2020-2021歷年中考化學(xué)易錯(cuò)題匯編-除雜分離和提純練習(xí)題附詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)除雜分離和提純1 .為除去下表樣品中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的是序號(hào)樣品成分所選試劑操作方法AKCI (MnO2)水溶解、過濾、洗滌干燥BNa2cO3(NH4HCO3)加熱至質(zhì)量不再減少CNaCI (KNO3)水溶解、降溫結(jié)晶、過濾DNaCI (MgClz)過量NaOH溶液過濾、蒸發(fā)結(jié)晶A. AB. BCe CD D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、KCI易溶于水，MnOz難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜， 故A錯(cuò)誤：B、NH4HCO3在加熱條件下生成氮?dú)狻⑺投趸?，碳酸鈉受熱不分解，能除去雜質(zhì)且沒 有引入新的雜質(zhì)，符合

2、除雜原則，故B正確；C、KNO3和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受 溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KN03先結(jié)晶出 來、再過濾、蒸發(fā)的方法：故C錯(cuò)誤。D、MgClz能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，但NaOH溶液是過量的，能 除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)NaOH,不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤。故選丸2.要除去氯化鈉溶液中含有的少量碳酸鈉，可采用的方法是通入適量的二氧化碳加入 適量的氯化鋼溶液加入適量的稀鹽酸加入適量的石灰水（）A.或B.或C.或D.或【答案】B【解析】【分析】【詳解】二氧化碳不和碳酸鈉溶液反應(yīng)，不能除

3、去雜質(zhì)，此項(xiàng)錯(cuò)誤：氯化鋼能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)時(shí)不會(huì)帶入新的雜質(zhì)，故此項(xiàng)正 確：鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng)，且生成氯化鈉，不會(huì)帶入新的雜質(zhì)，此項(xiàng)正確：氫氧化鈣溶液能和碳酸鈉反應(yīng)，但反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氫氧化鈉，帶入新的雜質(zhì)，此項(xiàng)錯(cuò)誤， 故選Bo3.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AKC1固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發(fā)BCOco2通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥CCaCC溶液稀鹽酸加入過量的CaCCh粉末，過濾DNaOH溶液Ca(OH)2加入過量碳酸鈉溶液、過濾A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、KC1易溶于水，泥

4、沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，選 項(xiàng)A正確；B、CO?能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì) 且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項(xiàng)B正確；C、鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能 除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項(xiàng)C正確：D、Ca（OH） 2能與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新 的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，選項(xiàng)D不正確。故選D.【點(diǎn)睛】除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)：反應(yīng) 后不能引入新的雜質(zhì)。4.下

5、列除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，不正確的是（選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜藥品或方法ANaCl溶液Na2so4加入過量的BaCb溶液，過濾BCaOCaCO3高溫煨燒至質(zhì)量不再改變Cn2。2灼熱的銅網(wǎng)D碳酸鈉碳酸鈣加水溶解、過濾、蒸發(fā)A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、Na2s04能與過量的BaCL溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的 雜質(zhì)氯化領(lǐng)，不符合除雜原則。A錯(cuò)誤；B、CaCCh固體高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除 雜原則。B正確；C、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且 沒有引入新

6、的雜質(zhì)，符合除雜原則。C正確；D、碳酸鈉能溶于水形成溶液，碳酸鈣難溶于水。加水溶解后過灌，得到碳酸鈉溶液，再 將溶液蒸發(fā)即可得到純凈的碳酸鈉晶體，符合除雜原則。D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：不除去原物質(zhì)、不引入新的雜質(zhì)、易于分離5.下列方法不能達(dá)到除雜目的的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）方法ACO (C02 )通過灼熱的氧化銅BMnO2 (KCI)溶解、過濾、洗滌、干燥CCaO 固體(CaCO3)高溫煨燒DFeCL 溶液（CuClz）加入足量鐵粉，過濾A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜

7、原 則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B、氯化鉀易溶于水，MnO?難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分 離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、CaCCh在高溫下煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合 除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D、足量的鐵粉能與CuCb溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引 入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選：Au【點(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜 質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì) 反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；

8、反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。6.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑及操作方法A氮?dú)庋鯕馔ㄟ^足量的銅網(wǎng)B氯化鉀二氧化鋅加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶C水臭味加活性炭D一氧化碳二氧化蕨通入適量的氫氧化鈉溶液A. AB. BCe CD D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、將混合氣體通過足量的銅網(wǎng)，銅與氮?dú)獠环磻?yīng)，銅與氧氣能在加熱的條件下反應(yīng)生成 氧化銅，但是常溫下銅與氧氣不反應(yīng)，常溫下，通過足量的銅網(wǎng)，不能除去混合氣體中的 氧氣，不符合題意：B、氯化鉀能溶于水，二氧化鋅不溶于水，加水溶解、過濾，除去二氧化銃，蒸發(fā)、結(jié)晶得 到氯化鉀，符合題意：C、活性炭具有吸附

9、性，能吸附水中的色素和異味，故加活性炭可除去水中的臭味，過濾，除去活性炭，才能得到水，需加過濾步驟，不符合題意；D、將混合氣體通過適量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，雖 然除去了雜質(zhì)二氧化碳，但是一氧化碳通過氫氧化鈉溶液會(huì)攜帶上水蒸氣，引入了新的雜 質(zhì)水蒸氣，不符合題意。故選B。7.除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑及方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑及方法Aco2HCI通入足量的NaOH溶液BCaCL溶液稀鹽酸加入過量的CaCCh ,過濾CFeSCU溶液CuSCU溶液加入足量的Zn粉，過濾DK2s溶液MgSCU溶液加入適量的NaOH溶液，過濾A. AB. BCe CD

10、 D【答案】B【解析】A、C02和HC1氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合 除雜原則，故A錯(cuò)誤：B、稀鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣， 能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確：C、FeS04溶液和CuSO4溶液均能與足量的Zn粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除 去，不符合除雜原則，故C錯(cuò)誤：D、MgS04溶液能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜 質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】除雜（或提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)

11、條 件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。8.除去下列各組物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法ACaCC溶液稀鹽酸過量碳酸鈣、過濾Bn2。2通過灼熱的氧化銅粉末CK2CO3固體KCI加入稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶DNaOH溶液Ca ( OH) 2加入過量Na2cO3溶液、過濾A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A、稀鹽酸與過量碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過濾可將多余的碳酸鈣固體除 去，A正確；B、02與氧化銅不反應(yīng)，應(yīng)將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，B錯(cuò)誤：C、稀鹽酸與氯化鉀不反應(yīng)，與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和

12、二氧化碳，不符合除雜原則,C錯(cuò)誤；D、Ca (0H) 2與Na2cO3溶液反應(yīng)能生成NaOH和CaC03沉淀，但由于Na2c溶液過量， 引入了新的雜質(zhì)，不符合除雜原則，D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】除雜過程中，不能與主體物質(zhì)反應(yīng)，不能生成新雜質(zhì)，不能引入新雜質(zhì)。A. A【答案】C【解析】 【分析】【詳解】B. BC. CD. D9.除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑和操作方法ACO2CO通入。2,點(diǎn)燃BNaOH固體Na2cO3固體加入過量鹽酸，蒸發(fā)CCu(NO3)2 溶液AgNCh溶液加入過量的銅粉，過濾DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSOa溶液

13、，過濾A、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，故二氧化碳中含有少量一氧化碳不能點(diǎn)燃，選項(xiàng)A錯(cuò) 誤：B、稀鹽酸既可以與碳酸鈉反應(yīng)除去碳酸鈉，又可以與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能用稀鹽酸除去 氫氧化鈉固體中的少量碳酸鈉固體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤：C、在金屬活動(dòng)性順序中，銅比銀活潑，故可以與硝酸銀反應(yīng)除去硝酸銀，選項(xiàng)C正確：D、硫酸銅可以與氫氧化鉀反應(yīng)除去氫氧化鉀，但引入了硫酸鉀雜質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選Co【點(diǎn)睛】除雜時(shí)要注意：所選試劑不能與主體物質(zhì)反應(yīng)，不能引入新雜質(zhì)，不能生成新雜質(zhì)。10.下列除去物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，所用的試劑和主要操作方法都正確的是（）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑和主要操作方法AZnCL 溶液(CuCh)加

14、入足量的鐵粉后過濾B銅粉（木炭）在空氣中灼燒CCO2 (CO)通入過量的氧氣后點(diǎn)燃DKCI (MnOz)加水充分溶解后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶A. AB. BC CDa D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、鐵粉與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，除去雜質(zhì)氯化銅后會(huì)引入新雜質(zhì)氯化亞鐵，不符合 除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、木炭與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，銅也能與空氣中的氧氣反應(yīng)，反應(yīng)后生成氧化 銅，不符合除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤：C、氣體中如果一氧化碳的含量較低，則一氧化碳不會(huì)發(fā)生燃燒，選項(xiàng)錯(cuò)誤：D、氯化鉀易溶于水，而二氧化銘不溶于水，將固體混合物加水充分溶解后過濾，將濾液 蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈氯化鉀，選項(xiàng)正確，故選D。【

15、點(diǎn)睛】除雜的原則：1、除雜劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與欲保留的物質(zhì)反應(yīng)；2、不能引入新雜質(zhì)：3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成欲保留的物質(zhì)。11.依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A區(qū)分氧氣和氮?dú)夥謩e把燃著的木條伸入盛放氣體的集氣瓶中B鑒別氯化鏤和氯化鉀固體分別與少量熟石灰混合后，研磨、聞氣味C比較銅和銀的金屬活動(dòng)性把潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，觀察現(xiàn)象D除去燒堿溶液中少量的碳酸鈉向溶液中滴加適量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、分別把燃著的木條伸入盛放氣體的集氣瓶中，能繼續(xù)燃燒的為氧氣，木條熄滅的為氮

16、 氣，能區(qū)分氧氣和氮?dú)?，方案合理：B、分別與少量熟石灰混合后，研磨、聞氣味，有刺激性氣味的為氯化鏤，無刺激性氣味的 為氯化鉀，能鑒別氯化錢和氯化鉀固體，方案合理：C、把潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀析出，說明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能比較 銅和銀的金屬活動(dòng)性，方案合理：D、向溶液中滴加適量的氟化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，雖然能除去碳酸鈉，但會(huì)引入新 的雜質(zhì)氯化鈉，方案不合理。故選D。12.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）選用的試劑及操作方法AC02 (HzO)通入生石灰Bh2 (CO)通入灼熱氧化銅CNaCl 溶液(NaO

17、H)加入適量的稀硫酸DKNO3 固體(NaCl)冷卻熱飽和溶液，過濾，烘干A. A【答案】D【解析】B. BC. CD. D【分析】除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)； 反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，但生成的氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和 水，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氣、CO均能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合 除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NaOH能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除 雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤：D、

18、KNO3和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受 溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出 來、再過濾、烘干的方法，故選項(xiàng)正確。故選D。二、中考初中化學(xué)計(jì)算題13.在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2c03,鹽是指 NaCL人們從鹽湖中撈得的堿會(huì)含有少量的NaCL某研究性學(xué)習(xí)小組稱取含NaCI的 Na2c03固體25.0g,將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀 鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCOz氣體。試計(jì)算：（1）原固體中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 0（2）

19、反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）84.8%. （2） 200g.【解析】解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x,鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2 個(gè)1067344xy8.8g106 7344x y Q.Qgx=21.2g z y=14.6g21.25所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為方面xlOO%=84.8%14.65（2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量為：-=200g答：（1）原固體中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8% ；（2）反應(yīng)中消耗鹽酸總質(zhì)量為200go14.某補(bǔ)鈣藥劑說明書的部分信息如圖所示，現(xiàn)將用20片該藥劑制成的粉末與40鹽酸混 合（其他成分不與鹽酸反應(yīng)

20、），恰好完全反應(yīng)后稱得剩余物的質(zhì)量為55.6g,請(qǐng)回答下列問 題（計(jì)算請(qǐng)寫出過程）：XX牌鈣片 有效成分：CaC03 凈重；100g 100片/瓶1）青少年缺鈣易出現(xiàn)的疾病是：（2）該品牌補(bǔ)鈣藥劑每片含CaCO3的質(zhì)量為多少？（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%） 【答案】（1）佝僂病0.5g （3） 18.3% 【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的二 氧化碳的質(zhì)量。利用二氧化碳的質(zhì)量即可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量。（1）缺鈣老年人會(huì)引起竹質(zhì)疏松、青少年會(huì)患佝僂病.（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+40g-55.6g=4

21、.4g 設(shè)20片該藥劑中含CaCOj的質(zhì)量為X, 40g鹽酸中含HCI的質(zhì)量為y, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2/r 100 7344x y4.4g100 / 44 =x / 4.4g100 / 73 y / 4.4gx=10gy=7.3g（2）每片含CaCO3的質(zhì)量為10g+20片=0.5g（3）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3g / 40gxl00%=18.3% 答：略 考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算15.某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè).取一定量 的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋼溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋼反應(yīng)），當(dāng)恰好中和 時(shí)，消耗氫氧

22、化鋼溶液的質(zhì)量為171g,過濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為268.67g .（不考慮過濾 時(shí)濾液質(zhì)量損失）（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)） 求：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 【答案】2.33g0.98% 【解析】解：設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，廢水樣品中所含硫酸質(zhì)量為y ； H2SO4+Ba（OH）2= BaSO4xV+2H2O 98171 233,x=2.33g ；y 171gxl% x 171 171xl%23398 y=TF，y=098g ；171 171g xl%根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：所取廢水樣品質(zhì)量=（268.67+2.33 ） g-171g=100g，該工廠排放

23、的 0.98?廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=77力xl00%=0.98% ;100g答：反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為2.33g：該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98%。點(diǎn)睛：所取廢水的質(zhì)量需要使用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行求算，所取廢水質(zhì)量=濾液的質(zhì)量+生成 沉淀的質(zhì)量-所加入的氫氧化鋼溶液的質(zhì)量。16.某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分 數(shù)，20時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽 酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCI溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi) 混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生

24、成CO2的質(zhì)量。（2）該純堿樣品中Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的一（只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）。A.該純堿樣品中NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B.反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C.反應(yīng)后所得溶液中NaCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù):D.反應(yīng)生成水的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?分）【解】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g-163.7g=8.8g （1分）（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x（2分）Na2c03+ 2HCI =,= 2NaCl + CO2個(gè) + H2O 106448.8g（1分）106 x八、= （1 分）44 8.8106x8.8g0八、44則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10

25、0%=1,80,1%（1分）26,5 g（3） ABCD （2分，選四個(gè)得2分，選一至三個(gè)得1分）答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8 g, （2）該純堿樣品中Na2cO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.（3） ABCD【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g - 163.7g=8.8g（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl= 2NaCl+CO2 個(gè)+七010644x8.8g106 _ $106X8. 8g1A =8.8gX= 44=21，2g21 2s則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為案f xl00%=80%26. 5g答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g； （2）該純

26、堿樣品中Na2cO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.（3）A、利用樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差即可求得樣品中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量與樣品 質(zhì)量比可計(jì)算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳質(zhì)量可計(jì)算稀鹽酸中HCI中質(zhì)量；所加入稀鹽酸溶 液的質(zhì)量172.5g - 26.5g=146g,可以計(jì)算出反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故B正確： C、雖然可通過計(jì)算確定反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量，題目說的是燒杯內(nèi)物質(zhì)的 質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量就為163.7g,且其中沒有不溶解于水的雜質(zhì)存在.所以可以計(jì)算所 得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故C正確：D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量可

27、計(jì)算出生成水的質(zhì)量；故D正確： 【點(diǎn)評(píng)】在對(duì)變化的曲線進(jìn)行分析時(shí)，曲線的折點(diǎn)意味著恰好完全反應(yīng)，此時(shí)總質(zhì)量與反 應(yīng)前總質(zhì)量的差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量.17.化學(xué)興趣小組欲用如圖某胃藥標(biāo)簽進(jìn)行物質(zhì)成分分析.取20片該藥片研碎放入燒杯 中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（藥品中其他成分不溶于水，也不參加反應(yīng)）， 共消耗稀鹽酸25g,待反應(yīng)生成的氣體全部逸出，測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為30.6g .請(qǐng)計(jì)算：藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（計(jì)算結(jié)果精確是0.1%）XXX主要成碳酸氨鈉主治:胃酸過多癥每瓶100片每片重0.5g【答案】8.4% ； （2）20.2%【解析】（

28、1）每片0.5g , 20片該藥劑的質(zhì)量為0.5gx20=10g .由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為10g+25g-30.6g=4.4g .（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x ,生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCCh+HCkNaCl+HzO+COz 個(gè)8444 58.5x4.4g y84/x=4441.4g x=8.4g11 萬y=4 物,4g y=5.85g胃藥中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.4g/10gxl00%=84% .反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為8.4g+25g - 4.4g=29g .反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.85g+29gxi00%W20.2%答：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)

29、量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y18.金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)硫（S）發(fā)生如下反應(yīng)：2A + S=g=A2So甲、乙、丙三組學(xué)生 在實(shí)驗(yàn)室分別進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，加入的A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為6g。充分反應(yīng) 時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：A的質(zhì)量/gs的質(zhì)量/ga2s的質(zhì)量/g甲515乙425丙ab3根據(jù)上述信息，回答問題：（1）元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為（2）丙組實(shí)驗(yàn)中。：6為_ （結(jié)果以最簡(jiǎn)整數(shù)比表示，請(qǐng)寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮浚?）64 （1分）（2） a： b為2： 3或9： 1 （2分，寫對(duì)1個(gè)且過程正確的給工分）【解析】(1)由甲、乙的反應(yīng)可知，4gA和lgB完全反應(yīng)生成5g的AzS,進(jìn)行解答(2)生成3gA2S, 一種情況時(shí)A全部反應(yīng)，一種是S全部反應(yīng)進(jìn)行解答19.小明同學(xué)將13.9g含雜