人教版九年級化學(xué)下冊第九單元溶液知識點總結(jié)

1、精品文檔第九單元溶液課題一溶液的形成知識點一溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 基本特征：均一性指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性一一外界條件不變（溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發(fā)）時， 溶質(zhì)、溶劑不分層，也不會析出固體。溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液。如果沒有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑?！就卣寡由臁?判斷某物質(zhì)是否是溶液，一般看以下兩點：（1）是否是均一、穩(wěn)定的混合物；（2） 種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。 2有些物質(zhì)（如蔗糖等）在溶液中是以分子的形式存在，還有些物質(zhì)（如氯化鈉等）在溶液中是以離子的形式存在?！疽族e警示】1. 溶液一般是澄清、透明

2、的，但不一定是無色的。如CuSO 4溶液為藍(lán)色，氯化亞鐵溶液為淺綠色，高錳酸鉀溶液為紫紅色。2. 溶液是混合物，因此均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的液體，但 不是溶液。知識點二溶液的組成溶液由兩部分組成溶劑和溶質(zhì)。溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。常見的溶劑有水、酒精、汽油。溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。注意區(qū)分溶劑和溶質(zhì)： 固體（或氣體）與液體混合一一固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。 液體和液體混合一一一般把量多的看作溶劑，量少的看作溶質(zhì)。如果其中一種液體是水，那么水是溶劑?！就卣寡由臁?.在溶液中，溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，但溶劑只能是一種。 溶

3、質(zhì)和溶劑可以是固體、液體或氣體。2.對于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的判斷，應(yīng)以反應(yīng)后生成的物質(zhì)和反應(yīng)物的量來確定。如鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)應(yīng)該為反應(yīng)生成的Zn SO4【易錯警示】1. 溶液的質(zhì)量等于溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和，但溶液的體積不等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和。2. 在計算溶液質(zhì)量時，溶質(zhì)質(zhì)量是指已被溶解的那部分的物質(zhì)的質(zhì)量，而未溶解的部分不能計算在內(nèi)?！緦嶒?-2】實驗現(xiàn)象：碘幾乎不溶于水，卻可以溶于汽油形成紫色溶液； 高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，卻可以溶于水形成紫紅色溶液。實驗結(jié)論：物質(zhì)的溶解能力與溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)，同種物質(zhì)在不同溶劑里 的溶解能力不同

4、，不同物質(zhì)在同一溶劑里的溶解能力不同。知識點三 乳濁液和乳化現(xiàn)象 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。其特點是不均一、不穩(wěn)定，靜置后會分層。乳化現(xiàn)象：（1）乳化劑和乳化作用：人們把能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫做乳化劑，乳化劑所起的作用叫做乳化作用。常用的乳化劑有各種日用洗滌劑、化妝品等。（2）乳化作用的應(yīng)用：用洗滌劑去除衣服、餐具上的油污，清洗試管內(nèi)的油污。拓展延伸 溶液、懸濁液、乳濁液常見混合物有溶液和濁液兩大體系，溶液是均一的、穩(wěn)定的，濁液是不均一、不穩(wěn)定的。濁液分懸濁液和乳濁液，固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液 ，小液滴分散到液體 里形成的混合物

5、叫乳濁液。懸濁液和乳濁液振蕩后都呈渾濁狀態(tài)，靜置后懸濁液中固體會沉淀下來，乳濁液會分層。項目1溶酒懸濁港乳濁浹分散前被分散物贋的狀態(tài)固、液、氣固分散在溥劑里的粒子分子或罔子許夢分子的集合彳本許芬分子的集合體外觀大多透明目均一渾濁、耐一澤濁、不均二處買現(xiàn)象穩(wěn)定.不分層不穩(wěn)定.分層實例食鹽水、茴糖、水、腆酒泥漿油水混合物相同點部是混合物知識點四 溶解過程中的熱現(xiàn)象擴散過程溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散吸收熱量。水合過程一一溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子）一一放出 熱量。如果擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）如果擴散

6、過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，溶液的溫度就會降低。（例如硝酸鉀）氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。加入物質(zhì)議化鈉（N曲1）氫氧化鈉（NaOH）實較現(xiàn)象斫得潯滝的溫度與原 來水的溫度基本相同所得滾濟的溫度明顯 低于原來水的加.度所得溥液的潟度明顯窩于原來水實峻結(jié)論N1C1滾于水后溥液溫 度無明顯變優(yōu)NH亦6濬于水后漓 液的溫度降低NaOH溥于水后;溶液的溫度升高課題二溶解度知識點一飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到 的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法：繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少

7、，那么溶液是不 飽和溶液；如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。注意：由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化不飽和溶液降溫、恒溫蒸發(fā)濬劑、加轉(zhuǎn) 卄 升溫、加溶劑 氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，可升高溫度。 最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。 若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過濾 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關(guān)系： 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。 在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。 混合物的分離和

8、提純分離可溶物和不溶物：過濾法（溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥）鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過濾）（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程 叫結(jié)晶）后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)，并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。 我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量多的那種。蒸發(fā)溶劑時溶液濃度不變，冷卻熱飽和溶液時溶液濃度變小。在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下，100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)

9、10g水,析出晶體的質(zhì)量相等。在60C和溶質(zhì)相同的條件下，把100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到 20C，若前者析出晶體的質(zhì)量為 M，后者析出晶體的質(zhì)量為N,那么N=2M。知識點二 固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。單位通 常是g。溶解度曲相対大小一朝昭為11影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)、溶齊性質(zhì)；（外因）溫度，一般來說，溫度越高, 固體的溶解度越大有關(guān)溶解度曲線的常見試題t3 C時A的溶解度為 80g 。P點的的含義是：在該溫度時，A和C的溶解度相同。N點為t3 C時A的不飽和溶液，可通過加入 A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它

10、變?yōu)轱柡汀?曲線上的點代表對應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點代表對應(yīng)溫度的不飽和溶液。加溶質(zhì)相當(dāng)于把點向正上方移動（但是點不能被移動到圖象上方），加溶液相當(dāng)于向下豎直移動，降溫相當(dāng)于向左水平移動，升溫相當(dāng)于向右水平移動。tC時A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA。從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法。從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。t2 C時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到tlC會析出晶體的有 A和B ,無晶體析 出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為ACB。除去A中的泥沙用 過濾法；分離A與少量B的混合物，用結(jié)晶法知識點三氣體的溶解度定義：在壓強為101

11、kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體 積。氣體的溶解度沒有單位。氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強。一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體的溶解度越大。明磯化學(xué)式為：KAl （ SO4 ） 2?12H2O。具有良好的凈水效果，能吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清.課題三溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的辰量分?jǐn)?shù)二溶貢底量 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶貢質(zhì)量+溶劑賃量使用該公式時的注意事項：沒有進入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì), 算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度）溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。 上下的單位要統(tǒng)一。飽和

12、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)軫紅五吆配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 用固體配制溶液儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。 用濃溶液稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。溶液的混合計算依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。 如果用固體配制溶液時，固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏小。 量取液體時，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的 液體會偏多。有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算【例題】把匕淀鐵片放A20g稀鹽酸中.怡好完全反應(yīng)，求； 康鹽酸溶液中蓿質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 反應(yīng)冶所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解=謨參加反應(yīng)的HCI的質(zhì)量為兒 生成的血6的質(zhì)量為y，生成Hz的威量為zo2.8gx73 -56= 3.65g y -2.8gxl2756-6J 5g、2.8gx256二 digFe + 2HC1 =FeCL十已T567312722.8Xy567312722Kg