價(jià)鐵和三價(jià)鐵的檢驗(yàn)

1、第三節(jié)：二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的檢驗(yàn) 一、觀察法： Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色 二、用KSCN溶液和氯水 1. 檢驗(yàn)步驟： 溶液一一加KSCN溶液： 溶液變血紅色一一含有 離子 無明顯現(xiàn)象 加氯水（或H2Q） 溶液變血紅色 證明：含有 離子 2. 原理：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（血紅色） 2+3+ 2Fe+Cl 2=2Fe +2Cl- 三、用NaOH溶液 1. 溶液步驟： 溶液+NaOH溶液一一白色沉淀一一灰綠色一一紅褐色一一Fe2+ 溶液+NaOH溶液一一紅褐色沉淀一一Fe3+ 2. 原理： 四、利用Fe3+的氧化性 1. 檢驗(yàn)步驟： 2+ 溶液加銅片：一一無明顯現(xiàn)象一

2、一Fe Fe 銅片被腐蝕溶液變藍(lán)色 2. 原理： 3. 溶液加淀粉KI試紙一一試紙不變色一一Fe2+ _試紙變色_ Fe3+ 4. 原理： 五、利用Fe2+的還原性 2+ 1. 檢驗(yàn)步驟：溶液+ 酸性KMnO溶液一一紫色褪去一一 Fe _紫色不褪_ Fe3+ 2. 原理： Fe + MnO 4-+ H = _FMnH 2O 作業(yè)一： ） 密度大 熔點(diǎn)低，硬度大 1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（ A 熔點(diǎn)高，硬度小B C-機(jī)械強(qiáng)度差D 2.在我國(guó)文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是（） A、銅B 、鐵 C 、鋁 D 、鉛 3. 現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()

3、A Al Mg 合金B(yǎng) Al Cu Mg- Mn Si 合金 C- Al Si合金D表面的氧化鋁膜的純鋁 4、某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示： 熔點(diǎn)/ c 密度（g /cm 3 硬度(金剛石為10) 導(dǎo)電性(銀為100) 某合金 2500 鐵 1535 17 還知該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大從以上性能看，該合金不適合作() A、導(dǎo)線B、門窗框C 、爐具 D 、飛機(jī)外殼 5物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、 還原性、延展性、具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序 號(hào)。 (1) 用鋁定制成包裝用的鋁箔 ; (2) 用鋁制成的高壓鋁鍋 ; (3

4、) 用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ; (4) 電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。 6在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的 A.質(zhì)子數(shù)B.最外層電子數(shù) C.核外電子數(shù)D.電荷數(shù) 高溫 7在化學(xué)反應(yīng) 3Fe+4H2O (g) =Fe3O4+3H2 中，H20 作 A.還原劑B.氧化劑C.催化劑D.溶劑 8質(zhì)量相同的下列金屬，分別是跟足量鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積最多的是 A.鐵B.鋁C.銅D.鋅 9下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀 10. 下列關(guān)于鐵的描述不正確的是 A. 純鐵具有銀白色光澤 B. 鐵在化學(xué)反應(yīng)中可以失去2個(gè)或3個(gè)電子顯+2價(jià)或+3價(jià) C. 鐵

5、具有良好的延展性，這屬于化學(xué)性質(zhì) D. 鐵在空氣中加熱得到黑色的四氧化三鐵 11. 實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的 A.鋅粉B.銅片C.鐵片D.鎂粉 12只用一種試劑就能把 AgN0 3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液區(qū)別開的是 (NO3)3 13將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅 色的是 D. Fe2（SO4）3 6 銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè) 方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。 （1） 在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青CuS0

6、4跟鐵反應(yīng)生成銅）， 試寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 （2） 盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會(huì)生成銅銹 即：銅綠，化學(xué)式Cu2 OH 2CO3， 其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有O2、C02和H20。試寫出保護(hù)銅制品的方 法：。 （3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為 什么銅常用于制造貨幣。銅的熔點(diǎn)是1183 4C,鐵的熔點(diǎn)是1534 8C 作業(yè)二： 1下列物質(zhì)充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是 A. FeO+ HCl（溶液）B.過量鐵+稀硫酸 C. FeCl2（溶液）+ Cl 2D. Fe + CuSO4（溶液） 2. 下列檢驗(yàn)Fe3+的方法錯(cuò)

7、誤的是 A. 加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 B. 加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀 C. 加入硫氰化鉀溶液，顯示紅色 D. 加入氨水，生成紅褐色沉淀 3. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪 種物質(zhì) A .鋅粉B.鎂粉？C.鐵粉D 鋁粉 4. 證明某溶液只含有 Fe而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是 A .先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后顯紅色 B .先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 D .只需滴加KSCN溶液 5. 某溶液中有NH4*、Mg、F

8、e2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液， 微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（已知NH4+ + OH一NH3? + H2O） A. NjB . Mcj+C . Fe2+D . Al3+ 6. 將一定量鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中Fe3+和F0濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+ 和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為= A. 2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:1 應(yīng)的化學(xué)方程式(注:屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式) (1) Fe2O3(AI 2O3) (2) Fe2O3Fe(OH) 3 (3) FeCI 2(FeCI 3) (4) FeCl3( FeCl2) Fe(AI) 8. 已知，常見金屬單質(zhì) A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中F為紅褐色固體 (1)寫出A- B的化學(xué)方程式 寫出E- F的化學(xué)方程式 9. 紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料 (1) 根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是(寫化學(xué)式) (2) 為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟聹y(cè)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要地寫出各步操作過程以及