2012年高考化學(xué)必修考點(diǎn)專題研究精講精練第三節(jié)化學(xué)鍵晶體結(jié)構(gòu)(學(xué)生用)

1、第三節(jié)化學(xué)鍵晶體結(jié)構(gòu)一、選擇題（每小題4分，共48分）1 . （2011 山西大同質(zhì)檢）下列說法中正確的是（）a.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物b.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物c.由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物d.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵2 .（2011 福州模擬）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）a.碳 12原子：612cb. n2電子式：n?nc.水的結(jié)構(gòu)式：3 .下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）a. bf3 b . h2o c . sicl 4 d . pci54 . （2011 試題調(diào)研）下列各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的是（）a. nar hn

2、o b . co、chc. hcl、mge d . naq h2o5. （2011 改編）氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述 正確的是（）a. 一個(gè)d2o分子所含的中子數(shù)為 8b. nh的結(jié)構(gòu)式為 u-x h ihc. hcl的電子式為 廣二。:d.熱穩(wěn)定性：h2shf6. （2011 原創(chuàng)）某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵h：c1：是（）a. 一定是離子鍵b. 一定是共價(jià)鍵c.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵d.以上說法都不正確7.下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）a. 1 和 17 b , 12 和 9c. 14

3、和 6 d . 15 和 88. （2011 濟(jì)南模擬）右圖中每條折線表示周期表iv avha中的某 辨乂“引一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，“：，2345周朗用心愛心專心多 1其中a點(diǎn)代表的是（）a. h2s b . hclc. ph3 d . sih49. （2009 海南）在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué) 鍵時(shí)共價(jià)鍵成分最少的是（）a. li , f b . na, f c . na, cl d . mg, o10. 下列表示離子化合物形成過程的式子正確的是（）a. 2nst + c2na o2 nstb. 2na+ f22na f -

4、2+ _ _c.xm（g+ 2 f -mg f 2xca x+ -sd.ca，s；211.下列說法不正確的是（）a.分子間作用力是分子間相互作用力的總稱b.分子間氫鍵的形成除了使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的溶解度、硬度等也有影響c.范德華力和氫鍵可同時(shí)存在于分子之間d.氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中12. （2011 貴陽模擬）根據(jù)下列幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（）naclmgcl2alcl 3sicl 4單質(zhì)b熔點(diǎn)/ c810710190682 300沸點(diǎn)/ c1 4651 418182.7572 500注lcl 3熔點(diǎn)在2.5 x105pa條件

5、下測定。a. sicl 4是分子晶體b.單質(zhì)b是原子晶體c. alcl 3加熱能升華d. mgcb所含離子鍵的強(qiáng)度比nacl大二、非選擇題（本題包括4個(gè)大題，共52分）13. （13分）（2010 惠州檢測）寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出其中化學(xué)鍵的類型。（1）h2o ； （2）na 2o ;（3）co 2;（4）hclo ;（5）ca（oh） 2 ;（6）hbr 。14. （13分）（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（z為核電荷數(shù)，y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：na族元素的價(jià)電子數(shù) 。第三周期元素的最高化合價(jià) 。、na+、mg+、

6、al 3+的離子半徑 。(2)元素x、y、z、m n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知 y元素原 子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3 : 4; m元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4： 3; n z+、x+的半徑逐漸減??；化合物 xn常溫下為氣體。據(jù)此回答： n的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 ?；衔颽、b均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水 溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1 ： 1 ： 1, a溶液中水的電離程度比 b溶液中水的電離程度小。則化合物a中的化學(xué)鍵類型為 , b的化學(xué)式為o工業(yè)上制取單質(zhì) m的化學(xué)方程式為。 高溫(2)h

7、c。離子鍵、(極性)共價(jià)鍵 naclo sio2+ 2c=si + 2cotna族元素的價(jià)電子數(shù) 。第三周期元素的最高化合價(jià) 。、na+、mg+、al 3+的離子半徑 。(2)元素x、y、z、m n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3: 4; m元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4： 3; n z+、x+的半徑逐漸減?。换衔?xn常溫下為氣體。據(jù)此回答：n的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 。化合物a、b均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1 ： 1 ： 1, a溶液

8、中水的電離程度比 b用心愛心專心3溶液中水的電離程度小。則化合物 a 中的化學(xué)鍵類型為 ， b 的化學(xué)式為。工業(yè)上制取單質(zhì) m的化學(xué)方程式為。15. (13分)(2011 樂山模擬)有下列七種物質(zhì).干冰 b.氧化鎂c.氯化鏤 d.固態(tài)碘e.燒堿f.冰g.過氧化鉀(1) 熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵和離子鍵的是( 填序號，下同 ) ：(2) 既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是；(3) 只含有極性鍵的是 ；(4) 含非極性鍵的是 ；(5) 屬于分子晶體的是 。16. (13分)(2010 安徽合肥二模)已知：x、y、z、w為短期元素，q為人體血紅蛋白中所 必需的金屬元素。x原子最外層電子排布為nsnnpn, y原子的l層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1。在第三周期主族元素中，z元素第一電離能最大；w元素原子半徑最大。請回答：(1)x 位于元素周期表中第 周期 族。q元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為 。 (2)x、y元素對應(yīng)的氫化物中鍵能 x- h鍵 y- h鍵(填“”或“=”)。(3)qz 3溶液呈酸性，用離子方程式表示其產(chǎn)生酸性的原因(4)wy