高中化學總復習之知識講解—《鹽類的水解》的解題指導(提高)

1、高考總復習鹽類的水解的解題指導（提高）【考綱要求】1鞏固理解鹽類水解的主干知識。2認識鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用，理解鹽溶液蒸干后所得產(chǎn)物的判斷。3根據(jù)平衡理論知識處理鹽類水解的相關(guān)問題?！疽c梳理】鹽類水解的應用1根據(jù)水解規(guī)律判斷溶液的酸堿性如nh4cl溶液顯酸性，ch3coona溶液顯堿性等。2判斷鹽溶液中離子的種類及濃度的大小如na2co3溶液中存在的微粒有：na+、co32、hco3、h2co3、oh、h+、h2o，且c(na+)2c(co32)，c(oh)c(h+)。3配制易水解鹽溶液時，要注意抑制水解如配制fecl3、alcl3溶液時滴加幾滴稀鹽酸，配制na2co3溶液時滴加幾滴

2、naoh溶液。配制fecl2溶液時除滴加幾滴稀鹽酸抑制fe2+水解外，還需加鐵屑防止fe2+被氧化。4實驗室貯存試劑時，要考慮鹽的水解如na2co3、nahco3溶液顯堿性，而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存。5判斷鹽溶液蒸干時所得的產(chǎn)物fecl2alcl3kal(so4)2na2co3na2so3fe2o3al2o3kal(so4)2na2co3na2so4fe(no3)3naalo2fe2(so4)3nahco3na2so4fe2o3naalo2fe2(so4)3na2co3na2so4要點詮釋：鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷方法（1）鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得對應的弱堿，如alcl3

3、溶液蒸干后得al(oh)3。因為alcl3溶液中al3+水解吸熱：alcl3+3h2oal(oh)3(膠體)+3hcl，加熱蒸干hcl揮發(fā)，水解平衡右移，得到固體al(oh)3，再灼燒后al(oh)3受熱分解變成al2o3。nahco3溶液低溫蒸干后可得nahco3固體，再灼燒nahco3固體后分解變成na2co3。注意：“蒸干”與“蒸干灼燒”的區(qū)別，如alcl3溶液蒸干得al(oh)3，若為“蒸干灼燒”得al2o3。（2）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如cuso4溶液蒸干得cuso4固體。（3）考慮鹽受熱時是否分解。因為ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4c

4、l固體受熱易分解，因此蒸干ca(hco3)2溶液得caco3固體；蒸干nahco3溶液得na2co3固體；蒸干kmno4溶液得k2mno4和mno2的混合物；蒸干nh4cl溶液不能得到固體。（4）還原性鹽在蒸干時會被o2氧化。例如：具有還原性的鹽，加熱被氧化。feso4溶液蒸干會得到fe2(so4)3，na2so3溶液蒸干得na2so4；alcl3溶液蒸干會得到al(oh)3，灼燒后變?yōu)閍l2o3。（5）有時要從多方面考慮。例如，蒸干naclo溶液時，既要考慮clo水解，又要考慮hclo分解，所以蒸干naclo溶液所得固體為nacl。6解釋日常生活中某些具體事實明礬凈水：al3+3h2oal(

5、oh)3(膠體)+3h+熱堿液除油污：co32-+h2ohco3-+oh-nh4cl溶液除銹：nh4+h2onh3h2o+h+草木灰與銨態(tài)氮肥不能混用：nh4+co32-+h2onh3h2o+hco3-泡沫滅火器原理：3hco3-+al3+=al(oh)3+3co27判斷溶液中離子能否大量共存時，需要考慮鹽類的水解，如al3+與s2因發(fā)生雙水解而不能大量共存（al2s3只能由干法制?。?水解除雜如mgcl2溶液中混有少量fecl3雜質(zhì)，因fe3+的水解顯酸性：fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，可加入mgo或mg(oh)2或mgco3等，調(diào)節(jié)3.7ph9.5，使fe3+的水解平衡右移，生

6、成fe(oh)3沉淀而除去。已知：一些難溶氫氧化物沉淀的ph離子fe3+al3+cr3+cu2+ni2+fe2+mn2+mg2+zn2+sn2+pb2+開始沉淀的ph(c=0.01mol/l)2.73.84.65.47.38.18.39.56.51.037.5完全始沉淀的ph(c=1.0105mol/l)3.74.85.66.98.89.69.811.08.02.69.0ksp1.110-36210-33710-315.610-204.810-161.610-14410-141.210-111.210-111.410-281.210-15【典型例題】類型一、鹽類水解的影響因素例1（2015石家

7、莊一模）25時，關(guān)于0lmoll1的nh4cl溶液0.1moll1的naoh溶液，下列敘述正確的是（）c(cl-)a.若向中加適量水，溶液中的值減小c(nh+)4b.若向中加適量水，水的電離平衡正向移動c.若將和均稀釋100倍，的ph變化更大d.若將和混合，所得溶液的ph=7，則溶液中的c（nh3h2o）c（na+）【思路點撥】影響鹽類水解程度的主要因素；加水稀釋促進銨根離子水解。【答案】b【解析】a、加水稀釋促進水解銨根離子物質(zhì)的量減小，氯離子物質(zhì)的量不變，同一溶液中體積相同，濃度關(guān)系是物質(zhì)的量關(guān)系，所以比值增大，故a錯誤；b、酸堿抑制水的電離，加水稀釋氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，抑制

8、程度減小，水的電離程度增大，故b正確；c、加水稀釋促進銨根離子水解，氯化銨溶液中氫離子濃度減小不足100倍，氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度減小100倍，的ph變化更大，故c錯誤；d、0lmoll1的nh4cl溶液0.1moll1的naoh溶液，若等體積混合，生成一水合氨和氯化鈉溶液顯堿性；若使溶液呈中性，需要氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液中電荷守恒c（na+）+c（h+）+c（nh4+）=c（oh）+c（cl），ph=7得到c（na+）+c（nh4+）=c（cl），又因為n原子守恒：c（nh3h2o）+c（nh4+）=c（cl），故溶液中的c（nh3h2o）=c

9、（na+），故d錯誤；故選b?！究偨Y(jié)升華】本題考查了鹽類水解平衡的影響因素分析，溶液稀釋對水電離的影響因素判斷，溶液中電荷守恒的分析應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。舉一反三：【變式1】相同物質(zhì)的量濃度的下列銨鹽中，c(nh4+)最大的是a、nh3h2ob、nh4hso4c、nh4no3d、ch3coonh4【答案】bd【解析】a選項nh3h2o是弱堿，故其c(nh4+)最??；c選項中nh4no3，由于nh4水解使其濃度略有下降，但no3-不發(fā)生水解，對nh4水解無影響；b選項中nh4hso4電離出的h+將抑制nh4水解，使c(nh4+)相對nh4no3要大些；選項ch3coonh4中的ch

10、3coo-水解顯堿性，會促進nh4+水解，使其c(nh4+)相對nh4no3要小些?！咀兪?】25時，濃度均為1mol/l的(nh4)2so4、(nh4)2co3、(nh4)2fe(so4)2三種溶液，若測得其中c(nh4)分別為a、b、c（單位：mol/l），則下列判斷正確的是（）aabcbcabcbacdacb【答案】b【鹽類的水解的解題指導例6】【變式3】有na2co3溶液、ch3coona溶液、naoh溶液各25ml，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/l，下列說法正確的是（）a3種溶液ph的大小順序是b若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是c若分別加入25ml0.1mol/l的鹽酸后，

11、ph最大的是d若3種溶液的ph均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是【答案】c【解析】a項co32比ch3coo水解程度大，故3種溶液ph的大小順序為。b項，由于、中存在陰離子水解平衡，稀釋后平衡正向移動，使oh物質(zhì)的量增多，oh濃度變化較小，則ph變化最大的是。c項，加入25ml0.1moll1的鹽酸后，變?yōu)閚ahco3與nacl的混合液，hco3水解，溶液顯堿性。變?yōu)閚acl和ch3cooh的混合液，溶液顯酸性。變?yōu)閚acl溶液，溶液顯中性。d項，一般的鹽只有少量水解，故當ph均為9時，物質(zhì)的量濃度的大小順序為?！咀兪?】（2016山東高考一輪復習）10時加熱nahco3飽和溶液，測得該溶液的

12、ph發(fā)生如下變化：溫度()ph108.3208.4308.5加熱煮沸后冷卻到508.8甲同學認為：該溶液ph升高的原因是hco3-的水解程度增大，堿性增強。乙同學認為：該溶液ph升高的原因是nahco3受熱分解，生成了na2co3，并推斷na2co3的水解程度_nahco3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑x，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑x是_。aba(oh)2溶液cnaoh溶液bbacl2溶液d澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10，若溶液的ph_8.3(填“高于”、“低于”或“

13、等于”)，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)nahco3的分解溫度為150，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是_。(4)關(guān)于nahco3飽和水溶液的表述正確的是_。ac(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)bc(na)c(h)c(hco3-)c(co32-)c(oh)chco3-的電離程度大于hco3-的水解程度【答案】大于(1)乙b(2)等于甲(3)乙常壓下加熱nahco3的水溶液，溶液的溫度達不到150(4)a【解析】在nahco3溶液中，存在下列變化：nahco3=nahco3-；hco3-h2oh2co3oh；hco3-co32-h；

14、h2ohoh。從題目提供的信息可以看出，nahco3溶液呈堿性的原因是hco3-的水解程度大于其電離程度。根據(jù)物料守恒得c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)；根據(jù)電荷守恒得c(na)c(h)c(hco3-)2c(co32-)c(oh)。類型二、鹽類水解的應用例2為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當?shù)氖牵ǎ゛向na2co3飽和溶液中，通入過量的co2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得nahco3晶體b加熱蒸發(fā)alcl3飽和溶液得純凈的alcl3晶體c向febr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得fecl3晶體d向fecl3溶液里加入足量naoh溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼

15、燒沉淀得fe2o3【思路點撥】從鹽類水解平衡角度分析，升溫能使平衡右移，若生成物有揮發(fā)性物質(zhì)，則水解將徹底完成。【答案】d【解析】因nahco3加熱要分解，a不正確；因alcl3與fecl3在加熱蒸發(fā)的情況下，水解趨于完成，分別發(fā)生下列反應：al3+3h2oal(oh)3+3h，2al(oh)3al2o3+3h2o，fe3+3h2ofe(oh)3+3h，【變式2】下列根據(jù)反應原理設(shè)計的應用，不正確的是2fe(oh)3fe2o3+3h2o，故b、c也錯。【總結(jié)升華】該題重點考查鹽類水解的應用，新考綱中，突出強調(diào)了鹽類水解的應用知識，在復習鹽類水解時注意該部分內(nèi)容。舉一反三：【變式1】下列有關(guān)問題

16、，與鹽的水解有關(guān)的是（）nh4cl與zncl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用nahco3與al2(so4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干alcl3溶液得到al(oh)3固體a僅b僅c僅d【答案】da明礬凈水：al3+3h2oal(oh)3(膠體)+3h+b配制fecl3溶液時常加入少量鹽酸：fe3+3h2ofe(oh)3+3h+c用熱純堿溶液冼油污物品：co32-+h2ohco3-+oh-dsncl2+h2osn(oh)cl+hcl：配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉【答案】d【解析】配制氯化亞錫溶液時應加入鹽酸，來抑制snc

17、l2的水解。例3為了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的hcl，這種試劑是（）anh3h2obnaohcna2co3dmgco3【思路點撥】設(shè)法使fe3+的水解平衡右移生成fe(oh)3沉淀，又不能引入新的雜質(zhì)離子?！敬鸢浮縟【解析】加入nh3h2o或naoh或na2co3時，均會引入雜質(zhì)離子nh4+和na+，不符合題意。因為原溶液中fe3+水解：fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，當加入mgco3后，有mgco3+2h+=mg2+co2+h2o的反應，消耗了h+，使平衡正向移動，生成的fe(oh)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉，最后可將f

18、e3+除去。同樣加入mgo、mg(oh)2、mgs也能達到同樣效果?！究偨Y(jié)升華】物質(zhì)提純的原則是被提純物質(zhì)的量盡量不要減少，不要引入新的雜質(zhì)，要易于分離、復原。舉一反三：【變式1】fecl3常用作印刷電路銅板腐蝕劑。腐蝕銅板后的混合溶液中，若cu2+、fe3+和fe2+的濃度均為0.10mol/l，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去cucl2溶液中fe3+和fe2+的實驗步驟_。fe3+fe2+cu2+氫氧化物開始沉淀時的ph1.97.04.7氫氧化物沉淀完全時的ph3.29.06.7提供的藥品：cl2、濃h2so4、naoh溶液、cuo、cu【答案】通入足量氯氣將fe2+氧化成fe3+；加入cuo調(diào)節(jié)溶液的ph至3.24.7；過濾除去fe(oh)3【解析】從表中數(shù)據(jù)分析可知，要除去cu2+溶液中的fe3+和fe2+，首先要將fe2+轉(zhuǎn)化為fe3+，然后調(diào)節(jié)溶液的ph大于3.2而小于4.7，能實現(xiàn)這一目的的試劑只能是加入cl2和cuo?！咀兪?】(1)氯化鐵水解的離子方程式為_，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為_。