2009屆安師大附中高三第七次模擬考試?yán)砭C化學(xué)部分

1、2009屆安師大附中高三第七次模擬考試?yán)砜凭C合試卷化學(xué)部分相對原子質(zhì)量：H :1 C : 12 N : 14 O:16 Na: 23 S : 32 Fe :56 Cu : 64第I卷(選擇題)一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)7如果Fe3 SO：； Al3 和 M四種離子以物質(zhì)的量之比為2: 4: 1 : 1共同存在于同一種溶液中，那么 M可能是A NaB I C. CO；-D Cl -&下列選項(xiàng)中所涉及的兩個量一定相等的是A . 6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中所含的離子數(shù)B. 18.0g重水(D2O )與17gNH 3所含有的電子數(shù)C. 11.2LN2與14gCO氣體所含有的原子數(shù)

2、D 電解精煉銅時陽極溶解與陰極析出的銅的質(zhì)量9 在一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):A(g) B(g)C(g) D(g)，其化學(xué)平衡常數(shù) K隨溫度變化的關(guān)系如下表所示:T/ C800850100012000.91.01.72.4則下列有關(guān)判斷正確的是A .若A的濃度增到原平衡的2倍,則平衡一定正向移動B .該反應(yīng)的H -0C在850 C條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器中各物質(zhì)的濃度一定相等D A的轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)越大 10 已知HX的酸性比HY弱，在物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol L4的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正確的是A c(OH 一) c(HX) c(HY) c(H )B c(OH _) -

3、 c(X _) c(Y_) c(H )C. c(OH -) . c(Y-) . c(X 一)c(H )D. c(OH -) . c(HY) . c(HX ) . c(H )11.已知 NH AIO2一 2H2O = AI(OH )33 H 2O ,向含有等物質(zhì)的量的 NH 4、NaOH溶液，直至過量，發(fā)生以下離子反應(yīng)： Al (OH )3 OH J AlOf 2H 2O NH4 OH - 二 NH3 H2OB .tttD .ttt精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜，其中有一主要2亠2S。下列說法正確的是Al3 H 混合溶液中，慢慢滴加 H OH H2O Al3 3OH - 二 Al (OH )3發(fā)生

4、反應(yīng)的先后順序正確的是A .tttC.ttt12.用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,反應(yīng)：CuFeS2 _4Fe3 =Cu2、5FeA 反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原B 還原劑是S 和 Cu，氧化劑是Fe32 + 2 +C.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是Cu 和FeD當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應(yīng) 13.用惰性電極電解100ml 1mol / L的下列溶液，當(dāng)電路中通過 0.12mol電子時，陽極產(chǎn) 生氣體的物質(zhì)的量最多的是A. NaClB. Na2SO4C. CuCl 2 D. AgNO3第II卷(非選擇題)25. ( 15分)已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族

5、的元素，其原子序數(shù)依次遞增。A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的 2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的 2倍。A、E形成的化合物甲分子中電子總數(shù)為18, D原子核外最外層電子排布式為 nsnpn 2。請回答下列問題(1) B、C、D三種元素的第一電離能較大的是 (填寫元素符號)(2) A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，室溫下，向 pH =a的乙的水溶液中加入等體積pH =1的甲的水溶液，且 a b =14，充分作用后，溶液的 pH 7 （填“ ”“”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（3）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)

6、量最小的分子為丙。用D的單質(zhì)和丙可以構(gòu)成原電池，電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則 X極的電極反應(yīng)式為 。（4 ）工業(yè)生產(chǎn)E元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。（5）常溫常壓下，由 A、B、D可組成液態(tài)物質(zhì) J。現(xiàn)有2.3gJ與足量的D的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2.24L BD2氣體和2.7g A2D液體，同時放出68.35kJ的熱量，該 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。26. （ 15 分）I 小明對媽媽殺魚時從魚肚內(nèi)取出的鰾（見下圖）產(chǎn)生了興趣。他擬定“探究鰾內(nèi)氣體體積和成分”作為研究性學(xué)習(xí)的課題。 小明通過查閱有關(guān)資料獲知：這種魚鰾內(nèi)氧氣約占四分之一其余主

7、要為二氧化碳和氮?dú)?。探究分兩步進(jìn)行。(1 )定性分析：如圖甲可通過觀察O.lmd/L SW 0.1 mol/1.,定性比較得出結(jié)論。但有同學(xué)說這個結(jié)論不合理，他認(rèn)為不合理的理由是(2 )定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是 數(shù)據(jù)是27. ( 14分)裝修材料中常用作紅色顏料的有三氧化二鐵和氧化亞銅。某學(xué)生想通過實(shí)驗(yàn)探究一紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O或二者混合物。其探究過程如下:查閱資料：Cu 2。溶于稀硫酸生成 Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成 CuO。提出假設(shè):假設(shè)1 :紅色粉末是Fe2O3 ；

8、假設(shè)2：紅色粉末是 Cu2O ；假設(shè)3： 。設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1) 若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(2) 若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色， 則證明原固體粉(3) 另一同學(xué)欲用加熱法確定粉末的組成。取72g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為 80g，則原固體粉末是 。結(jié)論：經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4) 實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取純凈的膽磯(CuSO4 5H 2O )。經(jīng)查閱資料得知,在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2 Fe2 Fe3 分別生成沉淀的

9、pH如下:試劑1為，試劑2為(選填字母a、b、c、d)。物質(zhì)Cu(OH )2Fe(OH )2Fe(OH )3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A .氯水 B .H2O2 C. NaOHD . CuO，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案:固體x的化學(xué)式為? 0，已知A與28. ( 14分)有機(jī)物 M的結(jié)構(gòu)簡式為：-M互為同分異構(gòu)體，且 A有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中 B (化學(xué)式：CH2O2 )與F互為同 系物；D的一氯代物有兩種，能與 NaHCO3溶液反應(yīng)。回答下列問題：(1 、的反應(yīng)類型分別是 、(2) A的結(jié)構(gòu)簡式為 (3) 寫出與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (4 )寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）測量鰾內(nèi)氣體的體積。小明設(shè)計了兩種方法：A :用醫(yī)用注射器抽取鰾內(nèi)氣體，測量其體積。B :在水下刺破鰾，用排水集氣法收集鰾內(nèi)氣體并測量其體積（如圖）。你認(rèn)為其中測量結(jié)果不準(zhǔn)確的一種方法是 ,（選填A(yù)或B）與理由有關(guān)的化學(xué)方程式是