江蘇省無(wú)錫一中高三年級(jí)9月初檢測(cè)試題(化學(xué))

1、無(wú)錫市第一中學(xué)20112012學(xué)年度高三第一學(xué)期期初試卷化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 o-16 s-32 fe-56 cu-64 ba-137第卷（選擇題 共40分）一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共12分）1欲迅速除去水壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是用（ ）a濃鹽酸 b稀硝酸 c冷的濃硫酸 d冷的濃硝酸2下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（ ）a葡萄糖 果糖 b蔗糖 麥芽糖c正丁烷 異丁烷 d淀粉 纖維素3下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）anacl bh2s cch3 dnh4i 4設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中錯(cuò)誤的是（

2、）a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l空氣中約有na個(gè)氣體分子b在含4molsio鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2nac28g乙烯和28g丙烯中均含有6na對(duì)共用電子對(duì)d含na個(gè)氧原子的o2與含na個(gè)氧原子的o3的質(zhì)量之比為235250c時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：h2o h+ + oh- h o。下列敘述正確的是（ ）a向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（oh-）降低b向水中加入少量稀硫酸，c（h）增大，kw不變c向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動(dòng)，c（h+）降低d將水加熱，kw增大，ph不變6下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用，說(shuō)法不正確的是（ ）a在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后紅

3、色褪去，說(shuō)明na2co3溶液中存在水解平衡b濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性c二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色d福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生二、不定項(xiàng)選擇題（每小題有一到兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共28 分）7下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）a加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：mg2+、cu2+、so42-、k+b在c（fe3）01mol l1的溶液中：k+、clo-、so42-、scn-cc（h）1014moll的溶液中：na+、alo2-、s2-、so32-d水電離出的c（h）與c（oh）乘積為1028的溶液

4、中：ca2+、na、hco3-、k8下列排列順序正確的是（ ）熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s 原子半徑：namgo電負(fù)性：clps 結(jié)合質(zhì)子能力：oh-ch3coo-cl-a b c d9實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（ ）10下列離子方程式正確的是（ ）a高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)：2 mno4- + 10 cl- + 16 h+ = 2 mn2+ + 5 cl2 + 8 h2ob標(biāo)準(zhǔn)狀況112 mlcl2通入10 ml 1mol/lfebr2溶液：2fe2+4br-+3cl2=2fe3+6cl-+2br2c濃鹽酸和kclo3反應(yīng)：d硫化鈉溶于水顯堿性：s2- +

5、2h2o = h2s + 2oh-11用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是（ ）a三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等b三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等c所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）途徑（1）途徑（2）d所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）途徑（2）途徑（3）121l稀硝酸和稀硫酸的混合溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為01mol/l 和04mol/l。若向該混合溶液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）a24 g b32 g c64 g d96 g13下列敘述中，不

6、正確的是（ ）ac（nh4+）相等的（nh4）2so4、（nh4）2fe（so4）2和nh4cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c（nh4）2fe（so4）2 c（nh4）2so4 c（nh4cl）b10 ml 010 moll1 ch3cooh溶液加入等物質(zhì)的量的naoh后，溶液中有c（na+）=c（ch3coo）c（oh）=c（h+）c兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，ph分別為a和（a1），則有c110c2dnahco3溶液中：c（h+） + c（h2co3）c（co32） + c（oh）第卷（非選擇題 共80分）14（2分）白磷（p4）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成p4o

7、10時(shí)，每?jī)蓚€(gè)磷原子之間插入一個(gè)氧原子，此外，每個(gè)磷原子又以雙鍵再結(jié)合一個(gè)氧原子。化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kj/mol）。p-p鍵：198 kj /mol ；p-o鍵：360 kj /mol ；o=o鍵：498 kj /mol ；p=o鍵：585 kj /mol。試根據(jù)這些數(shù)據(jù)，計(jì)算出以下反應(yīng)的反應(yīng)熱：p4（s，白磷）+ 5o2（g）= p4o10（s）；h= 。15（9分）有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：k+、nh4+、cl-、mg2+、fe3+、co32-、so42-，現(xiàn)各取100 ml溶液三份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向第一份中加入agno3溶液，有

8、白色沉淀產(chǎn)生；向第二份中加入足量naoh溶液后加熱，收集到的氣體體積為0896l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；向第三份中加入足量bacl2溶液，得到沉淀總質(zhì)量為627 g，沉淀經(jīng) 足量鹽酸洗滌后，剩余233 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該溶液中肯定存在的離子有 ，肯定不存在的離子有 。（2）溶液中可能存在的離子是 ，為確定該離子是否存在，可采取的實(shí)驗(yàn)操作是（3）其中肯定存在的離子在原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為 。16（9分）常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)ha物質(zhì)的量濃度（moll1）naoh物質(zhì)的量濃度（moll1）混合溶液的ph0101p

9、h=9c02ph=70201ph7請(qǐng)回答：（1）從第組情況分析，ha是強(qiáng)酸還是弱酸 。該組所得混合溶液中由水電離出的c（oh） = moll1。（2）第組情況表明，c 02（選填“大于”、“小于”或“等于”）。該混合液中離子濃度c（a）與c（na+）的大小關(guān)系是 。（3）從第組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明此時(shí)ha的電離程度 naa的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。（4）由上述所涉及的溶質(zhì)組成以下四組等體積溶液:甲：01mol/lnaa； 乙：01mol/lnaa和01mol/lha；丙：01mol/lha； ?。?1mol/lnaa和01mol/l

10、naoh； 則a-離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（填寫(xiě)序號(hào)）17（12分）（1）一個(gè)體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以fe2+和fe3+形式存在。fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含fe2+的鹽，如硫酸亞鐵（feso4）。服用維生素c，可使食物中的fe3+轉(zhuǎn)化為fe2+，利于鐵的吸收。人體中經(jīng)常進(jìn)行fe2+和fe3+的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中，fe2+作 劑，fe3+作 劑。“服用維生素c，可使食物中的fe3+轉(zhuǎn)化為fe2+”，說(shuō)明維生素c在反應(yīng)中做 劑，具有 性。（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g feso4。當(dāng)加入50 ml 0.5 mol/

11、l kno3溶液后，使其中的fe2+全部轉(zhuǎn)化成fe3+，kno3也反應(yīng)完全，并有nxoy氮氧化物氣體逸出。feso4 + kno3 + h2so4 = k2so4 + fe2（so4）3 + nxoy + h2o配平該化學(xué)方程式，用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。反應(yīng)中氧化劑為 ，x= ，y=（3）羥胺（nh2oh）是一種還原劑，用2500 ml 0049 mol/l羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的fe2+離子恰好與245 ml 0020 mol/l的kmno4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是 。18（12分）近年來(lái)，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫

12、在眉睫的問(wèn)題。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（）將含so2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得nahso3溶液。（）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。（iii）將鹽酸加入nahso3溶液中得so2氣體回收，生成的nacl循環(huán)利用。寫(xiě)出步驟（i）反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫(xiě)出步驟（）中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式： 寫(xiě)出步驟（iii）反應(yīng)的離子方程式：還有學(xué)者提出利用 fe 2十、fe3十等離子的催化作用，常溫下將so2氧化成so42一而實(shí)現(xiàn)so2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中so2氧化成so42一的轉(zhuǎn)化率。 該小組采

13、用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中so2的體積分?jǐn)?shù)，x溶液可以是 。（填寫(xiě)序號(hào)） a碘的淀粉溶液 b酸性高錳酸鉀溶液 c氫氧化鈉溶液 d氯化鋇溶液若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中so2氧化成so42一的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有 、 。19（10分）工業(yè)上由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得f、g兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物f的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ；（2）d轉(zhuǎn)化為e的化學(xué)方程式是 ；a轉(zhuǎn)化為b的反應(yīng)類(lèi)型是 。（3）在一定條件下，兩分子e能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（4）寫(xiě)出3種含有一個(gè)羥基、一個(gè)酯基的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 、

14、。20（12分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。試填空。（1）寫(xiě)出上表中元素原子的外圍電子排布式 。（2）元素與形成的化合物中元素的雜化方式為： 雜化，其形成的化合物的晶體類(lèi)型是：_ _ _。（3）元素、的第一電離能大小順序是： （用元素符號(hào)表示）；元素與元素形成的x分子的空間構(gòu)型為： 。請(qǐng)寫(xiě)出與n3互為等電子體的分子或離子的化學(xué)式 ， （各寫(xiě)一種）。（4）在測(cè)定與形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是： 。（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素的氫氧化物與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

15、（6）元素在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為： 。21（14分）納米tio2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的cl，再烘干，焙燒除去水分得到粉體tio2。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定tio2粒子的大小，用氧化還原滴定法測(cè)定tio2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將tio2溶解并還原為ti3，再以kscn溶液作指示劑，用nh4fe（so4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ti3至全部生成ti4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）ticl4水解生成tio2xh2o

16、的化學(xué)方程式為_(kāi) _ _。（2）檢驗(yàn)tio2xh2o中cl是否被除凈的方法是_ _。（3）配制nh4fe（so4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量h2so4的原因是_ _；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_ _（填字母代號(hào)）。（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（5）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取tio2（摩爾質(zhì)量為m gmol1）試樣w g，消耗c moll1 nh4fe（so4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液v ml，則tio2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)（6）判斷下列操作對(duì)tio2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的nh4fe（so4）2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_。

17、若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_。參考答案題號(hào)123456答案ddcdbc題號(hào)78910111213答案cbcaaddbc14、h = -2982kj/mol15、（1）k+、nh4+、co32-、so42-；mg2+、fe3+；（2）cl-；取樣，加入足量的ba（no3）2溶液，過(guò)濾，加入足量的hno3溶液，再加入agno3溶液，若有白色沉淀，則有cl-。（3）k+，大于等于02 mol/l；nh4+，04 mol/l；co32-，02 mol/l；so42-，01 mol/l16、（1） ha是弱酸 （2分） 105（2） 大于 （2分，寫(xiě)成“”扣1分）；c（a） = c（na+） （2分，寫(xiě)成“a= na+”扣1分）（3） 大于 （2分，寫(xiě)成“”扣1分）；c（a）c（na+）c（h+）c（oh） （3分，寫(xiě)成“ana+h+oh”扣1分）（4） 乙丁甲丙 （3分）17、（1）還原；