化學(xué)元素周期律的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)題

1、化學(xué) 元素周期律的專項(xiàng)培優(yōu) 易錯(cuò) 難題練習(xí)題一、元素周期律練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1 x、y 、 z 、 e 、 f 五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：f 位于周期表中第四周期 ib 族，其余的均為短周期主族元素：e 的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分；y原子核外l層電子數(shù)為奇數(shù)；x是形成化合物種類最多的元素；z 原子p 軌道的電子數(shù)為4。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出一種x元素形成氫化物的化學(xué)式_ 。(2)在 1 個(gè)由 f 與 z 形成的 f2z 晶胞中 (結(jié)構(gòu)如圖所示 )所包含的 f 原子數(shù)目為 _個(gè)。(3)在 f(nh3)42+離子中， f2+ 的空軌道接受 nh 3 的氮原子提供的_形成配位鍵。

2、(4)常溫下 x 、 z 和氫元素按原子數(shù)目1:1:2 形成的氣態(tài)常見物質(zhì)a 是 _(寫名稱)， a 物質(zhì)分子中 x 原子軌道的雜化類型為_ ， 1mola 分子中鍵的數(shù)目為_ n a 。(5) x 、 y 、 e 三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開(寫元素符號(hào) )?！敬鸢浮?ch4 4 孤電子對(duì)甲醛 sp2 雜化3 si cn【解析】【分析】x 、 y 、 z 、 e 、 f 五種元素的原子序數(shù)依次遞增。根據(jù)f 位于周期表中第四周期 ib族可判斷其為 cu；根據(jù) e 的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分可判斷e 為 si；根據(jù) x 是形成化合物種類最多的元素可判斷x 為 c；根據(jù) y 原子核

3、外 l 層電子數(shù)為奇數(shù)且原子序數(shù)比x 的大可判斷其屬于第二周期的元素，可能為n 或 f；根據(jù) z 的原子 p 軌道的電子數(shù)為 4推測(cè)出 z 可能為 o 或 s，但 e 的原子序數(shù)大于z，e 為 si，所以 z 只能為 o，處于 c 和 o 之間的 y 只能為 n，所以 x 、 y 、 z 、 e 、 f 分別為 c、n、o、 si、 cu，據(jù)此解題?！驹斀狻?1)x 為 c， x 元素形成的氫化物有很多，有烷烴、烯烴、炔烴等，其中的一種的化學(xué)式為ch4；(2) f2 z 為 cu2o，根據(jù)化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)比 cu:o=2:1，然后算出圖中該晶胞的黑球個(gè)數(shù)為：1 4=4，白球個(gè)數(shù)為： 81/8+

4、1=2，所以黑球代表的是 cu 原子，白球代表的是 o 原子，所以該晶胞中所包含的 cu 原子數(shù)目為 4 個(gè)；(3)在 cu(nh3)42+離子中， cu2+ 的空軌道接受nh 3 的氮原子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵；(4)常溫下 c、 o 和氫元素按原子數(shù)目1:1:2 形成的氣態(tài)常見物質(zhì) a 是甲醛，甲醛分子中 c原子可以形成四個(gè)化學(xué)鍵，因?yàn)樘嫉膬r(jià)電子數(shù)是4，其中，有兩個(gè)單電子一起與氧的兩個(gè)電子形成 c=o， c 剩余的兩個(gè)單電子各與兩個(gè)h 形成兩個(gè) c-h 鍵，雙鍵中含有一條 鍵和一條 鍵，兩條 c-h 單鍵都是 鍵，所以 鍵數(shù) =2+1=3，雜化軌道數(shù) =鍵數(shù) +孤對(duì)電子數(shù)(c 無孤對(duì)電子

5、，所以孤對(duì)電子數(shù)為0)，所以雜化軌道數(shù) =3，為 sp2 雜化， 1mol hcho 分子中 鍵的數(shù)目為 3 na ；(5) x 、 y 、 e 三種元素分別為 c、 n、 si，根據(jù)每周期第一種元素電離能最小，最后一種元素的電離能最大，呈逐漸增大的趨勢(shì)；同族元素從上到下第一電離能變小來進(jìn)行判斷，c、 n、 si 的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)椋簊i cn。2q、 w、x、y、 z 是 5 種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大， q 與溫室氣體， w 與 y、 x 與 y 組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，w 組成的化合物是一種y 和 z 能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和 1： 2 的兩種離子化合物

6、。（ 1） w 在元素周期表中的位置是 _。（ 2） 2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況） xq3 被 200ml 1mol/l qxy3 溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是 _。（3） wq42的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a 極的電極反應(yīng)式y(tǒng) 與 y是 _ 。（4）已知： w（ s） +y22（g） h=-393.5kj/mol wy （ g） +22（ g） wyy （ g） wy（ g） h=-283.0kj/mol24g w 與一定量的 y2 反應(yīng)，放出熱量 362.5kj，所得產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 _。（ 5） x 和 z 組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿

7、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮康诙芷趇va 族c（no3- ） c（h+ ） c（nh4+） c（ oh-） ch3oh-6e-+8oh-ch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o；=co32-+6h2o n（ co2 ）： n（ co） =1： 3 na3n+4h2o=3naoh+nh3 h2o 【解析】【分析】q、 w、 x、 y、 z 是 5 種短周期元素，染物，機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物常見的有w 與 y、 x 與 y 組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污co 和 no， w、 x、 y 原子序數(shù)依次增大，則w為 c 元素， x 為n 元素，y 為o 元素；q 與 w 組成的化合

8、物是具有溫室效應(yīng)的氣體，為ch4 氣體，則q 為h 元素； y 和z 能形成原子個(gè)數(shù)比為1： 1 和1： 2 的兩種離子化合物，應(yīng)為na2o 和 na2o2 兩種化合物，則z 為na 元素，以此解答該題。【詳解】（1） w 為c 元素，有2 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于周期表第二周期iva 族；故答案為：第二周期iva 族；（ 2） 2.24l（標(biāo)準(zhǔn)狀況） nh3 為 0.1mol ， 200ml1mol/l hno 3 溶液含有 hno30.2mol ，氨氣被硝酸溶液吸收，溶液相當(dāng)于含有0.1molhno 3 與0.1molnh 4no3 混合，銨根離子水解不大，溶液呈酸性，所得溶液中離

9、子濃度從大到小的順序是c( no3-) c( h+) c( nh4+) c( oh-) ；故答案為： c( no3-) c( h+) c( nh4+) c( oh-) ；（3）由圖可知，電子從a 極流出， a 極為原電池負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，ch4o 在負(fù)極上放電，電極反應(yīng)式為故答案為： ch3oh-6e-+8oh-=co32- +6h2o；（ 4）已知： c( s) +o2 ( g) =co2( g) h=-393.5kj/mol ； co( g) + 1 o2 ( g) =co2( g) h=-283.0kj/mol ；2-得c s + 12由( )o(g =co gh=-110kj/m

10、ol；2)( ) 24gc 的物質(zhì)的量為2mol，與一定量的o2 反應(yīng)，若只生成二氧化碳，放出熱量為393.5kj/mol 2mol=787kj；若只生成一氧化碳，放出熱量為110kj/mol 2mol=220kj，實(shí)際放出熱量362.5kj，故生成二氧化碳與一氧化碳，令生成二氧化碳的物質(zhì)的量為x，一氧化碳的物質(zhì)的量為y，所以 x+y=2，393.5x+110y=362.5 ，解得 x=0.5 mol ， y=1.5 mol ，所以n( co2) ： n( co) =1：3；故答案為： n( co2) ： n( co) =1：3；( 5) x 和 z 組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿

11、，該化合物為na3n，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是na3n+4h2o=3naoh+ nh3 h2o；故答案為： na3n+4h2o=3naoh+ nh3 h2o。3 高溫下，正硅酸鋰（ li4sio4）能與 co2 發(fā)生反應(yīng)，對(duì)控制 co2 的排放具有重要的理論意義和實(shí)用價(jià)值。完成下列填空：（ 1）硅原子核外電子占有 _種能量不同的軌道； li、 c、 si 的最高價(jià)氧化物中，屬于原子晶體的是 _。（2）鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng)，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)說明理由_。一定溫度下，在2l 的密閉容器中，li4sio4 與co2 發(fā)生如下反應(yīng)：li4sio4(s)+co2(g)li2sio3(s)+li2co3(s)。

12、（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=_，反應(yīng)20min ，測(cè)得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8g，則 020min 內(nèi) co2 的平均反應(yīng)速率為_。（4）在 t1 、 t2 溫度下，恒容容器中c(co2)隨時(shí)間 t 的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)是反應(yīng)（選填 “放熱 ”或 “吸熱 ”）。_若 t溫度下，達(dá)到平衡時(shí)-1，保持其他條件不變，通入一定量的co1c(co2)為 amol l2，重新-1_。達(dá)到平衡時(shí) c(co2)為 bmol l 。試比較 a、b 的大小，并說明理由【答案】 5 sio2鈉元素和鋰元素均為第 a 族元素， na 原子有 3 個(gè)電子層， li 原子有 2個(gè)電子層，原子半徑nali

13、，則原子核對(duì)外層電子的吸引能力：nali，因此金屬性 na 強(qiáng)于 li0.005mol l-1 min -1放熱a=b，通入一定量的c co21co2，平衡會(huì)正向進(jìn)行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故達(dá)到新k= c co 2平衡時(shí) c（ co2）不變，即a=b【解析】【分析】【詳解】(1)硅是 14 號(hào)元素，基態(tài)硅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，其核外電子共占有 5種能量不同的軌道；li、 c、 si 的最高價(jià)氧化物分別為li2222o、 co 、 sio ， li o 是離子晶體、co 是分子晶體、 sio 是原子晶體，故答案為： 5； sio ；222(2)

14、鈉元素的金屬性比鋰強(qiáng)，從原子結(jié)構(gòu)解釋：鈉元素和鋰元素均為第a 族元素， na 原子有 3 個(gè)電子層， li 原子有 2 個(gè)電子層，原子半徑nali，則原子核對(duì)外層電子的吸引能力： nali，因此金屬性 na 強(qiáng)于 li，故答案為：鈉元素和鋰元素均為第 a 族元素， na 原子有 3 個(gè)電子層， li 原子有 2 個(gè)電子層，原子半徑 nali，則原子核對(duì)外層電子的吸引能力：nali，因此金屬性na 強(qiáng)于 li；(3)平衡常數(shù)等于生成物的平衡濃度冪之積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪之積，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式 li4sio4(s)+co2(g)li2sio3(s)+li2 co3(s)，反應(yīng)物為氣體的是二氧化

15、碳，生成物均為固體，則平衡常數(shù) k=1；反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量即為消耗的co的質(zhì)量，反應(yīng) 20minc co22消耗的 co2的質(zhì)量為2-1，則 020min 內(nèi) co2的平均8.8g， ?c(co )=8.8g 44g/mol 2l=0.1moll反應(yīng)速率 co 2 =c co2= 0.1moll-1=0.005mol l-1 min -1 ，故答案為：t20min1； 0.005mol l-1min -1；c co 2(4)由圖像分析可知， t1 先達(dá)到平衡，則溫度t1t2， t2 到 t1 的過程是升溫， c(co2)增大，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；若t-1 ，保持其他1溫度下，達(dá)

16、到平衡時(shí) c(co2)為 amol l條件不變，通入一定量的co2，平衡會(huì)正向進(jìn)行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)1k=不變，故達(dá)到新平衡時(shí)c（ co2）不變，即 a=b，故答案為：放熱；a=b，通入c co 2一定量的 co2，平衡會(huì)正向進(jìn)行，但由于溫度不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)1k=不變，c co 2故達(dá)到新平衡時(shí)c（ co2）不變，即a=b。【點(diǎn)睛】第(3) 小問為本題的難點(diǎn)，需要學(xué)生正確理解平衡常數(shù)的表達(dá)方式，同時(shí)理解反應(yīng)中固體增加的質(zhì)量即為消耗的 co2 的質(zhì)量為本題的解答關(guān)鍵，第(4)題的第二問 a、 b 的大小比較為易錯(cuò)點(diǎn)，注意巧用化學(xué)平衡常數(shù)作答。4naclo、 nano3、 n

17、a2so3 等鈉鹽在多領(lǐng)域有著較廣的應(yīng)用。（1）上述三種鹽所涉及的五種元素中，半徑較小的原子是_；原子核外最外層 p 亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是_ 。（ 2）堿性條件下，鋁粉可除去工業(yè)廢水中的nano2，處理過程中產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。產(chǎn)物中鋁元素的存在形式 _ （填化學(xué)符號(hào)）；每摩爾鋁粉可處理 _gnano2。（ 3）新冠疫情發(fā)生后，有人用電解食鹽水自制 naclo 消毒液，裝置如圖（電極都是石墨）。電極 a 應(yīng)接在直流電源的 _ 極；該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_（4） na2so3 溶液中存在水解平衡so23 +h2ohso3 +oh設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該平衡存在 _

18、。 0.1mol/l na 2so3溶液先升溫再降溫，過程中（溶液體積變化不計(jì)） ph 如下。時(shí)刻溫度 / 25304025ph9.669.529.379.25升溫過程中ph 減小的原因是_；與相比；c(hso 3 ） _（填 “或”“so【解析】【分析】（1）電子層數(shù)越少，半徑越小，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越??；p 亞層的電子數(shù)3 ，p 亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種；根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同；（2）鋁在堿性條件下，生成偏鋁酸鹽；鋁粉除去工業(yè)廢水中的nano2，處理過程中產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)方程式是2al+nano

19、2 +naoh+h 2 o=2naalo 2nh 3；（3）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，為使氯氣與氫氧化鈉充分反應(yīng)，a 極應(yīng)生成氯氣；（4）由于該水解平衡的存在，使na2so3 溶液顯堿性；水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)；與相比，溫度相同，的ph 大于，說明中hso3 濃度減小?！驹斀狻浚?）上述三種鹽所涉及的五種元素中，na、 cl、 s 有 3 個(gè)電子層，半徑較大，o、 n 有 2個(gè)電子層，且 o 的質(zhì)子數(shù)大于 n，所以半徑較小的原子是 o；根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，所以p 亞層上電子自旋狀態(tài)

20、只有一種的元素是n；（2）鋁在堿性條件下，生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物中鋁元素的存在形式是alo 2 ；鋁粉除去工業(yè)廢水中的 nano2，反應(yīng)方程式是 2al+nano 2 +naoh+h 2 o=2naalo 2 nh 3，根據(jù)方程式 1molal 粉處理 0.5mol nano2，質(zhì)量是 0.5mol 69g/mol=34.5g；（3） a 極氯離子失電子生成氯氣，所以a 極是陽極，應(yīng)接在直流電源的正極；用石墨電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為 2nacl+2h2通電222o = 2naoh+h+cl ， cl +2naoh=nac

21、l+naclo+ho；（4）該水解平衡的存在， na2so3 使溶液顯堿性，向溶液中滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)變紅，則證明該平衡的存在；水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，kw 變大， c(h+ )增大， ph變??； 與相比，溫度相同，的ph 大于，說明中hso 3 濃度減小， c ( hso3 ）。5 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8 種元素在周期表中的位置。（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由a、 d 形成的是 _。c 與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有_種， d 分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _。（2） na 在 f 單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：_。上述元素的最高價(jià)氧化物的

22、水化物中，堿性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式 )。（3） a 與 d 組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：_（4）關(guān)于（ 1）中 d 分子有下列問題：d 分子中同一平面的原子最多有_個(gè)。若用 c4h9 取代 d 上的一個(gè)h 原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有_種?！敬鸢浮?acd 1na+:o:o:2-na+離子鍵和非極性共價(jià)鍵koh4ch 13 16【解析】【分析】a 為 h、 d 為 c、 f 為 o、 g 為 mg 、q 為 al、 m 為 s、r 為 cl、 n 為 k；(1)由 a、 d 形成的是烴，據(jù)此選擇； c 為甲烷，與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷，按空間構(gòu)

23、型判斷種類， d 為甲苯，據(jù)此寫分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(2)na 在 f 單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，據(jù)此寫電子式并判斷化學(xué)鍵的類型；上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素其最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)；(3)a 與 d 組成的化合物為烴，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的那個(gè)；(4) d 分子為甲苯， c4h9 有 4 種，據(jù)此回答；【詳解】(1)由 a、 d 形成的是烴，據(jù)此選擇acd；答案為： acd；c 為甲烷，與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物為二氯甲烷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種；答案為： 1；d 為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)na 在 f 單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，其電子式

24、為na + :o:o:2- na + ，所含化學(xué)鍵為離子鍵和非極性共價(jià)鍵；上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素為k，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的為 koh；答案為： na + :o:o:2- na + ；離子鍵和非極性共價(jià)鍵；koh；(3)a 與 d 組成的化合物為烴，等質(zhì)量的甲烷、乙烯和甲苯中，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲烷，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是甲烷；答案為：甲烷；(4) d 分子為甲苯，甲苯分子中有一個(gè)甲基，甲基是四面體結(jié)構(gòu)，最多13 個(gè)原子共面；答案為： 13；甲苯苯環(huán)上一個(gè)h 被 c4 94 9和甲基可以處以鄰位、間位和對(duì)位，49h取代時(shí)， c hc h有 4 種，可得 12種同分異構(gòu)體

25、，當(dāng)甲苯的甲基上有一個(gè)h 被 c4h9 替代，又可得到可得4種同分異構(gòu)體，故一共16 種；答案為： 16。6 比較下列性質(zhì)（用“ ”、 “=、”“ ”填空）半徑 p _f酸性 h3po4 _ h2so4堿性 mg （ oh） 2 _al（oh）3穩(wěn)定性h2s _ h2o還原性 h2s _ hcl氧化性cl2 _br2 【答案】 【解析】【分析】根據(jù)不同周期元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)分析；根據(jù)元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定越強(qiáng)分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，

26、單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱分析；根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)分析?！驹斀狻縫 和 f 分別位于周期表第三周期和第二周期，p 原子核外有3 個(gè)電子層， f 原子核外有2個(gè)電子層，元素的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故答案為：；p 和 s 位于同一周期， s的非金屬性大于 p，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故答案為：；mg 的金屬性大于al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故答案為：；o 的非金屬性大于s，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定越強(qiáng)，故答案為：； cl 的非金屬性大于 s，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越

27、強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，故答案為：；cl 的非金屬性大于 br，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故答案為：。7 硫酸亞鐵銨 (nh4)2fe(so4)2 ?6h2o，相對(duì)分子質(zhì)量 392 晶體又稱莫爾鹽，易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，因此廣泛應(yīng)用于制藥、電鍍以及定量分析?；卮鹣铝信c之有關(guān)的問題：(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中：s 元素在門捷列夫元素周期表中的位置是_； 其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強(qiáng)的是：_。(2)為檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)，可用的試劑為_ 。碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料，食鹽中加kio3 是我國(guó)為解決普遍性碘缺乏問題的國(guó)家規(guī)定，下圖是自動(dòng)電位滴定法測(cè)定食

28、鹽中碘含量的實(shí)驗(yàn)過程：-(3)已知 “溶解 ”過程中 io3 的還原產(chǎn)物為碘單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_ 。(4)取 50. 00 ml 樣品，用 0.005 mol/l酸性 k2cr2o7溶液滴定剩余fe2+，滴定操作時(shí)使用的錐形瓶未干燥，導(dǎo)致結(jié)果_（填 “偏大 ”“偏小 ”或 “無影響 ”）【答案】第三周期第 a 族o 硫氰化鉀 (kscn)溶液 2io-2+3+3+10fe+12h =i2+10fe +6h2o無影響【解析】【分析】【詳解】(1) s 元素在元素周期表中的位置為第三周期第 a 族，故答案為：第三周期第 a 族；莫爾鹽中處于同主族的兩種元素是o 和 s，其中非金屬性

29、更強(qiáng)的是o，故答案為： o；(2)硫酸亞鐵銨中含有fe2+， fe2+容易被氧化成fe3+，可加入硫氰化鉀(kscn)溶液檢驗(yàn)是否有fe3+生成，故答案為：硫氰化鉀(kscn)溶液；(3)溶解過程中， io3-與 fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成i2和 fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2io3-2+ 23+2+10fe+12h =i +10fe+6h o，故答案為：-2+3+2322io +10fe+12h =i +10fe +6h o；(4)滴定操作時(shí)使用的錐形瓶未干燥，不會(huì)影響fe2+的物質(zhì)的量，因此對(duì)滴定結(jié)果無影響，故答案為：無影響。8 如圖是元素周期表

30、的一部分，按要求回答問題：(1)元素在周期表中位置是_。元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。(2)元素組成化合物電子式為_。(3)元素的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)元素與形成的化合物與元素的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(5)元素形成的簡(jiǎn)單離子，其離子半徑由小到大的順序?yàn)開(用離子符號(hào)表示)。(6)af 發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，a、 b、 c、 d 為 中某種元素形成的單質(zhì)，e、 f、 g 為b、 c、 d 與a 形成的二元化合物，g 是一種常見溫室氣體，與b 可以反應(yīng)生成e，e 中b 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%， f 為兩性物質(zhì)。a 和b 與c 與f 的化學(xué)式

31、分別為_、 _。g 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】第二周期第via 族n2o5c+2h2so4(濃 )co2 +2so +2h2o3+4 +2+22點(diǎn)燃32322 322mgo+cal+3nh ?h o=al(oh) +3nhmg na ona+mg2+；綜上可知 mg2+na+o2s2 ；（6） g 是一種常見溫室氣體，可推知g 為 co2 ，結(jié)合 a、 b、 c、 d 為 中某種元素形成的單質(zhì)，且 a 和 d 生成 g，推斷 a 為 o2 或 c（碳單質(zhì)）， f 為兩性物質(zhì)且 f 為 c 與 a 形成的二元化合物，可推知f 為 al2o3，因而 a 為

32、 o2， d 為 c（碳單質(zhì)）， c 為 al； e 中 b 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%，結(jié)合 e 為 b 與 a 形成的二元化合物，e 中 o 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則 e 的相對(duì)分子質(zhì)量為1640-16=24，可推知 b40 ，則 b 元素的相對(duì)原子質(zhì)量為0.4為 mg， e 為 mgo，結(jié)合 g 是一種常見溫室氣體，與生成 mgo 和 c，證明上述推斷合理；綜上 a 為為質(zhì)）， e 為 mgo， f 為 al2o3， g 為 co2。由上分析知a 和 f 的化學(xué)式分別為o2， al2o3；b 可以反應(yīng)生成 e，即 co2 與 mg 點(diǎn)燃o(jì)2， b 為 mg， c 為 al；d 為 c（碳

33、單b 與 g 反應(yīng)，即 mg 與 co2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為點(diǎn)燃2mgo+c；22mg+coc 為 al，則 c 與 naoh 溶液反應(yīng)的離子方程式2al+2oh+6h2o=2al(oh) 4+3h2?！军c(diǎn)睛】第一步，先看電子層數(shù)，因?yàn)槲⒘０霃酱笮〉臎Q定因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，其半徑越大。這里主要是指同一主族，不同族不能直接比較，不能認(rèn)為具有3 個(gè)電子層的氯原子半徑大于具有 2 個(gè)電子層的鋰原子。第二步在電子層數(shù)相同的情況下看核電荷數(shù)，因?yàn)楹穗姾蓴?shù)的多少是影響半徑大小的次要因素。而核電荷數(shù)越多，其半徑越小。第三步在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同的情況下看電子數(shù)，核外電子數(shù)是影響半徑大小的最小因素

34、。核外電子數(shù)越多，其半徑越大。注意的是此三步不可顛倒。9 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素 在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：族ia0周期1 a a aa a a23(1)表中用序號(hào)標(biāo)出的 10 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_ 。(2)、 、 的原子半徑由小到大的順序?yàn)開（用元素符號(hào)作答）。(3)、 、 的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_（用化學(xué)式作答）。(4)由表中兩種元素的原子按1： 1 組成的共價(jià)化合物m ，m 為常見液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，請(qǐng)寫出m 的電子式 _，m 的結(jié)構(gòu)式 _ 。(5)寫出 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與

35、元素 、 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_ 、_ 。(6)的金屬性強(qiáng)于 ，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a 的單質(zhì)和 的單質(zhì)熔沸點(diǎn)不同b 的最高價(jià)氧化物水化物的堿性比 的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)c 最外層的電子數(shù)比多d 的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)比 的緩和一些(7) 和 形成的氣態(tài)氫化物與 和 形成的氣態(tài)氫化物相比較， _沸點(diǎn)高（填化學(xué)式），理由是 _ ?！敬鸢浮縪snah2 3343-co hno hcloh- o- o- h al(oh) +oh-+3+3h2obdh2oh2o 分子間能形成氫鍵，氫鍵可以極大地=alo2 +2h2oal(oh)3 +3h =al提高水的熔沸點(diǎn)

36、【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可以確定為氫(h)，為碳 (c)，為氮 (n)，為氧 (o)，為氟(f)，為鈉 (na)，為鋁 (al)，為硫 (s)，為氯 (cl)，為氬 (ar)?！驹斀狻?1)表中用序號(hào)標(biāo)出的10 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體氬，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。答案為：；(2)、分別為o、na、 s 元素，o 的電子層數(shù)比na、 s 少一層，na 與s 同周期且s在 na 的右方，由此得出原子半徑由小到大的順序?yàn)閛sna。答案為：osna；(3)、分別為c、n、 cl，碳酸為弱酸，硝酸為強(qiáng)酸，高氯酸為最強(qiáng)的含氧酸，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是h

37、2co3hno3hclo4。答案為：h2co3hno3al； li 的最外層電子數(shù)比 ca 少，但金屬性 lica。10 按要求填空：（1）短周期主族元素a、 b、 c、 d 的原子序數(shù)依次增大，其中c 為金屬元素， c 的最外層電子數(shù)和 a 相等； c、 d 兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為a、 b 兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3 倍。請(qǐng)回答：a 為 _； c 為 _；（填元素名稱）d 的一種氧化物和其氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；寫出一種由以上四種元素組成的水溶液呈酸性的化合物與c 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式 _；a 和 c 組成的化合物的電子式為_，寫出其和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）下列變化干冰的升華燒堿熔化金剛石熔化氯化氫溶于水氧氣溶于水氯化銨受熱分解。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_；(填序號(hào)，下同 )僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是 _?！敬鸢浮?h na 2h222+-2+-22s+so=3s +2h oh +oh =h ona hnah+h o=naoh+h 【解析】【分析】根據(jù)題中 “短周期主族元素 a、b、 c、 d 的原子序數(shù)依次增大，其中c 為金屬元素， c 的最外層電子數(shù)和a 相等 ”可以知道a