高中化學 第4章 非金屬及其化合物 第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯課后訓練 新人教版必修1

1、第二節(jié)富集在海水中的元素氯課后訓練案鞏固提升A組1.導學號98980069用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上,觀察到的現(xiàn)象是()解析:新制氯水中存在HCl(強酸)和HClO(弱酸),二者電離出H+使溶液顯酸性,故試紙變?yōu)榧t色,后因HClO具有強氧化性又會使紅色(中間部分)褪去,故B正確。答案:B2.檢驗某溶液中是否含有Cl-,正確的操作是()A.取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取樣,先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取樣,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取樣,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消

2、失解析:A項沒有排除C等離子的干擾;B項不能確定是溶液中含有Cl-還是鹽酸帶入Cl-;C項先加稀硫酸酸化會產生Ag2SO4沉淀。答案:D3.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2OH+Cl-+HClOB.氯氣和燒堿作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.濃鹽酸制取氯氣:MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD.鈉和水作用:Na+2H2ONa+H2+2OH-解析:HClO是難電離的弱酸,寫分子式,A項正確;B項有ClO-生成;C、D兩項均沒配平。答案:A4.向盛有氯氣的集氣瓶中,注入約五分之一體積的下列液體并輕輕振蕩,觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示,判斷瓶中注入的液體是()

3、A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液解析:A項,Cl2作用于AgNO3溶液會產生AgCl白色沉淀;B項,Cl2與NaOH溶液反應會產生NaCl和NaClO,溶液呈無色;C項,Cl2溶于水,所得氯水呈淺黃綠色;D項,Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黃色。答案:C5.下列說法中,正確的是()A.液氯和氯水都含有氯離子B.氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色C.鹽酸和氯水都含有氯離子D.鹽酸和氯水都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A錯誤;干燥的氯氣和液氯均不能使有色布條褪色,B錯誤;氯氣溶于水后發(fā)生反應Cl2+H2OH+Cl-+HClO,C正

4、確;鹽酸不能使有色布條褪色,D錯誤。答案:C6.用自來水養(yǎng)金魚時,通常先將自來水經日曬一段時間后,再注入魚缸,其目的是()A.利用紫外線殺死水中的細菌B.提高水溫,有利于金魚生長C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解解析:自來水常用Cl2作消毒劑,Cl2溶于水會與水反應生成HClO,HClO是強氧化劑,它的存在對金魚的生長有害,而HClO見光易分解。答案:D7.下列變化不能直接實現(xiàn)的是()(HCl)(Cl2)Ca(ClO)2(HClO)(CO2)A.B.C.D.解析:HClO的酸性比碳酸的弱,所以HClO不能直接與碳酸鹽反應生成CO2。答案:D8.關于新制氯水與久置氯水的說法中,錯誤的

5、是()A.新制氯水的氧化性比久置氯水強B.久置氯水可以視為稀鹽酸C.新制氯水中無Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱解析:新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,變成稀鹽酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。答案:C9.Cl2是一種重要的化工原料,下圖是一些含氯產品。(1)中鋼瓶中應貼的標簽為。A.腐蝕品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品(2)下列有關漂白粉和漂白液的說法正確的是。A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成

6、分是Na2O2(3)工業(yè)上利用Cl2制鹽酸,其化學方程式為。Cl2溶于水可制得氯水,檢驗一瓶氯水是否已經完全變質,可選用的試劑是。A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液(4)將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱,反應生成氯氣的體積(標準狀況)是 L;被氧化的HCl的質量是 g。解析:(1)Cl2有毒,貯存Cl2的鋼瓶應貼的標簽為有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物,A、D項錯誤;制取漂白粉時,不用澄清石灰水,因氫氧化鈣的溶解度較小,一般用石灰乳,也可用氯氣與稍濕的消石灰作用制得,C項錯誤。(3)久置氯水的成分為稀

7、鹽酸,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應生成白色沉淀,均與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體,遇酚酞溶液均無明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先變紅后褪色,而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液只變紅色。(4)利用化學方程式進行計算。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O87 g4 mol22.4 L8.7 gn(HCl)V(Cl2)解得V(Cl2)=2.24 L,n(HCl)=0.4 mol。被氧化的HCl為0.2 mol,質量為0.2 mol36.5 gmol-1=7.3 g。答案:(1)C(2)B(3)H2+

8、Cl22HClD(4)2.247.310.漂白粉在社會生活、工業(yè)生產中用途廣泛,漂白粉除了具有漂白作用外,還能殺菌、消毒。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化學方程式為。漂白粉的有效成分是。漂白粉應密封并置于陰暗處保存,請用化學方程式說明其中的原因:、。(2)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應:Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中,可能含有的雜質氣體是。CO2HClH2OO2A.B.C.D.解析:由于酸性H2CO3HClO,所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO,HClO見

9、光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸制Cl2,Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質。答案:(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2(2)AB組1.下列說法中,正確的是()A.用鼻子對著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味B.用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C.氯氣有漂白性D.自來水常用氯氣殺菌、消毒解析:氯氣有毒且有強烈的刺激性氣味,聞其氣味時不應將鼻子對著瓶口,而是用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣分子飄進鼻孔,A錯誤;氯氣能溶于水,常溫下,1體積水

10、可溶解約2體積的氯氣,應用排飽和食鹽水法或向上排空氣法收集氯氣,B錯誤;氯氣可用于漂白和自來水消毒,因為氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性,可使有機色素褪色,并能殺菌、消毒,氯氣本身不具有漂白性,C錯誤,D正確。答案:D2.導學號98980070將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中,當日光照射一段時間后,試管中最后剩余的氣體約占試管容積的()A.B.C.D.解析:氯氣溶于水后發(fā)生反應:Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2,反應進行完畢后,每一體積氯氣可生成0.5體積氧氣,即氣體體積減少為原來的一半。答案:B3.已知:KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O。如圖

11、所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍色Cl2具有氧化性解析:據題意可知,濃鹽酸滴在KClO3晶體上,有Cl2產生。Cl2可將FeCl2氧化成FeCl3,使滴有KSCN的FeCl2溶液變紅。Cl2溶于紫色石蕊溶液,發(fā)生反應:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有強氧化性,看到先變紅后褪色。Cl2與NaOH溶液反應:Cl2+

12、2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液堿性減弱,溶液褪色。Cl2將I-氧化生成I2,淀粉遇I2顯藍色。答案:D4.在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無色無味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷該未知液中含有()A.Cl-、SB.Cl-、NC.Cl-、CD.Cl-、OH-解析:能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CO2,又因為加入稀硝酸后沉淀部分溶解,故原溶液中除含有C外,還有Cl-。答案:C5.某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是()A.圖:若MnO2過量,則濃鹽酸可全部消耗完B.圖:證明新制氯水具有酸性

13、C.圖:產生了棕黃色的霧D.圖:濕潤的有色布條褪色解析:MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應,隨著反應的進行,濃鹽酸濃度變小,MnO2不與稀鹽酸反應,即使MnO2過量,鹽酸也不能全部消耗完,A錯誤;不僅能證明新制氯水具有酸性,還可以證明新制氯水具有漂白性,B錯誤;銅絲在Cl2中燃燒,生成棕黃色的煙,C錯誤。答案:D6.室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在適當反應條件下,它們可以按下圖進行反應,如果E溶液是無色的,請回答下列問題:(1)A是,B是,C是(均填化學式)。(2)反應的化學方程式為。(3)反應的化學方程式為。(4)反應的化學方程式為。答案:(1)FeCl2H2(2)2

14、Fe+3Cl22FeCl3(3)Fe+2HClFeCl2+H2(4)2FeCl2+Cl22FeCl37.游泳池水中的含氯氣量應該控制在0.51.0 mgL-1之間。(1)寫出氯氣溶于水的化學方程式。溶于水后的哪種物質可殺菌消毒。 (2)如圖顯示一星期中每天19時游泳池中水的氯氣含量,哪幾天使用游泳池不安全。(3)你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈,說出一種理由。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可觀察到現(xiàn)象。(5)小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液而非氯氣來消毒池水,用化學方程式說明工業(yè)上如何生產次氯酸鈉溶液。解析:(2)由圖中數據可知,星期六和星期日游泳池中氯氣含量低于0.5 mgL-1,池中水未得到有效的殺菌消毒處理,因此使用游泳池不安全。(3)由圖中數據可知,星期四、星期六兩天水中氯氣含量顯著降低,表明這兩天天氣炎熱,陽光強烈,水溫高,HClO分解加快。(