專項練習復分解反應

1、專項練習（三）復分解反應【一】選擇題1以下反應屬于復分解反應的是（）A、CaO+ H2O=Ca（OH）2B、Na2CO3 + Ca（OH）2=CaCO3 J+ 2NaOHC、2H2O2=nO=2H20+ 02 fD、Zn + H2SO4=ZnS04+ H2 f2. 按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的選項是 （）操作向少量NaOH溶液中滴加 CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現象白色沉淀化學方程式CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH) 2 J+ Na2SO4A、有藍色沉淀B、反應的化學方程式為 CuSO 4+ BaCI2=BaSO4 J+ CuCl2C、兩個反應都屬于復分

2、解反應D、只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應3. 將某溶液分別加到AgN03溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中,反應均有白色沉淀產生，那么該溶液可能為（）A、BaCI2B、HCIC、NaOHD、Ca（NO3）24. 在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入以下物質，最終只存在無色液體的是（）A、Na2CO3溶液、KCI溶液B、BaCI2溶液、KOH溶液C、FeSO4溶液、NaNO3 溶液D、CuO、Na2SO4 溶液5. 以下各組物質能夠在溶液中大量存在的是 （）C、 NaCl、AgNO3D、 H2SO4、 NaOH6. 以下各組物質能在pH= 1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是 ()

3、A 、 NaCl BaCl2 Na2SO4B、CuSO4 KNO3 NaClC、Na2SO4 Na2CO3 NaNO3D、Na2SO4 NaCl HNO37. 只用石蕊試液就能將以下各組溶液區(qū)分開來的是 ()A 、 NaCl NaOH NaNO3B、NaOH H2SO4 KNO3C、HCl NaCl Na2SO4D、Na2SO4 H2SO4 K2SO48. 某固體可能含有 Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中的 一種或幾種，現對其進行如下實驗：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解，形成無色透明溶液；取少量上述溶液，加過量稀硫 酸，有氣泡產生；取所得溶液

4、少量，滴加BaCI2溶液，產生白色沉淀。分析以上實驗現象，對原固體組成的推斷正確的選項是 ()A、肯定有 Na2CO3、Na2SO4,無 FeCI3、Ca(NO3)2B、肯定有 Na2CO3,無 FeCI3、Ca(NO3)2C、肯定有 Na2CO3、Na2SO4,無 FeCI3D、肯定有 Na2CO3,無 FeCI3、KCI【二】填空題9. 寫出以下反應的化學方程式。(1) 向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液： (2) 石灰石與稀鹽酸反應： (3) 向氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸： (4) 上述反應的現象分別為 、(5) 由此可見，酸、堿、鹽在溶液中交換成分，如果有 、或成，即可以發(fā)生。10. 實驗室有

5、4種試劑，分別為鹽酸、CuSO4溶液、MgCI2溶液和K OH溶液。(1) 有顏色的試劑是。(2) 有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應，該試劑是 。(3 )書寫以下化學方程式： CuSO4溶液與KOH溶液混合： 。 鹽酸與NaHCO3溶液混合：。11. 比較歸納法是學習化學的一種重要方法。( 、一表示相連的 兩種物質能發(fā)生反應表示某種物質可通過一步反應轉化為另一種 物質)(1) 請以表中序號I為例如，填寫序號H、皿中的空格。項目 序號舉例物質類別間的相互反應物質類別間的轉化ICaCb+ Na2CO3CaCO 3 J+2NaCI鹽1 鹽2鹽T新鹽n硫酸與氯化鋇反應的化學方程式：酸一鹽酸T出氫氧化

6、鈉轉變成另一種堿的化 學方程式：堿一堿新堿(2) 室溫下，氯化鎂與以下物質的變化關系，正確的選項是 (填字母)。A、MgCI2 AgN03B、KNO3 MgCI2C、MgCI2 HCID、Mg(OH)2 MgCI212. 2019 黃石某化學學習小組在完成 利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉 和碳酸鈉的實驗后，對廢液缸中溶液的溶質成分進行了探究。請完成以 下探究過程。提出問題?作出猜想I 溶質僅為氯化鈉；II .溶質為氯化鋇和氯化鈉；皿.。設計方案實驗操作現象結論取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量的(填化學式，限填一種)溶液無明顯現象猜想I正確猜想I正確有氣泡產生猜想川正確交流反思學習小組經過討論

7、認為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳 酸鈉溶液進行無害化處理。請寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應的化學方程式：【三】實驗探究題13. 在高效復習課堂中，同學們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳 酸鉀 四種物質的溶液對 復分解反應發(fā)生的條件進行再探究。知識回放通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應，我能寫出 其中符合以下條件的兩個化學方程式：(1) 一個中和反應：。(2) 個有沉淀生成的反應： 挖掘實質(1)圖ZT3- 1甲是HCI和NaOH在水中解離出離子的示意 圖。小麗發(fā)現HCI在水中會解離出H +和Cl -, NaOH在水中會解離出Na +和OH-,依此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是 填離子符號)。

8、圖 ZT3 - 1(2)圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應的微觀過程示意圖，該 化學反應的實質可以表示為 H + + OH =H2O。我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應時有氣體生 成的反應的實質：。實踐運用(1)通過上述探究發(fā)現，在溶液中 H +和OH 不能大量共 存，我還發(fā)現在溶液中 (填離子符號，下同)和 不能大量共存。(2)利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得 到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。那么在該溶液中一定含有的離 子是。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計了如下實驗進行驗證。溶液中可能含有的離子設計實驗驗證(實驗步驟、現象及

9、對應的結論 )知識升華通過對 復分解反應發(fā)生的條件的再探究，我發(fā)現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是 教師詳解詳析1B2D 解析 CO2 和氫氧化鈣的反應有沉淀生成， 但不是復分解反應。 判斷某化學反應是不是復分解反應，應該從其定義出發(fā)進行判斷。3A 解析 BaCl2 加入到這三種物質的溶液中產生的白色沉淀分別 為： AgCl 、BaCO3、BaSO4。4. A 解析B中會產生白色沉淀BaS04; C中FeS04溶液為淺綠色； D 中反應生成的 CuSO4 溶液是藍色的。5. A 解析 B 中 HCl 和 NaHCO3 反應生成 CO2； C 中 NaCl 和 AgN

10、O3 反應會生成 AgCl 沉淀； D 中兩種物質會發(fā)生中和反應。6. D 解析A中BaCI2與Na2SO4不能共存；B中CuSO4為藍色， 不符合要求； C 中 Na2CO3 在酸性溶液中不能存在。7. B 解析 石蕊試液遇 NaOH 溶液變藍， 遇 H2SO4 溶液變紅， 遇 K NO3 溶液仍為紫色，故可以區(qū)分。8. B9. (1)BaCI2 + Na2SO4=BaSO4j + 2NaCI(2) CaCO3 + 2HCI=CaCI2 + H20 + CO2 f(3) KOH + HNO3=KNO3 + H2O(4) 生成白色沉淀 產生氣體 無明顯現象(5) 沉淀 氣體 水 復分解反應10

11、. (1)CuSO4 溶液(2) KOH 溶液(3) CuSO4+ 2KOH=K2SO4 + Cu(OH)2 J HCI + NaHC03=NaCI + H20 + CO2 f解析 (2)復分解反應發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成。在這四種 試劑中，鹽酸只能與 KOH 發(fā)生反應； CuSO4 只能和 KOH 發(fā)生反應； MgC I2 只能和 KOH 發(fā)生反應；只有 KOH 能與其他三種試劑都發(fā)生反應。11. (1)H2SO4+ BaCI2=2HCI + BaS04j新酸(合理均可)CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2 J (合理均可)鹽(2)AD12. 提出問題廢液缸中溶液

12、的溶質是什么作出猜想溶質為碳酸鈉和氯化鈉設計方案H2SO4有白色沉淀交流反思Ba(NO3)2 + Na2CO3=BaCO3 J+ 2NaNO3解析設計方案氯化鈉是廢液中肯定有的物質，不用證明，因此選 擇的試劑只需驗證出氯化鋇或碳酸鈉即可。硫酸與碳酸鈉反應有二氧化碳 氣體生成，那么會有氣泡產生；硫酸遇氯化鋇有白色沉淀硫酸鋇產生；硫 酸與氯化鈉不反應，因此選擇硫酸進行檢驗。13. 知識回放(1)H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+ 2H2O(2)H2SO 4+ Ba(NO3)2=BaSO4 J+ 2HNO3或 K2CO3 + Ba(NO3)2=BaCO3 J+ 2KNO3挖掘實質(1)Ba2 +和NO3 -(2)2H + + CO32- =H2O + CO2 f (或 2H + + CO32- =H2CO3 , H2 CO3=H2O + CO2f )實踐運用(1)Ba2 + SO42-(或 Ba2 + CO32-, 或 H + CO32H +、Na+、K +和NO3 (四種必須答全)溶液中可能含有的離子設計實驗驗證(實驗步驟、現象及對應的結論)可能性1: Ba2+取上述溶液少量于試管中， 加入少量硫酸鈉溶液， 假設出 現白色沉淀，那么說明上述溶液中含有 Ba2+;假設沒有出 現白色沉淀，那么說明上述溶液中不含有 Ba2+可能性2： SO42-取上述溶