甘肅省天水一中2011屆高三上學期第一次階段性測試(化學)doc

1、甘肅省天水一中2011屆高三上學期第一次階段性測試（化學）試題說明：1.考試時間為90分鐘，總分為100分；2將答案全部填寫于答題紙上，否則不得分；、選擇題（每小題有1-2個正確選項，共 40分）:1. 下列離子方程式不正確的是：A. 氨氣通入稀硫酸溶液中B. 二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中C. 硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應D. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中+ +NH3+ H = NH42CQ+ 83 + H2O = 2 HCO3-Al + 3AIO2-+ 6H2O = 4AI(OH)3 J2Cl2+2OH-=3Ci+CIO-+H2O2. 下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是：A. 10

2、mL 0.1 mol / L 氨水與 10 mL 0.1 mol / L 鹽酸混合，cC廠 c NH4+ cOH_ c H+B. 10 mL 0.1 mol / L NH4CI 溶液與 5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合，cNa+ = cC廠c OH- c H+C. 10 mL 0.1 mol / L CHsCOOH溶液與 5 mL 0.2 mol / L NaOH 溶液混合,c Na+ = cCHbCOO-cOH_c H+D. 10 mL 0.5 mol / L CH3COONa溶液與 6 mL 1 mol / L 鹽酸混合，體中最小的重 為2價。據此c C廠 c Na+

3、c OH_ c H+如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞（晶復單元）。晶體中氧的化合價可看作是部分為 0價，部分 回答35小題：3. 該結構與的結構相似。A. NaCl B.CsClC.干冰D.SiQ4. 鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是A. K2OB.K2O2C.K2O3D.KO25. 下列對KO2晶體結構的描述正確的是A. 晶體中與每個 K+距離最近的 K有8個B. 晶體中每個 K周圍有8個。2，每個周圍有8個K+C海個02周圍最近且等距離的 k+所圍成的空間構型為正八面體D.晶體中，0價氧原子與2價氧原子的數目比為 3:16. 下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是：A. 使用水銀溫

4、度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘 破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中B. 用試管夾從試管底由下往上夾住距試管口約1處，手持試管夾長柄末端，進行加熱3C. 制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D. 把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔中7. 標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBrs溶液中通入一定體積的6,充分反應后，溶液中有50%的Br被氧化。則通入的氯氣的體積是：A. 0.224LB.0.336LC.0.448LD.0.672L8. 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的

5、“藍天工程”得到了全民的支持。下列措 施不利于“藍天工程”建設的是B.實施綠化工程，防治揚塵污染A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染C. 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D. 加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量9. 已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；向FeC2溶液中通入少量實驗產生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是：A. 上述實驗證明氧化性：MnO4一 C2 Fe3+ I2B. 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C. 實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D. 實驗證明Fe2+既有氧化性又有還原性10.

6、 石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當的是：A.用木材作燃料B.用液氫替代汽油C.開發(fā)風能D.開發(fā)地熱11.25 C、101kPa 下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是A. C(s)+ 1/2O2(g)= CO(g);A H=- 393.5kJ/molB. 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g);A H=+ 571.6kJ/molC. CHi(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g); H=- 890.3 k

7、J/molD(g)+ 3O (g) 3CO (g)+ 3H O(l);A H=- 1400kJ/mol.1/2C6H12O62 = 2212.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2 + 24KI + 12H2SC4 = 2CulJ + 13b + 12K2SC4 + 12出。其中 1mol 氧化劑在反A. 10molB. 11molC. 12molD. 13mol應中得到的電子為13.向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L (標準狀況)時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是(不考慮氣體

8、的溶解)D14.下列實驗 能達到預期目 的的是用乙醇 和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 將C2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染 用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子 用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A.BC.15.化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，程式是D. 該反應的熱化學方jnclHA. N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJ mol-1” -1B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol丄 3C. 2 N2(g)+ 2 H2(g)=NH3(1); H=

9、(b+c-a)kJmol-113D. 2 N2(g)+ 2 H2(g)=NHa(g); H=(a+b)kJmol-1lE=akJE=bkI:oiolNHif Ja電源4鈉溶液，通電 置，則對電源電16. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn+2&FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是A. 放電時負極反應為：3Zn -6e-+6OH-=3Zn(OH)22- -B. 放電時正極反應為：2FeO4 +6e+8H2O=2Fe(OH)3+10OHC. 放電時每轉移 3mol電子，正極有

10、1mol KFeO4被氧化D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱17. 某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化時，為使Cb被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了右圖的裝極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是A.a為正極，b為負極；NaCIO和NaCIB?為負極，b為正極；NaCIO和NaCIC.a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl D.a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl18. 在一無色未知液中已檢出有A產存在，在此溶液中能大量共存的離子組是A.Na+、NH4： NO(、Cl-b.Q Na+、HCO3-、B-C. Na+、H+、NO(、S-D.K+、Fe2+、N

11、O(、Cl-19. 某溶液中含有NOf、SiQ2-、AIO2、S2-等4種離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫氧化鈉溶液，則溶液中離子數目大量減少的是A.只有S2-B.S2-和NOfC.SiQ2-、S2-和NO3-D.四種離子都減少20. 為研究和開發(fā)天然食用色素。某研究小組取等量相同品種的紅棗，采用溶劑提取紅棗中部分紅色素，用紫外光譜儀測定不同溫度下提取液的吸光度，實驗結果見右圖。已知吸光度越大，紅色素含量越高。下列分析較合理的是A. 20C時，紅棗中紅色素含量最低B. 吸光度越大，紅棗中紅色素含量越高C.紅色素可能在較高溫度下不穩(wěn)定D. 溫度越高，提取液中紅色素含量

12、越高二、填空題度吸f是制造光導纖維的重要原料，氧化物21. 右圖是部分化學常見的氧化物和單質的轉化關系。其中。氣化物 c是一種具有磁性的黑色物質?；卮鹣铝袉栴}：(1) 寫出下列物質的化學式：單質C，氧化物 d;(2) 純凈的單質F在工業(yè)上的重要應用是 (3) 寫出下列反應的化學方程式：；。22. 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池， 裝有電解液a； X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。 請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCI溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中 X極上的電極反應式 ；在X極附近觀察到的現象是 Y電極上的電極反

13、應式為 ，檢驗該電極反應產物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO溶液，則 X 電極的材料是 ，電極反應式是 。 Y 電極的材料是 ，電極反應式是 。(說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 除去雜質后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 (填寫“A或 “B”導出。23. 某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式

14、是 。裝置A中的燒瓶內固體可選用 (選填以下選項的代號)。A.堿石灰B.濃硫酸C.生石灰D.五氧化二磷E燒堿(3) 虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B、D、E。(4) 氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為： ;裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體就是氯化銨： 。(5) 若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有 N2和少量C12，應如何處理？24. 聚合氯化鋁晶體的化學式為Al2(OH)nCl6-n XfOm，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié) 增大AlCl3溶液的pH,通過促進其

15、水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣一一鋁灰，它主 要含AI2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應的離子方程式為： ;H2OHCI(aq)和 ( B和D均為簡單操作)(2)生產過程中 B和D的操作 名稱分別是(3) 反應中副產品 a是。(4) 生產過程中可循環(huán)使用的物質是 (用化學式表示)。調節(jié)pH至4.04.5的目的是 (6) 實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程C物質可選用A. NaOHB. Al C.氨水 D. AI2O3E. NaAlO225. 已知某混合金屬粉末，除

16、鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH 溶液、20%KSCN溶液。完成以下實驗探究過程：(1)提出假設：假設1 :該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設2 :該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設3 :該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；(2)設計實驗方案基于假設3，設計出實驗方案。(3)實驗過程根據編號實驗操作預期現象和結論、選擇題題號12345678910（共 40 分）選項BDBA

17、DCCCDAA題號11121314151617181920選項DBCCACDBABC第一學期08級第一階段考試題化學參考答案、填空題（共60分）（2）作半導體材料（如集成電路板等）21.（10 分） C: Fe, d : H2O ；（各 1 分）（3） 2Mg+CC2 點 2MgO+C;咼溫C+ H2OCO+H2溶液變成紅色SO2+2C咼溫一S+2CQ （各 2 分）22.（19 分）（1） 2H+2e- =H T （或 2H2O+2e-=2H T +2OH-）;2Ci+2e- =CbT是否使?jié)駶橩I-淀粉試紙變藍。X純銅（1分）,C+2e- =CuoY :粗銅（1分）,Cu-2e- = C+

18、；4OH-4e-=2H2O+O2 T由于在陰極H+放電，從而破壞了水的電離平衡，使得c（OH-）增大,pH升高。B （ 1分）（其它各2分）23.（共 12 分）（1）MnO2+4 H +2 C-=CbT +Mn +2H2O （2 分）（2）A、C、E。（1 分）（3） II、III、I。（各 1 分）（4） 2NH3+3C2 =N2+6HCl （或：8NH3+3C2 =N2+6NH4C）（2 分）實驗方案：取些許固體置于一試管中，加熱， “升華”，在試管口又凝結為固體（其它合理答案均可）（2分）（5）將G處出來的氣體通過濃NaOH（aq）,放空。（2分）24.（共 9 分）（1） Al2O3+6H+=2A|3+3H2O, 2AI+6H+=2A|3+3H2 T （各 2 分）（2）過濾，過濾H? HCI （各1分）（5）促進AIC3水解，使晶體析出。（6） B D（2分）25.（共10分）（各1分）（1）Cu;Fe（順序可交