專項(xiàng)練習(xí)復(fù)分解反應(yīng)

1、專項(xiàng)練習(xí)（三）復(fù)分解反應(yīng)【一】選擇題1以下反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、CaO+ H2O=Ca（OH）2B、Na2CO3 + Ca（OH）2=CaCO3 J+ 2NaOHC、2H2O2=nO=2H20+ 02 fD、Zn + H2SO4=ZnS04+ H2 f2. 按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法及分析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 （）操作向少量NaOH溶液中滴加 CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液現(xiàn)象白色沉淀化學(xué)方程式CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH) 2 J+ Na2SO4A、有藍(lán)色沉淀B、反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuSO 4+ BaCI2=BaSO4 J+ CuCl2C、兩個(gè)反應(yīng)都屬于復(fù)分

2、解反應(yīng)D、只要有沉淀生成的反應(yīng)就屬于復(fù)分解反應(yīng)3. 將某溶液分別加到AgN03溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中,反應(yīng)均有白色沉淀產(chǎn)生，那么該溶液可能為（）A、BaCI2B、HCIC、NaOHD、Ca（NO3）24. 在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入以下物質(zhì)，最終只存在無色液體的是（）A、Na2CO3溶液、KCI溶液B、BaCI2溶液、KOH溶液C、FeSO4溶液、NaNO3 溶液D、CuO、Na2SO4 溶液5. 以下各組物質(zhì)能夠在溶液中大量存在的是 （）C、 NaCl、AgNO3D、 H2SO4、 NaOH6. 以下各組物質(zhì)能在pH= 1.5的溶液中大量共存，且形成無色溶液的是 ()

3、A 、 NaCl BaCl2 Na2SO4B、CuSO4 KNO3 NaClC、Na2SO4 Na2CO3 NaNO3D、Na2SO4 NaCl HNO37. 只用石蕊試液就能將以下各組溶液區(qū)分開來的是 ()A 、 NaCl NaOH NaNO3B、NaOH H2SO4 KNO3C、HCl NaCl Na2SO4D、Na2SO4 H2SO4 K2SO48. 某固體可能含有 Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl 中的 一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解，形成無色透明溶液；取少量上述溶液，加過量稀硫 酸，有氣泡產(chǎn)生；取所得溶液

4、少量，滴加BaCI2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)原固體組成的推斷正確的選項(xiàng)是 ()A、肯定有 Na2CO3、Na2SO4,無 FeCI3、Ca(NO3)2B、肯定有 Na2CO3,無 FeCI3、Ca(NO3)2C、肯定有 Na2CO3、Na2SO4,無 FeCI3D、肯定有 Na2CO3,無 FeCI3、KCI【二】填空題9. 寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1) 向氯化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液： (2) 石灰石與稀鹽酸反應(yīng)： (3) 向氫氧化鉀溶液中滴加稀硝酸： (4) 上述反應(yīng)的現(xiàn)象分別為 、(5) 由此可見，酸、堿、鹽在溶液中交換成分，如果有 、或成，即可以發(fā)生。10. 實(shí)驗(yàn)室有

5、4種試劑，分別為鹽酸、CuSO4溶液、MgCI2溶液和K OH溶液。(1) 有顏色的試劑是。(2) 有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是 。(3 )書寫以下化學(xué)方程式： CuSO4溶液與KOH溶液混合： 。 鹽酸與NaHCO3溶液混合：。11. 比較歸納法是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。( 、一表示相連的 兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)表示某種物質(zhì)可通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為另一種 物質(zhì))(1) 請(qǐng)以表中序號(hào)I為例如，填寫序號(hào)H、皿中的空格。項(xiàng)目 序號(hào)舉例物質(zhì)類別間的相互反應(yīng)物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化ICaCb+ Na2CO3CaCO 3 J+2NaCI鹽1 鹽2鹽T新鹽n硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式：酸一鹽酸T出氫氧化

6、鈉轉(zhuǎn)變成另一種堿的化 學(xué)方程式：堿一堿新堿(2) 室溫下，氯化鎂與以下物質(zhì)的變化關(guān)系，正確的選項(xiàng)是 (填字母)。A、MgCI2 AgN03B、KNO3 MgCI2C、MgCI2 HCID、Mg(OH)2 MgCI212. 2019 黃石某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在完成 利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉 和碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)后，對(duì)廢液缸中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)完成以 下探究過程。提出問題?作出猜想I 溶質(zhì)僅為氯化鈉；II .溶質(zhì)為氯化鋇和氯化鈉；皿.。設(shè)計(jì)方案實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量的(填化學(xué)式，限填一種)溶液無明顯現(xiàn)象猜想I正確猜想I正確有氣泡產(chǎn)生猜想川正確交流反思學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論

7、認(rèn)為，含有可溶性鋇鹽的廢液可以用碳 酸鈉溶液進(jìn)行無害化處理。請(qǐng)寫出硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：【三】實(shí)驗(yàn)探究題13. 在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳 酸鉀 四種物質(zhì)的溶液對(duì) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行再探究。知識(shí)回放通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出 其中符合以下條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：(1) 一個(gè)中和反應(yīng)：。(2) 個(gè)有沉淀生成的反應(yīng)： 挖掘?qū)嵸|(zhì)(1)圖ZT3- 1甲是HCI和NaOH在水中解離出離子的示意 圖。小麗發(fā)現(xiàn)HCI在水中會(huì)解離出H +和Cl -, NaOH在水中會(huì)解離出Na +和OH-,依此類推硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是 填離子符號(hào))。

8、圖 ZT3 - 1(2)圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為 H + + OH =H2O。我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生 成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：。實(shí)踐運(yùn)用(1)通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中 H +和OH 不能大量共 存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中 (填離子符號(hào)，下同)和 不能大量共存。(2)利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實(shí)驗(yàn)后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得 到一種無色溶液。經(jīng)測(cè)定，該溶液顯酸性。那么在該溶液中一定含有的離 子是。為了驗(yàn)證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及

9、對(duì)應(yīng)的結(jié)論 )知識(shí)升華通過對(duì) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是 教師詳解詳析1B2D 解析 CO2 和氫氧化鈣的反應(yīng)有沉淀生成， 但不是復(fù)分解反應(yīng)。 判斷某化學(xué)反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)，應(yīng)該從其定義出發(fā)進(jìn)行判斷。3A 解析 BaCl2 加入到這三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的白色沉淀分別 為： AgCl 、BaCO3、BaSO4。4. A 解析B中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaS04; C中FeS04溶液為淺綠色； D 中反應(yīng)生成的 CuSO4 溶液是藍(lán)色的。5. A 解析 B 中 HCl 和 NaHCO3 反應(yīng)生成 CO2； C 中 NaCl 和 AgN

10、O3 反應(yīng)會(huì)生成 AgCl 沉淀； D 中兩種物質(zhì)會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)。6. D 解析A中BaCI2與Na2SO4不能共存；B中CuSO4為藍(lán)色， 不符合要求； C 中 Na2CO3 在酸性溶液中不能存在。7. B 解析 石蕊試液遇 NaOH 溶液變藍(lán)， 遇 H2SO4 溶液變紅， 遇 K NO3 溶液仍為紫色，故可以區(qū)分。8. B9. (1)BaCI2 + Na2SO4=BaSO4j + 2NaCI(2) CaCO3 + 2HCI=CaCI2 + H20 + CO2 f(3) KOH + HNO3=KNO3 + H2O(4) 生成白色沉淀 產(chǎn)生氣體 無明顯現(xiàn)象(5) 沉淀 氣體 水 復(fù)分解反應(yīng)10

11、. (1)CuSO4 溶液(2) KOH 溶液(3) CuSO4+ 2KOH=K2SO4 + Cu(OH)2 J HCI + NaHC03=NaCI + H20 + CO2 f解析 (2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有沉淀、氣體或水生成。在這四種 試劑中，鹽酸只能與 KOH 發(fā)生反應(yīng)； CuSO4 只能和 KOH 發(fā)生反應(yīng)； MgC I2 只能和 KOH 發(fā)生反應(yīng)；只有 KOH 能與其他三種試劑都發(fā)生反應(yīng)。11. (1)H2SO4+ BaCI2=2HCI + BaS04j新酸(合理均可)CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2 J (合理均可)鹽(2)AD12. 提出問題廢液缸中溶液

12、的溶質(zhì)是什么作出猜想溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉設(shè)計(jì)方案H2SO4有白色沉淀交流反思Ba(NO3)2 + Na2CO3=BaCO3 J+ 2NaNO3解析設(shè)計(jì)方案氯化鈉是廢液中肯定有的物質(zhì)，不用證明，因此選 擇的試劑只需驗(yàn)證出氯化鋇或碳酸鈉即可。硫酸與碳酸鈉反應(yīng)有二氧化碳 氣體生成，那么會(huì)有氣泡產(chǎn)生；硫酸遇氯化鋇有白色沉淀硫酸鋇產(chǎn)生；硫 酸與氯化鈉不反應(yīng)，因此選擇硫酸進(jìn)行檢驗(yàn)。13. 知識(shí)回放(1)H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4+ 2H2O(2)H2SO 4+ Ba(NO3)2=BaSO4 J+ 2HNO3或 K2CO3 + Ba(NO3)2=BaCO3 J+ 2KNO3挖掘?qū)嵸|(zhì)(1)Ba2 +和NO3 -(2)2H + + CO32- =H2O + CO2 f (或 2H + + CO32- =H2CO3 , H2 CO3=H2O + CO2f )實(shí)踐運(yùn)用(1)Ba2 + SO42-(或 Ba2 + CO32-, 或 H + CO32H +、Na+、K +和NO3 (四種必須答全)溶液中可能含有的離子設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證(實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的結(jié)論)可能性1: Ba2+取上述溶液少量于試管中， 加入少量硫酸鈉溶液， 假設(shè)出 現(xiàn)白色沉淀，那么說明上述溶液中含有 Ba2+;假設(shè)沒有出 現(xiàn)白色沉淀，那么說明上述溶液中不含有 Ba2+可能性2： SO42-取上述溶