2019最新滬科版化學(xué)高一上《原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量》學(xué)案

1、2019最新滬科版化學(xué)高一上原子結(jié)構(gòu)和相對原子質(zhì)量學(xué)案1 .學(xué)會從空間、質(zhì)量、電性三個方面來認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)（1）原子由原子核和核外電子組成，從空間體積看，原子核只占原子體積的幾千億分之一，假設(shè)原子像地球大小，則原子核體積只像乒乓球大小一樣。（2）原子核的體積雖小，但原子的質(zhì)量幾乎全集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,電子的質(zhì)量很小，僅約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836。（3）組成原子“三粒子”的帶電情況及粒子數(shù)目的關(guān)系：中子不帶電，一個質(zhì)子帶一個單位正電荷，一個電子帶一個單位負(fù)電荷。2 .原子的組成和三種粒子間的關(guān)系（質(zhì)子工個_.原子核4原子（x）ji中子葡）個.核外電子z個aa x的含義：

2、代表一個質(zhì)量數(shù)為 a、質(zhì)子數(shù)為z的原子。質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z） +中子數(shù)（n）。核電荷數(shù)=元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3 .核素：質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的原子稱為一種原子，又稱為一種核素。同位素：我們把質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱為同位素。放射性同位素的應(yīng)用目前遍及醫(yī)學(xué)、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、能源和科學(xué)研究等各個領(lǐng)域。2 .正確理解相對原子質(zhì)量的含義（1）相對原子質(zhì)量是以一個碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。（2）元素的相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量，根據(jù)其所占的原子百分率計算而得的

3、平均值。【典例精析】【例1】63 c-nmr （核磁共振）可以用于碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，63c表示的碳原子a.核外有13個電子淇中6個能參與成鍵b.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子c.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個質(zhì)子d.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個中子解析：63c是63c的一種同位素，同位素之間的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相似，63c的含義是表示質(zhì)子數(shù)是 6,質(zhì)量數(shù)為13的一個碳原子，中子數(shù)為7,核外有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為j/ j，其中最外層的4個電子為價電子，這4個電子都可參與成鍵。綜上所述，只有d項正確。答案：d點評：本題重點考查了學(xué)生對同位素知識的理解。【隨堂練習(xí)】1 .最近

4、醫(yī)學(xué)界通過用放射性14c標(biāo)記的c60,發(fā)現(xiàn)一種c60的竣酸衍生物在特定條件下可通過斷裂dn順?biāo)兰?xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14c的敘述正確的是()a.與14n含有的中子數(shù)相同b.是c60的同素異形體12c.與c60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同d.與c互為同位素2 .據(jù)報道，月球上有大量3he存在，以下關(guān)于3he的說法正確的是()a.是4he的同分異構(gòu)體b.比4he多一個中子c.是4he的同位素d.比4he少一個質(zhì)子3. x 元素的陽離子和 y元素的陰離子具有與僦原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()a. x的原子序數(shù)比y的小b. x原子的最外層電子數(shù)比y的大c. x的原子半徑比y的大d. x

5、的元素的最高正價比y的大4. 2002 年由德.法.美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的4；fe原子，有 關(guān) fe 的 說 法 正 確 的 是( )2 / 5a.它是一種新元素b.它是一種新核素c. 265fe與2； fe互為同素異形體d.這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個質(zhì)子后變成43 fe5 .某元素的原子最外電子層只有2個電子，該元素()a.一定是iia族元素8. 一定是金屬元素c.可能是金屬兀素d.一定是+2價元素6 .不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素。近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在科學(xué)研究中有著廣 泛 應(yīng) 用。 下 列 說 法 中，正 確 的 是( )a. 34s原子核內(nèi)的中

6、子數(shù)為16b. 13c和15n原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2c. 16o與18o互為同位素d. 2h與1h的質(zhì)子數(shù).中子數(shù).電子數(shù)均不相同7.613c可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。613c表示的碳原子()a.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵b.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子c.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個中子d.質(zhì)量數(shù)為13,原子序數(shù)為6,核內(nèi)有7個質(zhì)子d. n+ 108 .a、b均為原子序數(shù)120的元素，已知a的原子序數(shù)為n,a2+離子比 首離子少8個，則b 的原子序數(shù)是a.n+4b. n+6c. n+89 .下 列 表 達 中( ) 、八a.鋁原子結(jié)構(gòu)示意嘮圖：b. ；h. 2 h

7、3 h是氫的三種核素c. na+和o2一的核外電子數(shù)相等d. naoh mg（oh、al（oh） 3的堿性依次增強10 .下列各組微粒中，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是（）a.mg2+、s2 ns+、f-b. na+、f-、s2-、arc. k+、c、s2-、ba2+d. m廣、o2-、na+、f-11 .鈾元素有234u 235u、238u等多種同位素，用做核燃料的是235u。下列有關(guān)說法正確的是（ ）a. 292的中子數(shù)為235b. 234u、235u 238u是鈾的三種不同核素c. 234u 235u互為同分異構(gòu)體d. 235u、238u的中子數(shù)相同12.1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了h分子,h

8、3和h2屬于（）a.同位素 b .同素異形體c .同分異構(gòu)體d .同一物質(zhì)13 .和na+離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）a. nh+ b. fc. ho d . nh14 .美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氟的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）a. 57 b . 47 c . 61 d . 29315 .科學(xué)院在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉗元素的一種同位素202 pt，它的中子數(shù)（）a. 78b. 124c . 202d. 28016 .我國“神舟”六號載人飛機已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著百萬噸的23he,每百噸23he核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氨元素主要以:he的形式存在。下列說法中正確的是（）a :he原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子b. ；he和；he互為同位素c. 23he原子核內(nèi)含有3個中子d. :he的最外層電子數(shù)為 2,所以:he具有較強的金屬性17.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，。表示中子。則下列有關(guān)的敘述中，正確的是（）a.互為同位素b.為同素異形體c.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子d.具有相同的質(zhì)量數(shù)18.下列關(guān)于原子的幾種描述中，