G單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 學(xué)生用

1、G1 化學(xué)反應(yīng)速率【鷹潭一中高一下期末】5G1 下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()A200.1molL1的鹽酸溶液20 mL與0.5 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)B10 0.1molL1的鹽酸溶液20 mL與1 g塊狀碳酸鈣反應(yīng)C10 0.2molL1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)【寧波市高一下學(xué)期期末】4、G1 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z (g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是( )Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)【寧波市高一下學(xué)期期末】1、G1 下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )A鋼鐵腐蝕 B食物腐敗 C

2、塑料老化 D工業(yè)合成氨2、G1 2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)化學(xué)家GerhardErtl，以表彰他在表面化學(xué)領(lǐng)域研究所取得的開(kāi)拓性成就。某反應(yīng)在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖11所示（圖中HC表示碳?xì)浠衔?，nitrate指硝酸鹽），該機(jī)理研究是指（ ）A汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機(jī)理B鋼鐵生銹機(jī)理C合成氨工業(yè)催化氧化機(jī)理 D氫氧燃燒電池電極反應(yīng)機(jī)理【衡陽(yáng)八中高一下期末】28、G1 G2（4分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)

3、速率為 【衡陽(yáng)八中高一下期末】7G1 合成氨的反應(yīng)為：3H2 + N2 2NH3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為molL1s1)，則下列關(guān)系正確的是 （ ）A、v(H2)v(N2)= v(NH3) B、v(H2)3 v(N2) C、v(N2)2 v(NH3) D、v(NH3)3/2v(H2)【衡陽(yáng)八中高一下期末】4、G1 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 （ ）A、反應(yīng)物的濃度 B、反應(yīng)溫度 C、使用催化劑 D、反應(yīng)物的性質(zhì)【成都七中高一下期末】26A4 F3 G1 O1 (12分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2

4、NH3(g)，一種工業(yè)合成氨，進(jìn)而合成尿素的的簡(jiǎn)易流程圖如下：天然氣脫硫制氫氣合成氨制尿素水蒸氣N2尿素CO2(1)步驟II中制氫氣原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)恒容容器中，對(duì)于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率的是 。a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強(qiáng) (2)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式_。以CH3C

5、H2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池，該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_。 (4)已知尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2NNH2，請(qǐng)寫出尿素的同分異構(gòu)體中含有離子鍵的化學(xué)式 。(5)已知CO2 2NH3 CO(NH2)2 H2O，若合成尿素的流程中轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，100噸甲烷為原料能夠合成 噸尿素?！境啥计咧懈咭幌缕谀?0G1 G2 G3 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY=2ZB2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的反應(yīng)

6、速率為0.05 molL1min1D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍【成都七中高一下期末】9G1 在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min024 6810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A06 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平衡反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反應(yīng)到6 min時(shí)，c(H2O2)=0.30 mol/L D反應(yīng)到6 min時(shí)，

7、H2O2分解了50%G2 化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（課標(biāo)中必須有）【鷹潭一中高一下期末】16. G2 G4 工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度 時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說(shuō)法不正確的是（ ）A10 min內(nèi)，T1時(shí)CH4的化

8、學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小 B溫度：T1T2CH：a 0 D平衡常數(shù)：K(T1)K(T2)【鹽城中學(xué)（鹽城市）高二下期末】15G2 G3 G4在2L的密閉容器中，起始時(shí)均投入X4.03.02.01.0平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率/%100500n(H2)/n(CO)T1T22mol CO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H 0。有關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 AT1T2BT1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.0 L2mol2C同一溫度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常數(shù)也越大D相同條件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的轉(zhuǎn)化率也越大【溫州市十校聯(lián)合體高二下期末】15G2

9、G3 一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A(g)B(g)xC(g)D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件(溫度、體積、催化劑或一種物質(zhì))，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A反應(yīng)方程式中x1 Bt2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑 Ct3時(shí)刻改變的條件是移去少量D Dt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均相同【溫州市十校聯(lián)合體高二下期末】5F1 G2 在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g)C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài) B正反應(yīng)

10、是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)C其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無(wú)影響 【寧波市高一下學(xué)期期末】10、G2 將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A2v(NH3)v(CO2) B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變【寧波市高一下學(xué)期期末】8、G2 G3 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨

11、技術(shù)原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJmol1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖12所示。下列敘述正確的是（ ）A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 【來(lái).源：全,品中&高 *B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(N2)不相同 D點(diǎn)e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止【衡陽(yáng)八中高一下期末】28、G1 G2（4分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為 【衡陽(yáng)八中

12、高一下期末】12G2 可逆反應(yīng)H2(g) I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ）A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質(zhì)量不再改變【成都七中高一下期末】20G1 G2 G3 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY=2ZB2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.05 molL1min1D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍【成都七中高一下期末】A一

13、個(gè)HH 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂B恒溫恒容時(shí)，某一生成物濃度不再變化 C恒溫恒容時(shí)，混合氣體顏色不再變化D恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化2G2已知X（g）+3Y（g） 2Z（g）H0，下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是 AS0 B逆向能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均較大 C反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 D在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行G3 速率、平衡圖像【鷹潭一中高一下期末】11. G3 已知反應(yīng)3A(g)B(g)C(s)4D(g) H0，右圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（ ）增大B的濃度 升高反應(yīng)溫度 縮小

14、反應(yīng)容器的體積（加壓） 加入催化劑A. B. C. D.【鹽城中學(xué)（鹽城市）高二下期末】15G2 G3 G4在2L的密閉容器中，起始時(shí)均投入X4.03.02.01.0平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率/%100500n(H2)/n(CO)T1T22mol CO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H 0。有關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 AT1T2BT1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為4.0 L2mol2C同一溫度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常數(shù)也越大D相同條件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的轉(zhuǎn)化率也越大【溫州市十校聯(lián)合體高二下期末】15G2 G3 一定溫度下，將1mol

15、A(g)和1molB(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A(g)B(g)xC(g)D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件(溫度、體積、催化劑或一種物質(zhì))，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A反應(yīng)方程式中x1 Bt2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑 Ct3時(shí)刻改變的條件是移去少量D Dt1t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均相同【寧波市高一下學(xué)期期末】8、G2 G3 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技術(shù)原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H=92.4kJmol1。在673K，30MPa下，上述合成氨反應(yīng)中n(NH3

16、)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖12所示。下列敘述正確的是（ ）A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大 【來(lái).源：全,品中&高B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C點(diǎn)d和點(diǎn)e處的n(N2)不相同D點(diǎn)e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)停止【成都七中高一下期末】20G1 G2 G3 某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY=2ZB2 min時(shí)，反應(yīng)達(dá)最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的反應(yīng)速率為0.05 molL1min1D反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍 G4 等效平衡與化學(xué)

17、平衡計(jì)算【鷹潭一中高一下期末】16. G2 G4 工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度 時(shí)間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說(shuō)法不正確的是（ ）A10 min內(nèi)，T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小 B溫度：T1T2CH：a ”或“”、“”或“=”) 。 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ _； 其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol