原子的結(jié)構(gòu)教學(xué)PPT

1、 電子的自白電子的自白 我是一個(gè)小小的電子我是一個(gè)小小的電子, , 我在原子里圍繞著原子核不停我在原子里圍繞著原子核不停 地運(yùn)動(dòng)地運(yùn)動(dòng). .雖然空間很大雖然空間很大, ,但我和但我和 我的同伴總想掙脫原子核的吸我的同伴總想掙脫原子核的吸 引引. .可是原子核這個(gè)小老頭很可是原子核這個(gè)小老頭很 有能耐有能耐, ,雖然只占原子的一丁雖然只占原子的一丁 點(diǎn)兒空間點(diǎn)兒空間, ,里面卻由質(zhì)子和中里面卻由質(zhì)子和中 子構(gòu)成子構(gòu)成. .中子不帶電中子不帶電, ,質(zhì)子帶正質(zhì)子帶正 電電, ,正好把我身上的負(fù)電深深正好把我身上的負(fù)電深深 地吸引地吸引 哎哎! !大家猜一猜大家猜一猜, ,我和我的我和我的 同伴在原

2、子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢? ? 我們能否掙脫原子核的束縛呢我們能否掙脫原子核的束縛呢? 二、核外電子的排布二、核外電子的排布 1 1、核外電子的分層排布、核外電子的分層排布 核外電子是核外電子是分層運(yùn)動(dòng)分層運(yùn)動(dòng)（分層排布分層排布）的的 能量最高，離核最遠(yuǎn)能量最高，離核最遠(yuǎn) 第七層第七層 電子層分電子層分七七層層 能量最低，離核最近能量最低，離核最近 第一層第一層 電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域稱做電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域稱做電子層電子層 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 電子層電子層 該電子層該電子層 上的電子上的電子 數(shù)數(shù) 2、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖 +16286 s 原子核原子核 某原子的原子結(jié)構(gòu)示

3、意圖為：某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： (1) (1) 該原子的核電荷數(shù)為該原子的核電荷數(shù)為_， 核外電子分核外電子分_層排布。層排布。 (2) (2) 它的最外層電子數(shù)它的最外層電子數(shù)x= _x= _ 1717 3 3 7 7 畫出畫出clcl、mgmg、o o的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖 +8 2 6 氧氧o +12 2 8 2 鎂鎂mg +17 2 8 7 氯氯cl +1 1+2 2 +3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16

4、 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氫氫h氦氦he 鋰鋰li鈹鈹be硼硼b碳碳c氮氮n氧氧o氟氟f氖氖ne 鈉鈉na鎂鎂mg 鋁鋁al硅硅si磷磷p硫硫s氯氯cl氬氬ar 從上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖從上面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 中分析核外電子排布有什么規(guī)律？中分析核外電子排布有什么規(guī)律？ 3、核外電子的排布規(guī)律 第一層最多容納第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最個(gè)電子，第二層最 多容納多容納8個(gè)電子個(gè)電子 最外層不超過(guò)最外層不超過(guò)8個(gè)個(gè)（如果第一層為最（如果第一層為最 外層，不超過(guò)外層，不超過(guò)2個(gè)）個(gè)） 電子總是先排在能量低的電子層里電子總是先排在能量低的電子層里 （即第一層排

5、滿了才排第二層）（即第一層排滿了才排第二層） namgal 2 18+112 28+122 58+152 68+162 78+172 88+182 38+132 48+14 sipsclar 21+322+423+524+625+726+827+928 +10 libebcnonef 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)個(gè) 非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)個(gè) 稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個(gè)（氦例外）個(gè)（氦例外） 下面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬

6、元素？下面的元素中，哪些是金屬元素？哪些是非金屬元素？ 哪些是稀有氣體元素？他們的最外層電子數(shù)有何規(guī)律？哪些是稀有氣體元素？他們的最外層電子數(shù)有何規(guī)律？ 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 金屬元素金屬元素 元素元素 4 4 4一般一般8 （氫（氫1 氦氦2 2 硼硼3 3) 4 4、元素分類與最外層電子數(shù)的關(guān)系、元素分類與最外層電子數(shù)的關(guān)系 決定元素分類的是決定元素分類的是最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) （一般）（一般） 5、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 元素的元素的 分類分類 最外層最外層 電子數(shù)電子數(shù) 得失電子得失電子 的趨勢(shì)的趨勢(shì) 化學(xué)性化學(xué)性 質(zhì)質(zhì) 結(jié)論結(jié)論 金屬金屬

7、元素元素 非金非金 屬元屬元 素素 稀有稀有 氣體氣體 元素元素 一般一般 小于小于4 易失去易失去 電子電子 一般大一般大 于于4（氫（氫 為為1) 易得到易得到 電子電子 等于等于8 （氦等（氦等 于于2） 難于得失難于得失 電子電子 決定元決定元 素化學(xué)素化學(xué) 性質(zhì)的性質(zhì)的 主要是主要是 原子的原子的 最外層最外層 電子數(shù)電子數(shù) 比較比較 活潑活潑 穩(wěn)定穩(wěn)定 比較比較 活潑活潑 四個(gè)決定：四個(gè)決定： 決定元素的種類由決定元素的種類由_ 決定元素的分類決定元素的分類_ 決定元素的化學(xué)性質(zhì)決定元素的化學(xué)性質(zhì)_ 決定相對(duì)原子質(zhì)量決定相對(duì)原子質(zhì)量_ 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 質(zhì)子數(shù)和

8、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù) 原子的最外層電子原子的最外層電子 數(shù)數(shù) 由于金屬元素、非金屬元素的原子由于金屬元素、非金屬元素的原子 核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在 化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá) 到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié) 果怎樣呢？果怎樣呢？ 二、離子二、離子 離子：帶電荷的原子離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）（或原子團(tuán)） 陽(yáng)離子陽(yáng)離子帶正電荷的原子帶正電荷的原子 陰離子陰離子帶負(fù)電荷的原子帶負(fù)電荷的原子 na+ ca2+ mg2+ al3+ h+ nh4+ cl- o2

9、- f- oh- so42- +11 2 8 1+17 2 8 7 鈉原子鈉原子na氯原子氯原子cl +11 2 8 +17 2 8 8 鈉離子鈉離子na+ 氯離子氯離子cl- nacl mg2+cl- 鎂離子鎂離子 氯離子氯離子 +1 1+2 2 +3 2 1+4 2 2+5 2 3+6 2 4+7 2 5+8 2 6+9 2 7+10 2 8 +11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8 氫氫h氦氦he 鋰鋰li鈹鈹be硼硼b碳碳c氮氮n氧氧o氟氟f氖氖ne 鈉鈉na鎂鎂mg

10、鋁鋁al硅硅si磷磷p硫硫s氯氯cl氬氬ar 鉀鉀 k k鈣鈣 caca nana+ + s s2- 2- al al3+ 3+ al 3+ 3 一個(gè)鋁離一個(gè)鋁離 子帶三個(gè)子帶三個(gè) 單位正電單位正電 荷荷 3個(gè)個(gè) 鋁離鋁離 子子 指出下列符號(hào)的意義指出下列符號(hào)的意義 mgmg2+ 2+ 2o2o2- 2- s s2- 2- 原子原子陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陰離子陰離子 失電子失電子得電子得電子 原子中：原子中： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電） 陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）電子數(shù)（帶負(fù)電） 4、原

11、子和離子的聯(lián)系和區(qū)別、原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別 1、原子不帶電，離子帶電、原子不帶電，離子帶電 2、原子、原子（除稀有氣體元素的原子外）（除稀有氣體元素的原子外）均為均為 不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 3、原子和與之對(duì)應(yīng)的離子，屬于同一種元素、原子和與之對(duì)應(yīng)的離子，屬于同一種元素 例：例：na和和na+屬于鈉元素屬于鈉元素 判斷下列說(shuō)法是否正確：判斷下列說(shuō)法是否正確： （1 1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素種類 （2 2）核外電子數(shù)決定元素分類）核外電子數(shù)決定元素分類 （4 4）物質(zhì)是由分子）物質(zhì)是由分子. .原子原子. .離子等構(gòu)成離子等構(gòu)成 (5)(

12、5)最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為8 8的粒子一定是稀的粒子一定是稀 有氣體元素原子有氣體元素原子 （6 6）同種元素的陰離子核外電子總數(shù)大）同種元素的陰離子核外電子總數(shù)大 于該元素原子的核外電子總數(shù)于該元素原子的核外電子總數(shù) （3 3）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子 數(shù)關(guān)系密切數(shù)關(guān)系密切 ( )( ) ( ( ) ) ( ( ) ) ( )( ) ( )( ) ( )( ) 謝謝合作 +9 2 8+11 2 8 +12 2 8 2 +11 2 8 1 +17 2 8 7 a b c d e a e bc adeade c c b b b b 根據(jù)鈉的的原子示意圖

13、根據(jù)鈉的的原子示意圖 不能不能 確定的是（）確定的是（） ，元素的種類，元素的種類 ，質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù) ，相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量 ，電子層數(shù)，電子層數(shù) +11 2 8 1 c c 某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 小紅對(duì)它認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（）小紅對(duì)它認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（） ，原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子 ，原子核外有個(gè)電子層，原子核外有個(gè)電子層 ，該元素屬于金屬元素，該元素屬于金屬元素 ，該原子失電子后帶負(fù)電荷，該原子失電子后帶負(fù)電荷 +12 2 8 2 d d 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 下列對(duì)該粒子的說(shuō)法不正確的下列對(duì)該粒子的說(shuō)法不正確的 是（）是（） ，核內(nèi)有個(gè)質(zhì)

14、子，核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子 ，核外電子是分層排布的，核外電子是分層排布的 ，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ，可能是陽(yáng)離子或陰離子或，可能是陽(yáng)離子或陰離子或 稀有氣體原子稀有氣體原子 +x 2 8 a a 比較比較 兩粒子結(jié)構(gòu)兩粒子結(jié)構(gòu) 示意圖，得到下列說(shuō)法中正確的是示意圖，得到下列說(shuō)法中正確的是 （）（） ：二者屬于同一種粒子：二者屬于同一種粒子 ：二者屬于同一種元素：二者屬于同一種元素 ：兩粒子化學(xué)性質(zhì)相同：兩粒子化學(xué)性質(zhì)相同 ：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) +17 2 8 +17 2 8 7 某原子結(jié)構(gòu)示意圖為：某原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 則該元素化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元?jiǎng)t該元素化學(xué)性質(zhì)與

15、下列哪種元 素化學(xué)性質(zhì)相似（）素化學(xué)性質(zhì)相似（） +4 2 2a +10 2 8b+3 2 1 c+12 2 8 2 +2 2 右圖是元素周期表中的一種元素右圖是元素周期表中的一種元素, 下列該元素的有關(guān)信息正確的是下列該元素的有關(guān)信息正確的是 （ ） a：原子序數(shù)是：原子序數(shù)是13 ：它是非金屬元素它是非金屬元素 ：原子結(jié)構(gòu)示意圖為：原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ：相對(duì)原子質(zhì)量是相對(duì)原子質(zhì)量是13 26.98 al13 鋁 +13 2 8 已知某粒子的核電荷數(shù)，則可已知某粒子的核電荷數(shù)，則可 以確定的是：（）以確定的是：（） 質(zhì)子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量 中子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)電子數(shù) 某粒子某粒子3

16、+核外有核外有23個(gè)電子，核內(nèi)個(gè)電子，核內(nèi) 有有30個(gè)中子，則該元素核內(nèi)質(zhì)子個(gè)中子，則該元素核內(nèi)質(zhì)子 數(shù)為（）數(shù)為（） ：23：26 ：30 ：56 下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中下列微粒的性質(zhì)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中 子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)，子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等有關(guān)， 請(qǐng)你用它們填空請(qǐng)你用它們填空 元素種類元素種類_； 元素分類元素分類_； 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量_； 元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)_； 離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)_； 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 本節(jié)課小節(jié)本節(jié)課小節(jié) 1、原子核外電子的排布、原子核外電子的排布原原 子結(jié)構(gòu)示意圖