高考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶化學(xué)鍵含答案

1、高考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練化學(xué)鍵含答案一、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1海水是資源寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：（ 1）氯離子原子核外有 _種不同運動狀態(tài)的電子、有 _種不同能量的電子。（ 2）溴在周期表中的位置 _。（ 3）鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請說明下列遞變規(guī)律的原因。 熔點按 f2、 cl2、br2、 i2 的順序依次升高，原因是_。 還原性按 cl、 br、 i的順序依次增大，原因是_。（ 4）已知 x2 （ g） + h2 （ g） 2hx （ g） + q（x2 表示 cl2、 br2），如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù) k 與溫度

2、t 的關(guān)系。 q 表示 x2 （ g）與 h2 （ g）反應(yīng)的反應(yīng)熱，q_0（填 “ 、”“ k=（）氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸c br2c h2引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價【解析】【詳解】1 氯離子原子核外有18 個電子，為不同的運動狀態(tài)，處于5 種不同的軌道，故答案為：18； 5；2 溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、 a，故答案為：第四周期、 a；3 f2 、 cl 2 、 br2 、 i 2 的相對分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，則熔點越高，故答案為：f2 、 cl 2 、 br2 、 i 2 都是

3、分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性clbri ， cl、br、 i半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大，故答案為：從cl、br、 i 半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大；4 由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， q0 ，故答案為：； 同一溫度時， a 曲線的 k 值最大，說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強(qiáng)，cl222、 br中 cl的氧化性最強(qiáng)，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b 曲線表示 br2 與 h2 反應(yīng)時 k 與 t 的2關(guān)系平衡常數(shù)等于生

4、成物與反應(yīng)物的濃度冪之積，c（ hbr ），故答案為：k=（）c br2 c h22c（ hbr ）；（）c br2 c h25 n 的非金屬性較 c 強(qiáng)，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價，電子式為，故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價；。2完成下列問題：(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：nh3_ph3（填 “ 或”“ q32q1+q24q3 2q1 +q2 bc feo42-+3e-+4h2o=fe(oh)3+5oh- zn+2oh-2e- =zn(oh)2 【解析】【分析】(1)根據(jù)

5、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)ph3 與 hi 反應(yīng)產(chǎn)生ph4i，相當(dāng)于銨鹽，具有銨鹽的性質(zhì)；(3)根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；(4)根據(jù)在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價及溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式。【詳解】(1)由于元素的非金屬性：np，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：nh3ph3；(2) a銨鹽都能與naoh 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以ph4i 也能與 naoh 發(fā)生反應(yīng)， a 錯誤；b銨鹽中含有離子鍵和極性共價鍵，所以ph4 i 也含離子鍵、共價鍵， b 正確

6、；c銨鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故ph4i 受熱也會發(fā)生分解反應(yīng)， c 正確；故合理選項是bc；(3)1 mol h 2o中含 2 mol h-o 鍵，斷開 1 mol h-h、1 mol o=o、 1 mol o-h 鍵需吸收的能量分別為 q123鍵放出32122、 q 、 q kj，則形成 1 mol o-hqkj 熱量，對于反應(yīng) h (g)+2o (g)=h o(g)，斷開 1 mol h-h 鍵和 1112mol o=o 鍵所吸收的能量(q+q ) kj，生成 2 mol h-o 新鍵釋放的221能量為 2q3 kj，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2q3 -(q1+q2)0，2q1+q2或”“

7、 kcl；同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性scl，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性為h24so hclo ；4具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為。al3 f【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。8在構(gòu)成宇宙萬物的一百多種元素中，金屬約占了80%，它們在現(xiàn)代工業(yè)和新材料、新技術(shù)研究中具有至關(guān)重要的意義?，F(xiàn)有a、 b 、c、 d 四種金屬元素，a 是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，b 是地殼中含量最多的金屬元素，c 是海水中含量最多的金屬元素，d 是人類冶煉最

8、多的金屬元素。( 1) 元素a 在元素周期表中的位置為_； a 原子的核外能量不同的電子有_種。( 2) 下列可以證明b、 c 金屬性強(qiáng)弱的是_。a最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性：b cb單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：b cc相同條件下，氯化物水溶液的ph 值： b cd c 可以從 b 的氯化物水溶液中置換出b( 3) 人類冶煉 d 的時候一般得到的是d 的合金，潮濕環(huán)境中其表面會產(chǎn)生一層水膜，從而發(fā)生腐蝕。下列關(guān)于該腐蝕的說法正確的是_。a腐蝕過程中，一定會有氣體放出b腐蝕過程中，水膜的堿性會增強(qiáng)c在酸性條件下，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：+-=h22h +2ed與電源的負(fù)極相連，可以防止發(fā)生這種腐蝕(

9、 4) d 單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1 mol該易燃?xì)怏w放出 37. 68kj 熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮康谒闹芷诘赼族6種bcbd 3fes4h2o gfe3o4s 4h2gh()+)=-( )+( )150. 72 kj/ mol【解析】【分析】a、 b、 c、d 四種金屬元素，a 是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，則為多的金屬元素，b 為 al； c 是海水中含量最多的金屬元素，c 為ca；b 是地殼中含量最na； d 是人類冶煉最多的金屬元素，為fe，然后逐一分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知： a 是 ca；b 是 al； c

10、 是 na； d 是 fe。(1)a為ca20，核外電子排布為28 8 2，原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層、最，原子序數(shù)為、 、 、外層電子數(shù)為2，因此位于元素周期表中第四周期a 族； a 原子的核外能量不同的電子有1s、2s、2p、3s、3p、4s 共 6 種；( 2) a.金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，與最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶解性無關(guān)，a 錯誤；b. 金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度： bc，則金屬性： b c， b 正確；c.鹽溶液的ph 越小，鹽的水解程度越大，則對應(yīng)的堿的堿性越弱，其金屬元素

11、的金屬性越弱，相同條件下，氯化物水溶液的ph 值： b c，則金屬性b c，c 正確；dna非?；顫姡芘c水反應(yīng)，na不. 活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，但是，與溶液中的金屬離子反應(yīng)，因此c 不可以從 b 的氯化物水溶液中置換出b， d 錯誤；故合理選項是 bc；( 3) a fe 發(fā)生吸氧腐蝕時，沒有氣體放出，鐵發(fā)生析氫腐蝕是有氫氣生成，a 錯誤；b fe 的腐蝕過程中，若是酸性環(huán)境，不斷消耗h+，使溶液的酸性逐漸減弱，則根據(jù)水的離子積不變，則溶液中oh- 會逐漸增大，因此水膜的堿性會增強(qiáng)，b 正確；c在酸性條件下，負(fù)極為fe 失電子生成亞鐵離子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：fe- 2e-

12、 =fe2+， c錯誤；d與電源的負(fù)極相連，fe 作陰極被保護(hù)，就可以防止fe 發(fā)生原電池的腐蝕作用，d 正確；故合理選項是 bd；( 4) 根據(jù) d 單質(zhì)在高溫下會與水蒸氣反應(yīng)生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol 該易燃?xì)怏w放出37.68 kj 熱量，故熱化學(xué)方程式為： 3fe( s)+ 4h o( g)= fe o ( s)+ 4h ( g)2342 h=- 150. 72 kj/ mol ?！军c睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)、熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握金屬的判斷及原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重考查基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用。9生活污水中氮元

13、素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中nh4cl 含量為 180 mg/l 。(1)寫出 nh4cl 的電子式 _。(2)寫出與氯同周期，有2 個未成對電子的原子的電子排布式：_、 _4+，向 103l 該污水中加入0.1 mol/l naoh 溶液，理論上需要 naoh(3)為除去廢水中的 nh溶液的體積為 _l(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。(4)若某污水中同時存在 nh4 和 no3-時?？捎孟铝蟹椒ǔィ嚎上仍谒嵝晕鬯屑尤腓F屑將 no3-轉(zhuǎn)化為 nh4 后再除去，請配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：-+2+_h2o， _。_fe +_no3+_h =_fe+_nh4【答案】

14、1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p433.644110413【解析】【分析】(1) nh4cl 是離子化合物，由 nh4+ 、cl-通過離子鍵構(gòu)成，結(jié)合離子化合物的表示方法書寫其電子式；(2)根據(jù) cl 原子核外電子排布式確定其最外電子層所具有的軌道數(shù)目，結(jié)合每一軌道最多排布2 個電子，確定與氯同一周期，有2 個未成對電子的原子的電子排布式；(3)根據(jù)nh4cl 與naoh 溶液反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量的比是1： 1，根據(jù)污水中nh4 cl 含量為180 mg/l ，計算 c(nh4cl)，結(jié)合 n=cv 計算；(4)根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式。【詳解】(1

15、) nh4cl 是離子化合物，由 nh4+ 、cl-通過離子鍵構(gòu)成，其電子式為：；(2)cl 原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其最外電子層3p 能級具有3 個軌道，由于原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同；同一個軌道最多可容納2 個電子則與氯同一周期，有 2 個未成對電子的原子的電子排布式分別為1s22s22p 63s23p2，1s22s22p63s23p4，這兩種元素分別是 si 和 s；440.18?g / l0.183(3)污水中 nhcl 含量為 180 mg/l ，則 c(nhcl)= 53.5?g / mol =53.5mol/l ， 10l 該污水

16、中中含有 nh4cl 的物質(zhì)的量為 n(nh4cl)=0.18mol/l 310l=3.364 mol，根據(jù)反應(yīng)：53.5nh4cl+naoh=nacl+nh3 +h2o，可知 n(naoh)=n(nh4cl)=3.364 mol ，由于 naoh 溶液濃度為n3.364?mol0.1 mol/l ，則理論上需要 naoh 溶液的體積 v(naoh)=33.64 l；c0.1?mol / l-+2+_nh4+_h2o 中， fe 元素化合價由 0 +2(4)在反應(yīng)： _fe +_no3 +_h =_fe價，升高 2 價， n 元素化合價由no3-4 +，降低 8 價，化合價升降最小公倍數(shù)是8，

17、所 nh以 fe、 fe2+系數(shù)是 4，no3-、 nh4+系數(shù)是 1，然后根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可知h+的系數(shù)是10，最后根據(jù)原子守恒，可得h2 o 的系數(shù)是3；則配平后該反應(yīng)方程式為：4fe+no3-+10h+=4fe2+nh4+3h2o，用單線橋法表示為：。【點睛】本 考 了原子核外 子排布、物 的 子式表示、氧化 原反 方程式及物 的量在化學(xué)方程式 算的 用。掌握構(gòu)造原理、離子化合物與共價化合物表示方法的區(qū) 及有 子 移的離子反 方程式配平原 是解 關(guān) ，物 反 物 的量的比等于方程式中相 物 的化學(xué) 量數(shù)的比。10含硫化合物在生活和生 中有著重要 用，科學(xué)使用含硫化合物 人體健康及

18、境保 意 重大。（1）葡萄酒中添加微量的 so2 可抑制 菌生 ，防止葡萄酒被 _（填 “氧化 ”、 “ 原 ”）。（2） 的硫化物有多種： h2sx（ x=1， 2， 3， ），如 h2s2，其 構(gòu)與 h2o2 相似。 寫出 h2s3 的 構(gòu)式 _。（ 3）固體硫酸 在加 熔化 ，生成了焦硫酸 （ k2s2o7），反 中斷裂的化學(xué) 型為_。（4）淮北某 小 二 硫酸 （na2 2 4-12 2 4s o ） 行了如下探究。將0.050ml l na s o溶液在空氣中放置，其溶液的ph 與 （ t）的關(guān)系如 所示（忽略溶液體 的 化）。na2s2o4 溶液 _性，原因是 _（用離子方程式表示

19、）。t 1 溶液中只有一種溶 ，此 含硫元素的粒子 度由大到小的 序 _。0-t段 生反 的離子方程式 _，t -t段溶液的 ph 小的原因是 _（用離子方程式表112示）?！敬鸢浮垦趸x子 、共價 堿s2o42-22 4-， hs24-+h o=hs o +oho22 2 4-3-） c（so32-） c（ h2342-223-3-+h o=h s o +ohc（hsoso）2so+o +2h o=4hso2hso2+42-+o =2h +2so【解析】【 解】(1)葡萄酒中添加微量的so2 可抑制 菌生 ，防止葡萄酒被氧化，故答案 ：氧化；(2) 的硫化物有多種，其 構(gòu)與h2o2 相似， 明硫原子 形成一個 兩端和 原子形成共價 ， h2s3 的 構(gòu)式，故答案 ：；(3)固體硫酸 在加 熔化 ，生成了焦硫酸 (k2s2o7 )，一定破壞了離子 ，酸根離子 化，證明生成了新的共價鍵，反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵類型為：離子鍵、共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；(4) na2s2o4 溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中s2o42- 離子分步水解，溶液顯堿性，水解離子方程式： s2o42-+h2o=hs2o4-2-+oh ， hs2o4 +h2o=