東北師大附中2010-2011學(xué)年高二階段質(zhì)量驗(yàn)收化學(xué)

1、東北師大附中20102011學(xué)年度上學(xué)期高二年級(jí)階段質(zhì)量驗(yàn)收化 學(xué) 試 題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分。可能用到的原子量：0: 16； S: 32第卷（共50分）一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分）1下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)定的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和點(diǎn)燃條件的H不同2綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、?/p>

2、然氣等；二級(jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是：（ ） 太陽能 風(fēng)能 石油 煤 潮汐能 木材A B C D3本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是：（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品4下列說法正確的是（ ）A在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱B酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱C燃燒熱或中和熱是反應(yīng)

3、熱的種類之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時(shí)放出的熱量為573kJ5知道了某過程有自發(fā)性之后，則（ ）A可判斷出過程的方向 B可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C可預(yù)測(cè)過程發(fā)生完成的快慢D可判斷過程的熱效應(yīng)6反應(yīng)2A（g）2B（g）+E（g） H0, 達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）A加壓 B減壓 C減少E的濃度D降溫7在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（ ）AA = 05molL-1s-1BB = 03molL-1s-1CC = 08molL-1s-1DD = 10molL-1s-18一定條件下，將10 mol

4、H2和1 mol N2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率可能是（ ）A25% B30% C35% D75%9為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是（ ）酸的濃度和體積 堿的濃度和體積 比熱容 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 生成水的物質(zhì)的量 反應(yīng)前后溫度變化 操作所需的時(shí)間A B CD全部10對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） HT2，Q0 BTlT2，QP2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d20在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng)：A（g）xB（g）2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡

5、，測(cè)得混合氣體共34 mol，生成04 mol C，則下列計(jì)算結(jié)果不正確的是（ ）A平衡時(shí)，物質(zhì)的量比ABC2114 Bx值等于4CA的轉(zhuǎn)化率20 DB的平均反應(yīng)速率為04 molL-1min-1第卷（非選擇題 共50分）三、填空題（共計(jì)40分）21（15分）下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C（H2SO4）/molL-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1010絲055020345002010粉末05502035503010絲075020362504010絲085020352005010粉末08502036256010絲1050203

6、51257010絲10503550508010絲115020341009010絲1150204440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)4和5表明： 對(duì)反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）； （2）僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）； （3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 。 （4） 實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15）相近，推測(cè)其原因： _22（8分）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低

7、限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題： （1）圖中所示反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的H_（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。 （2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H2418kJmol-1。該反應(yīng)的活化能為1672kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。 （3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（）與實(shí)線（）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是 。23（8分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)

8、，C的濃度為W molL1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度與W的關(guān)系（用“”“”“=”表示）。 （1）加入1 mol A和1 mol B時(shí)，C的平衡濃度_W molL1。 （2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時(shí)，C的平衡濃度_W molL1。 （3）加入3 mol C和1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_W molL1。 （4）加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_W molL1。24（9分）將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g

9、） + O2（g） 2SO3（g） H v（正）,達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為42mol，則起始時(shí)n（SO3）的取值范圍是 。 （4）若反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達(dá)）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_（填寫編號(hào)）。 A加了催化劑 B縮小容器體積 C降低溫度 D增加SO3的物質(zhì)的量四、計(jì)算題（共計(jì)10分）25（4分）工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2，根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷：已知：Fe2O3（s）+3/2C（s）=2Fe（s）+3/2CO2（g） H=+2338kJmol-

10、1 S=279JK-1mol-1Fe2O3（s）+3H2（g）=2Fe（s）+3H2O（g） H=+98kJmol-1 S=1442JK-1mol-1問：那一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度低？（要求計(jì)算過程）（保留三位有效數(shù)字）26（6分）某溫度下H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H2與I2（g）發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，碘蒸氣的濃度是1molL-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c（HI）=09molL-1，求H2的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）參考答案第I卷（共50分）一 選擇題（每題2分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，10小題，共20分）題號(hào)12345678910答案CDCCA

11、DBACC二 選擇題（每題3分，每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意，10小題，共30分）題號(hào)11121314151617181920答案DDCCDBDBABDAD第卷（非選擇題 共50分）三、填空題（共40分）21（15分） （1）固體反應(yīng)物的表面積（2分） 表面積越大（2分） 1和2（2分） （2）1,3,4,6,8 或2，5（2分） （3）開始反應(yīng)溫度（2分） 6和7（2分） （4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應(yīng)放出的熱量相同。（3分）22（8分） （1）放熱（2分） （E1E2）kJ/mol（2分） （2）409 kJ/mol （2分） （3）使用了催化劑（2分）23（8分） （2分） （3） =（2分） （4）（2分）24（9分） （1）36 （2分） （2）大于或等于0即 x0 （2分） （3）36n（SO3）4（2分） （4）增加了O2的量（1分） AB（2分）25（4分）用氫氣為還原劑，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度較低根據(jù)H-TS=0為平衡狀態(tài)，H-TS838K能自發(fā)進(jìn)行用H2為還原劑時(shí)T26796能自發(fā)進(jìn)行所以，用氫氣為