晶體的類型和性質單元總結

1、晶體的類型和性質單元總結1四種基本晶體類型分類晶體質點間作用力物理性質熔化時的變化代表物離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體混合型晶體要求：物理性質應從熔、沸點、硬度、導電性等方面展開并回答。熔化時的變化應從化學鍵或分子間作用力的破壞，以及破壞后成為的粒子來回答。代表物應從物質的分類來回答，不能回答一些具體的物質。2四種基本晶體類型的判斷方法從概念，物質分類上看，由_組成，通過_和_強烈相互作用而形成的晶體為金屬晶體。構成晶體質點為_，這些質點間通過_間作用力，而形成的晶體為分子晶體。共價化合物一般為_晶體，但Sio2、Sic為_晶體；離子化合物一定為_晶體由晶體的物理性質來看根據(jù)導電性，一般地：

2、熔融或固態(tài)時都不導電的是_晶體或_晶體，熔融或固態(tài)都能導電的為_晶體；固態(tài)時不導電，熔化或溶于水時能導電的一般為_晶體；液態(tài)、固態(tài)、熔融都不能導電，但溶于水后能導電的晶體是_晶體。一種稱為過渡型或混合型晶體是_，該晶體_導電根據(jù)機械性能：具有高硬度，質脆的為_晶體，較硬且脆的為_晶體，硬度較差但較脆的為_晶體，有延展性的為_晶體。根據(jù)熔、沸點：_晶體與_晶體高于_晶體。_晶體熔沸點有的高，有的低。3典型晶體的粒子數(shù)物質晶型重復單位幾何形狀粒子數(shù)Nacl每個cl-周圍與它最近等距的Na+有_個cscl立方體每個cs+等距的cl-有_個金剛石最小環(huán)上有_個c原子石墨每個六邊形獨占_個c原子Sio2

3、硅氧四面體最小環(huán)上有_個原子干冰co2面心立方等距相鄰有_個co2分子4四種晶體熔、沸點對比規(guī)律離子晶體：結構相似且化學式中各離子個數(shù)比相同的離子晶體中，離子半徑小，鍵能越強的熔、沸點就越高。如Nacl、NaBr、Nal;Nacl、kcl、Rbcl等的熔、沸點依次降低。離子所帶電荷大的熔點較高。如：mgo熔點高于Nacl分子晶體：在組成結構均相似的分子晶體中，式量大的分子間作用力就大熔點也高。如：F2、cl2、Br2、I2和Hcl、HBr、HI等均隨式量增大。熔、沸點升高。但結構相似的分子晶體，有氫鍵存在熔、沸點較高。原子晶體：在原子晶體中，只要成鍵原子半徑小，鍵能大的，熔點就高。如金剛石、金

4、剛砂、晶體硅的熔、沸點逐漸降低。金屬晶體：在元素周期表中，主族數(shù)越大，金屬原子半徑越小，其熔、沸點也就越高。如A的Al，A的mg，IA的Na，熔、沸點就依次降低。而在同一主族中，金屬原子半徑越小的，其熔沸點越高。第一單元測試一、選擇題1含有非極性鍵的離子化合物是Ac2H2BNa2o2c2SDcac22下列物質的熔、沸點高低順序正確的是A金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅Bcl4>cBr4>ccl4>cH4cmgo>H20>02>N2D金剛石>生鐵>純鐵>鈉3有下列兩組命題A組B組HI鍵鍵能大于Hcl鍵鍵能HI比HcI穩(wěn)定HI鍵鍵能小于Hc1鍵

5、鍵能Hcl比HI穩(wěn)定HI分子間作用力大于Hcl分子間作用力HI沸點比Hcl高HI分子間作用力小于Hcl分子間作用力HI沸點比Hcl低B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是A.BcD4據(jù)報道，科研人員應用電子計算機模擬出類似c60的物質N60，試推測出該物質不可能具有的性質是AN60易溶于水B穩(wěn)定性，N60<N2c.等物質的量分解吸收的熱量N60>N2D熔點N60<N25下列說法正確的是A124gP4含有pP鍵的個數(shù)為4NAB12g石墨中含有cc鍵的個數(shù)為15NAc12g金剛石中含有cc鍵的個數(shù)為2NAD60gSi02中含Sio鍵的個數(shù)為2NA6某固體僅由一種元素組成，

6、其密度為5gcm-3。用x射線研究該固體的結構表明：在棱長為110-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近A32B65c120D1507下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是A，食鹽和蔗糖熔化B鈉和硫熔化c碘和干冰升華D二氧化硅和氧化鈉熔化8，下列化學式能真實表示物質分子組成的是ANaoHBS03ccsclDSi029關于晶體的下列說法正確的是A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B離子晶體中一定含金屬陽離子c在共價化合物分子中各原子都形成8電子結構D分子晶體的熔點不一定比金屬晶缽熔點低10由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有02-和o22

7、-。在此晶體中氧元素和鈉元質量之比是48:92，其中o2-和o22-的物質的量之比為A2:1B1:1c1:2D1:311下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點Na2oNaclAlF3Alcl39208011291190Bcl3Al2o3co2Sio2-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B表中只有Bcl3和干冰是分子晶體c同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體12非整數(shù)比化合物Fe0.95o具有Nacl晶體結構，由于nn<1，所以晶體結構存在缺陷，在Fe0.95o中+3價Fe總鐵量的A10B85c105D895

8、13，在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800k時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是A原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度B原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑c原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料D每摩原子晶體干冰中含2molco鍵14已知Nacl的摩爾質量為585gmol-1，食鹽晶體的密度為gcm-3，若下圖中Na+與最鄰近的cl-的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為A.B.c.D.15.下列敘途中肯定正確的是A在離子晶體中不可能存在非極性鍵B在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵c全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D直接由原子構成的晶體一定是原子晶

9、體16參考14題圖，若已知晶體中最近的Na+與c1-核間距離為acm，氯化鈉的式量為m；NA為阿伏加德羅常數(shù)，則Nacl晶體的密度A.B.c.D.17組成晶體的質點以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結構特征的最小重復單位稱為晶胞。在冰晶石晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當于Nacl晶胞中c1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為A2:1B3:2c5:2D5:118下列各項所述的數(shù)字不是6的是A在Nacl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的cl-的個數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)c在二氧化硅晶體中，

10、最小的環(huán)上的原子個數(shù)D在石墨晶體的片層結構中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)19最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是ATicBTi2c3cTi14c13DTi4c720科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同c02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是A離子晶體B分子晶

11、體c原子晶體D金屬晶體二、填空題21石英晶體的平面示意圖如下圖所示，實際上是立體網狀結構，其中硅氧原子個數(shù)比為_Sio44-離子結構可用圖表示，在聚硅酸根離子Si2o76-中只有硅氧鍵，它的結構應是_22金晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌，金原子半徑為14410-10m，求金晶體中最小的一個立方體含有_個金屬原子。金的密度為_gcm-3。23隨著科學技術的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取mgNacl固體并轉移到定容儀器A中用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的

12、刻度線，計算出Nacl固體的體積為VmL回答下列問題：步驟中A儀器最好用_能否用膠頭滴管代替步驟中的滴定管?其原因是_能否用水代替苯_理由是_已知Nacl晶胞的結構如圖所示，經X射線衍射測得晶胞中最鄰近的Na+和c1-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=_。納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因，假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_。研究離子晶體，?？疾煲砸粋€離子為中心時，其周圍不同距離的離子對它的吸引或排斥的靜電作用力。設氯化鈉晶體中鈉離子跟離它最近的氯離子之間的距離為d，以鈉離子為中心，則：第二層離子有_個，離中心離子的距離為_，它們是_離子。已知在晶體中Na+離子的半徑為116pm，c1-離子的半徑為167pm，