鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)研究

1、鹽類的水解典型教學(xué)設(shè)計(jì)研究【課程分析】鹽類的水解是新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修四第三章的第 三節(jié)內(nèi)容。選修四這本書雖然為選修，但是它在高考中屬于必考內(nèi)容，尤其是鹽 類的水解所在的第三章溶液中的離子平衡更是高考的考點(diǎn)加難點(diǎn)，所占分 值居大。這就奠定了鹽類的水解本節(jié)內(nèi)容的重要地位。本節(jié)內(nèi)容包括鹽類水 解的過程、定義及實(shí)質(zhì)，鹽類水解的過程和實(shí)質(zhì)是重點(diǎn)內(nèi)容， 鹽類水解的實(shí)質(zhì)是難點(diǎn)。教材在設(shè)計(jì)上先是通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液并不定呈中性的感性認(rèn)知，這是第一層。在學(xué)生完成感性認(rèn)識(shí)后，教材引導(dǎo)學(xué)生從 微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材分類討論了鹽在水溶液中形成弱酸 或弱堿的過程，分析了這

2、一變化對(duì)水電離平衡的影響， 從而在更深刻的微觀粒子 變化的水平揭示了鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了平衡特征及移動(dòng)原理， 并討論了電解質(zhì)在水溶液中的行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，都是平衡原在此基礎(chǔ)上再理的具體應(yīng)用。學(xué)生也初步從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。來探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對(duì)溶液酸堿性的影響。既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，也是對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用和再認(rèn)識(shí)。同時(shí)，鹽類水解 的知識(shí)又是后續(xù)電化學(xué)（原電池和電解池）學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講, 鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利 于學(xué)生形成完整的

3、電解質(zhì)溶液的平衡體系。教學(xué)重點(diǎn)是：鹽類水解的過程和實(shí)質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)是：鹽類水解的實(shí)質(zhì) 【學(xué)情分析】鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩 個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水 溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。但是本節(jié)內(nèi)容難度大，學(xué)生在理解起來有些困難，所以教學(xué)引入過程非常重要。我會(huì)利用學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生自己動(dòng)手去測(cè)定鹽溶液PH得不同，來引入本堂課的教學(xué)，這樣不但引起了學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容的興趣，而且由于PH得不同, 又激發(fā)了學(xué)生的好奇心。【學(xué)法設(shè)計(jì)】鹽類的水解如果單純的

4、按部就班的講授知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生會(huì)覺 得本節(jié)內(nèi)容既枯燥無味又難以學(xué)習(xí)。所以在學(xué)法設(shè)計(jì)上第一個(gè)認(rèn)知層次設(shè)計(jì)的主 要思路就是利用實(shí)驗(yàn)，讓每個(gè)學(xué)生主動(dòng)參與，自主探究，輕松引入本節(jié)課的授課 內(nèi)容。接著層層深入，循序漸進(jìn)，第二個(gè)認(rèn)知層次的第一個(gè)活動(dòng)：通過實(shí)驗(yàn)，大家 都自己測(cè)定了給定鹽溶液的 PH,那么通過你的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你得到哪些規(guī)律？探 究為什么同樣是鹽溶液，卻呈現(xiàn)出了不同的酸堿性？這個(gè)活動(dòng)有利于激發(fā)學(xué)生自 主思考的能力，讓學(xué)生主動(dòng)去發(fā)現(xiàn)規(guī)律。第二個(gè)活動(dòng)：總結(jié)規(guī)律，最好是既簡(jiǎn)練 又好記。規(guī)律總結(jié)好之后，就是最難的難點(diǎn)了，探究鹽類水解的實(shí)質(zhì)。所以設(shè)計(jì)的第 三個(gè)認(rèn)知層次：透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析鹽類水解的規(guī)律，探究鹽

5、類水解的實(shí)質(zhì)。深入探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。完善本堂課的教學(xué)流程?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】根據(jù)新課改的要求，我認(rèn)為如果只是單純的一維教學(xué)目標(biāo)， 對(duì) 于本堂課的目標(biāo)導(dǎo)向性不足，所以我設(shè)置為三維教學(xué)目標(biāo)。1、知識(shí)與技能(1) 學(xué)生理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，解釋強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。(2) 通過比較、分類、歸納、概括等方法得出鹽類水解的規(guī)律，揭示鹽類水 解的本質(zhì)。(3) 運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程 式。2、過程與方法通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，加強(qiáng)基本操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析、綜合的思 維能力3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣，學(xué)會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。（2）建立

6、個(gè)性與共性、對(duì)立與統(tǒng)一的科學(xué)辯證觀 【教學(xué)流程】、實(shí)驗(yàn)探究，合作學(xué)習(xí)用PH試紙測(cè)定以下鹽溶液的PHCHsCOONa、NazS、NazCOs、NH4CI、AICI3、CuSO4 NaCI、KNO3（設(shè)計(jì)意圖）給出了 8種鹽溶液，從學(xué)生已有的認(rèn)知出發(fā)，鹽溶液應(yīng)該 PH為7。是不是一定這樣呢？學(xué)生通過自己動(dòng)手測(cè)定這些鹽溶液的PH,會(huì)發(fā)現(xiàn)這 些鹽溶液的PH并不相同，進(jìn)而引入本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，還激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興 趣。（簡(jiǎn)要實(shí)錄）下課的時(shí)候讓學(xué)生去端實(shí)驗(yàn)器具， 學(xué)生就感覺好奇心滿滿。將全班同學(xué)分成了 8組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每組的每位學(xué)生都能自己動(dòng)手參與實(shí)驗(yàn)，由于是PH得測(cè)定，這個(gè)內(nèi)容初中時(shí)候已經(jīng)學(xué)過，所以實(shí)驗(yàn)操

7、作起來不難，大家有條不 紊的操作，我在教室里每個(gè)小組都轉(zhuǎn)著和同學(xué)一起參與，或者幫助解答疑難問題。（過渡語）通過測(cè)定，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)不同的鹽溶液呈現(xiàn)出了不同的酸堿性，那么仔細(xì)觀察這些鹽溶液的組成，你會(huì)發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律呢?二、探究學(xué)習(xí)，總結(jié)規(guī)律（一）、小組討論，發(fā)現(xiàn)規(guī)律（設(shè)計(jì)意圖）剛才通過實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，大家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了不同點(diǎn)，所以讓學(xué)生自己主動(dòng)探究去發(fā)現(xiàn)規(guī)律，可以通過小組討論的形式，完善規(guī)律，體會(huì)合作學(xué)習(xí)的 重要性。（簡(jiǎn)要實(shí)錄）每個(gè)小組的同學(xué)都積極參與，各抒已見，課堂氣氛活躍 （過渡語）那么通過這么一會(huì)的討論，想必每個(gè)小組都已經(jīng)有了自己的答案,我們不妨一起交流一下。（二八積極發(fā)言，得出規(guī)律（設(shè)計(jì)意圖）學(xué)生通過

8、了積極的討論，老師得將大家討論的內(nèi)容進(jìn)行整合和引導(dǎo)，得出最終版的規(guī)律（簡(jiǎn)要實(shí)錄）揚(yáng)寧同學(xué)：CH3COONa、 Na2S、 Na2CO3這三種鹽的PH都大于7,是 因?yàn)樗鼈兌际菑?qiáng)堿和弱酸組成的鹽，最終溶液顯了堿性。周佳蕊同學(xué)：NH4CI、AICI3、CuSO4這三種鹽的PH都小于7,是因?yàn)樗?們都是強(qiáng)酸和弱堿組成的鹽，最終溶液顯了酸性。施毅同學(xué)：NaCI、KNO3溶液顯了中性，是因?yàn)樗鼈兪怯蓮?qiáng)酸和強(qiáng)堿組成 的鹽。（過渡語）這三位同學(xué)把這幾條規(guī)律都總結(jié)到了， 那我們能不能用更加簡(jiǎn)練的語言來總結(jié)一下呢?（白板投影）有弱才水解誰弱誰水解 誰強(qiáng)顯誰性 都弱雙水解三、深入探究，發(fā)現(xiàn)實(shí)質(zhì)（設(shè)計(jì)意圖）規(guī)律找出

9、來了，那么為什么會(huì)有這樣的不同呢？要進(jìn)一步透過 現(xiàn)象看本質(zhì)，來挖掘深層次的實(shí)質(zhì)原因。同樣激發(fā)學(xué)生的好奇心和探究意識(shí)， 也 給學(xué)生起到了一個(gè)解答疑難的作用。（剖析原因）1提問：C（H+） C（OH-）酸性C（H+） =C（OH-）中性。那么鹽溶液中H+ OH-從何而來？NH4CI為例2. 小組討論加入鹽的過程中溶液中粒子的存在形式的變化以加入鹽前溶液（水）中離子H+ OH-剛加入鹽時(shí)溶液中的離子NH4+、CI- H+ OH-3. 老師引導(dǎo)：分析這些粒子的組合形式，發(fā)現(xiàn)會(huì)有弱電解質(zhì)生成KO 壬二蘭 0f + H*+平衡時(shí) c(h+)h. C(0h-)小結(jié)：弱堿陽離子NH4+與水電離產(chǎn)生的OH-形成

10、了弱堿NH3H2O，從而促進(jìn)了 水的電離，導(dǎo)致溶液的C (H+)增大，使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是 NH4CI溶液呈 酸性的根本原因。4.通過類比，學(xué)生自己寫出 CH3C00Na的水解過程,+CEjCOQ-JfCH3C00HCHgCOO %口二叫血卅 UH一(歸納總結(jié))鹽類水解的實(shí)質(zhì)是:促進(jìn)了水的電離?！景咐治觥窟@節(jié)課鹽類的水解，本節(jié)教材涉及的知識(shí)面較寬、綜合性較強(qiáng)，是前面已學(xué)過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移 動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用，因此，本節(jié)的教學(xué)與前面的教學(xué)有密切的聯(lián)系， 學(xué)生 對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的理解程度將直接影響本節(jié)的學(xué)習(xí)。 在后面的教材編排中，有很 多地方也要用到鹽類水解

11、的相關(guān)知識(shí)， 比如：泡沫滅火器原理和明磯的凈水原理 等等。所以本節(jié)教材具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義， 在教學(xué)中起著承前啟后的 作用，是理論教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。本節(jié)課的重難點(diǎn)是鹽溶液呈酸堿性的規(guī)律以及強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽水 解的實(shí)質(zhì)。對(duì)于本節(jié)課的處理方式，我認(rèn)為有以下幾個(gè)亮點(diǎn):1、創(chuàng)設(shè)能引導(dǎo)學(xué)生參與的情境，用實(shí)驗(yàn)探究的方法引入新課，激發(fā)學(xué)生的學(xué) 習(xí)積極性。2、組織學(xué)生結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)鹽的組成進(jìn)行分析討論，從而使學(xué)生熟悉鹽溶液 的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。3、以討論、小結(jié)的方式鞏固和加深學(xué)生對(duì)鹽類水解原理和平衡移動(dòng)原理的理 解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。4、讓學(xué)生自主的進(jìn)行探究，驗(yàn)證自己的假設(shè)。教師及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生解