高中化學(xué) 第4章 非金屬及其化合物 第二節(jié) 富集在海水中的元素-氯課后訓(xùn)練 新人教版必修1

1、第二節(jié)富集在海水中的元素氯課后訓(xùn)練案鞏固提升A組1.導(dǎo)學(xué)號(hào)98980069用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上,觀察到的現(xiàn)象是()解析:新制氯水中存在HCl(強(qiáng)酸)和HClO(弱酸),二者電離出H+使溶液顯酸性,故試紙變?yōu)榧t色,后因HClO具有強(qiáng)氧化性又會(huì)使紅色(中間部分)褪去,故B正確。答案:B2.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-,正確的操作是()A.取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成B.取樣,先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成C.取樣,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成D.取樣,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消

2、失解析:A項(xiàng)沒(méi)有排除C等離子的干擾;B項(xiàng)不能確定是溶液中含有Cl-還是鹽酸帶入Cl-;C項(xiàng)先加稀硫酸酸化會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀。答案:D3.下列離子方程式書寫正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2OH+Cl-+HClOB.氯氣和燒堿作用:Cl2+OH-2Cl-+H2OC.濃鹽酸制取氯氣:MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD.鈉和水作用:Na+2H2ONa+H2+2OH-解析:HClO是難電離的弱酸,寫分子式,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)有ClO-生成;C、D兩項(xiàng)均沒(méi)配平。答案:A4.向盛有氯氣的集氣瓶中,注入約五分之一體積的下列液體并輕輕振蕩,觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示,判斷瓶中注入的液體是()

3、A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.FeCl2溶液解析:A項(xiàng),Cl2作用于AgNO3溶液會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀;B項(xiàng),Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生NaCl和NaClO,溶液呈無(wú)色;C項(xiàng),Cl2溶于水,所得氯水呈淺黃綠色;D項(xiàng),Cl2氧化FeCl2生成FeCl3,溶液呈棕黃色。答案:C5.下列說(shuō)法中,正確的是()A.液氯和氯水都含有氯離子B.氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色C.鹽酸和氯水都含有氯離子D.鹽酸和氯水都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色解析:液氯中只含有Cl2不含Cl-,A錯(cuò)誤;干燥的氯氣和液氯均不能使有色布條褪色,B錯(cuò)誤;氯氣溶于水后發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO,C正

4、確;鹽酸不能使有色布條褪色,D錯(cuò)誤。答案:C6.用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí),通常先將自來(lái)水經(jīng)日曬一段時(shí)間后,再注入魚缸,其目的是()A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B.提高水溫,有利于金魚生長(zhǎng)C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解解析:自來(lái)水常用Cl2作消毒劑,Cl2溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成HClO,HClO是強(qiáng)氧化劑,它的存在對(duì)金魚的生長(zhǎng)有害,而HClO見(jiàn)光易分解。答案:D7.下列變化不能直接實(shí)現(xiàn)的是()(HCl)(Cl2)Ca(ClO)2(HClO)(CO2)A.B.C.D.解析:HClO的酸性比碳酸的弱,所以HClO不能直接與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2。答案:D8.關(guān)于新制氯水與久置氯水的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的

5、是()A.新制氯水的氧化性比久置氯水強(qiáng)B.久置氯水可以視為稀鹽酸C.新制氯水中無(wú)Cl-,久置氯水中有Cl-D.新制氯水的酸性比久置氯水弱解析:新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、HClO、H2O、ClO-、OH-,而久置氯水由于HClO的分解,變成稀鹽酸(含有H+、Cl-、H2O),都存在Cl-。答案:C9.Cl2是一種重要的化工原料,下圖是一些含氯產(chǎn)品。(1)中鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為。A.腐蝕品B.爆炸品C.有毒品D.易燃品(2)下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是。A.漂白粉是純凈物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成

6、分是Na2O2(3)工業(yè)上利用Cl2制鹽酸,其化學(xué)方程式為。Cl2溶于水可制得氯水,檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì),可選用的試劑是。A.硝酸銀溶液B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液(4)將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱,反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是 L;被氧化的HCl的質(zhì)量是 g。解析:(1)Cl2有毒,貯存Cl2的鋼瓶應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白液的有效成分是NaClO,二者均是混合物,A、D項(xiàng)錯(cuò)誤;制取漂白粉時(shí),不用澄清石灰水,因氫氧化鈣的溶解度較小,一般用石灰乳,也可用氯氣與稍濕的消石灰作用制得,C項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)久置氯水的成分為稀

7、鹽酸,新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,新制氯水和稀鹽酸均與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀,均與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,遇酚酞溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先變紅后褪色,而稀鹽酸中加入紫色石蕊溶液只變紅色。(4)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O87 g4 mol22.4 L8.7 gn(HCl)V(Cl2)解得V(Cl2)=2.24 L,n(HCl)=0.4 mol。被氧化的HCl為0.2 mol,質(zhì)量為0.2 mol36.5 gmol-1=7.3 g。答案:(1)C(2)B(3)H2+

8、Cl22HClD(4)2.247.310.漂白粉在社會(huì)生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,漂白粉除了具有漂白作用外,還能殺菌、消毒。(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化學(xué)方程式為。漂白粉的有效成分是。漂白粉應(yīng)密封并置于陰暗處保存,請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明其中的原因:、。(2)已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng):Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是。CO2HClH2OO2A.B.C.D.解析:由于酸性H2CO3HClO,所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO,HClO見(jiàn)

9、光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸制Cl2,Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)。答案:(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2(2)AB組1.下列說(shuō)法中,正確的是()A.用鼻子對(duì)著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味B.用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C.氯氣有漂白性D.自來(lái)水常用氯氣殺菌、消毒解析:氯氣有毒且有強(qiáng)烈的刺激性氣味,聞其氣味時(shí)不應(yīng)將鼻子對(duì)著瓶口,而是用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣分子飄進(jìn)鼻孔,A錯(cuò)誤;氯氣能溶于水,常溫下,1體積水

10、可溶解約2體積的氯氣,應(yīng)用排飽和食鹽水法或向上排空氣法收集氯氣,B錯(cuò)誤;氯氣可用于漂白和自來(lái)水消毒,因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,可使有機(jī)色素褪色,并能殺菌、消毒,氯氣本身不具有漂白性,C錯(cuò)誤,D正確。答案:D2.導(dǎo)學(xué)號(hào)98980070將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中,當(dāng)日光照射一段時(shí)間后,試管中最后剩余的氣體約占試管容積的()A.B.C.D.解析:氯氣溶于水后發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2,反應(yīng)進(jìn)行完畢后,每一體積氯氣可生成0.5體積氧氣,即氣體體積減少為原來(lái)的一半。答案:B3.已知:KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O。如圖

11、所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性解析:據(jù)題意可知,濃鹽酸滴在KClO3晶體上,有Cl2產(chǎn)生。Cl2可將FeCl2氧化成FeCl3,使滴有KSCN的FeCl2溶液變紅。Cl2溶于紫色石蕊溶液,發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,看到先變紅后褪色。Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+

12、2NaOHNaCl+NaClO+H2O,溶液堿性減弱,溶液褪色。Cl2將I-氧化生成I2,淀粉遇I2顯藍(lán)色。答案:D4.在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有無(wú)色無(wú)味的氣體生成,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,由此判斷該未知液中含有()A.Cl-、SB.Cl-、NC.Cl-、CD.Cl-、OH-解析:能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體應(yīng)是CO2,又因?yàn)榧尤胂∠跛岷蟪恋聿糠秩芙?故原溶液中除含有C外,還有Cl-。答案:C5.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.圖:若MnO2過(guò)量,則濃鹽酸可全部消耗完B.圖:證明新制氯水具有酸性

13、C.圖:產(chǎn)生了棕黃色的霧D.圖:濕潤(rùn)的有色布條褪色解析:MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃鹽酸濃度變小,MnO2不與稀鹽酸反應(yīng),即使MnO2過(guò)量,鹽酸也不能全部消耗完,A錯(cuò)誤;不僅能證明新制氯水具有酸性,還可以證明新制氯水具有漂白性,B錯(cuò)誤;銅絲在Cl2中燃燒,生成棕黃色的煙,C錯(cuò)誤。答案:D6.室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體,在適當(dāng)反應(yīng)條件下,它們可以按下圖進(jìn)行反應(yīng),如果E溶液是無(wú)色的,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A是,B是,C是(均填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案:(1)FeCl2H2(2)2

14、Fe+3Cl22FeCl3(3)Fe+2HClFeCl2+H2(4)2FeCl2+Cl22FeCl37.游泳池水中的含氯氣量應(yīng)該控制在0.51.0 mgL-1之間。(1)寫出氯氣溶于水的化學(xué)方程式。溶于水后的哪種物質(zhì)可殺菌消毒。 (2)如圖顯示一星期中每天19時(shí)游泳池中水的氯氣含量,哪幾天使用游泳池不安全。(3)你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽(yáng)光強(qiáng)烈,說(shuō)出一種理由。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中,可觀察到現(xiàn)象。(5)小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液而非氯氣來(lái)消毒池水,用化學(xué)方程式說(shuō)明工業(yè)上如何生產(chǎn)次氯酸鈉溶液。解析:(2)由圖中數(shù)據(jù)可知,星期六和星期日游泳池中氯氣含量低于0.5 mgL-1,池中水未得到有效的殺菌消毒處理,因此使用游泳池不安全。(3)由圖中數(shù)據(jù)可知,星期四、星期六兩天水中氯氣含量顯著降低,表明這兩天天氣炎熱,陽(yáng)光強(qiáng)烈,水溫高,HClO分解加快。(