物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量測(cè)試題

1、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量周測(cè)（共100分考試時(shí)間60分鐘）一、選擇題（每題 1分、共25分）I 下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. 1mol任何物質(zhì)都含有約6.02X 1023個(gè)原子B. 0.012kg12C含有約6.02 X 1023個(gè)碳原子C. 在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D. 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一2. 0.5mol Na?SQ中所含的Na+離子數(shù)為（）A. 3.01 X 10B. 6.02 X 10C. 0.5D. 13. 下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A. H2SC4的摩爾質(zhì)量是98B. 2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)相同C. 等質(zhì)量的O2和O3中所含

2、氧原子個(gè)數(shù)相同D. 等物質(zhì)的量的CO和CQ中所含碳原子數(shù)相等4. Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A. 23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NaB. 18g水所含的電子數(shù)為NaC. 8g He所含的分子數(shù)為NaD. 16g O2與16g Q所含的原子數(shù)均是Na5. 下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是A. 1g H2所含的原子個(gè)數(shù)B. 4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)C. 23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)D. 16g Q所含的分子個(gè)數(shù)6. 設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A. Na個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為1 : 1B . 1 mol H2O的

3、質(zhì)量等于Na個(gè)H2O質(zhì)量的總和C .在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NaD . 1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是 Na7. a mol H2和2a mol氦氣具有相同的A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量8. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A . 1mol任何物質(zhì)都含有約6.02 X023個(gè)原子B . 0.012kg12C約含有6.02 X023個(gè)碳原子C.使用物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D . 1mol H2的質(zhì)量是1g9. 下列說(shuō)法中，不正確的是A 0.5 mol H2SO4B 5 mol 氧元素C 1 molCl D 0.03 mol OH-10.2.16g X2O5中含0

4、.1 mol氧原子，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為A 21.6 B 28 C 14 D 31II .下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A . 1 mol H2B . 0.5molNH 3D . 0.3molH3PO4C . 6.02 X023 個(gè)的 CH4 分子12. 0.1 mol NaHCO3中含有A . 0.2 mol Na+C. 6.02 XO23個(gè) OB. 0.05 mol CO2D. 0.1 mol H13. 某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4 g,含有6.02 X022個(gè)分子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A. 64B. 32C.96D. 3214. 1g O2和1g O3相比，下列表述正確的是（）A .

5、所含分子數(shù)相同B.所含原子數(shù)相同C. 所含原子數(shù)不同D. 1g O3中所含分子數(shù)較多15. 下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）A . 0.4 mol NH 3 B . 4C 時(shí) 5.4 mL 水C. 10 g氖氣 D . 6.02 X 1023個(gè)硫酸分子16. 將a g氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1 : 100,則a 值為A. 0.745 B . 0.39C . 39D . 74.517. 下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是A . 1g H2所含的原子個(gè)數(shù)B. 4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)C. 23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)D. 16g O2所

6、含的分子個(gè)數(shù)18. 設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A . Na個(gè)N2分子和Na個(gè)CO分子質(zhì)量比為2 : 1B . 1 mol H2O的質(zhì)量等于Na個(gè)H2O質(zhì)量的總和C .在任何條件下1mol H2所含的原子數(shù)為NaD . 1mol H2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是 Na19 .現(xiàn)有CO、CO2、O3 （臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A . 1 ： 1 ： 1 B . 1 : 2 : 3 C . 3 : 2 : 1 D . 6 : 3 : 220 .下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（）D . 9.6g

7、H2SO4A . 22g COB . 6.6g CO2C . 8 g SO321 .下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A . H2SO4的摩爾質(zhì)量是98B . 2mol NO和2mol NO2含原子數(shù)相同C .等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個(gè)數(shù)相同D .等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等22. 下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為1克D、02的摩爾質(zhì)量為16g/moL。23. 下列說(shuō)法正確的是：（）1molO2的質(zhì)量是32g mol-1 :H2的摩爾質(zhì)量是2g； 1molH+的質(zhì)量是1g； 對(duì)于原子而言，摩爾質(zhì)量就是

8、相對(duì)原子質(zhì)量A、B、 C、 D、24.1克氯氣含有n個(gè)C12分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為A、71nB、 （1/71）nC、35.5n D、（1/35.5）.n25.具有相同數(shù)目氧原子的SO2和SO3，下列關(guān)系中一定正確的是A、n (SO2) :n (SO3)= 3:2B、V (SO2):V (SO3)=3:2C、m (SO2) :m (SO3)= 6:5D、 M (SO2):M (SO3)=5:4、填空題（每空1分，共45分）26、0.2 mol Al 2(SO4)3 中含有 Al3+mol、SO42g。27、8g氧氣為mol;0.1mol氧氣共有mol電子。28、已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56

9、，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是g。29、在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共為個(gè)質(zhì)子的總數(shù)為個(gè)。30. 某硫酸鈉溶液中含有 3.01 X022個(gè)Na+,則該溶液中SO42的物質(zhì)的量是 ,該溶液中N azSO4的質(zhì)量為克。31. 與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g,與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是g。32. 1molH2O約含個(gè)H2O;1molO約含個(gè)e-；2molH喲含個(gè)H+;23-243 X 6.02 X 10個(gè)電子的物質(zhì)的量是mol e :1.204 X 10個(gè)水分子的物質(zhì)的量為 mol 。33. 5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是 ;原子數(shù)比是 ;電子數(shù)比是。34. 多

10、少 _ lH 2SQ分子與1.806 X 1024個(gè)水分子含有相同的氧原子數(shù)35. 4.5g水與 g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是 ，其中氫原子數(shù)之比是。36. 下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是0.5molNH3? 1molHe?0.5molH2。？0.2molH3PO37. 1mol H 2SO4中含個(gè)硫原子，個(gè)氧原子，個(gè)氫，mol O.38. 8.4g N2與9.6g某單質(zhì)R，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2,則R的相對(duì)原子質(zhì)量是, x值為。39. 9.75g鋅與mol的鹽酸剛好完全反應(yīng)，放出 molH 2，在溶液中有molZn2+離子和molCI 一離子

11、，把反應(yīng)后的溶液蒸干， 可以得至U ZnCl 2mol。40.19g某二價(jià)金屬的氯化物 Acl 2中含有0.4mol Cl離子，Acl 2的摩爾質(zhì)量g/mol，相對(duì)分 子質(zhì)量是, A的相對(duì)原子質(zhì)量是 。41. 4g NaOH溶解在水中，要使 Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1:100,則需水的物質(zhì)的量為mol，其溶液中有 mol OH，中和這些 OH，需要mol H+，需要g H2SO4。42. 某混合物由 NaCl、MgCl2、AlCl 3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為 23:16:9 , 則NaCl、MgCl 2和AlCl 3物質(zhì)的量之比為 ，含1.00mol C的該混合物的質(zhì)量為。43.0.2 mol NH 3分子與個(gè)CH4含有的分子數(shù)相同， 與g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與 mol CO含有的原子數(shù)相等。三、計(jì)算題（共30分）44 （ 5分）.已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為多少45 （5分）、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每1