2019《氧化還原反應》教學反思4精品教育.doc

1、氧化還原反應教學反思4走上講臺時，我故意停了一會。同學們看著我，不知我葫蘆里到處賣 的是啥藥。我問：同學們，你們知道我剛才看了大家?guī)籽蹎?下面學生開始交頭接耳，仍然是不解的神情。我說：我看了你 們三眼。第一眼我是看到了全班的同學。第二眼就只看到兩個 還是那兒交頭接耳的同學。而第三眼我就在看那兩位同學到底 為什么交頭接耳。同學們開始笑了起來。他們意識到，我實際 在講用雙線橋法氧化還原反應的實質的分析。因為在上節(jié)課我 對他們說，分析氧化還原反應我們要看他三眼：第一眼看整體 的元素化合 價；第二眼就只看化合價發(fā)生改變的元素化合價; 第三眼就要從量的角度看這些元素的原子電子轉移的情況。我寫了兩個方程式

2、。一個是氯氣與氫氧化鈉的反應，一個是二 硫化亞鐵與氧氣生成氧化鐵與二氧化硫的反應。我讓學生分析 分析其中電子轉移情況。有的學生小聲嘀咕，說這兩個方程式 以前沒見過。但過一會便拿起筆開始分析起來。沒想到學生 們還都分析得不錯。有一位同學沒有打箭頭。我在講評的時候 引入一句話。我說：同學們，在管理學上有一句經典名言，那 就是細節(jié)決定成敗。大家可能在考試時由于這個箭頭會丟失兩 到三分。（哈，又是典型的應試教育。）學生們笑了，開始 檢查自己的作業(yè)，表示贊同。我開始進入氧化還原反應第三個階段的學習。第三個階段是 氧化性還原性強弱的比較的問題。氧化性還原性到底是什 么？它是衡量什么的？我想，學生們首先對這

3、個問題有個清 醒的認識。我寫了兩個方程式。一個是鐵與硫在點燃的條件下生成了硫 化亞鐵，另一個是鐵與氯氣在點燃的條件下生成了氯化鐵。 我首先介紹說，在化學研究中有兩種非常重要的研究方法： 種是類比（compare）,種是分類（classify）?，F(xiàn)在大家一 起來看一下這兩個反應的相同點和不同點。學生們馬上七嘴八舌地叫了起來。有的說都是化合反應，有 的說反應的條件相同，都是點燃，有的說都有鐵，有的看到 更深一點，說都是氧化還原反應，并且還原劑都是鐵。我 說：看來大家都有非常敏銳的觀察（observe）能九 有一點 可以形成共識，這兩個反應是在反應條件相同下還原劑都是 鐵 的氧化還原反應。我們再看看

4、，這兩個反應有何不同之 處。學生們馬上說：生成的產物不同，鐵的化合價不同。 我又問，產物不同說明了什么？為什么產物會不同？學生回 答說：產物不同說明氧化劑的氧化能力不同，其原因是因為 一個是與硫反應，一個是與氯反應。我提示說，在這里硫與 氯都是作為氧化劑，從這兩個反應我們可以體會到什么？請 大家在筆記本上記下你的體會。學生們開始思考起來。我走下講臺，看到了絕大多數(shù)學生這 樣寫著：氧化劑不同，其氧化能力是不同的。我覺得我的第一個目的達到了。我想在學生頭腦里對氧化能 力有一種感性的認識。但這還不是一種本質的認識。于是， 我繼續(xù)追問：現(xiàn)在我們認識要向深處走一點，為什么氧化劑 不同，氧化能力是不同的，

5、氧化能力實質上是反映什么的？ 現(xiàn)在大家以上面例子作分析，看看是氯氣的氧化性還是單質 硫的氧化性強。學生們馬上回答：是氯氣的氧化性強。我問：為什么？學生 反應很積極：因為在同等條件下氯氣把鐵氧化成三價而硫只 把鐵氧化成二價。我說：大家很聰明，可是我還是要問為什 么？ 學生們又低下頭思考起來。他們可能認為，他們已經回答了 氯氣比硫氧化性強的原因。我提示道，在化學問題的探索 中，當我們追根索底時，到最后往往答案回到了物質的內部 結構中，有一句話說：結構決定了性質。有的同學似有所悟，但仍然默不作聲。看來，他們仍然沒有 將氧化性強弱與物質內部結構聯(lián)系起來。我于是在黑板上畫出氯和硫的原子結構示意圖。我請同學們 分析兩個量之間的關系，一個是氧化性強弱，一個是得失電 子的能力。同學們開始動手分析起來，他們在草稿紙上寫 下，氯的氧化性強于硫，氯更容易得到電子。我問，同學們，你們覺得氧化性強弱與氧化劑得電子能力有 關系嗎？你們體會到這是一種什么關系，請在筆記本上寫下 你的體會。我看到，絕大多數(shù)同學們寫下了，氧化性愈強，得電子能力 愈強。我繼續(xù)問：你們看，氧化性實質上是描述什么？學生 們異口同聲地回答：氧化性的實質是氧化劑的得電子能力。我又問：那么還原性的實質是什么？他們又回答：還原性的 實質是還原劑的失電子能力。我說，同學們，你們能從氧化性的實質推及還原