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IP屬地：四川 上傳時間：2021-05-08 格式：DOCX 頁數(shù)：33 大小：1.10MB 積分：4.8 舉報 版權(quán)申訴

1、專題一 工藝流程題 考向8 教材中的工藝流程考向答題模板1.從鋁土礦中提取鋁流程：(1) 涉及反應(yīng)(寫出并配平化學(xué)方程式)Al2O36HCl=2AlCl33H2OFe2O36HCl=2FeCl33H2OAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2OFeCl33NaOH=Fe(OH)33NaClHClNaOH=NaClH2ONaAlO2H2OCO2=Al(OH)3NaHCO3NaOHCO2=NaHCO3Al(OH)3Al2O33H2OAl2O34Al3O2(2)問題探討(思考并回答問題)步驟加入過量鹽酸后的實(shí)驗(yàn)操作是什么？提示：過濾。步驟能否用氨水代替NaOH溶液？提示：不能；原因是Al3

2、與過量氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，達(dá)不到分離Al3、Fe3的目的。步驟中若將CO2的量改為“少量”，得到的產(chǎn)物還是NaHCO3嗎？提示：不是NaHCO3而是Na2CO3。(2) 流程：(1) 涉及反應(yīng)Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2ONa2SiO32HCl=H2SiO32NaClNaAlO24HCl=NaClAlCl32H2ONaOHHCl=NaClH2OAlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4ClHClNH3H2O=NH4ClH2O(2)問題探討步驟中將鹽酸改為“CO2”合適嗎？為什么？提示：不合適；因?yàn)檫^量CO2與NaAlO2、N

3、a2SiO3反應(yīng)生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，達(dá)不到分離SiO2和Al2O3的目的。步驟中將氨水改為“NaOH溶液”合適嗎？提示：不合適；因?yàn)锳l(OH)3能溶于NaOH。冶煉金屬鋁能否用氯化鋁代替氧化鋁？提示：不能；因?yàn)锳lCl3屬于共價化合物?？枷?qū)＞?天然鋁土礦中 Al2O3 的含量為 50%-70%，雜質(zhì)主要為 SiO2、 Fe2O3、MgO 等，工業(yè)上用天然鋁土礦生產(chǎn)鋁錠的工藝流程如下:已知部分氫氧化物沉淀的 pH 如下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀時的 pH(離子初始濃度為 0.01 molL-1)3.72.29.6完全沉淀時的 pH(離子濃度

4、10-5 molL-1)4.73.211.1請回答下列問題:(1)為了加快反應(yīng)速率，提高氧化鋁的利用率，通常會將鋁土礦先進(jìn)行“操作”后再加入鹽 酸，“操作”為_。(2)加入鹽酸時，氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)為了驗(yàn)證“溶液 B”中是否含有 Fe2+，取少量“溶液 B”于試管中，向其中滴入_溶 液(填化學(xué)式)，無藍(lán)色沉淀生成，則證明“溶液 B”中沒有 Fe2+。(4)上述流程中多次重復(fù)的操作的名稱為_，固體 A 的主要成分為_(填 化學(xué)式)，溶液中的 Mg2+是在操作_(填序號)中分離出去的。(5)“溶液 B”中加入物質(zhì) C 調(diào)節(jié) pH 的范圍為_，證明溶液中 Fe3+已完全沉淀的方法

5、是：_?！敬鸢浮糠鬯殇X土礦 K3Fe(CN)6 過濾 SiO2 3.2pH3.7 將溶液靜置后，取少量上層清液于試管中，加入少量的KSCN溶液，無紅色現(xiàn)象出現(xiàn)，則證明Fe3+已完全沉淀；反之，沒有完全沉淀。 【詳解】(1)把固體粉碎，對鋁土礦進(jìn)行預(yù)處理后再進(jìn)行酸浸，增加了參加反應(yīng)的固體的表面積，加快反應(yīng)速率、還可提高氧化鋁的利用率，故“操作”為粉碎鋁土礦；(2)加入的鹽酸與氧化鋁發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為；(3)根據(jù)題目信息“無藍(lán)色沉淀生成”，可知用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+；(4)上述流程中多次重復(fù)的操作都是分離液體和不溶性固體，即采用過濾的方法；SiO2與鹽酸不反應(yīng)，所以

6、固體A為SiO2；在溶液D中繼續(xù)加入C物質(zhì)調(diào)pH到4.7pH9.6范圍，使鋁離子沉淀完全，過濾得到氫氧化鋁沉淀，溶液中的Mg2+是在操作中分離出去的。(5)“溶液B”中加入物質(zhì)C調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe完全沉捉，而其它離子不沉淀，故調(diào)節(jié)pH的范圍為3.2pH3.7；證明溶液中Fe3+已完全沉淀的方法是：將溶液靜置后，取少量上層清液于試管中，加入少量的KSCN溶液，無紅色現(xiàn)象出現(xiàn)，則證明Fe3+已完全沉淀;反之，沒有完全沉淀。2鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體NH4

7、Al(SO4)212H2O的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：(1)固體a的化學(xué)式為_。(2)寫出中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式 _、_、_；中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)由中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為_，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)_、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_。【答案】SiO2 H+OH-=H2O Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-=+2H2O +CO2

8、+2H2O=Al(OH)3+ 過濾 蒸發(fā)濃縮 3：10 【詳解】(1)鋁土礦中的金屬氧化物Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3、FeCl3，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，過濾得到固體a為SiO2；(2)溶液中含有AlCl3、FeCl3及剩余的HCl，加過量的燒堿，HCl與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O；AlCl3與足量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaAlO2和H2O；FeCl3與足量NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和NaCl；上述反應(yīng)離子方程式為：H+OH-=H2O、Fe3+3OH-=Fe(OH)3、Al3+4OH-=+2H2O；將反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀過濾除去，所得濾液中含有偏鋁酸

9、鈉、氯化鈉及剩余的NaOH，通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+CO2+2H2O=Al(OH)3+；(3)由中分離難溶性固體與溶液c的實(shí)驗(yàn)操作為過濾；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。(4)設(shè)制得Al2(SO4)3和(NH4)Al (SO4) 212H2O的物質(zhì)的量都是1 mol，則n(Al3+)=3 mol，n()=5 mol，根據(jù)Al3+、守恒，可知加入Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為：5=3：10。3鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO

10、、SiO2)中。工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如圖。(1)檢驗(yàn)濾液B中是否還含有Fe2+的方法為：_。(2)將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為_(填代號)。a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳(3)由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、_(填操作名稱)、過濾、洗滌。(4)濾渣的主要成分是_(填化學(xué)式)，其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_(填代號)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。【答案】加入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去 c 冷卻結(jié)晶 SiO2 B SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 【詳解】(

11、1)取少量濾液B，加入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，說明濾液B中含有Fe2+，故答案為：加入鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去；(2)濾液中含有的是氯化鋁溶液，將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出。a. 氫氧化鈉溶液可以沉淀鋁離子但過了會溶解氫氧化鋁，故a不是最好；b. 硫酸溶液不能沉淀鋁離子，故b不符合；c. 氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，過量的氨水和鋁離子形成氫氧化鋁沉淀過濾得到氫氧化鋁固體，故c符合；d. 二氧化碳和氯化鋁不反應(yīng)，不能生成氫氧化鋁沉淀，故d不符合；故選：c。(3)加入濃鹽酸抑制氯化鋁的水解，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。故答案為：冷

12、卻結(jié)晶；(4)由分析可知，濾渣為二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉熔融反應(yīng)選擇B鐵坩堝熔融反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2；B；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。2.硅的制備(1)涉及反應(yīng)SiO2CSiCOSiCl2SiCl4SiCl4H2Si4HCl(2)問題探討步驟中石英砂與焦炭高溫下反應(yīng)時為什么要隔絕空氣？提示：高溫下，焦炭和空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)。用石英砂和焦炭制備粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么？提示：提供能量，作還原劑。粗硅與HCl完全反應(yīng)后，經(jīng)冷凝得到的SiCl4(沸點(diǎn)57.6 )中混有少量的SiHCl3(沸點(diǎn)33 )，

13、提純SiCl4采用的方法是什么？提示：蒸餾。由SiO2與C高溫下反應(yīng)得到的粗硅中可能含有什么雜質(zhì)？提示：SiO2、C、SiC等。考向?qū)＞?“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：(1)無機(jī)非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機(jī)的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備：寫出步驟I的化學(xué)方程式：_。步驟II經(jīng)過冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)為33.0)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)為57.6)和HCl(沸點(diǎn)為-84.7)，提純SiHCl3的實(shí)驗(yàn)方法是_，所用到的玻璃儀器除

14、酒精燈、溫度計、錐形瓶外還需要_。(2)磁性材料。這種黑色材料含有某種鐵的氧化物，請寫出該氧化物溶于稀硫酸溶液的化學(xué)方程式_，簡述檢驗(yàn)所得溶液中較低價態(tài)陽離子的實(shí)驗(yàn)操作方法_。(3)激光材料。我國是激光技術(shù)先進(jìn)的國家，紅寶石(Al2O3)是最早用于產(chǎn)生激光的材料。請用離子方程式來證明它是一種兩性氧化物：_、_。(4)高分子材料。一種新型高效凈水劑Al Fe (OH)n Cl6-nm屬于無機(jī)高分子材料，它廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為_。(5)合金材料。取等質(zhì)量的兩份某鎂鋁合金分別加入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生的H2體積分別為100mL、90mL則該合金中鎂，鋁

15、的質(zhì)量之比為_。(6)消毒材料。棕黃色強(qiáng)刺激性氣體Cl2O為國際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，補(bǔ)充完整并配平下列反應(yīng)方程式：_。_Cl2_Na2CO3_=_NaHCO3_NaCl_Cl2O【答案】SiO22C Si2CO 蒸餾或分餾 蒸餾燒瓶和冷凝管 Fe3O4+4H2SO4 = FeSO4+Fe2(SO4)34H2O 取少量該溶液于試管中，滴入幾滴KMnO4溶液，溶液變淺，說明溶液中含有Fe2或加入鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2 Al2O36H=2Al33H2O Al2O32OH-=2AlOH2O 3 4：27 2Cl2

16、2Na2CO3H2O=2NaHCO32NaCl1Cl2O 【詳解】(1)工業(yè)上用焦炭在高溫下置換二氧化硅中的硅來制備粗硅，方程式為：SiO22C Si2CO，故答案為：SiO22C Si2CO；SiHCl3(沸點(diǎn)33.0)、SiCl4(沸點(diǎn)57.6)、HCl(沸點(diǎn)-84.7)，他們的沸點(diǎn)不同，根據(jù)沸點(diǎn)的不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法為蒸餾或分餾，所用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶外還需要蒸餾燒瓶和冷凝管；故答案為：蒸餾或分餾；蒸餾燒瓶和冷凝管；(2)具有磁性的黑色材料含有某種鐵的氧化物即Fe3O4，與稀硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，方程式為：Fe3O4+4H2SO4 = FeSO4+Fe

17、2(SO4)34H2O；因?yàn)槎r鐵離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，或者和鐵氰化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，所以檢驗(yàn)二價鐵的方式是：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴KMnO4溶液，溶液變淺，說明溶液中含有Fe2或加入鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2；故答案為：Fe3O4+4H2SO4 = FeSO4+Fe2(SO4)34H2O；取少量該溶液于試管中，滴入幾滴KMnO4溶液，溶液變淺，說明溶液中含有Fe2或加入鐵氰化鉀溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2；(3)氧化鋁是兩性氧化物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式分別為：Al2O3+6H+2Al3+3H2O、Al2O32OH-=2A

18、lOH2O；故答案為：Al2O3+6H+2Al3+3H2O；Al2O32OH-=2AlOH2O；(4)化合物中鋁元素顯+3價，氫氧根為-1價，氯元素為-1價，各元素的化合價代數(shù)和為0，故鐵元素的化合價為+3價，故答案為：+3；(5)因?yàn)殇X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，而鎂不反應(yīng)，所以90mL氫氣為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成，又鋁和鎂都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以100mL氫氣為鋁和鎂與鹽酸反應(yīng)生成，根據(jù)得失電子守恒，則鋁生成90mL氫氣，鎂生成100mL-90mL=10mL氫氣，所以合金中鎂，鋁的質(zhì)量之比為1024：9027=4：27，故答案為：4：27；(6)反應(yīng)中氯氣是自身氧化還原反應(yīng)，化合價從

19、0價變化為-1價和+1價，依據(jù)原子守恒進(jìn)而電子守恒得到，反應(yīng)物缺項(xiàng)為H2O，配平的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。2水晶石是生產(chǎn)玻璃的原料，工業(yè)上回收水晶石廢料（主要含SiO2，還含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（鈰）元素的一種流程如下：已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。（1）玻璃工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高溫下反應(yīng)制普通玻璃，則生成硅酸鈉的化學(xué)方程式為_。（2）“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3

20、）“還原”時稀硫酸應(yīng)適當(dāng)過量，目的除保證反應(yīng)充分進(jìn)行及加快反應(yīng)速率外，還有_。還原時控制其他條件一定，只改變反應(yīng)的溫度，所得SiO2產(chǎn)品的純度如圖所示。超過70所得SiO2產(chǎn)品純度下降的原因是_。（4）洗滌SiO2的方法是_。（5）向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4會析出Ce2(C2O4)310H2O晶體，晶體在N2氣流中加熱300時，生成CeO2、CO和CO2三種氧化物，寫出Ce2(C2O4)3固體加熱到300時反應(yīng)的方程式_。【答案】Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2 2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O 抑制Ce3的水解 H2O2大量分解導(dǎo)致CeO2不能完全被還原

21、而混入SiO2中 向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作23次 Ce2(C2O4)3 2CeO24CO2CO2 【詳解】（1）SiO2與Na2CO3在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉、二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2；（2）由上述分析可知，“還原”時是CeO2與H2O2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CeO2被還原為Ce2(SO4)3，H2O2被氧化為O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CeO2H2O26H=2Ce3O24H2O；（3）Ce2(SO4)3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會發(fā)生水解，“還原”過程中稀硫酸適當(dāng)過量，可抑制Ce3+水解和證反應(yīng)充分進(jìn)行及加快反應(yīng)速率；H

22、2O2屬于不穩(wěn)定化合物，受熱易分解，“還原”過程中H2O2是反應(yīng)物，若反應(yīng)過程中溫度高于70，H2O2會大量分解，導(dǎo)致CeO2不能充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束過濾后，濾渣中還含有大量CeO2導(dǎo)致SiO2產(chǎn)品的純度降低；（4）洗滌SiO2的過程中，是除去SiO2表面的H2SO4、Ce2(SO4)3等，因此可直接用水洗滌，具體操作為：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作23次；（5）Ce2(C2O4)310H2O晶體在N2氣流中加熱300時，生成CeO2、CO和CO2三種氧化物，其中N2的作用是保持防止空氣中氧氣參加反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因此Ce2(C2O4)3固體加熱到300時，生成CeO2、

23、CO和CO2三種氧化物，反應(yīng)過程中Ce元素化合價由+3升高至+4，C元素化合價一部分由+3升高至+4，一部分由+3降低至+2，假設(shè)有1mol Ce2(C2O4)3參加反應(yīng)，其中化合價降低的C原子為x mol，則化合價升高的C原子為(6-x)mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒可知：2+(6-x)=x，解得x=4，因此該反應(yīng)化學(xué)方程式為Ce2(C2O4)3 2CeO24CO2CO2。3.氯堿工業(yè)(1)涉及反應(yīng)2NaClH2O2NaOHH2Cl2Cl2NaOH=NaClNaClOH2OCl2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OH2Cl22HCl(2)問題探討食鹽中含有Ca2、Mg2

24、、SO42等雜質(zhì)離子，如何設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案除去這些雜質(zhì)離子？工業(yè)上電解食鹽水制燒堿時，食鹽水為什么必須要精制？提示：精制食鹽水的目的是除去食鹽水中的Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)離子，以防Mg2與OH結(jié)合生成Mg(OH)2堵塞隔膜電解槽中的隔膜，造成電解失敗。用惰性電極電解飽和食鹽水時，為什么要用隔膜把電解槽分成陽極室、陰極室？提示：電解時，陽極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2，若無隔膜，二者混合光照時會發(fā)生爆炸，隔膜的作用是將H2和Cl2隔開，以防發(fā)生危險。步驟制取漂白粉時是將Cl2通入澄清石灰水中嗎？提示：不是；原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不適合工業(yè)大量生產(chǎn)，應(yīng)改為石灰乳?？枷?qū)＞?工業(yè)

25、上生產(chǎn)高氯酸(HClO4)時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑-亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如圖：已知：NaHSO4的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件可結(jié)晶析出。HClO4是至今為止人們已知酸中最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)為90 。請回答下列問題：(1)反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，冷卻的目的是_，HClO4中氯元素的化合價為_。(2)通入反應(yīng)器中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣生成NaClO2，請簡要說明H2O2在反應(yīng)中可以代替SO2的原因：_。(3)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂衉，請寫出工業(yè)上用Cl2和

26、石灰乳生產(chǎn)另一種消毒劑Ca(ClO)2的離子方程式：_?！敬鸢浮?NaClO3+3H2SO4(濃)=3NaHSO4+2ClO2+HClO4+H2O 使NaHSO4溶解度降低結(jié)晶析出 +7 在反應(yīng)器的反應(yīng)中，ClO2中+4價Cl元素降低為NaClO2中+3價的Cl元素，SO2中S元素化合價升高，故ClO2為氧化劑，SO2為還原劑，而H2O2中O元素為-1價，也可以升高到0價，表現(xiàn)還原性，故H2O2可以代替SO2做還原劑 強(qiáng)氧化性 Cl2+Ca(OH)2=Ca2+ClO-+Cl-+H2O 【詳解】(1)由流程中的箭頭指向，可找出反應(yīng)物為NaClO3和濃H2SO4，產(chǎn)物為ClO2氣體、NaHSO4和

27、HClO4，據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平方程式，則其化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4(濃)=3NaHSO4+2ClO2+HClO4+H2O；由信息可知，NaHSO4的溶解度隨溫度降低而減小，故冷卻的目的是使NaHSO4析出。據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為0可得，在HClO4中，Cl元素價態(tài)為+7價，故答案為：3NaClO3+3H2SO4(濃)=3NaHSO4+2ClO2+HClO4+H2O；使NaHSO4溶解度降低結(jié)晶析出；+7；(2)由流程知，在反應(yīng)器的反應(yīng)中，ClO2中+4價Cl元素降低為NaClO2中+3價的Cl元素，SO2中S元素化合價升高，故ClO2為氧化劑，SO2為還原劑，而H2O2

28、中O元素為-1價，也可以升高到0價，表現(xiàn)還原性，故H2O2可以代替SO2做還原劑；(3) 消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強(qiáng)氧化性來達(dá)到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性；工業(yè)上用Cl2和石灰乳生產(chǎn)另一種消毒劑Ca(ClO)2的離子方程式為：Cl2+Ca(OH)2=Ca2+ClO-+Cl-+H2O，故答案為：強(qiáng)氧化性；Cl2+Ca(OH)2=Ca2+ClO-+Cl-+H2O。2氯堿廠以食鹽等為原料，生產(chǎn)燒堿、鹽酸等化工產(chǎn)品。工藝流程可簡單表示如圖：完成下列填空：(1)粗鹽水中含有MgCl2、C

29、aCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，步驟必須先后加入稍過量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后過濾除雜，三種試劑加入順序的下列方案中錯誤的是_。ABaCl2NaOHNa2CO3 BNaOHBaCl2Na2CO3CNa2CO3NaOHBaCl2 DBaCl2Na2CO3NaOH試寫出加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。寫出步驟電解飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)步驟之后獲得干燥的燒堿產(chǎn)品的有關(guān)操作有_。寫出HCl的電離方程式：_。(3)如果用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟的實(shí)驗(yàn)，正確的是(選填編號)_。若檢驗(yàn)燒堿產(chǎn)品中是否含有少量NaCl雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是_?！敬鸢浮緾 Ca2+

30、=CaCO3、Ba2+=BaCO3 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 降溫結(jié)晶、過濾、干燥 HCl=H+Cl- AC 取樣溶于水，加入足量稀硝酸后，滴入適量硝酸銀溶液，有白色沉淀則證明含有雜質(zhì)NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無雜質(zhì)NaCl 【詳解】(1)鎂離子用NaOH除去，硫酸根離子用BaCl2除去，鈣離子用Na2CO3除去，特別注意加入Na2CO3要放在加入BaCl2之后，這樣Na2CO3會除去鈣離子和上一步反應(yīng)后剩余的BaCl2，然后進(jìn)行過濾，最后加入鹽酸除去剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋篈.BaCl2NaOHNa2CO3 或 B.NaOHBaCl2Na2CO

31、3或D.BaCl2Na2CO3NaOH，不合理的是 C.Na2CO3NaOHBaCl2，答案選C。粗鹽水除雜時要先加BaCl2除去硫酸根離子，再加Na2CO3，加入Na2CO3會除去鈣離子和上一步反應(yīng)后剩余的BaCl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ca2+=CaCO3、Ba2+=BaCO3，答案：Ca2+=CaCO3、Ba2+=BaCO3；步驟為電解飽和食鹽水，惰性材料作電極，電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，答案：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；(2)電解飽和食鹽水得到的氫氧化鈉溶液先進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，然后經(jīng)過降溫結(jié)晶、

32、過濾、干燥等一系列操作，最后得到干燥的燒堿產(chǎn)品，答案：降溫結(jié)晶、過濾、干燥；HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離為氫離子和氯離子，電離方程式為HCl=H+Cl-，答案：HCl=H+Cl-；(3)步驟為用水吸收氯化氯氣體，氯化氯氣體極易溶于水，所以在吸收時要防倒吸A該裝置利用干燥管是典型防倒吸裝置，A正確；B倒放的漏斗邊緣應(yīng)該與水面相切才能防倒吸，B錯誤；C因氯化氫不溶于四氯化碳，該裝置可以防倒吸，C正確；D該裝置中氯化氫氣體直接通入水中，不能防倒吸，D錯誤，答案選AC；若檢驗(yàn)燒堿產(chǎn)品中是否含有少量NaCl雜質(zhì)，實(shí)際上就是檢驗(yàn)氯離子的存在：取樣溶于水，加入足量稀硝酸后，滴入適量硝酸銀溶液，有白色沉

33、淀則證明含有雜質(zhì)NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無雜質(zhì)NaCl，答案：取樣溶于水，加入足量稀硝酸后，滴入適量硝酸銀溶液，有白色沉淀則證明含有雜質(zhì)NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則無雜質(zhì)NaCl。4工業(yè)上利用黃鐵礦(FeS2)制取硫酸(1)涉及反應(yīng)FeS2O2Fe2O3SO2SO2O2SO3SO3H2O=H2SO4(2)問題探討煅燒黃鐵礦要在沸騰爐中進(jìn)行，其中礦石要粉碎，從爐底鼓入空氣，爐中的粉末狀固體就像沸騰的液體一樣，煅燒時為什么要將礦石粉碎成粉末狀？提示：增大礦石和氧氣的接觸面積，提高燃燒效率。在接觸室中通入過量的氧氣，能否將SO2全部轉(zhuǎn)化成SO3?提示：不能；原因是SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)

34、是可逆反應(yīng)。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，增大壓強(qiáng)對SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)是十分有利的，而工業(yè)生產(chǎn)上為什么不采用高壓而采用常壓下進(jìn)行反應(yīng)？提示：常壓下，SO2催化氧化成SO3的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，增大壓強(qiáng)，即增加了設(shè)備的投資，得不償失。吸收塔中發(fā)生的是SO3與水的反應(yīng)，為什么吸收SO3氣體時用98%的濃硫酸而不用水吸收？提示：用水吸收SO3易形成硫酸的酸霧，影響吸收效率。硫酸工廠的尾氣中含有大量的SO2，寫出用氨水吸收SO2的化學(xué)方程式。提示：SO2NH3H2O=NH4HSO3，2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O。1工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的流程如下：回答下列問

35、題：（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3，該反應(yīng)屬于_（填字母）a.氧化還原反應(yīng) b.離子反應(yīng)c.化合反應(yīng) d.可逆反應(yīng)（2）Fe2O3廢渣的用途有_（答出一條即可）。（3）寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（4）取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，有“黑面包”現(xiàn)象發(fā)生，該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是_?！敬鸢浮縜cd 生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 脫水性和氧化性 【詳解】（1）在接觸室中發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O22SO3，該反應(yīng)中S化合價升高，O化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，同時也是可逆反應(yīng)和化合反應(yīng)，故選acd；（2）Fe2O3廢渣是紅色固體，用

36、途有生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵等；（3）黃鐵礦（FeS2）和氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；（4）取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，濃硫酸具有脫水性，會把有機(jī)物中的氫和氧按2:1的比例脫出來，剩下碳，所以會變黑；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性會和C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體散發(fā)出來，所以就會形成蓬松的像面包一樣，故該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是脫水性和氧化性。2利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業(yè)流程示意圖如下：（1）沸騰爐中，硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是_。（2）接觸室中，

37、發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)釜中，燒渣經(jīng)過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶液I和固體。 燒渣中的FeS在反應(yīng)中做_劑（填“氧化”或“還原”）。 溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是_。（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、_、過濾洗滌。（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或_；當(dāng)固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：FeS2+_+_=Fe2+SO42-+_【答案】增大反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率 2SO2+O22SO3 還原 Fe2(SO4)3 H2SO4 冷卻結(jié)晶 鐵粉（或Fe） 14Fe3+ 8H2O 16H+ 【詳解】（1）沸騰爐

38、中，硫鐵礦進(jìn)行粉碎處理的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率。（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應(yīng)是SO2與O2的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是2SO2+O22SO3。（3）反應(yīng)中S元素化合價從2價升高到0價，失去單質(zhì)，所以燒渣中的FeS在反應(yīng)中做還原劑。由于通入氧氣，因此溶液I中所含溶質(zhì)的化學(xué)式是Fe2(SO4)3，又因?yàn)榱蛩徇^量，因此還有H2SO4。（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。（5）由于最終要得到硫酸亞鐵，所以需要鐵粉把硫酸鐵還原為硫酸亞鐵；S元素化合價從1價升高到6價，失去7個電子，而鐵元素化合價從3價降低到2價，得到1個電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)的方程式為F

39、eS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+。5工業(yè)制硝酸(1)涉及反應(yīng)NH3O2NOH2ONOO2=NO2NO2H2O=HNO3NO(2)問題探討步驟吸收塔中為什么NO2被水吸收過程中要補(bǔ)充一定量的空氣？提示：因NO2與水反應(yīng)生成HNO3時只有的NO2轉(zhuǎn)化成HNO3，通入空氣的目的是使NO2與O2作用完全轉(zhuǎn)化成HNO3，方程式為4NO2O22H2O=4HNO3。工業(yè)制硝酸時，能否將工業(yè)尾氣直接排入大氣中？工業(yè)尾氣中有害氣體的主要成分是什么？提示：不能；NO和NO2。已知：NONO22NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O硝酸工廠的尾氣可用N

40、Ox(NO與NO2的混合氣體)表示，用NaOH溶液可吸收尾氣，為使NOx完全被NaOH溶液吸收x的取值范圍是什么？如何操作才能保證NOx完全被NaOH溶液吸收？提示：1.5x2；通入一定量的空氣(或O2)后，再被NaOH溶液吸收。1氨和硝酸是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖是工業(yè)合成氨及制備硝酸的流程示意圖：(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為-20，分離氨應(yīng)用了氨_的性質(zhì)。(3)氧化爐中，NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3被氧化為NO時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(4)吸收塔中出來的尾氣可用Na2CO3溶液吸收，主要反應(yīng)為：a.b.吸

41、收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到晶體。該晶體中的主要雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是_(填化學(xué)式)。根據(jù)反應(yīng)b，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)吸收液質(zhì)量將增加_g。(5)以合成氨為基礎(chǔ)的化肥工業(yè)對糧食增長的貢獻(xiàn)率占50%左右，但人類如果過度施用化肥，對環(huán)境造成影響是_(任答1點(diǎn))；為了維持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人類還可以采取措施是_(任答1點(diǎn))。【答案】N2+3H22NH3 易液化 4NH3+5O24NO+6H2O 1.25mol NaNO3 NO 32 水體富營養(yǎng)化(或土壤酸化板結(jié)、赤潮、酸雨光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞等合理答案) 氨氮廢水處理后排放

42、(或工業(yè)污水處理后排放、養(yǎng)殖業(yè)污水處理后排放、出行多使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等其他合理答案) 【詳解】(1)合成塔中氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。(2)氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa，溫度約為-20，分離氨應(yīng)用了氨易液化的性質(zhì)。(3)氧化爐中氨氣被氧化為NO，NH3轉(zhuǎn)化為NO的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNH3的物質(zhì)的量是5.6L22.4L/mol0.25mol，反應(yīng)中氮元素化合價從3價升高到+2價，失去5個電子，則被氧化為NO時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol。(4)吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，

43、得到晶體，由于可能會發(fā)生反應(yīng)a，則該晶體中的主要雜質(zhì)是NaNO3；由于NO不能單獨(dú)被吸收，則吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO。根據(jù)反應(yīng)b，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即1mol二氧化碳，同時消耗1molNO和1mol二氧化氮，則吸收液質(zhì)量將增加30g+46g44g32g。(5)以合成氨為基礎(chǔ)的化肥工業(yè)對糧食增長的貢獻(xiàn)率占50%左右，但人類如果過度施用化肥，對環(huán)境造成影響是水體富營養(yǎng)化(或土壤酸化板結(jié)、赤潮、酸雨光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞等合理答案)；為了維持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人類還可以采取措施是氨氮廢水處理后排放(或工業(yè)污水處理后排放、養(yǎng)殖業(yè)污水處理后排放、出行多

44、使用公共交通用具，減少私家車使用或植樹造林等其他合理答案)。2NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。（1）N2約占空氣體積的_，從空氣中分離出N2利用的原理是_。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,該反應(yīng)中的氧化劑是_。22.4LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。（3）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）吸收塔中通入空氣的作用是_?！敬鸢浮?8%液氮和液氧的沸點(diǎn)不同N2+3H2 2NH3N26mol4NH3+5O24NO+6H2O將NO氧化為NO2【解析】（1）N2約占空氣體積的78%，利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)低于氧氣，先有液態(tài)轉(zhuǎn)

45、化成氣態(tài)，將其分離；（2）根據(jù)流程圖，合成塔中應(yīng)是N2和H2合成氨氣，反應(yīng)方程式為N2+3H2 2NH3 ，氧化劑是得到電子化合價降低，N的化合價由0價3價，因此N2是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22.420(3)/22.4mol=6mol；（3）氧化爐中發(fā)生氨氣的催化氧化，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）發(fā)生2NOO2=2NO2，因此通入空氣的作用是將NO氧化為NO2。6工業(yè)上制純堿(1)涉及反應(yīng)NH3H2OCO2NaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)問題探討工業(yè)制純堿時為什么先通入NH3后通入CO2?提示：NH3在水中的溶解度大，

46、形成的NH3H2O呈堿性，更容易吸收CO2，得到更多的NaHCO3；若先通入CO2，得到的HCO濃度小，不利于NaHCO3的生成。工業(yè)上制備的純堿中可能混有哪些雜質(zhì)？提示：依據(jù)制備反應(yīng)：NH3H2OCO2NaCl=NaHCO3NH4Cl可知混有的雜質(zhì)為NACl和NH4Cl?！疤妓峄焙筮^濾獲得的物質(zhì)是什么？提示：NaHCO3。過濾得到的母液為NH4Cl，加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是什么？提示：NH3。設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明純堿產(chǎn)品中混有NaCl?提示：取少量樣品于一試管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成說明純堿樣品中混有NaCl。1侯氏制堿法原理：將NH3和CO2氣體

47、通入飽和食鹽水中即可獲得NaHCO3和NH4Cl的混合物，然后分離出NaHCO3再加熱制得純堿。其流程如圖：參照表中數(shù)據(jù)：物質(zhì)CO2NH3NaHCO3NH4ClNaCl溶解度(20 )V水V二氧化碳=11V水V氨氣=17009.6 g37.2 ga g回答下列問題：(1)氣體A、B依次是_。ACO2、NH3 B NH3、CO2 C任何順序都可以(2)寫出和步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。由反應(yīng)原理可知，a_9.6(填“”“”或“=”)。(3)操作的名稱是_，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作用到的主要玻璃儀器有_、_、玻璃棒。(4)經(jīng)步驟所得溶液中含有的鹽為_、_(寫化學(xué)式)。經(jīng)過_(填操作名稱)后可以得到化肥

48、。【答案】B NH3+CO2+H2O+NaCl =NaHCO3+NH4Cl 過濾 燒杯 漏斗 NaHCO3 NH4Cl 結(jié)晶 【詳解】(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，氨氣在水中的溶解度遠(yuǎn)大于二氧化碳，因此先通入足量的氨氣便于得到含氣體的飽和溶液，接著再通入二氧化碳，故答案選B；(2)有分析可知，步驟、的總反應(yīng)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl =NaHCO3+NH4Cl，由反應(yīng)可知NaHCO3的溶解度小于NaCl的溶解度，故a9.6；(3)操作是分離固體和液體的操作，是過濾，需要用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯和玻璃棒；(4)步驟為過濾，所得溶液中含有的鹽主要有NaHCO3、NH4Cl，NH4Cl可

49、直接通過結(jié)晶的方式得到氮肥。2侯德榜是我國杰出的化學(xué)家，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室制備CO2的離子方程式為_。(2)NaCl、NH3、CO2和水反應(yīng)有兩種新物質(zhì)生成，其中一種是NH4Cl。步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(3)寫出步驟IV發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有氯化鈉，應(yīng)該選用的試劑是_。(5)常溫下NaCl的溶解度為36g，飽和溶液的密度為1.12g cm-3，該溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL-1 (結(jié)果保留整數(shù))，反應(yīng)中消耗飽和食鹽水VmL，制得純堿mg，NaCl的利用率為_(用含V、m的

50、代數(shù)式回答)?！敬鸢浮緾aCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 硝酸酸化的硝酸銀溶液 5 100% 【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。答案為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；(2)步驟中，NaCl、NH3、CO2和水反應(yīng)生成NH4Cl和NaHCO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl。答案為：NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl；(3)步驟I

51、V中，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；(4)檢驗(yàn)Na2CO3中是否含有氯化鈉時，需排除Na2CO3的干擾，所以應(yīng)該先用硝酸處理，再加入硝酸銀溶液，選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液。答案為：硝酸酸化的硝酸銀溶液；(5)常溫下NaCl的溶解度為36g，飽和溶液的密度為1.12g cm-3，該溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL-1，反應(yīng)中消耗飽和食鹽水VmL，制得純堿mg，可建立如下關(guān)系式：2NaClNa2CO3，NaCl的利用率為=100%。答案為：5；100%。7從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和銅的工藝流

52、程工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的Cu2和少量的Na。為了減少污染并變廢為寶，回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如下。(1)涉及反應(yīng)CuSO4Fe=FeSO4CuFeH2SO4=FeSO4H2(2)問題探討步驟中加入過量稀H2SO4的目的是什么？提示：除去Cu中殘留的鐵。步驟中如何將Fe、Cu與FeSO4溶液分離？提示：過濾。步驟中如何從FeSO4溶液中獲得硫酸亞鐵晶體？提示：將FeSO4溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得FeSO47H2O。1硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4FeSO46H2O 為淺綠色晶體，又稱摩爾鹽，能溶于水，難溶于乙醇。某興趣小組以廢鐵屑(含少量硫化物、Fe2O3、油污等雜質(zhì))為原料制備摩爾鹽的流程如下：回答下列問題：(1)Na2CO3溶液呈堿性的原因是_ (用離子方程式表示)。(2)“酸溶”在如圖