全國(guó)各地高考模擬試卷化學(xué)分類：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合題匯編附答案

1、全國(guó)各地高考模擬試卷化學(xué)分類：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡綜合題匯編附答案一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1 生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學(xué)興趣小組模擬該法探究有關(guān)四環(huán)素對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響 (注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將 cn 氧化的反應(yīng) ) 相關(guān)資料氰化物主要以cn 和 fe(cn)6 3- 兩種形式存在 cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過(guò)程中的催化劑， cu2+在偏堿性條件下對(duì)雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計(jì)。fe(cn)6 3-較 cn 難被雙氧水氧化，且ph 值越大，越穩(wěn)定，越難被氧化。實(shí)驗(yàn)過(guò)程（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格 )實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康某跏?ph廢水樣品體cuso4

2、 溶液雙氧水溶液蒸餾水的體序號(hào)積 /ml的體積 /ml的體積 /ml積 /ml1為以下實(shí)驗(yàn)操作參760101020考2廢水的初始 ph 對(duì)破1260101020氰反應(yīng)速率的影響3_760_10實(shí)驗(yàn)測(cè)得含氰廢水中的總氰濃度(以 cn- 表示 )隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（ 2）實(shí)驗(yàn)中 20 60min 時(shí)間段反應(yīng)速率： (cn-)=_mol?l-1?m in-1。（3）實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，含氰廢水的初始ph 增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是 _(填一點(diǎn)即可 )，在偏堿性條件下，含氰廢水中的cn-最終被雙氧水氧化為hco3-，同時(shí)放出 nh3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。（ 4）該興趣小組同學(xué)要

3、探究 cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證上述結(jié)論，完成表 2 中內(nèi)容。 (己知：廢水中的 cn-濃度可用離子色譜儀測(cè)定)_實(shí)驗(yàn)步驟 (不要寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論【答案】雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響10 20 0.0175 初始 ph 增大，催化劑cu2+會(huì)形成 cu(oh)2 沉淀，影響了cu2+的催化作用 (或初始 ph 增大， fe(cn)63- 較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化 ) cn-2 2233-+h o +h onh +hco實(shí)驗(yàn)方案 (不要求寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩相同時(shí)

4、間內(nèi)，若甲試管中的cn-濃度小于支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧乙試管中的 cn-濃度，則 cu2+對(duì)雙氧水破水溶液，只向甲試管中加入少量的無(wú)水硫酸銅氰反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的cn-濃粉末，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支度相同，則 cu2+對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)不起試管中的 cn-濃度催化作用【解析】【分析】(1)影響該反應(yīng)的因素有溶液的ph 以及雙氧水的濃度，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)?zāi)康拇_定實(shí)驗(yàn)3 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，根?jù)實(shí)驗(yàn)1 的數(shù)據(jù)確定 cuso4 溶液的體積和雙氧水的體積；c(2)根據(jù) =計(jì)算求解；(3)6 3-越穩(wěn)定，越難被氧化，破氰反應(yīng)速率減小，且ph 較大時(shí)，溶根據(jù) ph 越大， fe

5、(cn) 液的堿性較強(qiáng)，銅離子可能形成氫氧化銅沉淀；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書寫離子方程式；(4)要探究 cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，分別取溫度相同、體積、濃度相同的含氰廢水的試樣兩等份，滴加相同的過(guò)氧化氫，一份中加入少量的無(wú)水硫酸銅粉末，另一份不加，用離子色譜儀測(cè)定廢水中的cn 一濃度來(lái)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻?1)影響該反應(yīng)的因素有溶液的 ph 以及雙氧水的濃度，實(shí)驗(yàn) 2 的目的為廢水的初始 ph 對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn) 3 的目的為雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響，其它量應(yīng)不變， cuso4 溶液的體積為10ml，而且總體積不變，蒸餾水的體積為10ml，所以雙氧水的體積

6、為 20ml，故答案為：雙氧水的濃度對(duì)破氰反應(yīng)速率的影響；10； 20；c 1.4 0.7 (2)根據(jù) = t = 60 20mol/(l?min)=0.0175mol?l -1 ?min-1，故答案為：0.0175；(3)ph 越大， fe(cn)63-越穩(wěn)定，越難被氧化，且銅離子可能生成氫氧化銅沉淀，所以破氰反應(yīng)速率減?。灰?yàn)榍鑿U水中的cn- 最終被雙氧水氧化為hco3- ，其中的碳由 +2 價(jià)變成 +4價(jià)， 1mol 轉(zhuǎn)移 2mol 的電子，而過(guò)氧化氫 1mol 也轉(zhuǎn)移 2mol 的電子，所以 cn- 和 h2o2 的物質(zhì)的量之比為 1 1，所以反應(yīng)的離子方程式為： cn-+h2o2+h

7、2onh3 +hco3-，故答案為：初始 ph增大，催化劑 cu2+會(huì)形成 cu(oh)2 沉淀，影響了 cu2+的催化作用 (或初始 ph 增大， fe(cn)63-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化)； cn-+h2o2 +h2 o nh3 +hco3-；(4)要探究 cu2+是否對(duì)雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，可以分別取溫度相同、體積、濃度相同的含氰廢水的試樣兩等份，滴加等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，一份中加入少量的無(wú)水硫酸銅粉末，另一份不加，用離子色譜儀測(cè)定廢水中的cn- 濃度，如果在相同時(shí)間內(nèi)，甲試管中的 cn-濃度小于乙試管中的 cn-濃度，則 cu2+對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)起催化作用

8、，反之則不起催化作用，故答案為：實(shí)驗(yàn)方案 (不要求寫出具體操作過(guò)程 )預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩相同時(shí)間內(nèi)，若甲試管中的cn-濃度小于支試管中，再分別加入等體積、等濃度的雙氧乙試管中的 cn-濃度，則 cu2+對(duì)雙氧水破水溶液，只向甲試管中加入少量的無(wú)水硫酸銅氰反應(yīng)起催化作用；若兩試管中的cn-濃粉末，用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)兩支度相同，則 cu2+對(duì)雙氧水破氰反應(yīng)不起試管中的 cn-濃度催化作用2 三草酸合鐵酸鉀k3fe( c2o4) 3?xh2o 晶體是一種亮綠色的晶體，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一種有機(jī)反應(yīng)良好的催化劑。已知m（ k3f

9、e( c2o4) 3 ） =437g/mol 。本實(shí)驗(yàn)以 ( nh4 2fe so4)2?6h2oh2c2o4) (（硫酸亞鐵銨晶體）為原料，加入草酸（）制得草酸亞鐵（ fec2- ）部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：2o4）后，在過(guò)量的草酸根（c2o4（1）在沉淀a 中加入飽和 k2c2o4 溶液，并用 40左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的 30%h2 o2溶液，不斷攪拌。此過(guò)程需保持溫度在40左右，可能的原因是： _（2）某興趣小組為知道晶體中x 的數(shù)值，稱取1.637g 純?nèi)菟岷翔F酸鉀（k3fec2o4)3?xh2o100ml溶液，取25.00ml待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適(）晶體配成量的稀 h

10、2so4，用濃度為0.05000mol?l -1 的 kmno4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。其中，最合理的是_（選填 a、 b）。由如圖kmno4 滴定前后數(shù)據(jù)，可求得x=_?！敬鸢浮窟m當(dāng)提高溫度以加快反應(yīng)速率，若溫度太高則h2o2 分解b3【解析】【分析】由制備流程可知，硫酸亞鐵加入稀硫酸抑制fe2水解，然后與草酸發(fā)生(nh4)2fe(so4)2 6h2o+h2c2o4 fec2 o4 +(nh4)2so4+h2so4+6h2o，用過(guò)氧化氫將草酸亞鐵氧化為 k3fe(c2 o4)3 ，發(fā)生 2feco4+h2o2+3k2c2o4+h2c2o4 2k3fe(c2o4)3 +2h2o，溶液 c 含k3f

11、e(c2o4)3，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體?！驹斀狻浚?）在沉淀a 中加入飽和k2c2o4 溶液，并用40 左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的 30%h2 o2 溶液，不斷攪拌，此過(guò)程需保持溫度在40 左右，可能的原因是適當(dāng)提高溫度以加快反應(yīng)速率，若溫度太高則h2o2 分解；（2） kmno4 標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，可氧化橡膠，應(yīng)選酸式滴定管，只有圖b 合理；圖中消耗高錳酸鉀的體積為20.80ml-0.80ml=20.00ml ，由 2mno 4- 242-+5c o+16h+=2mn 2+5+10co2 +8h2o 可知， k3fe( c2o4) 3?xh2o 物質(zhì)的量為 0.02l 0

12、.05mol/l 2100 1=0.0033mol ， m=1.637 g2530.0033mol=496g/mol ，則 39 3+（ 56+280 3）+18x=496，解得x=3。3 硫代硫酸鈉 (na2s2o3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生 s、 so2。. na2s2o3 的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2na2s+na2co3+4so2=3na2s2o3 +co2 制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示。(1)b 中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)， c 中試劑為 _。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，c 中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)實(shí)驗(yàn)中要控制so

13、生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條 )。2(4)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的so ，不能過(guò)量，原因是 _。2(5)制備得到的na2s2o3 中可能含有na2so3 、na2so4 等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在 na2so4： _ 。. 探究 na2s2o3 與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)。資料： fe3+3s2o32-fe(s2o3)33- (紫黑色 ) ag2s2o3 為白色沉淀， ag2s2 o3 可溶于過(guò)量的2-s2o3裝置編號(hào)試劑 x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后溶液先變成紫黑色, 30s 后溶fe(no3)3 溶液液幾乎變?yōu)闊o(wú)色先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉agno3 溶液淀溶解，

14、得到無(wú)色溶液(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，初步判斷最終fe3+被 s2o32-還原為 fe2+，通過(guò) _(填操作、試劑和現(xiàn)象 )，進(jìn)一步證實(shí)生成了fe2+。從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：_。(7)同濃度氧化性： ag+ fe3+。實(shí)驗(yàn)中 ag+未發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是 _。+和 s2-反應(yīng)。(8)進(jìn)一步探究 ag2o3裝置編號(hào)試劑 x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)閍gno 溶液3黃色、棕色，最后為黑色沉淀。實(shí)驗(yàn)中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?ag2s)的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)和系數(shù)： ag2 2 32s o +_ =ag s+_(9)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)， na s o 與金屬

15、陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和_有關(guān) (寫出兩條 )。223【答案】 so3 2-+223+22硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液硫+2h = h o +so ;或 hso+h =so +h o控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若 so2 過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液 )，滴加 bacl2 溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有na2so4 雜質(zhì)加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；fe3+與 s2o32- 氧化還原反應(yīng)的程度大，fe3+3s2o32-3-(紫黑色 )平衡逆移，最終溶液幾乎無(wú)色+與 s 2-

16、生成穩(wěn)定的配合物，濃fe(s2o3)3ag2o3度降低， ag+的氧化性和 s2 32- 的還原性減弱h224陽(yáng)離子、用量等ooh so【解析】【分析】. 第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸； c 裝置為 na2s2 o3 的生成裝置； d 裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結(jié)合問(wèn)題分析解答；.( 6) 利用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有fe2+；根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡的影響分析解答；( 7) 實(shí)驗(yàn)滴加 agno3 溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中 ag+較低，減少了發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可

17、能；( 8) ag2s2o3 中 s 元素化合價(jià)為+2 價(jià)，生成的ag2s 中 s 元素化合價(jià)為 - 2 價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析即可；( 9) 結(jié)合實(shí)驗(yàn)、從陽(yáng)離子的氧化性、離子濃度等方面分析?！驹斀狻? (1) 第一個(gè)裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應(yīng)的離子方程式為： so32- +2h+=so2+h2o， c 裝置為 na2s2o3 的生成裝置，根據(jù)反應(yīng)原理可知 c 中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；( 2) 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：na2s+so2+h2o=h2s+na2so3， so2+2h2s=

18、3s+2h2o，故該渾濁物是 s；( 3) 通過(guò)控制反應(yīng)的溫度或硫酸的滴加速度可以控制so2 生成速率；( 4) 硫代硫酸鈉遇酸易分解，若通入的so2 過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會(huì)分解；( 5) 檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在 na2so4 的方法是取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液( 或過(guò)濾，取濾液 ) ，滴加 bacl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有24na so 雜質(zhì)。.( 6) 實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是混合后溶液先變成紫黑色，30s 后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色，取反應(yīng)后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則有fe2+生成，可判斷為fe3+被 s2o32- 還原為2+30s后溶液幾乎變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明3+2-

19、fe；混合后溶液先變成紫黑色，fe+3s2 3ofe( s2o3) 33- 反應(yīng)速率較 fe3+和 s2o32- 之間的氧化還原反應(yīng)，且促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)；先變成紫黑色后變無(wú)色，說(shuō)明生成紫色配合物的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢；另外3+fe與 s2 32- 氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致fe3+3s232-2333- ( 紫黑色 ) 平衡逆移，最oofe( s o )終溶液幾乎無(wú)色；( 7) 同濃度氧化性： ag+ fe3+，但實(shí)驗(yàn)未發(fā)生ag+與 s2o32- 之間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明ag+與 s2o32- 生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低

20、， ag+的氧化性和 s2 32- 的還原性減弱；o( 8) ag2s2o3 中 s 元素化合價(jià)為 +2 價(jià)，生成的ag2s 中 s 元素化合價(jià)為 - 2 價(jià)，是還原產(chǎn)物，則未知產(chǎn)物應(yīng)是氧化產(chǎn)物，如果產(chǎn)物是h23+繼續(xù)氧化，則氧化產(chǎn)物應(yīng)為so，能被 agh so ，結(jié)合原子守恒可知，另一種反應(yīng)物應(yīng)為h o，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為242ag2s2o3+h2 o=ag2s+h2so4；( 9) 結(jié)合實(shí)驗(yàn)、可知，na2s2o3 與金屬陽(yáng)離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)和金屬陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱、離子濃度大小、反應(yīng)物的用量等有關(guān)。4 二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國(guó)主要以貧菱錳礦（有效成分為mnco

21、3 ）為原料，通過(guò)熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。（1）碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：i.mnco3 s 僩 mno sco2 gh1a kj mol 1ii. 2mno s o2 g 僩 2mno2sh 2b kj mol 1反應(yīng) i 的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 k_。焙燒 mnco 3 制取 mno2 的熱化學(xué)方程式是_。（2）焙燒（裝置如圖1）時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是_。（ 3）在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響 mnco 3 轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖 2、圖 3 所示。圖 2 是在常壓（0.1 mpa ）下的研究結(jié)果，請(qǐng)?jiān)趫D2 中用虛線畫出 10 mpa 下 mnco 3轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)

22、溫度的關(guān)系圖 _。常壓下，要提高mnco 3 的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是_焙燒 6 : 8 h 。圖 3 中，焙燒 8 h 時(shí)， mnco 3 的轉(zhuǎn)化率：干空氣濕空氣，原因是 _。【答案】 c co22mnco3so2g 僩 2mno s2co2gh2a b kj mol 1保持 o 22的濃度，降低co2 的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率濕空氣中， 3500 c 左右干空氣中沒(méi)有催化劑，反應(yīng)速率比濕空氣中慢，8h 時(shí)未達(dá)到平衡?！窘馕觥俊痉治觥浚?1）考查平衡常數(shù)表達(dá)式以及蓋斯定律；（ 2）焙燒時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的可以從2mnco 3 (s)+o 2 (g) ?2mn

23、o 2 (s)+2co 2 (g) 的平衡正向移動(dòng)入手；（ 3）增壓 2mnco 3 (s)+o 2 (g) ? 2mno 2 (s)+2co 2 (g) 平衡逆向移動(dòng)。未達(dá)到平衡的某個(gè)時(shí)間點(diǎn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大小比較可以從反應(yīng)速率入手。【詳解】（1）固體不寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式，故k= c(co 2 ) ；熱化學(xué)方程式i 擴(kuò)大倍數(shù)2，再加上方程式ii，可得到焙燒mnco 3 制取 mno 2 的熱化學(xué)方程式 2mnco 3 (s)+o 2 (g) ?2mno 2 (s)+2co 2 (g)h=+(2a+b) kj?mol-1 ；（2）焙燒時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣分離出co2 ，2mnco 3 (s)

24、+o 2 (g) ?2mno 2 (s)+2co 2 (g) 的平衡會(huì)正向移動(dòng)，故答案為保持o 2 的濃度，降低 co 2 的濃度，使平衡正向移動(dòng)，提高碳酸錳的轉(zhuǎn)化率；（ 3）增壓 2mnco 3 (s)+o 2 (g) ? 2mno 2 (s)+2co 2 (g) 平衡逆向移動(dòng)，相同溫度條件下物質(zhì)轉(zhuǎn)化率降低，則作圖為：；結(jié)合圖 2 和圖 3，濕空氣中，3500 c 左右，焙燒 6 8h ， mnco 3 的轉(zhuǎn)化率較高； 8h 時(shí)干空氣中未達(dá)到平衡，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大小可以通過(guò)比較反應(yīng)速率得到，故答案為干空氣中沒(méi)有催化劑，反應(yīng)速率比濕空氣中慢，8h 時(shí)未達(dá)到平衡。5 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的

25、電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制 250 ml 0.2 1的醋酸溶液，用 1的醋酸溶液稀釋成所需moll0.2 mol l濃度的溶液，再用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問(wèn)題：（1）配制 250 ml 0.2 mol l 1 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_和 _。（ 2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用 0.2000 mol l 1 的 naoh溶液對(duì) 20.00 ml 醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗 naoh溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗 naoh溶液的20.0520.0018.8019.95體積 (ml

26、)則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)( 保留小數(shù)點(diǎn)后四位) 。 實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用 ph 計(jì)測(cè)定 25時(shí)不同濃度的醋酸的ph，結(jié)果如下，回答下列問(wèn)題：醋酸濃度0.00100.01000.02000.10000.2000(mol l 1)ph3.883.383.232.882.73（3）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將_( 填“增大”“減小”或“不變”) 。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：_。 實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：_ ?！敬鸢浮磕z頭滴

27、管 1 1醋酸的 ph250 ml 容量瓶 0.2000 mol l增大 0.010 0 mol l大于 2 或醋酸稀釋10 倍時(shí)， ph 的變化值小于1（或其他合理答案）用 ph 計(jì) ( 或 ph 試紙 )測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的ph【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)一：（1）根據(jù)儀器的用途選取儀器，用膠頭滴管定容，用250ml 容量瓶配制溶液，（2）根據(jù)naoh 的體積，第 3 次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；實(shí)驗(yàn)二：（1）以 0.1000mol/l 、 0.0100mol/l醋酸為例，設(shè)0.1000mol/l的醋酸溶液體積為1l，將其稀釋至 0.0100mol/l ，體積變?yōu)?10l，兩溶液中

28、h+的物質(zhì)的量分別為： 10-2.88mol 、 10-2.38mol ，可見(jiàn)溶液變稀，電離出的h+的物質(zhì)的量增大 ；【詳解】實(shí)驗(yàn)一：（ 1）根據(jù)儀器的用途選取儀器，用膠頭滴管定容，用250ml 容量瓶配制溶液，答案為：膠頭滴管； 250ml 容量瓶；（2）根據(jù) naoh 的體積，第 3 次數(shù)據(jù)顯然誤差較大，舍去；另外三次所用naoh 平均體積為：ml=20.00ml，則氫氧化鈉溶液平均濃度：=0.2000mol/l ，答案為： 0.2000mol/l ；實(shí)驗(yàn)二： （1）以 0.1000mol/l 、 0.0100mol/l醋酸為例，設(shè) 0.1000mol/l 的醋酸溶液體積為1l，將其稀釋至

29、 0.0100mol/l ，體積變?yōu)?10l，兩溶液中 h+的物質(zhì)的量分別為： 10-2.88mol 、 10-2.38mol ，可見(jiàn)溶液變稀，電離出的h+的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明醋酸的電離程度增大，答案為：增大；（ 2）看每次測(cè)量值， h+濃度遠(yuǎn)小于醋酸的濃度，說(shuō)明醋酸不完全電離；聯(lián)系起來(lái)看，濃度為 0.1000mol/l 、 0.0100mol/l 及 0.0010mol/l 的醋酸， ph 變化值小于 1，所以醋酸是弱電解質(zhì)，答案為：0.0100mol/l醋酸的ph 大于2 或醋酸稀釋10 倍時(shí)， ph 的變化值小于1；實(shí)驗(yàn)三：探究溫度對(duì)醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在

30、差異的醋酸溶液，ph 計(jì)（或h+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐?h+濃度區(qū)分度較好的儀器是 ph 試紙）測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的 ph。ph 計(jì)，答案為：用6 已知：乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 hooc-cooh，可簡(jiǎn)寫為 h2c2o4) 。25時(shí)，草酸鈣-8-9的 ksp=4.010 ，碳酸鈣的ksp=2.510?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)25時(shí)向 20ml 碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入-420ml，能否8.0 10mol/l 的草酸鉀溶液產(chǎn)生沉淀 _(填 “能 ”或 “不能 ”)。(2)酸性 kmno4 溶液能與草酸(h2c2o4)溶液反應(yīng) ，某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)

31、研究影響反應(yīng)速率的因素。i實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?l -1 酸性 kmno4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是_(填編號(hào) )。判斷滴定終點(diǎn)的方法是： _。若配制酸性 kmno4 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) ，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度_(填 “偏高 ”或 “偏低 ”或 “不變 ”)。通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?l -1 用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8ml)。實(shí)催化劑用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)溫度編量( )體積 (ml)濃度 (mol?l-1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?g)號(hào)a實(shí)驗(yàn) 1 和 2 探究1250.540.10

32、00b 實(shí)驗(yàn) 1 和 3探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；2500.540.1000探究催化劑對(duì)c 實(shí)驗(yàn) 1 和 43250.54該反應(yīng)速率的影響。0.0100425040.1000寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳；該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1 和 3 分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)計(jì)時(shí) )：，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始溶液褪色所需時(shí)間(min)實(shí)驗(yàn)編號(hào)第 1 次第 2 次第 3 次114.013.011.036.56.76.8分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí) ，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”。某同學(xué)認(rèn)為該小組“”的結(jié)論探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而

33、得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案_?！敬鸢浮坎荒躠當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色偏低探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響其它條件相同時(shí) ，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間【解析】【分析】（1）根據(jù) c（ca2+） ?c2o42-）和 ksp （ 4.0-8c（ ca2+） ?c（c 10）相對(duì)大小判斷，如果2-） ksp （4.0-8（c2 o 4 10），則無(wú)沉淀生成；（2 ）i 根據(jù)滴定管的使用規(guī)則，滴定時(shí)，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打開(kāi)；判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i

34、酸鉀溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色；配置酸性 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏大，滴定時(shí)消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小，則消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量偏小；實(shí)驗(yàn) 1、 2 反應(yīng)物用量完全相同，只有溫度不同；因根據(jù)表格中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，則需滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液?！驹斀狻浚?）碳酸鈣溶液中鈣離子濃度為2.5 10 9 mol/l=5 10 -5 mol/l ，二者混合后，鈣離子濃度=2.5 10 -5 mol/l ，草酸鉀的濃度為4.0 10 -4mol/l ，混合后 c（ ca2+）?c

35、（ c2o42- ）=2.5 10 -5 4.0 10 -4 =110 -8 ksp（4.0 10 -8 ），故無(wú)沉淀生成，故答案為不能；（ 2） i 根據(jù)滴定管的使用規(guī)則，滴定時(shí)，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打開(kāi)，即如圖 a 所示操作，故答案為 a；判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且半分鐘內(nèi)不變色；配置酸性 kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏大，滴定時(shí)消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏小，則消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的

36、量偏小，由反應(yīng)方程式可知，測(cè)定的草酸的物質(zhì)的量偏小，即測(cè)得的草酸溶液濃度偏低，故答案為偏低；實(shí)驗(yàn) 1、 2 反應(yīng)物用量完全相同，只有溫度不同，目的就在于探究溫度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為；探究溫度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響；因根據(jù)表格中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系，則需滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，故答案為其它條件相同時(shí)，利用等量且少量的高錳酸鉀與等體積不同濃度的足量草酸溶液反應(yīng)，測(cè)量溶液褪色時(shí)間?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究溫度、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、濃度歲時(shí)間變化的曲線，題目難度中等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決

37、實(shí)際問(wèn)題的能力。7 鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素，是熔點(diǎn)最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有 “光明使者 ”的美譽(yù)。鎢在自然界主要以鎢(+6 價(jià) ) 酸鹽的形式存在。有開(kāi)采價(jià)值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣（ cawo4）；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成 (fewo4 和 mnwo 4 )，鎢酸（ h2 wo4）酸性很弱，難溶于水。已知： cawo 4 與碳酸鈉共熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 鎢在高溫下可與焦炭(c)反應(yīng)生成硬質(zhì)合金碳化鎢(wc)。（ 1） 74w 在周期表的位置是第 _周期。（ 2）寫出黑鎢礦中 fewo4 與氫氧化鈉，空氣熔融時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式_ ；白鎢礦粉

38、與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉w。理論上，等物質(zhì)的量的co、h2、 al 作還原劑，可得到w 的質(zhì)量之比為_(kāi)。用焦炭也能還原wo3 ，但用氫氣更具有優(yōu)點(diǎn)，其理由是_ 。（ 4）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣 (cawo4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下 ca(oh)2、 cawo4 的沉淀溶解平衡曲線，則 t1 時(shí)ksp(cawo4)_(mol/l) 2。將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _ ， t2 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)。（5）工業(yè)上，可用電解法從碳化鎢廢料中回收鎢。碳化鎢作陽(yáng)極，不銹

39、鋼作陰極，鹽酸為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極析出濾渣d 并放出 co2 。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_ ?！敬鸢浮苛?4 fewo4+8naoh+o22fe2o3+4na2wo4+4h2 ocawo +na cocaco+na wo42 2 3焦炭為固體，得到的金屬鎢會(huì)混有固體雜42332質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co 等有污染的尾氣-42-2-1 104wo + ca(oh) =cawo + 2oh3-2242+1 10 mol/l wc 10e +6h o= h wo +co + 10h【解析】 (1)w 為 74 號(hào)元素，第五周期最后一種元素為56 號(hào)，第六周期最后一種元素為84號(hào)，因此 74 號(hào)在元素周期

40、表的第六周期，故答案為：六；(2)fewo4 中的鐵為 +2 價(jià)，與氫氧化鈉在空氣熔融時(shí)被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4 fewo4223242+8naoh+o2fe o +4na wo+4h o；白鎢礦粉與碳酸鈉共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為cawo4233244+na cocaco+nawo ，故答案為：fewo +8naoh+o2fe o +4na wo +4h o； cawo +na cocaco+na wo ；4223242423324(3)工業(yè)上，可用一氧化碳、氫氣或鋁還原wo3 冶煉 w。理論上， 1mol 的 co、 h2、 al 作還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子分別為2mol ，

41、 2mol， 3mol ，根據(jù)得失電子守恒，得到w 的質(zhì)量之比為 2 2 3。用焦炭也能還原wo3，但用氫氣更具有優(yōu)點(diǎn)，因?yàn)榻固繛楣腆w，得到的金屬鎢會(huì)混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co 等有污染的尾氣，故答案為：22 3；焦炭為固體，得到的金屬鎢會(huì)混有固體雜質(zhì)，并且用焦炭還可能產(chǎn)生co等有污染的尾氣；2+2-5-5-10(4) 根據(jù)圖像， t1 時(shí) ksp(cawo4)=c(ca )?c(wo4)=1 10110=1 10 ，將鎢酸鈉溶液加入石灰乳，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈣和鎢酸根離子反應(yīng)生成鎢酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： wo42-+ca(oh)2=cawo4 +2oh- ， t2 時(shí)， c(oh-)=10-2 mol/l