晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)同步練習(xí)2

1、第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試（2）一、選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ）1?晶體與非晶體的嚴(yán)格判別可采用A. 有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔點(diǎn)D.有否周期性結(jié)構(gòu)2. 某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽(yáng)離子位于此晶胞的中心，陰離于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)A、1 : 8B、1:4C、 1 : 23. 共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是D 碘A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉4. 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)

2、構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳 原子數(shù)是A. 10 個(gè) B.18 個(gè) C.24 個(gè) D.14 個(gè)5. 關(guān)于晶體的下列說法正確的是B.在晶體中只要有陽(yáng)A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低6?金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是A .易導(dǎo)電B .易導(dǎo)熱C.有延展性D.易銹蝕7. 金屬能導(dǎo)電的原因是A. 金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱B. 金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C. 金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D. 金屬晶體在外加電

3、場(chǎng)作用下可失去電子8. 由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78/126,其陰離子只有過氧離子（。22）和超氧離子（。2）兩種。在此晶體中，過氧離 子 和超氧離子的物質(zhì)的量之比為A. 2 : 1B. 1 : 1C . 1 : 2D. 1:39. 食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，*表示Na+,:表示Cl_o已知食鹽 的密度為g / cm3, NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol ,阿伏加德羅常數(shù)為 N,則 在食鹽晶體里Na+和CI 的間距大約是2MA3 RsicmB-cm2NVWcmM38 N Cm10. 1mol 氣態(tài)鈉離子和 1mol 氣態(tài)氯離子結(jié)合生成 1mol 氯化鈉晶體釋 放 出的

4、熱能為氯化鈉晶體的晶格能。 下列熱化學(xué)方程中，能直接表示 出氯 化鈉晶體格能的是A. Na+(g)+C(g) _NaCI(s); HB . Na(s)+ 丄 Cl2(g)2NaCI(s); HiC. Na(s) Na(g); 哉D . Na(g) e - Na+(g); H二、選擇題 (本題包括 10 小題，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。 )11. 有下列兩組命題A組B組i. H I鍵鍵能大于H CI HI 比 HCI 穩(wěn)定鍵鍵能ii. H I鍵鍵能小于 HCI 比 HI 穩(wěn)定H C1 鍵鍵能皿.HI分子間作用力大于 HI 沸點(diǎn)比 HCI 高HCI 分子間作用力IV. HI 分子間作用力小于

5、 HI 沸點(diǎn)比 HCI 低HCI 分子間作用力B組中命題正確，且能用 A組命題加以正確解釋的是A. IBC .皿D .V12. 下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是 6 的是A .在NaCI晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的 CI-的個(gè)數(shù)B . 在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C. 在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D . 在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)13. 下列說法正確的是 （Na為阿伏加德羅常數(shù)）A .124 g P 4 含有 p P 鍵的個(gè)數(shù)為 4NAB.12 g 石墨中含有 C C 鍵的個(gè)數(shù)為 1. 5NAC.12 g 金剛石中含有C C 鍵的個(gè)數(shù)為 2NAD.60g

6、Si0 2中含 SiO 鍵的個(gè)數(shù)為 2NA14. 共價(jià)鍵、離子鍵和范德瓦爾斯力都是微粒之間的不同作用力，下 列 含有上述兩種結(jié)合力的是Na?。？SiO2 石墨金剛石NaCI白磷A . B .C . D. 15. 下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是NaONa AIFa AICI3AI2Q BCI 3 COSQ2920C97.8C 1291C 190C2073C -107 C-57 C 1723CA . 只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B. 在共價(jià)化合物分子中各原子都形成 8 電子結(jié)構(gòu)C . 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D. 金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高AB16.

7、現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬型的是AB17. 北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60形成的石墨夾層離子化合物。將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)的鉀中，石墨吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等。在鉀石墨中，鉀原子把價(jià) 電 子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回。下列分析中正確的是A.題干中所舉出的6種鉀石墨，屬于同素異形體B .若某鉀石墨的原于分布如圖一所示，則它所表示的是C24KC. 若某鉀石墨的原子分布如圖二所示，則它所表示的是C12KD .另有一種灰色的鉀石墨C32

8、K，其中K的分布也類似圖中的中心六邊形，則最近兩個(gè)K原子之間的距離為石墨鍵長(zhǎng)的4山倍18. 磁光存儲(chǔ)的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，貝S該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為A. Mn 2BiB. MnBi C. Mn Bi 3 D. Mn 4Bi319. 鋇在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體，起結(jié)構(gòu)如下圖所 示，有關(guān)說法正確的是A .該晶體屬于離子晶體B. 晶體的化學(xué)式為Ba?02C. 該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCI相似D. 與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)20. 據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大

9、的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。貝S這種合金的化學(xué)式為A . LaNi6C. LaNi4B. LaNi?D. LaNis3? Ni原子 La原子、填空題21. 按要求回答下列問題 石墨晶體中C-C鍵的鍵角為。其中平均每個(gè)六邊形所含的 C 原子數(shù)為 個(gè)(2) 金剛石晶體中含有共價(jià)鍵形成的C原子環(huán)，其中最小的C環(huán)上有個(gè)C原子。(3) CsCI晶體中每個(gè)Cs+周圍有個(gè)Cl-，每個(gè)Cs+周圍與它最近且距離相等的Cs+共有個(gè)。(4) 白磷分子中的鍵角為，分子的空間結(jié)構(gòu)為，每個(gè)P原子與_個(gè)P原子結(jié)合成共價(jià)鍵。若將1分子白磷中的所有P-P鍵打開并各插入個(gè)氧原子，共可結(jié)合個(gè)氧原子，若每個(gè)P原子上的

10、孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物 (填分子式)(5) 二氧化硅是一種 晶體，每個(gè)硅原子周圍有 氧原子。(6) 晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面 體的原子晶體。其中含有 20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂 角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)單元由 硼原子組成，共含有 個(gè)B-B鍵V22、美國(guó)科學(xué)雜志評(píng)選的 2001年十大科技進(jìn)展之一是當(dāng)年科學(xué) 家 發(fā)現(xiàn)了一種在接近40K的溫度下成為超導(dǎo)材料的硼鎂化合物。這 種硼鎂? Mg4 B超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示:(1 )試寫出這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式 該晶體的類型為晶體（3）分別敘述該晶體中含有的化學(xué)鍵類型。

11、 23. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué) 兀系。的順序如右圖，其中序號(hào)“狀表（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是 （填右圖中的序號(hào)）由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是 （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋 O（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。甲乙若已知i的原子半徑為d, Na代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子 質(zhì)量 為M,請(qǐng)回答： 晶胞中i原子的配位數(shù)為_，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為； 該晶體的密度為（用字母表示）。24. 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯。1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的 單質(zhì)碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖D），圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中 小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子。(1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體它們?cè)谖锢硇再|(zhì)上存在較大的差異，其原因是 同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時(shí)，化學(xué)性