《元素周期表的應(yīng)用第一課時(shí)》習(xí)題3

1、元素周期表的應(yīng)用第一課時(shí)習(xí)題1 .下列元素的單質(zhì)中，最容易跟氫氣反應(yīng)生成氫化物的是a.硼b.氮c.氟d.碳解析：四種元素位于第二周期，同周期從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合氫氣生成氫化物越容易，所以答案為 c。答案：c2 .（雙選）下列事實(shí)能說明硫原子得電子能力比氯弱的是（）a.硫酸比鹽酸穩(wěn)定b.氯化氫比硫化氫穩(wěn)定c.鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)d.硫酸酸性比高氯酸弱解析：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱可以作為非金屬性 強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，即得電子能力的強(qiáng)弱，答案為 日d。答案：bd3.已知33as、35br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是（）a.原子半徑：asclpb.熱穩(wěn)定性：hcl

2、ash3 hbrc.還原性：as3- s2 cl d.酸fh3aso4h2so4h3po4解析：同周期元素，從左向右原子半徑依次減小，cl原子半徑小于p, a錯(cuò)誤；同周期元素，從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，ash3的穩(wěn)定性小于 hbr, b錯(cuò)誤；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減弱， h3aso4的酸性弱于h3po4 d錯(cuò)誤。答案：c4.下列氧化物按其水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序排列的是（）a. sq2p2o5c12o7so3b sio2p2o5 so3cl2o7c p2o5 sio2 so3cl2o7d p2o5 so3cl2o7mga

3、lf0可知naohw生最強(qiáng)。答案： c6下列事實(shí)不能用于判斷金屬元素失電子能力強(qiáng)弱的是()a.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)8 1 mol 金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少c.金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱d.金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫的難易解析：活潑性強(qiáng)的金屬能置換活潑性弱的金屬；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)， 元素原子失電子能力越強(qiáng)；金屬越活潑越容易置換出氫。答案：b9 a、 b、 c、 d、 e 是同一周期的五種主族元素，a 和 b 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性ba c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性cd e是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)?()1

4、0 a、b、c、d、ebe、c、d、b、a11 b、a、d、c、edc、d、a、b、e解析：由題意知，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性ba， a、 b 為金屬元素，則原子序數(shù)bd c d為非金屬元素，則原子序數(shù) dc同周期原子半徑從左向右逐漸減小，則e的原子序數(shù)最大，故原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋篵adc”或“”填空。(1)酸性：h2sio3 h3po4(2)堿性：mg(oh)2 al(oh)3。(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：h2s hcb(4)還原性：h2s hcl。(5)酸性：hc1o4 hc。從以上答案中可以歸納出：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越 。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)

5、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越 。元素的 性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越 。非金屬性越強(qiáng)的元素形成的氣態(tài)氫化物，其還原性越 。同種非金屬元素形成的含氧酸，其形成酸中該元素的價(jià)態(tài)越高，其酸性越 。解析：本題考查了同周期元素金屬性和非金屬性的判斷及應(yīng)用。答案：(1) (3) (5) 強(qiáng)強(qiáng)非金屬強(qiáng)弱強(qiáng)國國畫畫9 .已知同周期的x、y、z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閔zo4h2yo4h3xo仆列說法中正確的是 ()a.三種元素的原子序數(shù)按z、y、x的順序增大b.單質(zhì)的氧化性按 x、y、z的順序減弱c.原子半徑按 x、y、z的順序增大d.氣態(tài)氫化物白穩(wěn)定性按x、y、z的順序增強(qiáng)

6、解析：由三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式可知，x、y、z的最高正價(jià)分別為十5、+6、+7,它們分別處在同一周期的va、via、vha族，故三種元素的原子序數(shù)為 xyyz；單質(zhì)的氧化性 xyz;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 xyr(s)r(cl)(4)so2 + cl2 + 2h2o=h2so4 2hcl(5)hclh2s毒篷舂.4磕門捷列夫與元素周期律對(duì)元素周期律的發(fā)現(xiàn)眾說紛紜，莫衷一是。在我國也曾經(jīng)是如此。 如有人說是門捷列夫連續(xù)三天三夜沒睡覺后在夢(mèng)中發(fā)現(xiàn)的，一些教科書、通俗讀物中說周期律是在玩紙牌時(shí)偶然發(fā)現(xiàn)的，周期律的發(fā)現(xiàn)顯得那么隨機(jī)、偶然。還有的人認(rèn)為門捷列夫一開始就按原子量大小 排列從而得出

7、周期律，周期律的發(fā)現(xiàn)輕而易舉，那樣既定、必然。然而， 參與門捷列夫手稿遺產(chǎn)研究的蘇聯(lián)科學(xué)哲學(xué)家凱德洛夫博士在 偉大發(fā)現(xiàn)的一天中談到： “可能而且實(shí)際上是發(fā)生在一天之內(nèi)，但這卻是化學(xué)史上建立勛業(yè)的一天，偉大發(fā)現(xiàn)的一天。 ”門捷列夫周期表的發(fā)現(xiàn)是在 1869 年 2 月 17 日。 從著手到結(jié)束總共一天， 這日子是偶然的。 因此， 許多人認(rèn)為門捷列夫的發(fā)現(xiàn)純屬巧遇、 運(yùn)氣所至。 但是， 事實(shí)上， 無論從宏觀時(shí)代的造就， 還是微觀個(gè)人的努力， 都可以說明這些因素造成的必然結(jié)果就是元素周期律的發(fā)現(xiàn)。偉大發(fā)現(xiàn)的一天的偶然性、突發(fā)性、或然性，只是這些必然性的表面而已。從門捷列夫個(gè)人奮斗的歷史看，他的成功也絕非偶然。機(jī)遇只會(huì)垂青有準(zhǔn)備的人！1869 年，門捷列夫把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的幾十種元素按照相對(duì)原子質(zhì)量的大小排成一行，又按照性質(zhì)的相似性排列一列， 終于制成了一個(gè)表， 這就是著名的元素周期表。 在此基礎(chǔ)上經(jīng)過對(duì)比研究， 他又成功地預(yù)測了當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的幾種元素并很快得到了實(shí)驗(yàn)的證實(shí)， 轟動(dòng)了化學(xué)界。根據(jù)以上所說，你認(rèn)為下列說法不正確的是()a.門捷列夫在研究中運(yùn)用了分類的方法b.門捷列夫在研究中運(yùn)用了比較和預(yù)測的方法c.實(shí)驗(yàn)對(duì)門捷列夫的研究仍然具有重大意義d.相對(duì)原子質(zhì)量等于原子序數(shù)解析： 門捷列夫在研究中充分運(yùn)用了分類法、 比較法和預(yù)測法。 門捷列夫雖然沒有