原子核外電子排布原理

1、原子核外電子排布原理1能層、能級與原子軌道(1) 能層(n)在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。能級 同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等 表示，同 一能層里，各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即:E(s)E(p)E(d) py、pz,它們具有相同的能量；第三能層(M),有s、 p、d三種能級。2.基態(tài)原子的核外電子排布(1) 能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道, 使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。如圖為構造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電

2、子在原子軌道上的排布順序圖:注意所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。(2) 泡利原理每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反。如2s軌道上的電子排布為不能表示為(3) 洪特規(guī)則當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道, 且自旋狀態(tài)相同。女口 2p3的電子排布為不能表示為或AA洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在全滿(p(T、嚴)、半滿(p d f7)和全空(p df)狀態(tài)時，體系的能量最 24Cr的電子排布式為 討2$劭23罔芒4$】或3基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖1 吸收光譜一回吸收能城 釋放能雖激發(fā)態(tài)原子(1) P能級的能量一定比S能級的能量高(

3、X)(2) 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多(X)(3) 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等(X )(4) 2px 2py 2pz 的能量相等(V )鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為s2s勺珞麥：歸4s3d(6) Cr的基態(tài)原子的簡化電子排布越】3d44s2(X)(7) 基態(tài)原子電子能量的高低順 E(ls)E(2s)E(2px)E(2py) 3s、3p,其中占據(jù)電子的最高 能級為3p, s能級最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，故3p能級容納的電子數(shù)為14 2 -2-6-2 =2。(2)N原子位于元素周期表第二周期，共2個能層，符號分別為K、L, L為最高能層，該能層包

4、括2s能級的2個電子和2p能級的3個電子，共5個電子。(3)通過比較， 可以得出規(guī)律，能層數(shù)與元素原子所在的周期數(shù)相等，故Ga有4個能層，每層的電 子數(shù)為2、8、18、3o2. (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為； 其價電子排布圖為 o(2) B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氮相同，B的元素 符號為, c離子的結構示意圖為(3) D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為 ,其基態(tài)原子的電子排布式為,其原子的結構示意圖為(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子且只有一個未成對電子，E 的元素符號,其基態(tài)原子的

5、電子排布式為(5) F元素的原子最外層電子排布式為麗J，則n =；原子中能量最高的是電子，核外電子排布圖為答案NC1(3)Fe226266262ls22s22p63s23p63d64s2 (或Ar(4)Cu3d64s2)2 2 6 2 6 10 1 10 1Is 2s 2p 3s 3p 3d 4s (或Ar(5) 2 3d 4s )考點二原子結構與周期表、元素性質的關系1. 原子結構與周期表的關系(1) 原子結構與周期表的關系(完成下列表格)周期能層數(shù)每周期一個元素每周期最后一個元素原子序數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電子排布式231tt 1 n 1102261S 2s 2p31

6、1Ne 3s11822626Is 2s 2d 3s 3d四419Ar 4s1362 2 6 2韶裁垠鴿2P 3S五5371Kr 5s1542 2 6 2 6 10 丄予fS 匕p OS dp2 6 10 2 62 6 10 2 64s Id 4d 5s 5d六6551862 2 6 2豁鮎漿綠）2P 3sXe 6s1io 14 2 6 i財 4dg4i 5s 5p(2) 每族元素的價層電子排布特點 主族主族I AIIAIIIAIVA排布特點1ns2 ns2i ns np22 ns np主族VAVIAvnA排布特點232 3 n a “24 ns np25 ns np 0 族：He : Is原子

7、半徑能層數(shù)：能層數(shù)越多，原子半徑越大(1) 影響因素核電荷數(shù)：能層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小 (2) 變化規(guī)律 元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族 元素從上到下，原子 半徑逐漸增大。 3. 電離能 (1) 第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最 低能量，符號：11,單位：kJ mol Lo；其他 ns2np(2) 規(guī)律 同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最o 過渡元素(副族和第VIII族)：(n DcTz。(3) 元素周期表的分區(qū)與價層電子排布的關系周期表的分區(qū)各區(qū)價層電子排布特點分區(qū)價層電子排布s

8、區(qū)1 2 nsp區(qū)nsp1 $ (除 He 外)d區(qū)(n- 1)廣9肘2 (除耙外)ds區(qū)101210 12(M AXQf區(qū)01402 2(n 2) f(n 1) d ns大，總體呈現(xiàn)從左 至右逐漸增大的變化趨勢。 同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。 同種原子：逐級電離能越來越大(即LIa0FC( X)(4) 正三價陽離子的電子排布式為ls第三周期所有元素的第一電離能(11)大小順序為 (用元素符號表示)。 Na的逐級電離能中有次突躍。分2s22p63s23p63d5的元素 在周期表中位于訓族(J)(5) 價電子排布式為4s24k的元素位于第四周期V A族，是p區(qū)元素(J)(6) 元素的電

9、負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大(X )別是哪級電離能發(fā)生突躍？ (3) F、Cl、Er、I的第一電離能由大到小的順序為，電負性由大到小的順序為 O答案(l)Na Al MgSiSPClClBrI FClBr I1. (2018安徽省淮南模擬)表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表 一種化學元素。試回答下列問題：(1) 元素P為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式:(2) h的單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：(3) o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如表2：元素電離能/kJ -mol _1OpIi717759I21 5091 561133 248

10、2 957表2比較兩元素的12、13可知，氣態(tài)o汁再失去一個電子比氣態(tài)/+再失去一個電子難。對 此，你的解釋是 o(4) 第三周期8種元素單質熔點高低的順序如圖1所示，其中電負性最大的是 (填圖1中的序號)o(填元素符(5) 表1中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是 號)。答案(l)ls件，其中Be(OH) 2顯示這種件質的離干方稈式是 通過分析電負性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負性值的最小范圍2s22p63s23p63d64s2(或Ar 3d64s2)(2) 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道(子)的形式釋放能量 時，以光(3) Mn時的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，

11、比較穩(wěn)定(4) 2 (5)A1解析(2)h為Mg元素，Mg單質在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子從能量較高的 軌道躍遷到能量較低的軌道時以光(子)的形式釋放能量。(3)o元素為Mn ,其基態(tài)原子電子 排布式為 1 s22s請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系是2p63s23p63d54s2, Mn 2+ 的基態(tài)電子排布式為 ls推測A1F 3、A1C1 3、AlBr 3是離子化合物還是共價化合物：2s22p63s23p63d5,其 3d 能級為半充滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，當其失去第3個電子時比較困難，而FJ+的基 態(tài)電子排布式為ls22s22p63s23p63d6,其3d能級再失去一個電子即

12、為半充滿狀態(tài)，故其失去第3個電子 比較容易。(4)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氮，其單質中鈉、 鎂、鋁形成金屬晶體，熔點依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氮形成分子晶 體，且常溫下磷、硫為固體，氯氣、氮為氣體，8種元素熔點最低的為氮，其次為 氯，其中電負性最大的為氯。(5) 由圖可知，該元素的電離能14遠大于Is故為第 IIIA族元素，應為Al o2. 根據(jù)信息回答下列問題：不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性。一般認為：如果兩個成 鍵原子間的電負性差值大于1. 7,原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7,通

13、常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：兀素符號LiBeBC0FNaAlSiPSCl電負性值1.01. 52.02. 53. 54.00.91.51.82. 12.53.0(1) 根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有A1F 3 , A1C1 3 ,AlBr 3 o答案 兩 Be (OH) 2+ 2H +=Be2+ + 2H 2OBe (OH) 2+20H _=Be02 + 2H20(2) 0.9-1.5(3) 非金屬性越強，電負性越大；金屬性越強，電負性越小(4) 離子化合物共價化合物 共價化合物3. (2018南陽一中模擬)明代宋應星所著天工開物中已經記

14、載了我國古代用爐甘石(主要成分為ZnCOa)和煤冶鋅工藝，鋅的主要用途是制造鋅合金和作為其他金屬的保護層?；卮鹣铝?問題：(1) Zn基態(tài)原子核外電子排布式為(2) 硫酸鋅溶于氨水形成Zn(NH 3)4S04溶液。 與SO廣互為等電子體的陰離子化學式為(寫出一種)o 氨的熱穩(wěn)定性強于麟(PHa),原因是 o-1(3) 黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為Icu=746 kJ mol打Izn1906 kJ m ol 打 IcuCZn 解析(l)Zn是30號元素。位于元素周期表第四周期IIB族,故其基態(tài)原子核外電子排 布式為 ls22s請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關系

15、是 推測A1F 3、A1C1 3、AlBr 3是離子化合物還是共價化合物：2p63s23p63d104s2Ar3d104s2) 0 SOV為 5 原子 32 個價電子微粒，故 與其互為等 電子體的陰離子有POT、C10等。氮元素的非金屬性強于磷元素,故 氨的熱穩(wěn)定性比麟強。(3)Cu與Zn的第一電離能分別為Icu=746 kJ mol Izn=906 kJ - mol S IcuCZn o1. 電子排布式和電子排布圖(1) 2018 全國卷II ,35(1)節(jié)選基態(tài)Fe原子價層 電子的 電子 排布圖(軌道表達式)為(2) 2018 全國卷III , 35(1) Zn原子核外電子排布式為 o20

16、17 全國卷III ,35(1)節(jié)選Co基態(tài)原子核外電子排布式為(4) 2016全國卷I , 37(1)節(jié)選基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar (5) 2016全國卷II , 37(1)節(jié)選鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 (6) 2016 全國卷III , 37(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式 答案10 2(2) Ar 3d104s(2) 2016 全國卷,37(1)節(jié)選基態(tài) Ge 原子有 個未成對 電子。(3) 2016全國卷II , 37(1)節(jié)選鎳元素基態(tài)原子的3d能級上的未成對電子數(shù)為 o答案(l)Mn (2)2 (3)23. 電子云和電子運動狀態(tài) 2018 全國卷II, 35(1

17、)節(jié)選基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形。 2017 全國卷I , 35(2)節(jié)選基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是 占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 o(3) ls22s 2015 全國卷I , 37(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn) 的概率密度分布叮用 形象化描述。在基態(tài)叱原 子中，核夕卜存在 對自旋相反的電子。2p63s23p63d74s2 (或Ar 3d74s2)10 2 2(4) 3d104s24p2(5) ls22s22p63s23p63d84s2Ar 3d84s2)(6) 21V 弟陽命3d 4s 4p (或Ar 3d 4s 4p )2. 核外

18、未成對電子數(shù)(1) 2017全國卷I【I, 35(1)節(jié)選元素Mn與0中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是答案(1)啞鈴(紡錘)(2)N球形(3)電子云22018 全國卷 III,Zn和Cu組成。第一電小于”)。原因是4. 電離能(1)35(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由離能II (Zn) I 1 (Cu)(填“大于”或(2) 2017 全國卷III , 35(1)節(jié)選元素Mn與0中，第一電離能較大的是 o(3) 2016 全國卷 II, 37(3)節(jié)選元素銅與鎳的第二電離能分別為Icu=l 958 kJ m ol門、Ini=1 753kJ - mol打IcuIxi的原因是 (4)

19、2016 全國卷 III, 37(2)節(jié)選根據(jù)元素周期律，第一電離能GaAs(填“大于”或“小于” )o答案(1)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結構，較難失電子(2)0 (3)銅失去的是全 充滿的3捫電子，鐮失去的是4s】電子(4)小于5. 電負性(1) 2016 全國卷,37(4)光催化還原C02制備CH 4反應中，帶狀納米Zn sGeOi是該反應的良好催化 劑。Zn、Ge、0電負性由大至小的順序是。(2) 2015 -全國卷II, 37(1)改編0、Na, P、Cl四種元素中電負性最大的是(填元素符號)。答案(1)0 GeZn (2)06. 原子半徑或離子半徑(1) 2018 全國卷 I

20、,35(2) Li +與H 一具有相同的電子構型，r(Li +)小于r(H -),原因是(2) 2016 全國卷 III,37 (2)節(jié)選根據(jù)元素周期律，原子半徑GaAso (填“大于”或“小于”)答案(l)Li +核電荷數(shù)較大(2)大于1 碳、硅、鐵、銅、鋁、鈦是重要的材料元素。請回答下列有關問題：(1) 上述元素中屬于主族元素的是(填寫元素符號，下同)，在元素周期表d區(qū)的元素是 O(2) 原子核外電子含有四個能層的元素是,基態(tài)原子的原子軌道中未成對電子數(shù)最 多的是 O(3) 基態(tài)鈦原子外圍電子的電子排布圖為基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為3cT4sL ,由此可判斷銅在元素周期表中位于第周期族。

21、答案(1)C、Si、Al Ti、Fe (2)Ti、Fe、Cu Fe(3)(3) 四 I B解析(1)C、Si是第IVA族元素，Al是第IIIA族元素；Cu、Ti屬于副族，F(xiàn)e是第 VW族元素。C、Si、Al為p區(qū)，Ti、Fe為d區(qū)，Cu為ds區(qū)。(2)第四周期的Ti、Fe、Cu 均有四個能層；基態(tài)Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2, d軌道中含有4個未成對 電子。(3)鈦位于第四周期IVB族，外圍電子排布式為3d24s2o (4)由外圍電子排布中 的4s可推知Cu為第四周期，由外圍電子排布式中的電子為11個可知Cu在元素周 期表中第11列，位于第IB族。2. (2018寧夏期中)A、B、C

22、、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?1) A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_(2) B元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該原子的電 子排布圖為(3) C元素的原子最外層電子排布式為 nsnnpn +2,則該原子中能量最高的是電子。(4) D 元素的正三價離子的3d能級為半充滿，該基態(tài)原子的價電子排布式為 o(5) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，該基態(tài)原 子的電子排布式為答案(1)C或0 (2)(3) 2p (4) 3d64s2 (5)ls22s22p63s23p63d104s1 或Ar 3捫4s】3

23、. 開發(fā)新型儲氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題：(1) Ti(BH 4)3是一種儲氫材料,可由TiCl 4和LiBH 4反應制得。基態(tài)Ti汁的電子排布式為 ； LiBH 4中Li、B、H元素的電負性由大到小的排列順序為(2) 氨硼烷(NH 3BH 3)是優(yōu)良的儲氫材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B 2H6)和NH 3- B、C、N、0的第一電離能由大到小的順序為 o 氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結構，硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作(填字母)。a.切削工具b.鉆探鉆頭c導電材料d.耐磨材料(3) 一種有儲氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密

24、堆積結構，該晶體儲氫后的化學 式為CubAuH 80銅與其他許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是(4) 金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。某儲氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能數(shù)據(jù)如表所示：-1Ii/kJm ol 1-112/ kJ m ol 1-113/ kJ m ol 1-114/ kJm ol 1-115/ kJm ol 17381 4517 73310 54013 630該金屬元素是(填元素符號)o答案(1) Ar 3d1 HBLi (2)NOCBabd (3)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌 道 躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長的光的形式釋放能量(4) M

25、g4. (2019 天津部分學校調研)鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：(1) 處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化描述。(2) 鉀的焰色反應為色，發(fā)生焰色反應的原因是(3) 疊氮化鉀(KN 3)晶體中，含有的共價鍵類型有 , N 3的空間構型為 C0能與金屬K和Mn形成配合物K Mn(CO) 5, Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為 答案（1）電子云（2）紫電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量（3） 。鍵和n鍵直線形52（4）3d 4s解析（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形 象化 描述。（2）鉀的焰色反

26、應為紫色。發(fā)生焰色反應，是由于電子從較高能級躍遷到 較低能級時釋放能量，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)。（3）根據(jù)氮原子的結構，疊氮化 鉀晶體中含有的共價鍵 類型有。鍵和口鍵。肝3的空間構型為直線形。（4）Mn元 素基態(tài)原子核外有25個電子，電子 排布式為Ar 3d 54s2,故其價電子排布式為 3d4s2o5. （2018湖北部分重點中學聯(lián)考）硫和鈣的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有 著廣泛的應用。回答下列問題：（1）鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為 nm（填字母）oA. 435 B. 500 C. 580 D. 605 E. 700（2）元素S和Ca中，第一電離能較大的是

27、（填元素符號），其基態(tài)原子價電子排布 式為 ,其基態(tài)原子中電子的空間運動狀態(tài)有 種。（3）硫的最高價氧化物對應的水化物H2SO4能與肘反應生 成N2H6SO1, N2H6SO1晶體類型與硫酸鞍相同，則N 2H6SO4晶體內不存在 （填字母）。A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.范德華力（4）基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是 ，該能層為次外層時最多可以容納的電子數(shù)為 。鈣元素和猛元素屬于同一周期，且核外最外層電子排布相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬猛的低，原因是答案（1）E （2）S 3s23p4 16 （3）D （4）N 18 Ca原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵 較弱解析（1

28、）鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為700 nm,故選E。（2）S 原 子吸引電子的能力大于Ca原子，第一電離能較大的是S, S是16號元素，基態(tài)原子價電子排布式為3s23p4o(3)N 2H6S04和(NHi)2S04都是離子晶體，尿和SO；之間存在離子鍵，N2H26+中N和H之間形成6個共價鍵(其中2個為配位鍵),N和N 之間形成共價鍵，S012中S和0之間形成共價鍵，N 2H 6S04晶體中不存在范德華 力，故選D o (4)基態(tài)Ca原子含有4個電子層，核外電子占據(jù)最高能層的符號是N,該能層為次外層時容納的電子數(shù)不超過 18個。ca原子半徑較大且價電子數(shù)較少，導致鈣中金屬

29、鍵較弱，使得金屬鈣的熔點、沸 點等都比金屬鎰的低。6. (2018長沙統(tǒng)一模擬考試)Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離 能數(shù)據(jù)列于表中：* ste 兀素MnFe電離能/Ii717759kJ mol121 5091 561133 2482 957回答下列問題：(1) Mn元素價電子層的電子排布式為,比較兩元素的12、13可知，氣態(tài)Mn 2+再失去一個電子比氣態(tài)F尹再失去一個電子難。對此，你的解釋是 (2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是o 六氧合亞鐵離子Fe (CN) 6中的配體CN

30、一中C原子的雜化軌道類型是,寫出一種與CN互為等電子體的單質分子的路易斯結構式：o(3) 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 C,沸點315 C,在300 C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醯、丙酮 等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為o(4) 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立 方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之 比為o答案（l）3d%s2由Mn 2+轉化為Mn汁時，3d能級由較穩(wěn)定的3疋半充滿狀態(tài)轉變?yōu)?不穩(wěn)定的3d狀態(tài)，較難（或F尹轉化為F尹時，3d能級由不穩(wěn)定的3cT狀態(tài)轉變?yōu)檩^穩(wěn)定 的3（f半 充滿狀態(tài)，較易）（2）具有孤對電子 spN三N- （

31、3）分子晶體（4）2 ： 1解析（l）Mn為25號元素，核外電子排布式為Ar 3d54s2o Mn汁的外圍電子排布式為 3d5,半充滿，更穩(wěn)定，而Fe2+的外圍電子排布式為3d6,易失去1個電子生成更穩(wěn)定 的結構。（2）Fe具有空軌道，能與提供孤對電子的粒子形成配位鍵。CN一中 C原子的價層電子對數(shù)為2,sp雜化。（3）FeC13易升華，為分子晶體。（4）面心立方晶胞中Fe原子數(shù)為4,體心 立方晶胞中Fe原子數(shù)為2o7. （2018湖南衡陽第一次聯(lián)考）某鹽的組成可表示為3H3ON5 3NH -iNs -NHlo 回答下列問題：（1）氯原子的電子排布式為 O（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（Ei）o第二周期部分元素的Ei變化趨勢如圖Q）所示，其中除氮元索外，其 他元素的Ei自左而右依次增大的原因是氮元素的Ei呈現(xiàn)異常的原因是 （a）（3）經X射線衍射測得化合物3HsON 5 3NH 4N NH 4C1的晶體結構，其局 部結構如圖（b）所示。用0+中心原子的雜化類型為, NH 4十的空間構型為3HsONs -