化學人教版必修2【教案】第1章第1節(jié) 元素周期表VIP

1、 高考化學 第一章 物質結構 元素周期律第一節(jié) 元素周期表第一課時教學過程【復習導入】展示一張元素周期表閱讀教材第 4 頁思考與交流了解元素周期表發(fā)展史（1）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數?？梢娫有驍蹬c原子結構間存在什么關系？（結合 118 號元素原子結構）（2）元素周期表的編排原則：把相同的元素排在同一橫行，把相同的元素按電子層數遞增的順序排在同一個縱行（3）元素周期表中有多少橫行、縱行？（4）為什么我們將稀有氣體元素稱為 0 族元素？歸納與整理 一、元素周期表（一）元素周期表的結構1、周期：元素周期表共有個橫行，每一橫行稱為一個，故元素周期表共有個周期周期序數與電子

2、層數的關系：周期的分類元素周期表中，我們把 1、2、3 周期稱為課堂練習 1請大家根據元素周期表，完成下表內容。，周期稱為長周期。類別周期序數起止元素1.hhelinenaar4kkrrbxecsrn7fr112 號思考與交流如果不完全周期排滿后，應為幾種元素？歸納與整理2、族：元素周期表共有個縱行，除了三個縱行稱為外，其余的每一個縱行稱為第 1 頁 共 12 頁 一個，故元素周期表共有個族。族的序號一般用羅馬數字表示。族的分類元素周期表中，我們把個副族，一個個縱行共分為族，一個個族，其中個主族，族。元素共同構成的族，a、主族：由元素和用 a 表示：a、a、a、a、a、a、ab、副族：完全由c

3、、第族：元素構成的族，用 b 表示：b、b、b、b、b、b、b三個縱行縱行，即稀有氣體元素d、零族：第主族序數與最外層電子數的關系：族的別稱a 稱為元素 a 稱為元素 a 稱為元素元素元素a 稱為a 稱為元素元素a 稱為零族稱為【小結知識】周期的結構：三短、四長、七橫行；族的結構：七主、七副、零八族。課堂練習 2 請描述出 na、c、al、s 在周期表中的位置。課堂練習 3某元素位于第二周期，第a 族它是_元素。p 相鄰的同族元素的原子序數是【板書設計】一、元素周期表（一）元素周期表的結構1、周期：周期序數與電子層數的關系：周期的分類2、族：族的分類主族序數與最外層電子數的關系：族的別稱作業(yè)：

4、1、整理、歸納本節(jié)教學案2、完成【課時作業(yè)】【課時作業(yè)】班級姓名學號112 題答題處：題號 123456789101112答案119 世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是a.提出原子學說b.提出分子學說第 2 頁 共 12 頁 c.發(fā)現(xiàn)元素周期律d.提出電離學說2在短周期元素中，原子最外電子層只有1 個或 2 個電子的元素是 （）a金屬元素b稀有氣體元素d無法確定為哪一類元素c非金屬元素3有人認為在元素周期表中，位于a 族的氫元素，也可以放在a 族，下列物質能支持這種觀點的是ahf bh3o4某一周期a 族元素的原子序數為 x，則同周期的a 族元素的原子序數 （）cnah dh2o2）a只有 x+1

5、b可能是 x+8d可能是 x+1 或 x+11 或 x+25c可能是 x+2*5短周期元素 x 和 y 可以形成 xy4 型化合物, 若 x 的原子序數為 m , y 的原子序數為 n ,則 m 和 n 的相互關系為（）am 13 = n bn + 5 = m cm + 8 = n dn 11 = m6.下列各表中數字(表示原子序數)所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是7.下列說法中正確的是a.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束b.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數都是從1 個逐漸增加到 8 個c.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數相差8

6、個d.第七周期只有 23 種元素8.某元素 x，它的原子最外層電子數是次外層電子數的2 倍，則 x 在周期表中位于a.第二周期b.第三周期c.a 族d.a 族9.有短周期元素 a、b、c，其中 a、b 同周期，b、c 同主族，且最外層電子數之和為 17，核電荷數之和為 31，則 a、b、c 為a.c、n、sic.n、o、sb.n、p、od.c、si、s*10.已知 a 為a 族元素，b 為a 族元素，它們的原子序數分別為 m 和 n，且 a、b 為同一周期元素，下列關系錯誤的是a.n=m+1b.n=m+11d.n=m+10c.n=m+2511、元素周期表中前七周期的元素種數如下：周期數元 素

7、種數一二三四五六七八28818183232請分析周期數與元素種數的關系，然后預言第八周期最多可能含有的元素種數為a.18b.32第 3 頁 共 12 頁 c.50d.6412、元素周期表中，除去第一、第二周期元素以外，其原子的次外層為8 電子結構的元素分布在a.第三周期所有元素題號 1答案 c23c4567c89c10d11c12acddabddacb.零族c.a、a 族d.所有主族13、第三周期第 iva 族的元素原子序數是：na 元素的原子序數為 11，相鄰的同族元素的原子序數是：短周期元素中，族序數周期序數的元素有：族序數等于周期序數 2 倍的元素有：周期序數族序數 2 倍的有：*14、

8、原子序數大于 4 的主族元素 a 和 b 的離子 am+和 bn-它們的核外電子排布相同，據此推斷：a 和 b 所屬周期數之差為_, a 和 b 的核電荷數之差為_(用含 m、n 的代數式表示) b 和 a 的族序數之差為_(用含 m、n 的代數式表示)*15、a、b 兩元素，a 的原子序數為 x，a 和 b 所在周期包含元素種類數目分別為 m 和 n。如果a 和 b 同在a 族，當 b 在 a 的上一周期時，b 的原子序數為_；當 b 在 a 的下一周期時，b 的原子序數為_；如果 a 和 b 同在a 族 ，當 b 在 a的上一周期時，b 的原子序數為_；當 b 在 a 的下一周期時，b 的

9、原子序數為_。16、短周期元素 x、y、z 在周期表中的位置關系如右圖所示，據此回答下列問題：(1)x 元素形成單質的分子式是_；(2)寫出 y 元素形成的單質跟水反應的化學方程式：_；(3)寫出單質 z 與鈉反應的化學方程式：_。元素周期表(第 1 課時)【課時作業(yè)】 參考答案13、14、3、19、h、be alc sli8 -n -m14 1 ； m+n ；15、x-n x+m x-m x+n16(1）he(2）2f2+2h2o=4hf+o2(3）2na+s=na2s第 4 頁 共 12 頁 第二課時【教學過程】【復習導入】我們把a 稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？請同學們畫

10、出堿金屬的原子結構示意圖，分析堿金屬原子結構的共同之處。思考與交流我們知道物質的性質主要取決于原子的最外層電子數，從堿金屬原子的結構可推知其化學性質如何？是否完全相同？實驗 1將一干燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應比較。實驗 2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應進比較。歸納與整理二、元素的性質與原子結構（一）堿金屬的化學性質1、與非金屬的反應lio2nao2k+o2k、rb 等堿金屬與 o2 反應，會生成超氧化物。 rb、cs 在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。2、與水的反

11、應kh2orbh2o除 na、k 外，其他堿金屬元素也都可以和水反應生成相應的堿與h。鈉鉀與氧氣的反應與水的反應小結2m2ho = 2mohh堿性:思考與交流根據實驗討論鈉與鉀的性質有什么相似性和不同。你認為元素的性質與他們的原子結構有關系嗎？（二）堿金屬的物理性質的比較（見課本第7 頁）課堂練習 1:堿金屬鈁(fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學式為 froh,是一種極強的堿c.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為 fr2o 的氧化物d.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發(fā)生爆炸閱讀教材第 7、8 頁 典

12、型的非金屬-鹵素 看看他們的性質有原子結構間是否存在聯(lián)系？歸納與整理（三）鹵素單質的物理性質（見課本第8 頁）思考與交流請大家根據鹵素單質的物理性質，總結出鹵素單質在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。歸納與整理顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點：在水中的溶解性：設問大家能否根據鹵素原子的結構特點來解釋一下鹵素單質在性質上的相似性與遞變性呢?第 5 頁 共 12 頁 歸納與小結（四）鹵素的化學性質：1、鹵素單質與氫氣的反應（見課本第 8 頁）鹵素和 h2 的反應可用通式 h2x2=來表示，反應時按f2、cl2、br2、i2 的順序，反，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次 。應條件越來越，反應程度

13、依次實驗 1將少量新制的飽和氯水分別注盛有 nabr 溶液和 ki 溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實驗 2將少量的溴水注入盛有 ki 溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。2、鹵素單質間相互置換反應：cl2 nabr=cl2 ki=cl2 br-=cl2 i=小結鹵素單質隨著原子核電荷數的遞增，在物理性質和化學性質方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。歸納與總結 同一主族元素性質具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸；課

14、堂練習 2:現(xiàn)有下列幾種物質的溶液 kcl、ki、新制氯水、kbr、淀粉、agno3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？課堂練習 3： 砹(at)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性質a.砹易溶于某些有機溶劑c.砹是有色氣體b.砹化氫很穩(wěn)定不易分解d.砹化銀不溶于水或稀 hno3【板書設計】二、元素的性質與原子結構（一）堿金屬的化學性質（二）堿金屬的物理性質的比較（見課本第7 頁）（三）鹵素單質的物理性質（四）鹵素的化學性質：1、鹵素單質與氫氣的反應（見課本第 8 頁）2、鹵素單質間相互置換反應作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學案2、完成【課時作業(yè)】姓名 學號【課時作業(yè)】班級1

15、12 題答題處：題號 12345678910111213答案1、關于氯的說法正確的是(a.液氯和氯水是同一種物質c.氯水久置后將變成稀鹽酸酸)b.氯氣是由兩個氯原子組成的d.h2 和 cl2 的混合氣體受光照射生成 hcl，據此可制得鹽2、氯化碘(icl)的化學性質跟氯氣相似，預計它與水反應的最初生成物是()第 6 頁 共 12 頁 a. hi 和 hclob. hcl 和 hioc. hclo3 和 hiod. hclo 和 hio3、下列各種敘述中，正確的是()cl-和 cl2 的性質相同；clo3-具有氧化性；cl-比 cl 多一個電子；鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；cl-具有酸性; c

16、l2 的氧化性比鹽酸的強；cl2 只有氧化性而沒有還原性a.4、向下列溶液中分別加入 agno3 溶液和稀 hno3,能生成不溶于稀 hno3 的白色沉淀的是(a. 氯水 b. 氯酸鉀 c. 氯化鈉 d. 四氯化碳5、甲、乙、丙三種溶液各含有一種 x-(x-為 cl-、br-、i-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(a.br-、cl-、i- b.i-、br-、cl- c.br-、i-、cl-b. c. d. )d.cl-、i-、br-6、為實現(xiàn)中國 2000 年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(kio3)形

17、式存在， 已知在溶液中 io-3 可和 i-發(fā)生反應：io-3+5i-+6h+3i2+3h2o，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見物質進行實驗，證明食鹽中存在 io-3，可供選用的物質有：自來水，藍色石蕊試紙，碘化鉀必須使用的物質是(a. b.7、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第a 族元素，下列關于鐳的性質描述不正確的淀粉試紙，淀粉，食糖，食醋，白酒進行上述實驗時)c.d.a.在化合物中呈2 價c.氫氧化物呈兩性b.單質能使水分解，放出氫氣d.碳酸鹽難溶于水8、鑒別 cl、br、可以選用的試劑是（）a.碘水，淀粉溶液c.淀粉，ki 溶液b.氯水，四氯化碳d.硝酸銀溶液，稀 hno39

18、、在hi 溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質后，溶液立即變藍。該物質可能是。afecl3 bk2so3 ckno3 dna2s10、下列關于鹵素的敘述正確的是（）a、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中b、 隨核電荷數增加，單質熔沸點升高c、隨核電荷數增加，單質氧化性增強d、單質與水反應，均可用通式 x2+h2o=hx+hxo 表示11、關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（a在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物b與鹽溶液反應時都能生成堿和氫氣c熔沸點隨原子序數增加而升高）d還原性隨原子電子層數的增加而增加12、有 koh 和 khco3 混合物 26.2g，在 250下煅燒，冷卻后稱量，質量減少4

19、.65g，則原混合物中 koh 和 khco3 的質量關系是（ ）akohkhco3ckoh=khco3bkohkhco3d任意比混合13、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是（a鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀）b鋇可從冷水中置換出氫氣c鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉d在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子第 7 頁 共 12 頁 題號 1答案 c2b3c45c6b7c891011ac12b13bacbdacab*14、已知 nh3(液)與 h2o(液)相似均可電離：2h2o據此寫出 na 與液氨反應的化學方程式：_h3o+oh-，2nh3_。nh4+nh2-。15、把少量過氧化

20、鈉加到硫酸銅溶液中請寫出有關的方程式：；。在最后的混和物中藍色能否褪去。*16、氟氣是氧化性最強的非金屬下，等物質的量的應，生成 naf、h2o氣 體 可 能 是式)元素組例外元素其他元素所屬類型編號單質，在加熱條件n(3)(4)(1)f2 和燒堿完全反和另一種氣體，該_。(寫化學snfe17、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內。例外元素s、n、na、mgp、sb、sn、asrb、b、te、fe歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6

21、）非金屬元素【課時作業(yè)】 參考答案元素周期表(第 2 課時)14、2na + 2nh3 = 2nanh2 + h215、2na2o2+2h2o=4naoh+o2 ； 2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4 ；不能16、of217、第 8 頁 共 12 頁 第三課時【教學過程】【復習導入】請同學們回憶初中所介紹的原子結構的知識。我們按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數?？梢娫有驍蹬c原子結構間存在什么關系？（結合 1-18 號元素原子結構）1、原子序數=2、原子是由居于原子中心的帶正電的構成。=和核外帶負電的構成的。原子核由和歸納與整理一、原子結構質子原子核1、原子中子

22、核外電子構成原子的粒子及其性質電 子質 子中 子1個電子帶1個單位負 1 個質子帶 1 個單位不顯電性1.67510271008電荷正電荷9.10910311/1836（電子與質子質量之比）1.6731027相對質量1.007思考與交流從表格得出原子的質量主要取決于哪種微粒？原子的質量主要集中在，質子和中子的相對質量都近似為 1，如果忽略電子的質量，將核內所有叫做質量數。2、質量數與質子數和中子數間的關系。質量數（a）=+在化學上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符號的左下角表出其質子數，左上角標出質a量數 x。z課堂練習1、若有某種新元素，它的原子核內有161 個中子，質量數為272。該元

23、素的原子序數與原子核內中子數的關系是(a. 大于 b. 小于 c. 等于 d. 不能肯定2、填表：)質子數（z）中子數（n）質量數（n）a用 x 表示為zoalar81827142218clh35cl171h13、x 元素原子的質量數為 m，核內中子數為 n，則 wgx+含有電子的物質的量(mol)是(a. (m-n)w/m b. (m-n-1)w/m c. (m+n)w/m d. (m-n+1)w/m。如組成氫元素的氫原原子叫核素。)科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數子，就有以下三種：我們把第 9 頁 共 12 頁 三種不同的氫原子原子符號質了數中子數氫原子名稱和簡稱氕（h）11氘

24、（d）氚（t）213 h1123123提問上面的 h、 h 和 h 就是核素。那么 h、 h 和 h 間我們把他們互稱為什么？111111歸納與整理二、核素：同位素：同位素的特點：課堂練習14614231124127764、在 3 li、 n、na、mg、 3 li、 c 中：（1）（2）（3）和和和互為同位素。質量數相等，但不能互稱同位素。的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。5、放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學界通過用放射性14c 的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂 dna 來殺死細胞，從而抑

25、制艾滋病。(1)下面有關 14c 的敘述正確的是a.14c 與 14n 含有相同的中子數b. 14c 與 c60 互為同位素d. 14c 與 12c 互為同位素c. 14c 與 c60 中普通碳原子的化學性質不同(2)自然界中存在很多像 14c 的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題a.原子不可以再分 b.原子的核式結構 c.原子核還可以再分 d.原子核是由質子和中子構成【板書設計】一、原子結構二、核素：同位素：同位素的特點：作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學案2、完成【課時作業(yè)】【課時作業(yè)】班級姓名學號116 題答題處：題號 1 2345678910 11 12 13 14 15 16

26、答案1、元素的種類和原子的種類a.前者大c.相同b.后者大d.無法確定2、下列各組粒子屬于同位素的是35374040a. cl 和 clb. k 和 ca19 201717c.o2 和 o3d.h2o 和 d2o3、短周期元素 x 和 y 組成化合物 x2y，那么 x 和 y 所在族的序數可能分別是第 10 頁 共 12 頁 a.a 和ac.a 和ab.a 和ad.a 和a1121314、 h、 h、 h、h+、h2 是a.氫的五種同位素c.氫的五種核素b.五種氫元素d.氫元素的五種不同粒子5、ax 和 by 分別是元素 x 和元素 y 的一種同位素，已知 ab，則元素 x 和 y 相對原子質

27、量之間的關系是a.大于c.等于b.小于d.無法確定10116、某元素的天然同位素有 x 和 x 兩種，如果該元素的相對原子質量為10.8，那么元素 x 的551011天然同位素中 x 和 x 的原子個數之比為55a.31c.41b.13d.147、已知硼(b)的原子序數為 5，下列對硼及其化合物的敘述中，正確的是a.硼的原子半徑小于鈹的原子半徑b.硼元素不顯兩性c.硼酸的酸性比碳酸弱d.單質硼能與冷水劇烈反應產生氫氣8、在 11 g 由 d 和 18o 組成的水中，含中子數為（na 表示阿伏加德羅常數）a.nab.2nac.6nad.10na9、某元素 x 的核外電子數等于核內中子數，取 2.

28、8 g 該元素的單質與氧充分作用，可得到 6 g化合物 xo2。該元素在周期表中的位置是a.第三周期c.第主族b.第二周期d.第主族10、1995 年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內有 148 個中子?，F(xiàn)有 a 元素的一種同位素，比鏷239 的原子核內少 54 個質子和 100 個中子，則 a 元素在周期表中的位置是a.第三周期第a 族c.第五周期第a 族b.第四周期第a 族d.第三周期第a 族11、下列說法正確的是1123氘和氚是質量數不同、質子數相同的氫的兩種同位素 氫元素是指 h h、 h、 h111123是氫的三種同位素，是同一元素的三種原子 h 和 h 的化學性質幾乎完全相同11a.b.d.c.12、已知碳有兩種常見的同位素12c、13c；氧也有常見的三種同位素16o、17o、18o。由這 5種粒子構成的二氧化碳分子中，其相對分子質量最多可能有a.6 種b.10 種d.12 種c.11 種13、兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等，則在周期表的前 10 號元素中