高三原電池電解池真題

1、絕密啟用前2018年04月24日183*4756的高中化學組卷原電池電解池真題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第卷（選擇題）請點擊修改第i卷的文字說明 評卷人 得 分 一選擇題（共25小題）1（2017上海）對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（）a電子流入的一極為正極b比較不活潑的一極為正極c電子流出的一極為負極d發(fā)生氧化反應的一極為正極2（2017新課標）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的s8材料，電池反應為：16li+x

2、s8=8li2sx（2x8）下列說法錯誤的是（）a電池工作時，正極可發(fā)生反應：2li2s6+2li+2e=3li2s4b電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 gc石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性d電池充電時間越長，電池中的li2s2量越多3（2016新課標）鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，反應為2zn+o2+4oh+2h2o2zn（oh）42下列說法正確的是（）a充電時，電解質(zhì)溶液中k+向陽極移動b充電時，電解質(zhì)溶液中c（oh）逐漸減小c放電時，負極反應為：zn+4oh2ezn（oh）42d放電時，電路中通過2mol電子，消耗

3、氧氣22.4l（標準狀況）4（2016北京）用石墨電極完成下列電解實驗 實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）aa、d處：2h2o+2eh2+2ohbb處：2cl2ecl2cc處發(fā)生了反應：fe2efe2+d根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅5（2016上海）圖1是銅鋅原電池示意圖圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）a銅棒的質(zhì)量bc（zn2+）cc（h+）dc（so42）6（2016四川）某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為：l

4、i1xcoo2+lixc6licoo2+c6（x1），下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）a放電時，li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移b放電時，負極的電極反應式為lixc6xexli+c6c充電時，若轉(zhuǎn)移1mol e，石墨（c6）電極將增重7x gd充電時，陽極的電極反應式為licoo2xeli1xcoo2+xli+7（2016浙江）金屬（m）空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4m+no2+2nh2o=4m（oh）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（）a采用多

5、孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面b比較mg，al，zn三種金屬空氣電池，al空氣電池的理論比能量最高cm空氣電池放電過程的正極反應式：4m+no2+2nh2o+4ne=4m（oh）nd在mg空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積mg（oh）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜8（2016新課標）三室式電滲析法處理含na2so4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的na+和so42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室下列敘述正確的是（）a通電后中間隔室的so42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液ph增大b

6、該法在處理含na2so4廢水時可以得到naoh和h2so4產(chǎn)品c負極反應為2h2o4e=o2+4h+，負極區(qū)溶液ph降低d當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的o2生成9（2016江蘇）下列說法正確的是（）a氫氧燃料電池工作時，h2在負極上失去電子b0.1moll1na2co3溶液加熱后，溶液的ph減小c常溫常壓下，22.4lcl2中含有的分子數(shù)為6.021023個d室溫下，稀釋0.1moll1ch3cooh溶液，溶液的導電能力增強10（2016新課標）mgagcl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）a負極反應式為mg2e=mg2+b正極反應式為ag+e

7、=agc電池放電時cl由正極向負極遷移d負極會發(fā)生副反應mg+2h2o=mg（oh）2+h211（2015福建）某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將h2o和co2轉(zhuǎn)化為o2和燃料（c3h8o）下列說法正確的是（）a該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能b該裝置工作時，h+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移c每生成1mol o2，有44g co2被還原da電極的反應為：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o12（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）a反應ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4轉(zhuǎn)移12mol電子b電極a上h2參與的電極反應為

8、：h2+2oh2e=2h2oc電池工作時，co32向電極b移動d電極b上發(fā)生的電極反應為：o2+2co2+4e=2co3213（2014廣東）某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極為al，其它均為cu，則（）a電流方向：電極a電極b電極發(fā)生還原反應c電極逐漸溶解d電極的電極反應：cu2+2ecu14（2011安徽）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（）a正極反應式：ag+cle=agclb每生成1mol na2

9、mn5o10轉(zhuǎn)移2mol電子cna+不斷向“水”電池的負極移動dagcl是還原產(chǎn)物15（2010浙江）lial/fes電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2li+fes+2e=li2s+fe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（）alial在電池中作為負極材料，該材料中l(wèi)i的化合價為+1價b該電池的電池反應式為：2li+fes=li2s+fec負極的電極反應式為al3e=al3+d充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：li2s+fe2e=2li+fes16（2014新課標）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）aa為電池的正極b電池充電反

10、應為limn2o4li1xmn2o4+xlic放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化d放電時，溶液中l(wèi)i+從b向a遷移17（2017新課標）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為h2so4h2c2o4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）a待加工鋁質(zhì)工件為陽極b可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極c陰極的電極反應式為：al3+3eald硫酸根離子在電解過程中向陽極移動18（2017海南）一種電化學制備nh3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸h+下列敘述錯誤的是（）apb電極b為陰極b陰極的反應式為：n2+6h+6e=2nh3ch+由陽極向陰極遷移d陶瓷可以隔離n2和h219（2015四

11、川）用如圖所示裝置除去含有cn、cl 廢水中的cn時，控制溶液ph為910，陽極產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）a用石墨作陽極，鐵作陰極b陽極的電極反應式：cl+2oh2eclo+h2oc陰極的電極反應式：2h2o+2eh2+2ohd除去cn的反應：2cn+5clo+2h+n2+2co2+5cl+h2o20（2015浙江）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解h2oco2混合氣體制備h2和co是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說法不正確的是（）ax是電源的負極b陰極的反應式是：h2o+2eh2+o2，co2+2eco+o2c總反應可表示為：h2o+co2

12、h2+co+o2d陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：121（2017新課標）支撐海港碼頭基礎的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）a通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零b通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁c高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流d通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整22（2015上海）研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示下列有關(guān)說法錯誤的是（）ad為石墨，鐵片腐蝕加快bd為石墨，石墨上電極反應為：o2+2h2o+4e=4ohcd為鋅塊，鐵片不易被腐蝕dd為鋅塊，鐵片上電極反

13、應為：2h+2eh223（2013北京）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是（）a水中的鋼閘門連接電源的負極b金屬護攔表面涂漆c汽車底盤噴涂高分子膜d地下鋼管連接鎂塊24（2013上海）糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同下列分析正確的是（）a脫氧過程是吸熱反應，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期b脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：fe3efe3+c脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2h2o+o2+4e4ohd含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336ml（標準狀況）25（2013浙江）下列說法不正確的是（）a多孔碳可

14、用作氫氧燃料電池的電極材料bph計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷c科學家發(fā)現(xiàn)一種新細菌的dna鏈中有砷（as）元素，該as元素最有可能取代了普通dna鏈中的p元素d和co2反應生成可降解聚合物，反應符合綠色化學的原則第卷（非選擇題）請點擊修改第卷的文字說明 評卷人 得 分 二填空題（共1小題）26（2013北京）nox是汽車尾氣中的主要污染物之一（1）nox能形成酸雨，寫出no2轉(zhuǎn)化為hno3的化學方程式： （2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)n2和o2反應，其能量變化示意圖如下：寫出該反應的熱化學方程式： 隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是： （3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低

15、nox的排放當尾氣中空氣不足時，nox在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成n2排出寫出no被co還原的化學方程式： 當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收nox生成鹽其吸收能力順序如下：12mgo20cao38sro56bao原因是： ，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對nox的吸收能力逐漸增強（4）通過nox傳感器可監(jiān)測nox的含量，其工作原理示意圖如下：pt電極上發(fā)生的是 反應（填“氧化”或“還原”）寫出nio電極的電極反應式： 評卷人 得 分 三多選題（共1小題）27（2016海南）某電池以k2feo4和zn為電極材料，koh溶液為電解溶質(zhì)溶液下列說法正確的是（）azn為電池的負極b正極反應

16、式為2feo42+10h+6e=fe2o3+5h2oc該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變d電池工作時oh向負極遷移 評卷人 得 分 四解答題（共6小題）28（2016北京）用零價鐵（fe）去除水體中的硝酸鹽（no3）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一（1）fe還原水體中no3的反應原理如圖1所示作負極的物質(zhì)是 正極的電極反應式是 （2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定no3的去除率和ph，結(jié)果如下：初始phph=2.5ph=4.5no3的去除率接近100%50%24小時ph接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài) ph=4.5時，no3的去除率低其原因是 （3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始ph=4.5的水體中投入足

17、量鐵粉的同時，補充一定量的fe2+可以明顯提高no3的去除率對fe2+的作用提出兩種假設：fe2+直接還原no3；fe2+破壞feo（oh）氧化層做對比實驗，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是 同位素示蹤法證實fe2+能與feo（oh）反應生成fe3o4結(jié)合該反應的離子方程式，解釋加入fe2+提高no3去除率的原因： （4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定no3的去除率和ph，結(jié)果如表：初始phph=2.5ph=4.5no3的去除率約10%約3%1小時ph接近中性接近中性與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始ph不同時，no3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： 29（2015上海）氯堿工業(yè)以電解

18、精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過完成下列填空：（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 （2）離子交換膜的作用為： 、 （3）精制飽和食鹽水從圖中 位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）（4）kclo3可以和草酸（h2c2o4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑clo2，還生成co2和khso4等物質(zhì)寫出該反應的化學方程式 （5）室溫下，0.1mol/l naclo溶液的ph 0.1mol/l na2so3溶液的ph（選填“大于”、“小于”或“等于”）濃度均為

19、0.1mol/l的na2so3和na2co3的混合溶液中，so32、co32、hso3、hco3濃度從大到小的順序為 已知：h2so3ki1=1.54102 ki2=1.02107hcloki1=2.95108h2co3ki1=4.3107ki2=5.6101130（2013新課標）化學選修2：化學與技術(shù)鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示回答下列問題：（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：zn+2nh4cl+2mno2zn（nh3）2cl2+2mnooh該電池中，負極材料主要是 ，電解質(zhì)的主要成分是 ，正極發(fā)生的主要反應是 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳

20、電池的優(yōu)點及其理由是 （2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為a ，b 操作a中得到熔塊的主要成分是k2mno4操作b中，綠色的k2mno4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為 采用惰性電極電解k2mno4溶液也能得到化合物d，則陰極處得到的主要物質(zhì)是 （填化學式）31（2017北京）某小組在驗證反應“fe+2ag+=fe2+2ag”的實驗中檢測到fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下向硝酸酸化的0.05moll1硝酸銀溶液（ph2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色（1）檢驗產(chǎn)物取

21、少量黑色固體，洗滌后， （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有ag取上層清液，滴加k3fe（cn）6溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有 （2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有fe3+，乙依據(jù)的原理是 （用離子方程式表示）針對兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加kscn溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較3 0min時變淺（資

22、料：ag+與scn生成白色沉淀agscn）對fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生fe3+；假設b：空氣中存在o2，由于 （用離子方程式表示），可產(chǎn)生fe3+；假設c：酸性溶液中no3具有氧化性，可產(chǎn)生fe3+；假設d：根據(jù) 現(xiàn)象，判斷溶液中存在ag+，可產(chǎn)生fe3+下列實驗可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生fe3+的主要原因?qū)嶒灴勺C實假設d成立實驗：向硝酸酸化的 溶液（ph2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加kscn溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色實驗：裝置如圖其中甲溶液是 ，操作及現(xiàn)象是 （3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實

23、驗中fe3+濃度變化的原因： 32（2015北京）研究co2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域（1）溶于海水的co2主要以4種無機碳形式存在其中hco3占95%寫出co2溶于水產(chǎn)生hco3的方程式： （2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳寫出鈣化作用的離子方程式： 同位素示蹤法證實光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + （ch2o）x+x18o2+xh2o（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎測量溶解無機碳，可采用如下方法：氣提、吸收co2用n2從酸化后的海水中吹出co2并用堿液吸收（裝置示意圖如下）將虛線框中的裝置補充完整并

24、標出所用試劑滴定將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為nahco3，再用x moll1hcl溶液滴定，消耗ymlhcl溶液海水中溶解無機碳的濃度= moll1（4）利用如圖所示裝置從海水中提取co2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量結(jié)合方程式簡述提取co2的原理： 用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理室排出的海水，合格后排回大海處理至合格的方法是 33（2014北京）nh3經(jīng)一系列反應可以得到hno3和nh4no3，如圖1所示（1）中，nh3和o2在催化劑作用下反應，其化學方程式是 （2）中，2no（g）+o2（g）2n02（g）在其它條件相同時，分別測得no的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1，p2）下隨溫度變化的曲線（如圖2）比

25、較p1，p2的大小關(guān)系： 隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是 （3）中，降低溫度，將no2（g）轉(zhuǎn)化為n2o4（l），再制備濃硝酸已知：2no2（g）n2o4（g）h12no2（g）n2o4（l）h2圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母） n2o4與o2、h2o化合的化學方程式是 （4）中，電解no制備nh4no3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為nh4no3，需補充物質(zhì)a，a是 ，說明理由： 本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。2018年04月24日183*4756的高中化學組卷參考答案與試題解析一選擇題（共25小題）1（2017上海）對原電池的電極名稱

26、，下列敘述中錯誤的是（）a電子流入的一極為正極b比較不活潑的一極為正極c電子流出的一極為負極d發(fā)生氧化反應的一極為正極【解答】解：a、原電池中，電子從負極沿導線流向正極，所以電子流入的一極為正極，故a正確。b、原電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以較活潑的金屬作負極，較不活潑的電極為正極，故b正確。c、原電池中，電子從負極沿導線流向正極，所以電子流出的一極為負極，故c正確。d、電池中，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，故d錯誤。故選：d。2（2017新課標）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的s8材料，電

27、池反應為：16li+xs8=8li2sx（2x8）下列說法錯誤的是（）a電池工作時，正極可發(fā)生反應：2li2s6+2li+2e=3li2s4b電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 gc石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性d電池充電時間越長，電池中的li2s2量越多【解答】解：a據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應：2li2s6+2li+2e=3li2s4，故a正確；b負極反應為：lie=li+，當外電路流過0.02mol電子時，消耗的鋰為0.02mol，負極減重的質(zhì)量為0.02mol7g/mol=0.14g，故b正確；c硫作為不導電的物質(zhì)，導電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下

28、導電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性，故c正確；d充電時a為陽極，與放電時的電極反應相反，則充電時間越長，電池中的li2s2量就會越少，故d錯誤；故選：d。3（2016新課標）鋅空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，反應為2zn+o2+4oh+2h2o2zn（oh）42下列說法正確的是（）a充電時，電解質(zhì)溶液中k+向陽極移動b充電時，電解質(zhì)溶液中c（oh）逐漸減小c放電時，負極反應為：zn+4oh2ezn（oh）42d放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4l（標準狀況）【解答】解：a充電時陽離子向陰極移動，故a錯誤；b充電時，電池反應為zn

29、（oh）42+2ezn+4oh，電解質(zhì)溶液中c（oh）逐漸增大，故b錯誤；c放電時，負極反應式為zn+4oh2ezn（oh）42，故c正確；d放電時，每消耗標況下22.4l氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，故d錯誤。故選：c。4（2016北京）用石墨電極完成下列電解實驗 實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）aa、d處：2h2o+2eh2+2ohbb處：2cl2ecl2cc處發(fā)生了反應：fe2efe2+d根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅【解答】解：ad處試紙變藍，為陰極，生成oh，

30、電極方程式為2h2o+2eh2+2oh，故a正確；bb處變紅，局部褪色，是因為cl2+h2o=hcl+hclo，hcl的酸性使溶液變紅，hclo的漂白性使局部褪色，故b錯誤；cc處為陽極，發(fā)生了反應：fe2efe2+，故c正確；d實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當于形成三個電解池，一個球兩面為不同的兩極，左邊銅珠的左側(cè)為陽極，發(fā)生的電極反應為cu2e=cu2+，右側(cè)（即位置m處）為陰極，發(fā)生的電極反應為cu2+2e=cu，同樣右邊銅珠的左側(cè)為陽極，右側(cè)（即位置n處）為陰極，因此m處能析出銅的說法正確，故d正確。故選：b。5（2016上海）圖1是銅鋅原電池示意圖圖2中，x

31、軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）a銅棒的質(zhì)量bc（zn2+）cc（h+）dc（so42）【解答】解：銅鋅原電池中，zn是負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為zn2e=zn2+，cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應為 2h+2e=h2，acu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應，cu棒的質(zhì)量不變，故a錯誤；b由于zn是負極，不斷發(fā)生反應zn2e=zn2+，所以溶液中c（zn2+）增大，故b錯誤；c由于反應不斷消耗h+，所以溶液的c（h+）逐漸降低，故c正確；dso42不參加反應，其濃度不變，故d錯誤；故選：c。6（2016四川）某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放

32、電時電池總反應為：li1xcoo2+lixc6licoo2+c6（x1），下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）a放電時，li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移b放電時，負極的電極反應式為lixc6xexli+c6c充電時，若轉(zhuǎn)移1mol e，石墨（c6）電極將增重7x gd充電時，陽極的電極反應式為licoo2xeli1xcoo2+xli+【解答】解：放電時的反應為li1xcoo2+lixc6licoo2+c6，co元素的化合價降低，co得到電子，則li1xcoo2為正極，lixc6為負極，li元素的化合價升高變成li+，結(jié)合原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，充電是放電的逆過程，a放電時，負

33、極lixc6失去電子得到li+，在原電池中，陽離子移向正極，則li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移，故a正確；b放電時，負極lixc6失去電子產(chǎn)生li+，電極反應式為lixc6xexli+c6，故b正確；c充電時，石墨（c6）電極變成lixc6，電極反應式為：xli+c6+xelixc6，則石墨（c6）電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xli+xe 1mol 1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole，就增重1molli+，即7g，故c錯誤；d正極上co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應為：li1xcoo2+xli+xelicoo2，充電是放電的逆反應，故d正確；故選：c。7（2016浙江）金屬（

34、m）空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4m+no2+2nh2o=4m（oh）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（）a采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面b比較mg，al，zn三種金屬空氣電池，al空氣電池的理論比能量最高cm空氣電池放電過程的正極反應式：4m+no2+2nh2o+4ne=4m（oh）nd在mg空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積mg（oh）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜【解答】解：a反應物接觸面積越大，

35、反應速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面，從而提高反應速率，故a正確；b電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設質(zhì)量都是1g時，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為=mol、3=mol、=mol，所以al空氣電池的理論比能量最高，故b正確；c正極上氧氣得電子和水反應生成oh，因為是陰離子交換膜，所以陽離子不能進入正極區(qū)域，則正極反應式為o2+2h2o+4e=4oh，故c錯誤；d負極上mg失電子生成mg2+，為防止負極區(qū)沉積mg（oh）2，則陰極區(qū)溶液不能

36、含有大量oh，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜，故d正確；故選：c。8（2016新課標）三室式電滲析法處理含na2so4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的na+和so42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室下列敘述正確的是（）a通電后中間隔室的so42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液ph增大b該法在處理含na2so4廢水時可以得到naoh和h2so4產(chǎn)品c負極反應為2h2o4e=o2+4h+，負極區(qū)溶液ph降低d當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的o2生成【解答】解：a、陰離子向陽極（即正極區(qū)）移動，氫氧根

37、離子放電ph減小，故a錯誤；b、直流電場的作用下，兩膜中間的na+和so42可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室，通電時，氫氧根離子在陽極區(qū)放電生成水和氧氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的硫酸根離子會進入正極區(qū)，與氫離子結(jié)合成硫酸；氫離子在陰極得電子生成氫氣，考慮電荷守恒，兩膜中間的鈉離子會進入負極區(qū)，與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鈉，故可以得到naoh和h2so4產(chǎn)品，故b正確；c、負極即為陰極，發(fā)生還原反應，氫離子得電子生成氫氣，故c錯誤；d、每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的o2生成，故d錯誤。故選：b。9（2016江蘇）下

38、列說法正確的是（）a氫氧燃料電池工作時，h2在負極上失去電子b0.1moll1na2co3溶液加熱后，溶液的ph減小c常溫常壓下，22.4lcl2中含有的分子數(shù)為6.021023個d室溫下，稀釋0.1moll1ch3cooh溶液，溶液的導電能力增強【解答】解：a、氫氧燃料電池中，h2在負極上失去電子被氧化，故a正確；b、na2co3溶液加熱，促進碳酸根離子的水解，使得氫氧根離子濃度增大，溶液的ph增大，故b錯誤；c、常溫常壓，不是標準狀況，22.4lcl2中，不能用公式計算氣體的物質(zhì)的量，故c錯誤；d、電解質(zhì)的導電能力與溶液中自由移動陰陽離子的濃度有關(guān)，稀釋0.1moll1ch3cooh溶液，

39、使得離子濃度減小，導電能力減弱，故d錯誤。故選：a。10（2016新課標）mgagcl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）a負極反應式為mg2e=mg2+b正極反應式為ag+e=agc電池放電時cl由正極向負極遷移d負極會發(fā)生副反應mg+2h2o=mg（oh）2+h2【解答】解：a活潑金屬鎂作負極，失電子發(fā)生氧化反應，反應式為：mg2e=mg2+，故a正確；bagcl是難溶物，其電極反應式為：2agcl+2e2c1+2ag，故b錯誤；c原電池放電時，陰離子向負極移動，則cl在正極產(chǎn)生由正極向負極遷移，故c正確；d鎂是活潑金屬與水反應，即mg+2h2o=mg（oh）2+

40、h2，故d正確；故選：b。11（2015福建）某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將h2o和co2轉(zhuǎn)化為o2和燃料（c3h8o）下列說法正確的是（）a該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能b該裝置工作時，h+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移c每生成1mol o2，有44g co2被還原da電極的反應為：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o【解答】解：a、該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學能，故a錯誤；b、a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以h+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故b正確；c、電池總的方程式為：6co2+8h2o

41、2c3h8o+9o2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故c錯誤；d、a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3co2+18h+18e=c3h8o+5h2o，故d錯誤；故選：b。12（2015江蘇）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）a反應ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4轉(zhuǎn)移12mol電子b電極a上h2參與的電極反應為：h2+2oh2e=2h2oc電池工作時，co32向電極b移動d電極b上發(fā)生的電極反應為：o2+2co2+

42、4e=2co32【解答】解：a反應ch4+h2o3h2+co，c元素化合價由4價升高到+2價，h元素化合價由+1價降低到0價，每消耗1molch4轉(zhuǎn)移6mol電子，故a錯誤；b電解質(zhì)沒有oh，負極反應為h2+co+2co324e=h2o+3co2，故b錯誤；c電池工作時，co32向負極移動，即向電極a移動，故c錯誤；db為正極，正極為氧氣得電子生成co32，電極反應為：o2+2co2+4e=2co32，故d正確。故選：d。13（2014廣東）某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極為al，其它均為cu，則（）a電流方向：電極a電極b電極發(fā)生還原反應c電極逐漸溶解d電極的電極反應：cu2+2ecu

43、【解答】解：電極為al，其它均為cu，al易失電子作負極，所以是負極、是陰極，是陽極、是正極，a電流從正極沿導線流向負極，即電極a電極，故a正確；b電極上電極反應式為al3e=al3+，發(fā)生氧化反應，故b錯誤；c電極是正極，正極上發(fā)生反應為cu 2+2e=cu，所以電極質(zhì)量逐漸增大，故c錯誤；d電極為陽極，電極反應式為cu2ecu 2+，故d錯誤；故選：a。14（2011安徽）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是

44、（）a正極反應式：ag+cle=agclb每生成1mol na2mn5o10轉(zhuǎn)移2mol電子cna+不斷向“水”電池的負極移動dagcl是還原產(chǎn)物【解答】解：a、根據(jù)電池總反應：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，可判斷出ag應為原電池的負極，負極發(fā)生反應的電極方程式為：ag+cle=agcl，而不是正極方程式，故a錯；b、根據(jù)方程式中5mno2生成1na2mn5o10，化合價共降低了2價，所以每生成1molna2mn5o10轉(zhuǎn)移2mol電子，故b正確；c、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故c錯；d、反應中ag的化合價升高，被氧化，ag應為原電池的負極

45、，agcl是氧化產(chǎn)物，故d錯。故選：b。15（2010浙江）lial/fes電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2li+fes+2e=li2s+fe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（）alial在電池中作為負極材料，該材料中l(wèi)i的化合價為+1價b該電池的電池反應式為：2li+fes=li2s+fec負極的電極反應式為al3e=al3+d充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：li2s+fe2e=2li+fes【解答】解：a、li和al都屬于金屬，所以lial應該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，故a錯誤；b、根據(jù)正極反應2li+fes+2e=li2s+fe與負極反應2li2

46、e=2li+相加可得反應的電池反應式為：2li+fes=li2s+fe，故b正確；c、由正極反應式知負極應該是li失去電子而不是al，故c錯誤；d、充電時為電解池原理，陰極發(fā)生還原反應，正確的反應式是2li+2e=2li，故d錯誤；故選：b。16（2014新課標）2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（）aa為電池的正極b電池充電反應為limn2o4li1xmn2o4+xlic放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化d放電時，溶液中l(wèi)i+從b向a遷移【解答】解：a、鋰離子電池中，b電極為li，放電時，li失電子為負極，limn2o4得電子為正極，所以a為電池的正極

47、，故a正確；b、充電時，li+在陰極得電子，limn2o4在陽極失電子，電池充電反應為limn2o4=li1xmn2o4+xli，故b正確；c、放電時，a為正極，正極上limn2o4中mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故c錯誤；d、放電時，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中l(wèi)i+從b向a遷移，故d正確；故選：c。17（2017新課標）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為h2so4h2c2o4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）a待加工鋁質(zhì)工件為陽極b可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極c陰極的電極反應式為：al3+3eald硫酸根離子在電解過程中向陽極移動【解答】解：a、鋁的陽極

48、氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料，故a正確；b、陰極不論用什么材料離子都會在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故b正確；c、陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應，故電極反應方程式為2h+2e=h2，故c錯誤；d、在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故硫酸根離子在電解過程中向陽極移動，故d正確，故選：c。18（2017海南）一種電化學制備nh3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸h+下列敘述錯誤的是（）apb電極b為陰極b陰極的反應式為：n2+6h+6e=2nh3ch+由陽極向陰極遷移d陶瓷可以隔離n2和h2【解答】解：apb電極b上氫氣失去電子，為陽極，故a錯誤；b陰極上

49、發(fā)生還原反應，則陰極反應為n2+6h+6e=2nh3，故b正確；c電解池中，h+由陽極向陰極遷移，故c正確；d由圖可知，氮氣與氫氣不直接接觸，陶瓷可以隔離n2和h2，故d正確；故選：a。19（2015四川）用如圖所示裝置除去含有cn、cl 廢水中的cn時，控制溶液ph為910，陽極產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（）a用石墨作陽極，鐵作陰極b陽極的電極反應式：cl+2oh2eclo+h2oc陰極的電極反應式：2h2o+2eh2+2ohd除去cn的反應：2cn+5clo+2h+n2+2co2+5cl+h2o【解答】解：a該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或?qū)щ姺?/p>

50、金屬作負極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故a正確；b陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為cl+2oh2eclo+h2o，故b正確；c電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2h2o+2eh2+2oh，故c正確；d陽極產(chǎn)生的clo將cn氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成，反應方程式為2cn+5clo+h2on2+2co2+5cl+2oh，故d錯誤；故選：d。20（2015浙江）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解h2oco2

51、混合氣體制備h2和co是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說法不正確的是（）ax是電源的負極b陰極的反應式是：h2o+2eh2+o2，co2+2eco+o2c總反應可表示為：h2o+co2h2+co+o2d陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1【解答】解：a根據(jù)圖示知：與x相連的電極產(chǎn)生co，電解h2oco2混合氣體，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應，電解池陰極發(fā)生還原反應，所以x是電源的負極，故a正確；b電解池陰極發(fā)生還原反應，電解h2oco2混合氣體制備h2和co，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，h2o+2eh2+o2，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，co2+2eco+o2，故b正確；c電解h2oco2混合氣體制備h2和co，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生h2、co，陽極產(chǎn)生氧氣，所以總反應為：h2o+co2h2+co+o2，故c正確；d電解h2oco2混合氣體制備h2和co，總反應為：h2o+co2h2+co+o2，陰極產(chǎn)生h2、co，陽極產(chǎn)生氧氣，陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故d錯誤；故選：d。21（2017新課標）支撐海港碼頭基礎的防腐技術(shù)，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）a通入保護電流使