原子結(jié)構(gòu)練習(xí)題

1、一、原子的誕生答案C1 在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有原子核的科學(xué)家是()6下列能級中，不屬于M能層的是(A0盧溥矗C答案B7在N能層中,最多能容納的電子數(shù)為答案D9 下列能級中可容納電子數(shù)最多的是解析:湯姆生最早提出了電子學(xué)說，道爾頓最早提出了原子學(xué)說，盧瑟福最早提出了原子核，玻爾最早提出了原子的行星模型。答案D答案:C2.下列說法中，不符合現(xiàn)代大爆炸宇宙學(xué)理論的是()A我們所在的宇宙誕生于一次大爆炸10 .下列說法正確的是(A. 同一原子中，1s、2s、B. 同一原子中，2p、3p、)3s電子的能量逐漸減小4p電子的能量相等B.恒星正在不斷地合成自然界中沒有的新元素C氫、氦等輕核

2、元素是宇宙中天然元素之母C. 能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D. 各能層含有的能級數(shù)為n(n為能層序數(shù))D.宇宙的所有原子中，最多的是氫元素的原子 答案：|B答案D3據(jù)報(bào)道月球上有大量3 He存在。下列關(guān)于A.是4He的同分異構(gòu)體答案：C3He的說法正確的是()B.比4He多一個(gè)中子C是4He的同位素D.比4He少一個(gè)質(zhì)子11 下列是關(guān)于多電子原子核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的敘述A.核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)答案1A二、能層與能級1.M能層對應(yīng)的電子層是(B.第二能層A.第一能層答案：|C)C第三能層D.第四能層2 下列各能層中不包含p能級的是

3、(答案:D3 下列各電子能層中含有 能層能層3p能級的是能層)能層答案:C能層具有的能級數(shù)為(解析海一個(gè)能層所具有的能級數(shù)等于能層序數(shù),N能層為第四能層，故能級數(shù)為4。答案:B5下列各能層中不包含 d能級的是()能層能層能層能層，其中敘述正確的是()B.所有電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)D.同一能層的電子能量相同12畫出Be、N、Ne、Na、Mg這些元素的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖，并回答下列問題:(1)只有K層與L層的元素有 含有M層的有最外層電子數(shù)相同的有 答案:(1)Be、N、Ne (2)Na、Mg (3)Be、Mg三、構(gòu)造原理和電子排布式1若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是()(3s)E

4、(2s)E(1s)(3s)E(3p)E(3d)(4f)E(4s)E(3d)(5s)E(4s)E(4f)答案:A2.某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,下列說法中不正確的是()B該元素原子核外有4個(gè)能層A.該元素原子中共有25個(gè)電子C.該元素原子最外層共有 答案D2個(gè)電子原子的結(jié)構(gòu)示意圖為、6、4、8、6D.該元素原子M電子層共有8個(gè)電子。則x、y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為()、8、620、 38、 16l 丿AHEiJ 口CD)(，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射),這也是原子光譜產(chǎn)生的原因解析：|第三能層上有3s、3p、3d三個(gè)能級，因?yàn)榈谒哪軐由弦呀?jīng)含有電子，

5、故3s、3p能級上已經(jīng)排滿，3d能級可以排010個(gè)電子，故8十18則20$w 30只有B項(xiàng)符合題意。答案：|B4用“或“=表示下列能級的能量高低關(guān)系：(1)1s2s3s4s2p3p4p5p3d4d5d(2)2s2p3s3p3d4s3p3d4f答案:(1) (2) r(Mg)r(Si) 四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1下列圖像表述的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是 答案：|A2 下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是(A. 原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化B. 原子光譜只有發(fā)射光譜C通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素D.通過光譜分析可以鑒定某些元素答案：B3電子由3d能級躍遷至4p能級時(shí)，可通過光譜儀直接攝

6、取到()A.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像B.原子的吸收光譜C. 電子體積大小的圖像D.原子的發(fā)射光譜答案 B4下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是():1s22s22p53s2:1s22s22p63s23p6:1s22s22p3 :1s22s22p63s23p2答案:A5下列說法正確的是()A.基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低表示的是基態(tài)原子的電子排布C.日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜 答案C6 .下列說法中正確的是()A.Ne3s2表示的是Mg原子表示第三能層有 2個(gè)電子C同一原子中，

7、1s、2s、3s電子的能量逐漸減小、3p、4p能級容納的最多電子數(shù)依次增多答案 A7(1)某元素的原子序數(shù)為 33,則： 該元素原子的核外電子總數(shù)是 ； 該元素原子有 個(gè)電子層，個(gè)能級； 該元素原子的電子排布式為。寫出S、。孑+、C的電子排布式： S: Ca2+： C-：答案：(1)3348 1s22s22p63s23p63d 104s24p3(2) 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6五、電子云與原子軌道1.以下對核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述正確的是()A電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)B. 能量低的電子只能在s軌道上

8、運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)C. 能層序數(shù)越大,s電子云的半徑越大D. 在同一能級上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定相同答案：|C2 下列各能級中原子軌道數(shù)最多的是（）答案5下列表示式錯(cuò)誤的是（）答案:D3 下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法正確的是（）A.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云能級的原子軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng) 能級的原子軌道呈啞鈴狀，隨著能層的增加,p能級原子軌道也在增多D.與s原子軌道相同，p原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大 答案：D六、泡利原理和洪特規(guī)則，電子排布圖Is 2b 2p+的電子排布圖：工L的電子排布式：1s22s22p6

9、3s1答案:A+的結(jié)構(gòu)示意圖：的簡化電子排布式：Ne3s16.某元素原子A的L層要比M層少6個(gè)電子，它有兩種常見的陽離子a和b（其中a的化合價(jià)高于b的化合價(jià)）。則（1）a的M層比N層多個(gè)電子;b的L層比M層少個(gè)電子。a的穩(wěn)定性（填大于”或 小于”）b的穩(wěn)定性。（2）寫出A原子的電子排布式 是答案:136 大于（2）1s22s22p63s23p63d64s2;a的最外層的電子排布圖i在能量相同的d軌道中，電子排布成 H HTI ，而不排布成丨卅切 丨丨，最直接的依據(jù)是（）3s 3p3dffl wrrfr rnTTTTrrnA.能量最低原理B.泡利原理C.原子軌道能級圖D.洪特規(guī)則答案:D3若將1

10、5P的電子排布式寫成1s22s22p63s23,它違背了（H 2b|is2pd-hi hi rrm)A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特規(guī)則4. 下列是原子的核外電子排布式或電子排布圖，其中不正確的是（）的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1的簡化電子排布式:Ar4s1的電子排布圖L二的電子排布圖：la 2a 2p3pnn nn nntnn nn 麗廠！1b 2$ 2p 3、解析d項(xiàng)中s的電子排布圖違背了洪特規(guī)則，正確的寫法應(yīng)是通他nu川1丄。答案:D5. 第三周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個(gè)未成對電子 ，它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子是（）答案

11、：|D4. 已知錳的核電荷數(shù)為25,以下是一些同學(xué)繪制的基態(tài)錳原子的電子排布圖，其中最能準(zhǔn)確表示基態(tài)錳原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是（）la2p3p3d4sA.LWlti|b|uh 2s2ptllltllhllti nlltllultl 1 lltl3a3p3d4sii.nr nr nnnttllflllH H HlHItltltltllttl1* 2s2pla3p対軌aiHllflllNIIItil ItlllUHI tl 1lt t I JJ LUla 2s2p3$3p3d4snlHIlfllltllll111 Illi III tl tllltltltHlllltll解析該元素原子最外層電子排

12、布式為3s23p1或3s23p5，該元素為Al或Cl,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子分別為Al、Cl。答案:D6. 下列是基態(tài)原子的最外層電子排布式，其中正確的是（）解析B項(xiàng),違背了 3d能級半充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài),C項(xiàng),違背了 3d能級全充滿時(shí)為穩(wěn)定狀態(tài)，D項(xiàng),違背了能量最低原理 故選A項(xiàng)。答案1A7下列說法錯(cuò)誤的是()(導(dǎo)學(xué)號)電子的能量不一定高于(n-1)p電子的能量 的電子排布式1s22s22，違反了洪特規(guī)則 的電子排布式1s22s22p63s23p63d3,違反了能量最低原理 的電子排布式1s22s22p63s23p10,違反了泡利原理 解析:A項(xiàng)，關(guān)鍵在于熟記構(gòu)造原理，各能級能量的

13、大小順序?yàn)?1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5sns電子的能 量一定高于(n-1)p電子的能量;B項(xiàng),對于6C來說,2p能級有3個(gè)能量相同的原子軌道，最后2個(gè)電子應(yīng)該以自旋狀 態(tài)相同的方式分布在兩個(gè)不同的2p軌道上，故 2違背了洪特規(guī)則;C項(xiàng)根據(jù)能級能量高低順序可知E(4s)E(3d),對于2iSc來說，最后3個(gè)電子應(yīng)先排滿4s能級，再排3d能級,正確寫法應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2,故違背了能量最低 原理;D項(xiàng)，對于22Ti來說,3p能級共有3個(gè)軌道，最多可以排6個(gè)電子，如果排10個(gè)電子，則違背了泡利原理，正確寫 法應(yīng)為 1s22s22p63s23p63d2

14、4s2。答案：|A&下列各組表述中，兩種微粒一定不屬于同種元素原子的是()能級上有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和最外層的電子排布式為4s24p5的原子能級上有一個(gè)未成對電子的基態(tài)原子和原子最外層的電子排布式為2s22p5的原子解析:解答該題時(shí)要依據(jù)構(gòu)造原理和原子核外電子排布規(guī)則，逐項(xiàng)認(rèn)真分析。A項(xiàng),3p能級上有一個(gè)空軌道，說明3p能級上填充了 2個(gè)電子，因?yàn)?p能級填充1個(gè)電子就會(huì)有2個(gè)空軌道，填充3個(gè)或3個(gè)以上電子則無

15、空軌道,3p能 級上有2個(gè)電子,3s能級上肯定已填滿電子，最外層的電子排布式為3s23p2,因此A項(xiàng)中兩微粒相同。M層全充滿而N層為4s2,M層上有d軌道，即 M層電子排布為3s23p63d10,該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,該元素是鋅，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，該元素是鐵,B選項(xiàng)符合題意。C項(xiàng)中最外層的電子排布式為4s24p5,則3d能級上已排滿10個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的 原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1,核外電子總數(shù)為5,

16、此種情況不可能；最外層電子數(shù)為2,核外電子總數(shù) 為10,不可能；同理，可討論得知只有最外層電子數(shù)為7,核外電子總數(shù)為35時(shí)合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5,二者是同種元素的原子。D項(xiàng)中2p能級上有一個(gè)未成對電子，可以是2p1,也可以是2p5,因此D選項(xiàng)不符合題意。答案：|B、x 4r 2x9已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確的是()A. 結(jié)構(gòu)示意圖中x=4B. 該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C. 該原子的電子排布圖為U 2k 2p 3r 3pdd nn ffiiffl 3D blcdD. 該原子結(jié)構(gòu)中共有 5個(gè)能級上填充有電子解

17、析在原子結(jié)構(gòu)示意圖中第一能層上只能排2個(gè)電子，故x=2,最外層有4個(gè)電子，該元素為Si,其元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2,A、B項(xiàng)錯(cuò);根據(jù)洪特規(guī)則，該原子3p能級上的兩個(gè)電子應(yīng)分別占據(jù)不同的軌道，而且自旋狀態(tài)應(yīng)相同,C項(xiàng)錯(cuò);該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2,共有5個(gè)能級上填充有電子，D項(xiàng)正確。答案：D10如圖是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題。(導(dǎo)學(xué)號)LJ-豈*_一.vJrXj XT1lJfR(1) s電子云輪廓圖呈 形，每個(gè)s能級有個(gè)原子軌道;p電子云輪廓圖呈 狀，每個(gè)p能級有_個(gè)原子軌道，其能量關(guān)系為 (填相同”或不相同”。元素X的原子最外

18、層的電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是 電子；元素X的名稱是，它的氫化物的電子式是 。(3) 若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn-1 npn+1,那么Y的元素符號應(yīng)為 ，原子的電子排布圖為。解析:(1)ns能級均有1個(gè)軌道，np能級均有3個(gè)軌道,s電子的原子軌道都是球形的,p電子的原子軌道都是啞鈴狀的： 每個(gè)p能級有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以Px、py、pz表示，能量關(guān)系為px=py=pz,即能量相同。(2) 因?yàn)樵豖的原子最外層的電子排布式為 nsnnpn+1,np能級已排布電子，說明ns能級上已排滿電子，即n=2, 則元素X的原子核外電子排布式為 1s22s22p3 ,兀素X是氮;