人教版2012年下學期九年級化學教案全集

1、編寫日期： 年 月 日 執(zhí)行日期： 年 月 日 總教案數(shù)： 課 題緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩課 型新授課教學目標知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學，它與人類進步和社會發(fā)展的關系非常密切。教學重點知道什么是化學，化學與人類的關系；激發(fā)學生對化學的熱愛之情、探究之欲。教學難點如何讓學生了解什么是化學。教學用具用酚酞寫有“化學”的白紙、堿液教學方法討論法、講解法教學過程一、 課前準備1、 在一張白紙上用無色酚酞寫上“化學”兩字，將紙張貼在黑板中央。2、 讓學生將堿液噴向白紙，出現(xiàn)紅色的“化學”兩字，激發(fā)學生的好奇心。二、導入新課1、 要求學生看教材中貓的插圖、圖9、圖1

2、0。2、 講解：這些精美的圖片都與化學密切相關，都是用化學方法制成的特殊材料產(chǎn)生的神奇效果。這節(jié)課，我將與大家一起走進化學世界，領略化學魅力。三、創(chuàng)設情境 1、播放幻燈片：走進化學世界。 2、組織學生閱讀教材，并思考下列問題：什么是化學？化學與人類的關系？了解化學發(fā)展史 3、介紹普通銅制品和納米銅的性質和用途，提高學生對“組成、結構、性質、變化規(guī)律”的認識。 4、從人類衣、食、住、行的角度，列舉大量的事實，說明化學與人類發(fā)展密不可分的關系。 5、讓學生列舉生產(chǎn)、生活中與化學有關的現(xiàn)象或事例。 6、引導學生歸納總結化學發(fā)展史。萌芽階段：古代（火、陶瓷、造紙）近代化學的基礎：原子論、分子學說的創(chuàng)立

3、。門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循?，F(xiàn)代，先進儀器和分析技術的應用，使化學研究深入到微觀世界。綠色化學（環(huán)境友好化學）四、深入探究 如果沒有了化學，彩圖中的貓、小鳥、汽車等將怎么變化？五、歸納總結 生活中處處有化學，學好化學、用好化學，能造福人類，使世界變得更加絢麗多彩。六、學習方法 1、勤思考、敢提問、善交流、?？偨Y。 2、講規(guī)范、勤動手、細觀察、務求真。七、活動與作業(yè) 預習：物質的變化和性質。書設計 緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩1.什么是化學：研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學 。 研究對象：物質（已存在物質、研究創(chuàng)造新物質） 2.化學的發(fā)展史萌芽階段：

4、古代（火、陶瓷、造紙）近代化學的基礎：原子論、分子學說的創(chuàng)立。門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循?，F(xiàn)代，先進儀器和分析技術的應用，使化學研究深入到微觀世界。綠色化學（環(huán)境友好化學）3.化學與人類的關系：人類離不開化學，化學無處不在。勤思考、敢提問、善交流、?？偨Y。4.怎樣學化學 講規(guī)范、勤動手、細觀察、務求真。教學反思課 題物質的變化和性質課 型新授課教學目標了解物理變化和化學變化、物質性質和化學性質的概念及區(qū)別，并能運用概念判斷一些易分辨的典型的物質變化和化學變化、物理性質和化學性質。教學重點 物理變化和化學變化的概念和判斷教學難點物理變化和化學變化的概念和判斷教學用具試

5、管、單孔橡皮塞、酒精燈、玻璃片、燒杯、稀鹽酸、水、鐵架臺（鐵夾）、研缽、藥匙、鑷子、膽礬、氫氧化鈉溶液、石灰石、澄清石灰水教學方法實驗探究法、講解法教學過程一、化學變化和物理變化 1、演示實驗1-1，1-2，1-3，1-4，引導學生歸納、總結物理變化和化學變化的概念。 2、課堂練習：請判斷下列變化屬于何種變化？ 食物腐敗 鋼鐵生銹 冰化成水 汽油揮發(fā) 鐵水鑄成鍋 蠟燭受熱熔化 木柴燃燒二、化學性質和物理性質 1、講解化學性質和物理性質的概念。 2、區(qū)別物質的變化和性質的方法 在敘述物質的性質時，往往有下列詞語或文字：能、會、可以、易、難等。例如： 木柴燃燒化學變化；木柴能燃燒化學性質 鋼鐵生銹

6、化學變化；鐵在潮濕的空氣中易生銹化學性質3、演示實驗1-5，介紹聞氣體氣味的正確方法。 4、組織學生討論教第九頁中的有關問題。課堂小結 這節(jié)課我們學習了物理變化和化學變化、物理性質和化學性質，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪些是物理變化，哪些是化學變化，這就需要我們抓住兩者的本質區(qū)別，多做一些練習。布置作業(yè) 課本第10頁第2、4題教學反思課 題化學是一門以實驗為基礎的科學（1）課 型新授課教學目標1、了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。2、了解化學是一門以實驗為基礎的自然科學。教學重點 對蠟燭及其燃燒的探究教學難點了解探究實驗的方法和思路教學

7、用具燒杯（30ml、50ml各1個）、蠟燭1支、火柴、酒精燈、澄清石灰水、水、小刀教學方法實驗探究法教學過程一、導入新課 1、引導設問： 我們的生活處處都離不開化學，化學使我們的生活多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎建立的？ 2、講述： 大家是否還記得西游記中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個煉丹爐，其實古代煉丹和煉金的作坊就是今天的化學實驗室的前身。 3、導入新課 化學是一門以實驗為基礎的科學，許多的化學成果與創(chuàng)造都是在實驗室中通過反復地實驗得出的，所以說要學好化學就必須重視化學實驗。二、講授新課：對蠟燭及其燃燒的探究 1、組織學生觀察蠟燭的組成、形狀、顏色、硬度、氣味、密度等（提示學生用水

8、作為參照物來研究蠟燭的密度）。 2、對學生的回答表示充分肯定，讓學生結合蠟燭的這些性質，點燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特點。 燃燒著的蠟燭有沒有聲音？形狀有什么改變？ 蠟燭的火焰有什么特點？ 蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質地上有什么變化？ 如果有風吹動蠟燭火焰，蠟燭會有什么變化？ 把一根火柴梗平放在蠟燭的火焰中約1s，取出火柴梗，火柴梗會有什么變化？這說明了什么？3、充分肯定學生在實驗探究中的表現(xiàn)，繼續(xù)引導：蠟燭燃燒后生成了什么？如何證明？4、指導學生：熄滅蠟燭，有一縷白煙從燈芯飄出，立即用點燃的火柴去點白煙，看看有什么現(xiàn)象發(fā)生？ 5、提問：通過探究這個小實驗，大家得到了什么啟示？有什么

9、感受？ 6、帶領學生總結本課時教學內容。 教學反思課 題化學是一門以實驗為基礎的科學（2）課 型新授課教學目標1、了解探究實驗的方法和思路。2、培養(yǎng)觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。教學重點 探究人體吸入的空氣和呼出的氣體教學難點探究實驗的方法和思路教學用具水槽1個、集氣瓶4個、導氣管1根、玻璃片4塊、小木條1根、滴管1支。教學方法實驗探究法教學過程一、導入新課1、提問：人每時每刻都要呼吸，那么大家是否想過我們呼出的是什么？吸入的又是什么呢？2、大家知道這個結論是怎么得出的嗎？如何驗證這個結論的正確性？我們今天就來探究人體吸入的空氣和呼出的氣體究竟是什么？二、講授新課：

10、1、引導學生閱讀教材第14頁中的三條信息。2、讓學生收集“呼出的氣體”2瓶。3、組織學生以小組為單位開始探究以下問題，提醒學生作好實驗記錄。分別向一瓶空氣和一瓶呼出氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個瓶中分別發(fā)生什么現(xiàn)象？說明了什么？將燃著的小木條分別插入空氣和人體呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現(xiàn)象發(fā)生？說明了什么？取兩塊干燥的玻璃片，對著其中一塊玻璃片呼氣，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？說明了什么？4、結合上述實驗，提問：以上實驗說明了人呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同？5、總結實驗：通過實驗，我們了解了人每天吸入和呼出的氣體，看來實驗確實是我們探究問題的好幫手，所以大家今后一定要認真對待實驗，運用實驗得出

11、科學的結論。三、課堂總結：探究實驗的思路提出問題作出猜想設計實驗方案實驗作出結論反思板書設計 二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 1、二氧化碳含量：空氣呼出氣體2、氧氣含量 ：空氣呼出氣體3、水蒸氣含量 ：空氣呼出氣體教學反思課 題走進化學實驗室（1）課 型新授課教學目標知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、正確的實驗原理和操作方法是實驗成功的關鍵。教學重點1、實驗室規(guī)則和常用儀器的名稱、作用及使用時的注意事項。 2、藥品的取用教學難點藥品取用教學用具試管、試管夾、量筒、滴管、藥匙、鑷子、燒杯、玻璃棒、v形紙槽、澄清石灰水、稀鹽酸、碳酸鈉粉末、酚酞溶液教學方法實驗、講解法教

12、學過程一、組織學生參觀實驗室1、要求學生做到以下幾點：先認真閱讀實驗室規(guī)則，并嚴格遵守；只用眼睛觀察，不隨便動手觸摸；認真作記錄。 2、參觀結束后，講述：通過剛才的參觀，大家對實驗室有了初步的了解和認識，請大家思考下列幾個問題：實驗室的藥品分為幾類？有哪些特點？（實驗室的藥品從形態(tài)上看可以分為固體與液體兩種；從化學性質上看，有些是易燃易爆的，有些是有腐蝕性的，有些具有揮發(fā)性等。）實驗儀器有些什么特點？（實驗室的儀器有玻璃的、鐵質的、木質的等；從用途上看，有用于稱量的、加熱的、容器等。）二、介紹常用儀器的名稱、用途及使用時的注意事項用實物展示書中附錄i的常用儀器。三、藥品的取用1、取用規(guī)則：見教

13、材的資料卡片2、固體藥品的取用取用工具：藥匙、鑷子操作方法及注意事項粉末顆粒狀藥品：一斜二送三直立塊狀或金屬顆粒：一橫二放三慢豎 先教師演示實驗1-6和實驗1-7，然后學生練習。3、液體藥品的取用教師演示液體藥品的取用方法后，組織學生討論教材中的四個問題，然后教師歸納、總結。4、量筒的使用方法規(guī)格：5ml、10ml、25ml、50ml、100ml等。精確度：0.1ml讀數(shù)要求：視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。組織學生討論教材中的問題。5、滴管的使用強調注意事項學生練習實驗1-8四、總結本節(jié)課教學內容五、布置作業(yè)：教材中的第1、2題。教學反思課 題走進化學實驗室（2）課 型新授課教學目標

14、1、 遵守實驗室規(guī)則，初步養(yǎng)成良好的實驗習慣。2、 掌握加熱、洗滌儀器等基本操作。教學重點酒精燈的使用方法和給物質加熱的方法教學難點裝置氣密性的檢查方法教學用具試管、試管夾、量筒、滴管、藥匙、燒杯、帶導管的單孔橡皮塞、酒精燈、試管刷、澄清石灰水、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、石灰石、碳酸鈉粉末、酚酞溶液教學方法實驗、講解法教學過程導入新課加熱是實驗室經(jīng)常要用到的一種實驗手段，今天我們就來學習如何給物質加熱。講授新課 四、物質的加熱1、酒精燈的使用方法學生閱讀教材有關內容，討論、分析，使用酒精燈時應注意哪些事項？為什么？演示實驗1-9，組織學生回答有關問題。2、給物質加熱活動與探究組織學生討

15、論教材中的問題，然后教師歸納、總結（利用投影展示問題和答案）。演示實驗1-10。五、儀器的連結教師先演示給學生看，然后學生練習。六、裝置氣密性的檢查介紹檢查裝置氣密性的方法七、玻璃儀器的洗滌強調判斷玻璃儀器是否洗凈的標準教學反思課 題空 氣（1）課 型新授課教學目標1、了解空氣的主要成分，初步認識純凈物和混合物的概念。2、初步學會科學實驗的方法，進行觀察、記錄，并初步學習分析實驗現(xiàn)象。教學重點用探究的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)教學難點純凈物和混合物的概念及區(qū)分教學用具集氣瓶、橡皮塞、燃燒匙、燒杯、導氣管、彈簧夾、酒精燈、火柴、紅磷教學方法實驗、講解法教學過程一、導入新課有一種物質你摸不到，看

16、不清，也抓不住，但是我們都時刻離不開它。請問這種物質是什么？二、（多媒體展示）：人類認識空氣的歷程，重點展示拉瓦錫對空氣成分研究的實驗。三、空氣是由什么組成的1、空氣中氧氣含量的測定設計原理：利用可燃物在密閉容器里的空氣中燃燒，只消耗氧氣同時生成固體物質，利用容器內外氣壓差原理將水壓入容器內所得水的體積就是氧氣的的體積。選擇藥品：紅磷在空氣中燃燒實驗步驟：見教材p實驗現(xiàn)象為： 。實驗結論： 。反應的文字表達式： 反應符號式為 。討論：測定結果有誤差的原因？（減少的體積小于15或大于1/5的原因）1） 2） 3) 4) 5) 。2、組織學生討論教材中的問題，然后歸納出空氣的成分及含量（體積分數(shù)）

17、四、講解純凈物和混合物的概念五、布置作業(yè)：p33/1教學反思課 題空 氣（2）課 型新授課教學目標1、了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。2、初步了解空氣污染的危害，知道空氣是一種寶貴的自然資源，養(yǎng)成關注環(huán)境、熱愛自然的情感。教學重點氧氣的用途，氮氣的性質和用途。教學難點造成空氣污染的原因及預防措施教學用具投影儀教學方法自學與講解相結合教學過程復習提問 1、空氣是由哪些物質組成的？ 2、什么叫純凈物和混合物？講授新課一、空氣是一種寶貴的自然資源 1、投影有關氧氣用途的圖片，講解氧氣的主要用途為：供給呼吸和支持燃燒。 2、氮氣的性質和用途 物理性質引導學生運用邏輯思維來學習，了解物質的

18、物理性質，組織學生討論教材p29的問題。化學性質 不支持燃燒，化學性質穩(wěn)定。 用途 作保護氣、食品防腐、液氮冷凍麻醉、化工原料 3、稀有氣體的性質和用途 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙、氡）無色無味，化學性質很不活潑。稀有氣體通電能發(fā)出不同顏色的光。故可做：航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈。二、保護空氣 1、分析造成空氣污染的原因，介紹預防空氣污染的措施。 2、組織學生討論教材p30的問題總結本節(jié)課教學內容布置作業(yè)1、課外閱讀：p31空氣質量日報、預報。2、教材p33/2。教學反思課 題氧氣（1）課 型新授課教學目標1、了解氧氣的物理性質，認識氧氣能與許多物質發(fā)生化學反應，氧氣的化學性質比較活潑

19、。2、認識化學反應中的能量變化及一些化學反應現(xiàn)象。教學重點氧氣的化學性質教學難點實驗室鑒別氧氣的方法教學用具4瓶氧氣、木條、酒精燈、火柴、燃燒匙、坩堝鉗、硫磺、細鐵絲、木炭、澄清石灰水教學方法實驗、講解法教學過程鐵+氧氣 四氧化三鐵點燃一、氧氣的物理性質展示一瓶氧氣，讓學生從色、態(tài)、味、密度、溶解性、熔點、沸點等方面來了解氧氣的物理性質。二、氧氣的化學性質演示實驗2-2，說明氧氣能支持燃燒，并介紹檢驗氧氣的方法：用一根帶火星的細木條伸入集氣瓶中，若細木條復燃，說明是氧氣。1、能與碳反應碳+氧氣 二氧化碳點燃 現(xiàn)象：發(fā)出白光；澄清石灰水變渾濁。 2、能與硫反應演示實驗2-3現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒，

20、產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。 硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體。硫+氧氣 二氧化硫點燃組織學生討論教材p34的問題：物質在空氣中燃燒主要是與空氣中的氧氣反應，反應的劇烈程度取決于氧氣的含量，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。3、能與鐵反應演示實驗2-4。讓學生描述實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，集氣瓶內壁濺有黑色斑點?？偨Y氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。布置作業(yè)教材p36/1、2教學反思課 題氧氣（2）課 型新授課教學目標1、了解化合反應、氧化反應的概念。2、學習從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。教學重點化合反應、氧化反應的概念教學難點學習方法：歸納法

21、教學用具投影儀教學方法分析、歸納法教學過程一、組織學生討論p35的問題，然后教師總結（投影）實驗編號反應前的物質反應后的物質反應的文字表達式實驗2-1紅磷、氧氣五氧化二磷磷+氧氣五氧化二磷實驗2-3硫、氧氣二氧化硫硫+氧氣二氧化硫實驗2-4鐵、氧氣四氧化三鐵鐵+氧氣四氧化三鐵二、組織學生分析上述反應的特點，然后歸納出化合反應、氧化反應的概念。1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。特點：“多變一”表達式：a + b c2、氧化反應：物質與氧發(fā)生的反應。 化學反應化合反應 氧化反應氧化反應是物質與“氧”反應而不是與“氧氣”反應。有氧氣參加的反應一定是氧化反應，但氧化反應不一定有氧

22、氣參加。3、化合反應與氧化反應的關系三、課堂練習：教材p36/5。四、歸納本節(jié)課教學內容五、布置作業(yè)：p37/6教學反思課 題制取氧氣（1）課 型新授課教學目標了解實驗室制取氧氣的原理；掌握實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的方法。教學重點實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置和實驗步驟教學難點實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗步驟教學用具試管、藥匙、細木條、酒精燈、鐵架臺、鐵夾、硬質大試管、木墊、帶導管的橡皮塞、水槽、集氣瓶、玻璃片、高錳酸鉀、棉花教學方法實驗、講解法教學過程實驗室制取氧氣的原理：通常用加熱分解高錳酸鉀、分解過氧化氫或加熱分解氯酸鉀的方法制取氧氣。一、加熱分解高錳酸鉀制取氧氣1、展示樣品：觀察

23、高錳酸鉀的顏色、狀態(tài)。2、介紹實驗裝置，并講解該裝置的應用范圍及注意事項應用范圍：加熱固體制取氣體。注意事項：試管口應略低于試管底部；導氣管伸入試管內不能過長；鐵夾應夾在離試管口約1/3處。3、實驗步驟：演示實驗2-5，并進行講解。檢查裝置的氣密性；把高錳酸鉀裝入試管里，并在試管口塞一團棉花（為什么？）塞緊橡皮塞；把試管固定在鐵架臺上；用集氣瓶裝滿水倒立在水槽中；點燃酒精燈，加熱反應物；用排水法收集一瓶氧氣；先把導管移出水面，再熄滅酒精燈（為什么？）。4、檢驗氧氣的方法：用一根帶火星的細木條伸入集氣瓶中，若細木條復燃，說明是氧氣。5、寫出高錳酸鉀制取氧氣的化學反應文字表達式 高錳酸鉀 錳酸鉀肥

24、 + 二氧化錳鋼 + 氧氣6、介紹高錳酸鉀的一些用途高錳酸鉀具有殺菌消毒的作用，醫(yī)院里常用作消毒劑，俗稱“pp粉”。布置作業(yè) 基礎訓練相關內容。教學反思課 題制取氧氣（2）課 型新授課教學目標掌握用過氧化氫制取氧氣的方法；認識分解反應；認識催化劑和催化作用。教學重點實驗室用過氧化氫制取氧氣的裝置和步驟教學難點催化劑和催化作用的概念教學用具試管、藥匙、細木條、集氣瓶、玻璃片、簡易氣體發(fā)生裝置一套、酒精燈、5%的過氧化氫溶液教學方法實驗、講解法教學過程二、用過氧化氫制取氧氣1、組織學生開展教材p38中的探究活動：分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化錳的作用。2、學生分析、討論教材p38中的問題后，講

25、解催化劑和催化作用的概念，并強調催化劑的特征：“一變二不變”，即改變化學反應速率，本身質量和化學性質不變。3、寫出用過氧化氫制取氧氣的反應文字表達式： 過氧化氫 水 + 氧氣4、介紹實驗室用過氧化氫制取氧氣的實驗裝置，并講解該裝置的應用范圍及注意事項。適用范圍：固體和液體反應，反應不需要加熱，制取氣體。5、實驗步驟：先加二氧化錳，后加過氧化氫（過氧化氫從長頸漏斗或分液漏斗中加入）6、用向上排空氣法收集一瓶氧氣7、驗滿：用一根帶火星的細木條靠近瓶口，若細木條復燃，說明集氣瓶已充滿氧氣。三、用氯酸鉀制取氧氣1、反應的文字表達式為：氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣2、制取裝置和實驗步驟與用高錳酸鉀制取氧氣相

26、同。四、分解反應1、組織學生討論教材p39中的問題，從而總結出分解反應的概念：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。2、分解反應的特點：“一變多”。五、簡單介紹氧氣的工業(yè)制法。教學反思課 題第三單元 物質構成的奧秘課題1 分子和原子課 型新授課教學目標1.認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的；2.認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子；3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力教學重點認識分子、原子是客觀存在的，是構成物質的兩種微粒，形成分子和原子的概念。知道微粒的特征。培養(yǎng)對自然現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象的猜測、觀察，分析、交流、總結等探究能力。教學難點從微觀的角度

27、認識物質的變化教學用具小燒杯4個、大燒杯（500ml）1個、試管、酚酞溶液、濃氨水、品紅、量筒、滴管教學方法討論、歸納法教學過程設疑激思，引入課題1、為什么敞口容器中的水會不斷減少？2、“1+1=2”是一個永恒不變的等式嗎？100ml水+100ml酒精混合會等于200ml嗎？講授新課一、物質的微粒性1、物質是由微小的粒子構成的，構成物質的粒子有分子、原子等。2、指導學生閱讀教材圖3-1和圖3-2，進一步說明分子、原子的真實存在。3、微觀粒子聚集在一起構成宏觀物質。二、粒子的特征問題思考水也是由分子構成的，水分子看不見，為什么水卻能看見？1、 分子等粒子體積和質量都很小。問題討論濕衣服為什么在太

28、陽下變干？路過花叢，為什么能聞到花的香味？ 2、分子等粒子總在不斷地運動著?；顒优c探究教材p50的內容，通過此探究活動，直觀地說明分子是不斷運動的。 3、分子等粒子間有間隔問題思考 100ml水+100ml酒精200ml液體，為什么？ 水的三態(tài)變化可以用分子的哪些特性來解釋？三、分子可分提出問題 水蒸發(fā)與水電解是否一樣？為什么？ 一種分子是如何變成新分子的？ 以水的電解為例，通過多媒體課件演示與講解，引導學生從分子的角度，理解水的蒸發(fā)與分解兩種變化有何區(qū)別。鞏固與提升 用圖示表述h2與o2在點燃的條件下反應可以得到水（h2o），其物質變化過程中的粒子變化情況。結論分子是保持物質化學性質的最小粒

29、子；原子是化學變化中的最小粒子?？偨Y分子是由原子構成的。在化學變化中分子可以分成更小的粒子原子，而原子卻不能在再分，只能重新組合。布置作業(yè)p53/1、2，p54/3、4。教學反思課 題原子的構成課 型新授課教學目標了解原子的構成；相對原子質量的概念，會查相對原子質量表。教學重點構成原子的粒子之間的關系教學難點原子的構成教學用具教學方法討論法教學過程引入新課在前面的學習中我們已經(jīng)知道，化學變化中原子是不可分的最小粒子，如果拋開化學變化這一前提，原子能否再分？根據(jù)你所了解的知識，有沒有可以證實你說法的事實依據(jù)？講授新課一、原子的構成1、介紹原子的發(fā)現(xiàn)歷程展示“原子彈爆炸”圖片以及利用ppt展示原子

30、結構發(fā)展史資料。2、展示“原子結構”圖片，通過觀察圖片，啟發(fā)學生歸納、概括出有關原子的構成。中子（不帶電）原子原子核1個碳原子：1.97710-26kg1個氫原子：1.6710-27kg1個氧原子：2.65710-26kg用這樣小的數(shù)量來表示原子的質量很不方便，能不能用一種化繁為簡的方法使原子質量好寫、好記、好用呢？討論交流以小組為單位，設想解決問題的方法。誘 思 會計記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們日常生活中還很多，如商店以“件”為單位記錄當天銷售汽水的量交流討論學生1：我明白了，用一個比實際質量更小的質量作比較的標準，小的原

31、子質量被它除，得數(shù)就變大了。學生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內，這樣用起來方便一些師：同學們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學還會遇到。今天你領悟了這種思想方法，對今后的學習和工作都會有幫助。投影出示“相對原子質量”的定義。閱讀感知下面讓我們來熟悉一下某些原子的相對原子質量并思考這些數(shù)值的來歷。簡 介結合課本圖示，向學生簡要介紹張青蓮教授對相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。課堂小結小組交流“學完本節(jié)課你應該知道什么？”學生1：我們知道了原子是由質子、中子、電子三種微粒構成。學生2：我知道了原子不顯電性的原因。學生3：并不是所有原子的原子核都是由質子、中子構成的。質子（帶正電）（居于原子中央

32、）核外電子（帶負電）3、設疑：閱讀教材p70表4-2“幾中原子的構成”，對原子的構成你又有哪些新發(fā)現(xiàn)？4、分析、交流、歸納在原子中，質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)原子不顯電性原子中不一定含有中子二、相對原子質量1、設問：原子的體積小，質量很輕（如一個碳原子的質量為1.99310-26kg），書寫和使用都非常不方便，有什么辦法可以解決這一問題？想一想生活中，面對類似的問題我們怎樣解決的？舉例：日常生活中藥片服用方法用幾片/次表示比0.25mg/次方便得多。2、學生閱讀教材有關相對原子質量的內容；簡介附錄以及表4-3。相對原子質量=練習指導學生查閱表4-2中幾種原子的相對原子質量，將查到的數(shù)據(jù)寫在表

33、的右側。 3、設問：觀察表4-2中幾種原子的相對原子質量，發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)有何規(guī)律？4、以“相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)”和“相對原子質量=電子數(shù)+中子數(shù)”為題，引發(fā)學生開展討論。5、交流、歸納：相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)。課堂小結通過本節(jié)課的學習，你對原子的認識是否又深入了一些？除此之外，你還對什么感興趣？布置作業(yè)p72/1、2、4。教學反思課 題核外電子的的排布課 型新授課教學目標1、初步了解原子核外電子的分層排布，了解原子結構的表示方法；會認1-18號元素的原子結構示意圖。2、了解原子結構與元素化學性質的關系。教學重點核外電子排布規(guī)律及其與元素化學性質的關系，原子結構示意圖的含義。教學難點核外電

34、子分層運動想象表象的形成；原子結構示意圖的畫法。教學用具多媒體教學方法講解法、討論法教學過程復習提問構成原子的粒子有幾種？它們怎樣構成原子？為什么整個原子不顯電性？講授新課一、核外電子的排布 1、播放電子分層運動的動畫片，說明原子核外的電子是分層排布的，并介紹電子層的概念。電 子 層： 1 2 3 7符 號： k l m q電子的能量： 低 高強調：原子核外電子的運動沒有固定的軌道。 2、核外電子的排布規(guī)律各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2個，n為電子層數(shù)（n=1，2，3，7）最外層電子數(shù)最多不得超過8個電子（k為最外層時不得超過2個電子）。電子進入電子層的順序是：先進入能量低的電子層，后進入

35、能量高的電子層。（例如：氧原子、氖原子、鈉原子、鎂原子、氯原子的核外電子排布）3、以鈉原子為例：講解原子結構示意圖的畫法及含義。二、元素的性質和原子最外層電子數(shù)的關系元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質稀有氣體元素8個（he2為個）不易得失穩(wěn)定金屬元素少于4個易失去最外層電子比較活潑非金屬元素多于4個容易獲得電子比較活潑結論：元素的性質，特別是化學性質，主要取決于它的原子的最外層電子數(shù)。布置作業(yè)p80/1教學反思課 題離子課 型新授課教學目標理解離子的概念，掌握離子的表示方法；掌握離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系。教學重點離子的概念及其表示方法；離子與原子的區(qū)別教學難點離子化合物的形成過程教學用具投

36、影儀教學方法講解法、練習法教學過程復習提問畫出鈉原子、氯原子的結構示意圖。講授新課1、以nacl的形成過程為例，講解離子的概念和分類。帶子的原子叫離子；帶正電的原子叫陽離子，帶負電的原子叫陰離子。由陰、陽離子的靜電作用而形成的化合物叫離子化合物。構成物質的粒子有：分子、原子和離子。2、離子的表示方法在元素符號的右上角注明所帶的正電荷數(shù)或負電荷數(shù)。如：o2-、mg2+。思考cl-、o2-分別表示什么？2mg2+表示什么？3、講解如何根據(jù)粒子結構示意圖判斷粒子的種類（投影）在原子中： 質子數(shù)=核外電子數(shù)在陽離子中：質子數(shù)核外電子數(shù)在陰離子中：質子數(shù)核外電子數(shù)課堂練習（投影）用符號表示：2個氫原子

37、；1個鈉離子 。在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有 ，屬于陰離子的有_,屬于同種元素的為 。課堂總結原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系。教學反思課 題元素（1）課 型新授課教學目標了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來；理解元素符號的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見元素的符號。教學重點元素概念的初步形成及其理解；元素符號的意義及其正確書寫。教學難點元素概念中“同一類原子”的理解；元素符號的意義與正確運用。教學用具投影儀教學方法啟發(fā)、講解法教學過程引言我們每天都在食用“加碘鹽”，這里的碘指的是什么？一些食品廣告常宣傳“含有人體必需的營養(yǎng)

38、元素”，這里的“元素”是指什么？在我們化學課本的后面，總是附有一張大大的“元素周期表”，它有何作用？通過本課題的學習，這些問題將迎刃而解。講授新課一、元素1、復習提問（投影）：二氧化碳、水、氧氣這三種物質是怎樣構成的？共同原子是哪種？氧原子是怎樣構成的？2、教師講解構成以上這些物質的分子的粒子里都有氧原子。不管構成哪種分子的氧原子，它們都有8個質子，并帶有8個單位的正電荷。我們把這些凡是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）為8的原子都歸為一類，稱為“氧元素”。同樣把具有6個質子（核電荷數(shù)為6）的原子稱為“碳元素”。此外，還有鐵元素、氮元素、氯元素、鉀元素等。3、講解元素的概念：具有相同核電荷數(shù)；同一類原子；總

39、稱。4、介紹元素的種類、分類。5、地殼中含量居前四位的元素：氧（48.06%）、硅（26.30%）、鋁（7.37%）、鐵（4.75%）。6、生物細胞中居前四位的元素：氧（65%）、碳（18%）、氫（10%）、氮（3%）。二、元素符號1、學生閱讀教材p75中的資料，教師講解元素符號的概念。2、介紹元素符號的寫法：“一大二小”3、講解元素符號的意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。強調：元素符號前面的數(shù)字只表示單個的原子個數(shù)。3、 介紹常見元素的名稱和符號，并讓學生記憶。 布置作業(yè)p77/2、3、4。教學反思課 題元素（2）課 型新授課教學目標鞏固元素符號的寫法，了解元素和原子的區(qū)別；初步認

40、識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具。教學重點元素周期表的結構及其意義教學難點元素和原子的比較教學用具投影儀教學方法講解法教學過程復習提問1、默寫常見元素的符號； 2、指出下列符號的意義：h 2h講授新課三、元素和原子的比較（投影）元素原子概念之間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū) 別著眼于種類，不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義。既表示種類，又講個數(shù)，有數(shù)量的含義。使用范圍描述物質的宏觀組成描述物質的微觀構成四、元素周期表 1、通過圖4-8引入元素周期表的學習 科學家根據(jù)元素的原子結構和性質，把100多種元素科學有序地排列起來，得到了元素周期表。 2、

41、介紹元素周期表的結構 每一個橫行叫做一個周期，共有7個橫行，所以有7個周期。思考這7個周期有何共同特點？（除了第一周期，每個周期開頭是金屬元素，靠近尾部是非金屬元素，結尾是稀有氣體元素） 每一個縱行叫做一個族，8、9、10三個縱行共同組成一個族。因此，元素周期表共有18個縱行，劃分為16個族。思考每一種元素均占據(jù)一格，那每一格包含有哪些內容？ 為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號，我們稱之為原子序數(shù)，因此，大家剛才觀察到的核電荷數(shù)在這里應稱之為原子序數(shù)。在原子中有： 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 3、講解元素周期表的意義 元素周期表是我們學習和研究化學的重要

42、工具： 它為尋找新元素提供了理論依據(jù)； 能啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域內尋找新物質。小結七個周期有長短，三長三短一不全；18縱行16族，7主7副8和0。課堂練習基礎訓練布置作業(yè)p77/5教學反思課 題第四單元 自然界的水課題1：愛護水資源課 型新授課教學目標1、了解世界和我國的水資源狀況，學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限。2、培養(yǎng)學生關心社會、為社會做貢獻的社會責任感。教學重點水污染的來源、危害及其常規(guī)處理方法。教學難點預防水體污染的措施教學用具投影儀教學方法討論、歸納法教學過程一、人類擁有的水資源1、指導學生閱讀教材并思考下列問題：（投影）地面總水量世界和我國總水量淡水總量及可利用淡

43、水量我國與世界人均水量2、引導學生分析水資源的豐富性和有限性板書 豐富性：地球70%被水體覆蓋有限性：可利用的淡水不到0.65%二、愛護水資源1、指導學生閱讀教材p61p63并思考下列問題：水體污染的類型節(jié)約用水的基本思路和方法水污染的危害預防和治理水污染的途徑 2、通過討論、交流，培養(yǎng)學生愛護水資源的意識。板書1、節(jié)約用水，提高水的利用率。每年的3月22日為“世界水日”，所在的一周為“中國水周”。 2、防止水體污染主要水體污染來源：工業(yè)污染（廢水、廢氣、廢渣）、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。水體污染防止措施：生活污水集中處理和排放；農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥。工業(yè)上通過應用新技術、新工藝

44、減少污染物的產(chǎn)生。三、總結本課題教學內容，并布置作業(yè)。教學反思課 題水的凈化課 型新授課教學目標了解純水與自然水、硬水與軟水的區(qū)別；了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的方法。教學重點凈化水的方法，過濾操作，硬水和軟水的檢驗方法。教學難點水的凈化方法，過濾、蒸餾操作。教學用具漏斗、濾紙、鐵架臺（鐵圈）、玻璃棒、燒杯、肥皂水、純凈水、渾濁河水、制取蒸餾水裝置、酒精燈、火柴。教學方法實驗、講解法教學過程一、純水與自然界中的水1、純水：純凈物（h2o）2、自然界中的水：混合物（河水、湖水、井水、礦泉水）3、（投影）講解：自來水廠凈化水的過程，重點講解明礬的凈水原理和活性炭的吸附作用。明礬的凈化作用：利

45、用明礬溶于水后形成膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降下來?；钚蕴康淖饔茫何揭恍┤苡谒械碾s質，除去臭味。二、活動與探究：過濾操作以渾濁河水的過濾為例，講解過濾操作的要求：一帖、二低、三靠。（投影）一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁 二低：濾紙邊緣要稍低于漏斗邊緣；過濾器內液體的液面要低于濾紙的邊緣。 三靠：玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗下端管口緊靠燒杯的內壁，使濾液沿燒杯壁流下；傾倒液體的燒杯嘴與引流的玻璃棒緊靠。三、硬水和軟水 1、硬水和軟水的概念 2、硬水和軟水的檢驗：檢驗試劑：肥皂水。檢驗方法：演示實驗4-1。分別加入等量的肥皂水，攪拌，如出現(xiàn)較多的泡沫，則為軟水；如沒有泡沫或泡沫較少，且有大量浮渣，則

46、為硬水。3、硬水的危害4、硬水的軟化方法：生活中：煮沸；工業(yè)上：離子交換法和藥劑法；實驗室：蒸餾（可降低水的硬度）。演示實驗4-2。課堂總結水的凈化方法有：靜置沉淀；吸附沉淀；過濾；蒸餾。布置作業(yè)p58/1、2教學反思課 題水的組成課 型新授課教學目標1、初步認識水的微鳳構成，進一步了解化學變化的基本特征；2、通過單質、化合物的學習，使學生了解它們的區(qū)別。教學重點水的組成和水的化學式；了解人類認識物質世界的過程和方法。教學難點通過水的電解實驗現(xiàn)象確定水的化學式，了解單質和化合物的區(qū)別。教學用具水電解器、6v低壓直流電源、10%naoh溶液、酒精燈、木條、火柴教學方法實驗、講解法教學過程一、引言

47、水不生命之源，根據(jù)你們的經(jīng)驗說說水的用途（維持生命、灌溉農(nóng)田、工業(yè)用水等）。二、水的電解實驗1、介紹電解裝置，引導學生觀察接通電源后電解器正、負兩極的現(xiàn)象。向學生說明：為增強水的導電性，需向水中加入少量稀硫酸或10%naoh溶液。2、引導學生描述實驗現(xiàn)象：兩根玻璃管里匯集了無色氣體，液面降低，其中連接正極一端產(chǎn)生的氣體的體積與連接負極一端產(chǎn)生的氣體的體積比為1：2。3、引導學生檢驗實驗產(chǎn)物正極氣體：能使帶火星的細木條復燃，說明是氧氣。負極氣體：能夠燃燒，火焰呈淡藍色，說明是氫氣。介紹檢驗氫氣純度的方法。 4、實驗結論：學生討論教材中的問題后得出水是由氫、氧兩種元素組成的。三、物質的分類混合物：

48、 空氣、自來水、礦泉水 物質 單質： h2、n2、o2、cu 純凈物 化合物：氧化物： co2、h2o、fe3o4 、p2o5 其它： kmno4、kcl、kclo3 講解物質分類的同時介紹單質、化合物、氧化物的概念。四、引導學生閱讀教材中的資料，說明科學探究需要正確理念的引導，以及以實驗為基礎的分析和歸納。布置作業(yè)教材中第3、4題。教學反思課 題最輕的氣體課 型新授課教學目標了解氫氣的性質，并能根據(jù)氫氣的性質確定其用途；掌握檢驗氫氣純度的方法；通過氫氣燃燒與爆炸的教學，進行量變引起質變的辯證唯物主義教育。教學重點氫氣的化學性質教學難點檢驗氫氣純度的方法教學用具簡易氣體發(fā)生裝置、球形干燥管、導管、燒杯、小氣球、蒸發(fā)皿、有孔塑料筒、試管、酒精燈、石棉網(wǎng)、堿石灰、肥皂液教學方法實驗、講解法教學過程一、氫氣的物理性質演示實驗4-3，通過實驗說明，在通常狀況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣不，是最輕的氣體。二、氫氣的化學性質 1、可燃性演示實驗4-4通過實驗說明，純凈的氫氣能在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，生成水。 氫氣 + 氧氣 水 (h2 ) (o2 ) (h2o)演示實驗4-5。通過實驗說明，氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時會發(fā)生爆炸。因此，點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。講解爆炸極限的概念。介紹檢驗氫氣純度的方法。2、還原性氫氣 + 氧化銅 銅 + 水