1-2-第3課時(shí)元素周期表及元素周期律的應(yīng)用

1、1-2-第 3 課時(shí) 元素周期表和元素周期律的應(yīng)用一、選擇題1. (2011山東臨沂高一下學(xué)期期中考試模擬試題)下列遞變規(guī)律 正確的是 ( )A. O、 S、Na、K 的原子半徑依次增大B. Na、Mg、Al、Si 的金屬性逐漸增強(qiáng)C. HF 、 HCl 、H2S、PH3 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. KOH 、Ca(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3 的堿性逐漸增強(qiáng)答案：A點(diǎn)撥： O、S、Na、K 原子半徑依次增大， A 選項(xiàng)正確。 Na 、 Mg、Al、Si金屬性逐漸減弱，故 B選項(xiàng)錯(cuò)誤；HF、HCI、H2S、PH3 穩(wěn)定性依減弱， 故 C 選項(xiàng)錯(cuò)誤； KOH 、 Ca(OH) 2、

2、Mg(OH) 2、 Al(OH 3) 的堿性逐漸減弱， D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。2. (2012經(jīng)典習(xí)題選萃)下列化合物中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 ()A. Li IB. NaBrC. KClD. CsF答案： A點(diǎn)撥：第A族元素陰離子半徑大小順序是I-Br-Cl-F -,第I A族元素陽離子半徑大小順序是 Cs+ K十 Na十 Li十。故 陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 LiI。3. (2011 安徽滁州中學(xué)第二學(xué)期高一期中考試化學(xué)試卷 )下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是 ()A .酸性強(qiáng)弱：HI HBr HCI HFB.原子半徑大?。篘a S OC .堿性強(qiáng)弱：KOH NaOH

3、 LiOHD .還原性強(qiáng)弱：F C廠答案： D點(diǎn)撥：F-、Cl-、的還原性強(qiáng)弱為F -CI - Y，離子半徑X +ZC .同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D .同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)答案：B點(diǎn)撥：由“元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36, X +與Z2-具有相 同的核外電子層結(jié)構(gòu) ” ,知 X 元素為 Na 元素, Z 元素為 O 元素,故Y元素原子序數(shù)為36-11-8= 17,故Y元素為Cl元素。離子半徑 X + v Z2-，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤。9. (2011山東濟(jì)南外國語學(xué)校第二學(xué)期期末測(cè)試 )下列敘述正確 的是()A .同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng)B. 最外層電子數(shù)小于4的一

4、定是金屬元素C. 同周期元素中I A族元素的原子半徑最小D .酸性：HCI0 4 H2SO4 H3PO4答案： D點(diǎn)撥：同主族元素自上而上, 失電子能力增強(qiáng), 得電子能力減弱, 故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)小于 4 的元素也可能是非金屬元素, 如 H元素，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素中自左向右原子半徑逐漸減小，所 以I A族元素的原子半徑最大，故 C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl、S、P處于同一周期且非金屬性依次減弱，故D項(xiàng)正確。10. （2012試題調(diào)研）對(duì)四種金屬G、L、M、R進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):金屬實(shí)GLMR和冷水反應(yīng)無反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做未做和 2 mol L-1HC1反應(yīng)溶解并 放岀氣體溶解并 放岀氣體無反應(yīng)無反應(yīng)和

5、R卄的水溶解并未做溶解并未做溶液反應(yīng)形成沉淀形成沉淀根據(jù)表中所給實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷這四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的次序 正確的是（）A. L、G、R、MB. G、L、M、RC. L、G、M、RD. L、R、G、M答案：C點(diǎn)撥：L和冷水反應(yīng)，而G不與冷水反應(yīng)，活動(dòng)性L G , L、G與鹽酸反應(yīng)，而 M、R與鹽酸不反應(yīng)，活動(dòng)性L、G比M、R的強(qiáng)，M與Rn +的水溶液反應(yīng)，知活動(dòng)性：M R，所以四種金屬的活動(dòng)性為：L G M R11. （2011遼寧沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一下學(xué)期月考試卷 ）可能存在的第1佃號(hào)元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨 勢(shì)，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測(cè)說法正確的是（）A .“類鈁”在

6、化合物中呈+ 1價(jià)B. “類鈁”屬過渡元素，具有放射性C .“類鈁”單質(zhì)的密度小于1 g/cm3D. “類鈁”單質(zhì)有較高的熔點(diǎn)答案：A點(diǎn)撥：119號(hào)元素應(yīng)排在第八周期第I A族，不是過渡元素，其單質(zhì)的密度大于1 g/cm3，熔點(diǎn)較低，故選項(xiàng)B、C、D均錯(cuò)誤。12. （2012經(jīng)典習(xí)題選萃）有a、b、c、d四種元素，a、b為同周期元素，c、d為同主族元素。已知a的陽離子和d的陰離子具有相 同的電子層結(jié)構(gòu)。b的陰離子和c的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。且 c離子的電荷數(shù)大于b離子。則下列說法正確的是（）原子序數(shù)dv bv cv a 原子序數(shù)dv av cv b原子序數(shù)dv av bv c 離子半徑bcd

7、a離子半徑bcad 離子半徑cbdaA .B.C .D .答案：Bda c b點(diǎn)撥：本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 根 據(jù)題意可知，a、b、c、d四種元素在周期表中的相對(duì)位置為又因?yàn)殡娮訉咏Y(jié)構(gòu)相同的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越?。ㄏ∮袣怏w元素除外）；同一主族元素由上至下原子半徑逐漸增大，同一周期元紗，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子序數(shù)dv avcv b,離子半徑 cbda。二、非選擇題13. (2011徐州高一檢測(cè))用“”或“v”回答下列問題：(1) 酸性： H 2CO3H2SiO3 ,H 2SiO3H3PO4 。(2) 堿性： Ca(OH) 2Mg(OH)2,Mg(OH)

8、2Al(OH)3。(3) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： H2OH2S,H 2SHCl 。(4) 還原性： H2OH2S,H 2SHCl 。(5) 酸性： H2SO4H2SO3, HClO 4HClO 。從以上答案中可以歸納出： 元素的非金屬性越強(qiáng), 其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越 。 元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越。 元素性越強(qiáng), 其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越。 元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的還原性越 。 同種非金屬元素形成的含氧酸, 成酸元素價(jià)態(tài)越高, 其酸性也越。答案： (1) v (2) (3) v(4)v (5) 強(qiáng) 強(qiáng) 非金屬 強(qiáng) 弱強(qiáng)金點(diǎn)撥：(1)可根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱判

9、斷對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱。屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊aMg Al，所以堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊a(0H)2Mg(0H)2 AI(0H)3。 (3)非金屬性：0 S、Cl S,所以氫化物穩(wěn) 定性：H2OH2S、HCI H2S。 (4)還原性 H2OvH2S, H2SHCI。 酸性：H2SO4H2SO3, HCI0 4HCIO。14.(2012經(jīng)典習(xí)題選萃)用118號(hào)元素及其形成的化合物的化 學(xué)式填空。(1) 原子半徑最小的元素是 。(2) 除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是 原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3) 與水反應(yīng)最劇烈的金屬是。(4 )最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 。(5 )最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是(

10、6) 氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是。(7) 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是。(8) 金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是(5)Be(OH)2、AI(0H)3 (6)N(7)HF(8)Na F15. A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，且均屬于 短周期元素，已知 A是非金屬元素，其電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相 等。Bn+和C(n+1)+與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且C是兩性元素。 Dn_、E(n1)-與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1) 寫出這五種元素的元素符號(hào)A.; B.; C.; D.; E.(2) 寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)比較A、B、C、D、E的半徑大小答案

11、：(1)H Mg Al S Cl(2) CI 2 + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O(3) r(A) v r(E) v r(D) v r(C) v r(B)點(diǎn)撥：短周期元素中電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的有H、Be、Al。其中H為非金屬元素，所以 A為H。由于C為兩性元素，則Bn+、C(n+1)+分別為 Mg2 +、Al3 +。由于 n= 2,則 Dn_、E(n-1)分別 為 S2-、Cl-。因此 A、B、C、D、E 分別為 H、Mg、Al、S、Cl。A 元素原子半徑最小，B、C、D、E同周期，序數(shù)增大，其半徑減小。16. X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈?

12、置如下圖所示，試回答：XYZ(1) X元素單質(zhì)的化學(xué)式是 r(Cl)。 同種元素不同價(jià)態(tài)的離子， 價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小， 如 r(Fe2)r(Fe3)。(2)不同元素的微粒半徑的比較。 同周期的主族元素， 隨著原子序數(shù)的遞增， 原子半徑逐漸減小(稀有氣體元素除外 )，如 r(Na)r(Mg)r(Al)r(S)r(Cl)。 同主族元素的原子半徑 (或離子半徑 )都隨著電子層數(shù)的增加 而逐漸增大，如 r(F)v r(CI) vr(Br) vr(l) , r(F-)v r(Cl-) r(Br-) r(CI-) r(K + ) r(Ca2+)。溫馨提示：原子半徑的大小主要是由核外電子層數(shù)和原子核對(duì)核

13、外電子的作用兩方面因素決定的。一般來說，電子層數(shù)越多的原子，其半徑越大，反之，電子層數(shù)越少的原子，其半徑越小。當(dāng)電子層數(shù) 相同時(shí)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小。二、周期表中的規(guī)律(1) 對(duì)角線規(guī)律：在元素周期表中，有些主族元素與右下方的主 族元素的某些性質(zhì)很相似， 在化學(xué)上把它稱為 “對(duì)角線規(guī)則 ”，突出 體現(xiàn)在 LiMg、BeAI、BSi 這三對(duì)元素之間。(2) 相似規(guī)律：同族元素性質(zhì)相似；位于對(duì)角線位置的元素性質(zhì)相似；相鄰元素性質(zhì)相似；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。(3) 兩性規(guī)律：周期序數(shù)與主族序數(shù)相等的元素具有兩性。(4) 奇偶數(shù)規(guī)律：原子核外電子的排布，如果是奇數(shù)，則一定是最外層電子數(shù)，如果是偶數(shù)，則可能是最外層電子數(shù)，也可能是內(nèi)層電子數(shù)；元素周期表中，原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，位于奇數(shù)族，主要化合價(jià)是奇數(shù)，原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，位于 偶數(shù)族，主要化合價(jià)是偶數(shù)。f奇序奇族奇價(jià)記憶口訣：奇偶數(shù)規(guī)律可簡記為I偶序偶族偶價(jià)(5) 左上右下規(guī)律：元素周期表中，過渡元素之左 上下相鄰的兩 種元素的原子序數(shù)之差等于上面的元素所在周期內(nèi)元素的種類數(shù)；過 渡元素之右上下相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差等于下 面的元素所 在周期內(nèi)元素的種類數(shù)，如下表：周期(元素種數(shù))UA序數(shù)過渡元素VIA序數(shù)二4B8場(chǎng)32 8 18 18 二32 32三isMg 16 v四aoCa v348c