教案一 粗鹽的提純[驕陽教育]

1、教學(xué)課題粗鹽的提純所用教材教材名稱：人教版化學(xué)必修一 第1冊，第 一 章第一節(jié)5頁出版社：人民教育出版社教學(xué)目標(biāo)知識與技能：掌握離子反應(yīng)在粗鹽提純中的應(yīng)用；知道粗鹽的成分，以及粗鹽提純中試劑的添加順序；掌握除去雜質(zhì)離子的一般方法。過程與方法：通過教師的引導(dǎo)，結(jié)合上節(jié)實驗課中的知識，引導(dǎo)學(xué)生將所學(xué)的離子反應(yīng)知識運用于粗鹽提純之中。通過教師的啟發(fā)，讓學(xué)生指出粗鹽之中的雜質(zhì)，進一步引導(dǎo)學(xué)生從離子的角度去考慮問題；通過粗鹽提純的課例，讓學(xué)生掌握除去雜質(zhì)離子的一般思路。情感態(tài)度與價值觀：讓學(xué)生將自己所學(xué)的知識運用于生產(chǎn)，生活實踐之中，形成化學(xué)知識應(yīng)用于解決實際問題的意識。通過產(chǎn)生沉淀的宏觀現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生

2、從離子的角度去思考問題，用離子方程式去解釋，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。教學(xué)重點粗鹽提純中各種試劑的添加順序和作用；粗鹽提純中相關(guān)離子方程式的書寫。教學(xué)難點粗鹽提純中各種沉淀劑的添加順序；試劑是否可以更換。課時安排一課時教學(xué)用具多媒體，黑板，粉筆教學(xué)方法啟發(fā)講授法 總結(jié)討論，學(xué)生參與粗鹽提純教案教學(xué)過程及內(nèi)容驅(qū)動性問題教師活動學(xué)生活動情景素材設(shè)計意圖課前任務(wù)【課前任務(wù)】設(shè)計粗鹽提純學(xué)案，包括粗鹽的成分，除去離子的種類，以及研究的目的。讓學(xué)生自己設(shè)計除雜流程圖，并思考添加順序完成學(xué)案的閱讀。設(shè)計除雜流程圖學(xué)案通過學(xué)案，讓學(xué)生了解粗鹽的成分，以及設(shè)計方案粗鹽中的雜質(zhì)都有哪些？【課堂導(dǎo)

3、入】上一節(jié)課，我們在實驗室中學(xué)習(xí)了SO42- ，Cl-，Mg2+ 等離子的檢驗方法，今天我們就利用我們學(xué)過的知識來解決一個實際問題粗鹽的提純。在預(yù)習(xí)后，同學(xué)們知道粗鹽之中具有哪些物質(zhì)嗎？【板書】粗鹽的提純【講述】粗鹽的主要成分是NaCl，除此之外，還有泥沙等雜質(zhì)。我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，一般我們從離子的角度考慮。我們只說粗鹽中含有Ca2+，Mg2+，SO42-雜質(zhì)離子。【回答】泥沙，NaCl，CaCl2 MgCl2,Na2SO4等 粗鹽的圖片通過對上節(jié)課的復(fù)習(xí)回顧，引出新課如何除去食鹽中的泥沙等不溶性物質(zhì)？【講述】根據(jù)物質(zhì)的溶解性，我們可以將粗鹽中的雜質(zhì)分為可溶解性雜質(zhì)，如Ca2+，Mg2+，

4、SO42- 和不溶解性雜質(zhì)，如泥沙等。【提問】根據(jù)雜質(zhì)的不同性質(zhì)，我們?nèi)绾螌⑦@幾種雜質(zhì)除去？【板書】Ca2+，Mg2+，SO42-和泥沙【講述】過濾可以將泥沙除去，得到的濾液就只含有Na+，Cl- 和可以溶解的雜質(zhì)離子了。對于可溶解的雜質(zhì)我們該怎么除去？ 【板書】粗鹽溶解 過濾，除去泥沙【回答】將粗鹽溶于水，過濾可以除去泥沙，雜質(zhì)離子用化學(xué)方法除去思考并設(shè)計方案。粗鹽的溶解，過濾裝置的圖片復(fù)習(xí)和鞏固物質(zhì)的分離操作中的過濾操作，掌握除去不溶性雜質(zhì)的除雜方法如何除去食鹽中的SO42-【提問】通過過濾之后，濾液中還有Ca2+，Mg2+，SO42-，這些離子該怎么除去？請給出除雜流程圖?！景鍟緾a2

5、+，Mg2+，SO42- 【小結(jié)】這一位同學(xué)的方案中使用了BaCl2，NaOH，還有Na2CO3，還有HCl溶液。大致是正確的，存在許多小問題。接下來我們詳細(xì)的分析一下這個過程?！咎釂枴考尤肼然^溶液的目的是什么？【提問】為什么加入氯化鋇，加入硝酸鋇可以嗎?【提問】“除雜不引雜”是我們除去雜質(zhì)離子很重要的一個原則，我們只能用氯化鋇，而不用硝酸鋇。但是BaCl2溶液應(yīng)該加多少，如何才能判斷SO42- 已經(jīng)完全除去了？【講述】在除去SO42- 我們時，最好是恰好將硫酸根除去?？墒?，實際操作的時候，往往都會加入稍過量氯化鋇以保證將SO42-除盡。那么這個時候溶液中還會有哪些離子呢？【板書】加入稍過量

6、的氯化鋇溶液，Ca2+和Mg2+，Ba2+【回答】先向溶液中加入氯化鋇溶液，再加入氫氧化鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液。過濾后加入稀鹽酸溶液【回答】除去溶液中的SO42-?！净卮稹緽a2+和SO42- 會形成BaSO4沉淀不可以，因為硝酸根是新的雜質(zhì)【回答】可以取上層清液，繼續(xù)加入氯化鋇，如果溶液不變渾濁，那么證明SO42- 已經(jīng)全部除去了?！净卮稹緾a2+和Mg2+，以及Ba2+。SO42- 的除雜和檢驗培養(yǎng)學(xué)生樹立起對量的概念的意識，啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生除去粗鹽中的硫酸根，同時幫助學(xué)生鞏固SO42-的檢驗方法如何除去溶液中的Mg2+？【講述】在除去SO42-之后，溶液中還有Ca2+和Mg2+，Ba2+，

7、需要先過濾，還是可以直接加入新的試劑？接下來該加入什么試劑呢？加多少？【提問】加入氫氧化鈉的目的是什么？【講述】氫氧化鈣微溶于水，而粗鹽中的Ca2+是微量的，因此效果并不是特別好。溶液中還存在Ca2+，所以加入氫氧化鈉可以除去Mg2+，但是不能除去全部Ca2+。我們還有更好的選擇。這一步加入新的試劑會引入新的雜質(zhì)離子，OH-?，F(xiàn)在溶液中還有那些雜質(zhì)離子？【板書】加入氫氧化鈉，除去Mg2+【回答】不需要過濾，沉淀跟后面加入的試劑不反應(yīng)。加入稍過量氫氧化鈉溶液【回答】除去Ca2+和Mg2+ 因為氫氧化鈣微溶于水【回答】OH-和Ca2+還有Ba2+Mg2+的除雜方法和檢驗掌握和提高，鞏固學(xué)生對量的理

8、解，并且復(fù)習(xí)鎂離子的檢驗如何除去溶液中的Ca2+？【講述】當(dāng)我們除去Mg2+后，溶液中還有OH-和Ca2+，Ba2+，怎么除去溶液中的雜質(zhì)？【提問】加入Na2CO3目的是什么？【提問】在這一步，我們已經(jīng)將之前引入的Ba2+這一種雜質(zhì)離子除去了。“除雜不引雜”，在引入雜質(zhì)離子之后，以后的步驟必須將雜質(zhì)離子除去。在加入碳酸鈉溶液后，溶液中剩余的離子有：OH-，CO32-，該如何除去？【提問】我們什么時候加入稍過量的稀鹽酸，在加入碳酸鈉溶液之后，直接加入嗎？這樣行不行？【講述】大家注意到沉淀的溶解性。除BaSO4其余沉淀都會溶于稀鹽酸因此我們需要進行過濾，在過濾之后加入稀鹽酸。【回答】可以向溶液加稍

9、過量Na2CO3溶液。【回答】碳酸根離子可以除去Ca2+，Ba2+【回答】加入稍過量的稀鹽酸【回答】不行，需要過濾。否則沉淀會溶解加深“除雜不引雜”的理解，不是不可以加入雜質(zhì)離子，但是加入之后必須想辦法除去加強學(xué)生對物質(zhì)溶解性的記憶和應(yīng)用如何判斷加入適量的HCl？【講述】因為HCl易揮發(fā)，因此過量的HCl可以通過加熱消除掉。但是，也有一種合理的方法，能夠準(zhǔn)確的判斷加入HCl是否過量，該如何操作？【講述】溶液中OH-，CO32-使溶液呈現(xiàn)堿性，但是NaCl溶液呈中性，同學(xué)們有什么想法嗎？【講述】很好，溶液是堿性的，最后的產(chǎn)物是中性的，我們可以通過測定pH來判斷溶液中OH-，CO32-是否除去?！?/p>

10、板書】加入HCl，控制溶液pH思考和討論【回答】可以測定溶液的pH，當(dāng)pH=7時，加入稀鹽酸的量正好適量。pH測定方法通過pH的測定方法，控制鹽酸的加入量。建立只是點之間的聯(lián)系，幫助學(xué)生對知識進行遷移應(yīng)用試劑順序能否調(diào)換？【講述】經(jīng)過同學(xué)們的討論，我們得到了粗鹽提純的試劑添加順序了。在這個過程中，我也聽到了一些學(xué)生對試劑的添加順序有疑問。同學(xué)們覺得別的試劑添加順序可以嗎？【小組討論】對學(xué)生給出的方案進行討論?！究偨Y(jié)】讓學(xué)生總結(jié)試劑添加順序的規(guī)律。即四種試劑添加順序可以換，但是稀鹽酸必須在過濾之后滴加，而碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液之后滴加，氫氧化鈉的加入順序可以更改?！净卮稹吭噭┘尤腠樞蚩梢詾椋?/p>

11、氫氧化鈉，氯化鋇，碳酸鈉，稀鹽酸或者氯化鋇，碳酸鈉，氫氧化鈉，稀鹽酸試劑添加順序通過對實驗試劑添加順序再次思考，鞏固學(xué)生對除雜原理的認(rèn)識試劑可以更改嗎？【總結(jié)概括】經(jīng)過同學(xué)們的思考之后，我們得到了粗鹽提純的試劑加入順序以及作用?！咎釂枴窟@幾種試劑可不可以換，比如說使用氫氧化鋇試劑，同時除去SO42-，Mg2+？【提問】氫氧化鋇中，OH-和Ba2+是2:1，如果要用它除掉SO42-，Mg2+，如何控制用量？【講述】氫氧化鋇能夠除去Mg2+，SO42-但是由于兩種離子數(shù)量不是相等的，加入氫氧化鋇必須與更多的離子的數(shù)量保持一致，造成浪費。因此工業(yè)生產(chǎn)，一般不使用氫氧化鋇。【講述】理論必須結(jié)合實際。在

12、實際生產(chǎn)的過程中，我們需要考慮生產(chǎn)的成本。工業(yè)上使用氯化鋇和氫氧化鈉，而不使用氫氧化鋇就是為了提高利用率。思考和討論之后回答?！净卮稹繗溲趸^不可以，Mg2+，SO42-不是1:1。通過實際例子，讓學(xué)生明白工業(yè)生產(chǎn)中對試劑選擇的科學(xué)性，加深學(xué)生對離子除雜試劑選擇的理解?！練w納小結(jié)】總結(jié)粗鹽提純的各種步驟和實驗?zāi)康?。之后，請同學(xué)們根據(jù)實驗步驟和實驗流程圖，寫出對應(yīng)的離子方程式?！咀鳂I(yè)布置】完成練習(xí)冊上相關(guān)作業(yè)。寫出對應(yīng)的離子方程式課后完成習(xí)題離子方程式寫出反應(yīng)的離子方程式，鞏固學(xué)生對離子方程式的運用板書設(shè)計粗鹽的提純H+OH-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2試劑添加順序：BaCl2必須在Na2CO3溶液之前，稀鹽酸必須在過濾之后加入！試劑不能換