元素周期表周期律

1、元素周期表、周期律 【知識梳理】 一、原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的四“量”比較 原子質(zhì)量 原子的相對原子質(zhì)量 元素的相對原子質(zhì)量 質(zhì)量數(shù) 定義 指某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量 一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的 1/12 的比值 該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和 一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和 實例 一個原子的質(zhì)量是 2.657 X 10- 26 kg 的相對原子質(zhì)量約為 16 Mr = Mr1a%Mr2b%（其中 a% b%-= 1） 的質(zhì)量數(shù)為 18 考點 1 原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的四“量”比較 【例1】2020年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，ti d

2、 n）, TS的原子核外最外 層電子數(shù)是 7. 下列說法不正確的是（） A . TS是第七周期第皿A族元素B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù) C . TS在同族元素中非金屬性最弱 D.中子數(shù)為176的TS核素符號是 【答案】 D 二、用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見等電子微粒 1 、120號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu) （ 1 ）最外層有 1 個電子的元素： H、 Li 、 Na、 K； （2） 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、 Ar； （3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍的元素： C； （4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3 倍的元素： O； （5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素： L

3、i 、 P； （6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4 倍的元素： Ne； （7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2倍的元素： Li、 Si； （8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù) 2倍的元素： Li、 Mg； （9） 次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、 S； （10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素： H、 Be、 Al 。 2 、核外電子相等的微粒 （1）電子”的微粒 分子 離子 一核 18 電子 Ar K 、 Ca2、 Cl 、 S2 二核 18 電子 F2 、 HCl O 、 HS 三核 18 電子 H2S 四核 18 電子 PH3 、 H2O2 五核 18 電子 SiH4 、CH

4、3F、 NH2OH 六核 18 電子 N2H4 、 CH3OH 其他微粒 C2H6 、 CH3NH2 N2H5 、 N2H62 （2）電子數(shù)的微粒 “10 電子”的微粒： CH4、NH3、H2O、HF、Ne、NH4、 H3O、 OH、 O2、 F、 Na 、 Mg2、 Al3 等。 “9電子”的微粒：一F、一OH NH2 CH3取代基 ）。 “14 電子”的微粒： Si 、N2、CO、C2H2。 “2電子”的微粒： He、 H、 Li 、Be2、H2。 考點 2 用特征電子層結(jié)構(gòu)與常見等電子微粒 【例2】用A+、B、C2-、D E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒（離 子或分子 ）

5、，請回答下列問題： （1） A 兀素是、B 兀素是、C 兀素是（用兀素符號表示 ）。 （2） D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。 （3） E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 。 （4） F 是由兩種兀素組成的三原子分子，其分子式是 。 （5） G分子中含有4個原子，其分子式是 。 （6） H分子中含有8個原子，其分子式是 。 【答案】(1) K Cl S ( 2) HCI(3) F2(4) H2S (5) H2O2或 PH3)(6) C2H6 三、 元素金屬性和非金屬性的比較方法 元 素 金 屬 性 非金屬性比 較 本質(zhì) 原子越易失去電子，金屬性就越強 判斷

6、 依據(jù) 同周期從左到右金屬性減弱；同主族從上到下金屬性增強。 在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強 單質(zhì)與水或與非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣越劇烈，金屬性越強 單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強 若Xn+ + Y? X+ Ym,貝V Y比X金屬性強 電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時，通常作負(fù)極的金屬性強；在電解池中的惰性 電極上，先析出的金屬性弱。 同周期從左到右非金屬性增強；同主族從上到下非金屬性減弱 單質(zhì)與H2化合越容易，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強 單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強 最高價氧化物的水化物酸性越強，

7、非金屬性越強 若An+ B? Bmr+ A,貝V B比A非金屬性強 考點 3 元素金屬性和非金屬性的比較方法 【例 3】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是（） A 單質(zhì)氧化性的強弱 B 單質(zhì)沸點的高低 C 單質(zhì)與氫氣化合的難易 D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強弱 【答案】 B 四、微粒半徑大小比較的常用規(guī)律探 （1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨 核電荷數(shù)增大而逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外），如Na MgAl Si , Na+ Mg2+ Al3 + , S2 Cl 。 （2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大

8、， 如 Li vNav K, Li +FNa+Mg2+Al3+。 （4） 同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3 +v Fe2+v Fe， H+v Hv H。 （5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較如比較A13+與 S2的 半徑大小，可找出與 A13+電子數(shù)相同的02進(jìn)行比較，A13+V02,且02 B D C B .原子序數(shù)abcd C 離子半徑 DCBA D .金屬性 B A,非金屬性 D C 【答案】 A 五、“位一構(gòu)一性”的綜合判斷與應(yīng)用 1 、由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、 Ne-10、Ar

9、 18、Kr36、Xe-54、Rn 86、 118)，就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族 元素的位置。 (1) 若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處在下周期的第IA 族或第HA族，如 88 號元素： 88-86 = 2,則應(yīng)在第七周期第HA 族； (2) 若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時，則應(yīng)處在同周期的第皿A 族第川A族， 如84號元素應(yīng)在第六周期第WA 族； (3) 若預(yù)測新元素,可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118 號)比較,按上述方法推測知： 114號元素應(yīng)為第七周期第WA 族。 2 、性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì) 的遞變規(guī)律,主要包括： (1) 元素的金屬性、非金屬性。 (2) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 (3) 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。 (4) 金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度。 3 、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素 (1) 最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。 (2) 原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物