2005年河南省高中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽試卷

1、祝學(xué)子學(xué)業(yè)有成，取得好成績2005年河南省高中學(xué)生化學(xué)競賽預(yù)賽試卷（時(shí)間:120分鐘 滿分:150分)題 號(hào)二三四五六總分分 數(shù)評(píng)卷人可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:h:1 c：1 2 n：14 o：16 na：23 mg：24 ai：27 s：32 ci：355 cu：64 pb：2072一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) l、以下是幾位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的一些看法，其中不正確的是 ( ） a化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品 b化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 c化學(xué)反應(yīng)速率理論可

2、指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率 d正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益 2下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量一定相等的是 （ ） a等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù) b 36g h2o 和12041024個(gè)o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積 c ph相等的氨水與醋酸鈉溶液中由水所電離出的oh濃度 d ph相等的h2so4和ch3cooh稀釋相同倍數(shù)后所得溶液的ph 3硝酸銅受熱時(shí)可發(fā)生分解反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cu（no3)2=2cuo+4no2+o2.已知帶火星的術(shù)條在空氣中不能復(fù)燃,但伸進(jìn)硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中，木條能復(fù)燃，以上事實(shí)可以說明 （

3、) a、no2具有氧化性 b、no2具有還原性 c、no2不發(fā)生反應(yīng) d、只有o2才能助燃 4下列四種化合物按酸性減弱的順序排列正確的是 ( ） ch3ch2cooh c6h5oh h2co3 ch3ch2ch2oh a b c d 5鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為3l，屬a族.鎵的熔點(diǎn)為29。78，沸點(diǎn)高達(dá)z403。鎵有過冷現(xiàn)象（即冷卻至熔點(diǎn)下不凝固),它可過冷到一120。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及用途不正確的是（ ) a鎵是制造高溫溫度計(jì)的優(yōu)良材料 b。鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液中 c.鎵與鋅、錫、銅等金屬制成合金，可用于自動(dòng)救火的水龍頭

4、中 d。鎵可以用來制造半導(dǎo)體材料,是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì) 6、根據(jù)下列物質(zhì)的名稱，分析得出命名規(guī)律，判斷k2cs4的名稱應(yīng)該是 （ ) 名稱硫代硫酸鈉 多硫化鈣 過氧化鋇 超氧化鉀 化學(xué)式 na2s2o3 casx bao2 k02 a、三硫代碳酸鉀 b、多硫碳酸鉀 c、過硫碳酸鉀 d、超硫碳酸鉀 7、氫疊氮酸(hn3）與醋酸酸性相近，其鹽穩(wěn)定，但撞擊時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸生成氮?dú)狻Ｓ嘘P(guān)氫疊氮酸的敘述中正確的是 ( ） nan3 的水溶液呈堿性 hn3 的固體屬于共價(jià)化合物 nan3 的固體屬于離子化臺(tái)物 nan3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊 a、 b、 c、 d、 8現(xiàn)有a、b、c、

5、d四種短周期元素，a可分別與b、c、d結(jié)臺(tái)成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，c、d結(jié)合成化臺(tái)物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化臺(tái)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖; 根據(jù)以上條件，可以確定a、b、c、d中的三種，不能被確定的第四種元素是 ( ) aa bb cc dd 9、乙炔在一定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)，其過程如下： chch+h-ohh2c=choh ch3cho 已知h2c=choh在常溫下為液體且很不穩(wěn)定,很容易轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的ch3cho.然而,2002年美國科學(xué)雜志報(bào)道：外太空的某一星球上含有大量的h2c=choh。從化學(xué)平衡的角度預(yù)測該星球的溫度應(yīng)該是 （ ）

6、a、常溫 b、較高溫度 c、較低溫度 d、無法判斷溫度高低 10、某有機(jī)物僅含c、h、n三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量不超過200，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1085，下列關(guān)于該有機(jī)化合物的說法正確的是 （ ) a、可能是芳香烴 b、不可能是芳香族化合物 c、該物質(zhì)的熔點(diǎn)較高 d、分子結(jié)構(gòu)中可能只含有單鍵二、選擇題（本題包括10 小題，每小題3分,共30分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí),該小題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給l分，選兩個(gè)且都正確的給3分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。） 11、甲、乙、丙是三種可溶性且不含相同離子的離子化臺(tái)物,它們的陽

7、離子分別是 nh4+ 、ca2+、mg2+ 、na+，陰離子分別是no3 、so32 、oh-。取等質(zhì)量的三種化臺(tái)物配制成相同體積的溶液,其物質(zhì)的量的濃度由大到小的順序是甲乙丙，則乙物質(zhì)是 ( ） a、naoh b （nh4)2so3 c mg(no3）2 d nh4no3 12下列說法不正確的是 ( ) a、原子最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8)的元素一定是主族元素b、原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是ia族元素 c、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 d、某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素一定位于第三周期 13、經(jīng)測定，某溶液中只含有nh4+ 、cl 、h+ 、o

8、h 四種離子,下列說法中錯(cuò)誤的是 ( ) a、溶液中四種離子之間可能滿足：c(cl）c(h）c（nh4+)c（oh-） b、若溶液中的溶質(zhì)是nh4cl 和nh3h2o ，則離子間可能滿足:c（nh4+ )c（cl- ）c（ oh ）c(h+ ） c、若溶液中四種離子滿足：c（ cl-)c（nh4+ )c（h+ )c(oh- ），則溶液中的溶質(zhì)一定只有 nh4cl d、若溶液中c（cl )=c(nh4+ )，則該溶液可能呈酸性 14如下圖所示，向a中克人lmolx和l moly，向b中充人2 molx和2 mol y，起始va=vb =a l,在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器內(nèi)各自發(fā)生下列反

9、應(yīng)： x（g）+y(g)2z（g）+w（g）；ho達(dá)到平衡時(shí)va=1。2a l.則下列說法不正確的是 a、反應(yīng)開始時(shí)，b容器中化學(xué)反應(yīng)速率快 b、平衡時(shí)，a容器中x的轉(zhuǎn)化率為40，且比b容器內(nèi)x的轉(zhuǎn)化率大 c、打開k一段時(shí)間再次達(dá)到平衡時(shí)，a的體積為l6a l,(連通管內(nèi)體積不計(jì)） d、打開k再次達(dá)到平衡后，升高溫度，a容器體積會(huì)增大 15、若原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過lo個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè)，而且各電子層容納電子最多為2n2個(gè),則元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分別有 ( ） a5種 10種 15種 b8種 18種 18種c8種

10、10種 l 5種 d9種 10種 15種 16下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ） a、 fe2o3 溶于過量的氫碘酸中 fe2o3 +6 h+ =2fe3+ + 3h2o b、次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫 clo-+ so2 + h2o = hso3 + hclo c、 febr2 溶液中加入過量的氯水 2 fe2+ +4br + 3cl2 = 2 br2 +2 fe3+ +6cl- d、澄清石灰水中加入過量 nahco3 溶液;ca2+ + oh +hco3 =caco3+h2o 17下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( ) a、除去氯化鎂溶液中的氯化鐵:加入碳酸鎂固體后過濾 b、除去苯

11、中的苯酚：加入足量的濃溴水后過濾 c、除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入足量的雙氧水 d、除去二氧化碳中的二氧化硫：通入足量飽和碳酸鈉溶液洗氣 18第va族元素的原子(以r表示）與a原子結(jié)合形成ra3氣態(tài)分子，其空間構(gòu)型呈三角錐形。pcl5 在氣態(tài)和液態(tài)時(shí),分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于pcl5 分子的說法中不正確的是 ( ） a、每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) b鍵角（clpcl）有120o、90o、180o幾種 c pcl5 受熱后會(huì)分解生成分子空間構(gòu)型呈三角錐形的 pcl3 d分子中5個(gè)pcl 鍵鍵能不都相同 19原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)下列說法中不正確的

12、是 （ ) a由al、cu、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：al-3e= al3+ b、由al、mg、naoh溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為:al3e +4 oh- = a1o2 + 2h2o c、由fe、cu、fecl3 溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：cu-2e = cu2+ d、由al、cu、濃硝酸組成的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為:cu-2e = cu2+ 20廈門大學(xué)鄭蘭蓀院士合成了富勒烯足球狀分子 c50cl10(如圖)，50個(gè)碳原子組成若干個(gè)正六邊形和正五邊形，碳均為四價(jià).有關(guān)說法正確的是 （ )c50cl10與ccl4 互為同素異形體c50cl10分子中共用電子對(duì)數(shù)目為105

13、個(gè)c50cl10相對(duì)分子質(zhì)量為955c50cl10分子中含有55個(gè)碳碳單鍵c50cl10分子中含有25個(gè)碳碳雙鍵 c50cl10有較高的熔點(diǎn) a b c、 d三、(本題包括3小題，共32分) 21(8分）(1)現(xiàn)有o。1moll1的純堿溶液，試用ph試紙測定溶液的ph，其正確的操作是 ， 純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示） . （2）為探究純堿溶液呈堿性是由co32-引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。22（10分)某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證某些物質(zhì)的化學(xué)性請回答：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是(2）該實(shí)驗(yàn)的原理是(用化學(xué)方程式表示) (3)實(shí)驗(yàn)用品:實(shí)驗(yàn)儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵夾

14、)、儲(chǔ)氣瓶（兩個(gè)）、直管活塞（k3、k2)、止水夾(k3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種儀器(寫儀器名稱) ，實(shí)驗(yàn)所用試劑為 （4)實(shí)驗(yàn)步驟：如圖連接好儀器。扭開活塞k1和k2,主要現(xiàn)象為 打開止水夾k2,要使燒瓶內(nèi)產(chǎn)生噴泉可采用的方法是 關(guān)閉活塞k1和k2 23(14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在研究 kclo3 制取氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)查得如下資料: 資料一：kclo3 單獨(dú)加熱到363時(shí)熔融，在380時(shí)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： 4 kclo3 =3 kclo4 +kcl 2 kclo3 =2 kcl +3o2 加熱至400以上時(shí)kclo4 又發(fā)生分解，放出大量的o2 。 資料二：若用mno2

15、作催化劑，則kclo3 在200時(shí)就能迅速分解，但制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略帶紫紅色，認(rèn)為反應(yīng)過程如下：2 kclo3 +2 mno2 =2 kmno4 +cl2 +o2 2kmno4= k2mno4 +mno2 +o2 cl2 +k2mno4 = 2kcl+mno2 +o2資料三：部分物質(zhì)的物理性質(zhì) 物質(zhì)顏色和狀態(tài)密度gcm3 0時(shí)溶解度g 100時(shí)溶解度/g kcl 無色晶體 1。98 27。6 56。7 kclo3 無色晶體 2。32 3.3 57 kclo4 無色晶體 2。52 o.75 21.8請回答下列問題（1）在kclo3 與 kclo4 中，熱穩(wěn)定性較好的是 （

16、2)單獨(dú)加熱kclo3 制取氧氣時(shí),試管口應(yīng)稍向 (填“上或“下）傾斜,證明生成物中有kcl 的方法是： .假設(shè)資料一中只發(fā)生反應(yīng)，則證明有kclo4 生成的實(shí)驗(yàn)方法是 。（3）若用mno2 作催化劑制取氧氣時(shí),反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）,按該反應(yīng)過程，若制取1.5 molo2,總共有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（4）若用mno2 作催化劑加熱kclo3 時(shí),兩者質(zhì)量比以mno2 占1/3為最好。若用占1/10的 mno2 和kclo3共熱時(shí),開始放出氧氣較慢，繼續(xù)加熱至一定溫度時(shí)，放出氧氣的速率會(huì)很快，其主要原因可能是_四、（本題包括3小題,共24分) 24（4分）有許多非水溶劑和水一樣可以發(fā)

17、生自電離，從而具有一定的導(dǎo)電性。如：液態(tài) brf3中：2brf3brf2+brf4-液態(tài)n2o4中: n2o4no+ no3- (1）銅溶于n2o4 的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅，同時(shí)生成一種無色氣體,寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (2）在液態(tài)brf3中用kbrf4滴定 snbr2fl0時(shí)會(huì)出現(xiàn)電導(dǎo)最低的現(xiàn)象，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。 25（10分）對(duì)于弱酸在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)糸。若在25時(shí)有ha h+ + a-，則k=式中：k為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān)，各微粒濃度為達(dá)到平衡時(shí)的濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25) 酸 電離方程式 電離

18、平衡常數(shù) ch3cooh ch3cooh ch3coo + h+ 1.76105 h2co3 h2co3 h+ +hco3- hco3 h+ +co32- k1=4。31lo7 k1=5.6110-11 h2s h2s h+ +hs- hs- h+ +s2 k1=9。1108 k2=1。11o-12 h3po4 h3po4 h+ 十h2po4 h2po4 h+ +hpo42 hpo42- h+ +po43- kl =7.52103 k2=6。2310-8 k3=2。2010一13回答下列問題：（1）k只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，k值_(填“增大”、“減小或“不變”）。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸

19、的k值不同，那么k值的大小與酸性相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系是_。 (3)若把 ch3cooh 、h2co3 、hco3 、h2s 、hs-、 h3po4 、 h2po4 、hpo42 都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是_,最弱的是_。 （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的k1、k2、k3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_ 。（5)電離平衡常數(shù)是實(shí)驗(yàn)的方法測定出來的，現(xiàn)已經(jīng)測得25時(shí)，cmol/l的 ch3cooh的電離度為。試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)k=_。 26、（10）由a、b兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應(yīng)均呈黃色，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如

20、圖所示(其它物質(zhì)均已略去）?；卮鹣铝袉栴}:寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:a_.b_b加熱產(chǎn)生的化學(xué)方程式_b加稀硫酸產(chǎn)生d的離子方程式_a、b加熱后，若得到的氣體只有c，則a與b的物質(zhì)的量之比的最小值為_（填數(shù)字）；若只得到一種固體化合物，則a與b的物質(zhì)的量之比的最大值為_(填數(shù)字)。五、(本題包括2小題，共22分)27（12分）鹵代烴和金屬鎂在乙醚中反應(yīng)生成烷基鹵代鎂（rmgx)，稱為格林試劑，它是重要的有機(jī)合成試劑，可與羰基化合物反應(yīng)制醇，反應(yīng)過程如下：現(xiàn)有乙烯和必要的無機(jī)原料合成3甲基3戊醇,合成路線如下：請寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：b_e_寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：ab_.c+de_寫出下列反應(yīng)的

21、化學(xué)方程式：（注明反應(yīng)條件）bc）_gh_. 28(10分)科學(xué)家于1978年制得一種物質(zhì)a，a可看作是烴b的所有氫原子被烴c的一價(jià)基團(tuán)取代而得。a遇br2 的ccl4溶液不褪色；a中氫原子被一個(gè)氯原子取代只得一種物質(zhì)。一定量的c完全燃燒所得的h2o和co2 的物質(zhì)的量之比為1.25，c的異構(gòu)體少于三種，而c的二溴代物為三種。一定量的b完全燃燒所得的co2 和h2o的物質(zhì)的量之比為2，b的相對(duì)分子質(zhì)量大于26，小于78。試回答下列問題：(1)b的化學(xué)式為：_ (2)寫出c的三種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式 、 、 。（3)a的結(jié)構(gòu)簡式為：_ .六、(本題包括2小題，共22分) 29（7分)四氧化三鉛(p

22、b3o4)俗名“紅丹”,化學(xué)式可以寫為 （2pbo)pbo2 ，紅丹中的pbo2在酸性條件下可以使mn2+ 氧化為mno4離子，由于它有氧化性,涂在鋼材上有利于鋼鐵表面的鈍化，其防銹效果好，所以被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架。 今欲測定某樣品四氧化三鉛含量，稱取 pb3o4 o.1000g，加過量鹽酸溶解后，產(chǎn)生cl2 。將cl2 通入ki溶液中析出i2 ,用o.oloomollna2s2o3 溶液滴定，反應(yīng)如下： na2s2o3+i2= na2s2o6 +2nai，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去 na2s2o3溶液25.ooml.（1)寫出pb3o4 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ (2)用標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3 溶

23、液滴定i2時(shí)，可以選用的指示劑是 (3)計(jì)算試樣中pb3o4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ . 30(15分）取25。0g cuso45h2o 晶體,加熱使之均勻緩慢升溫至1000 ，并恒溫1小時(shí)，將帶火星的木條插入產(chǎn)生的氣體中,木條可以復(fù)燃。試通過計(jì)算回答下列問題。（已知:在1000時(shí),cu+比cu2+ 穩(wěn)定.） (1）在某中間溫度時(shí)固體產(chǎn)物質(zhì)量能否為10g？如有可能，試計(jì)算其組成。如不可能，請說明理由。 (2)不考慮實(shí)驗(yàn)帶來的誤差,在該反應(yīng)條件下氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量可能為( ）a0.1mol b0.1 mol c大于0.1mol除了以上三個(gè)選項(xiàng)外,你認(rèn)為更為準(zhǔn)確的范圍應(yīng)為多少？并解釋原因 (3)你

24、認(rèn)為最終固體產(chǎn)物顏色為_色,其質(zhì)量為_(4）如果某同學(xué)在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),最后得到固體質(zhì)量為7.6g，試計(jì)算其組成如何？2005年河南省高中學(xué)生化學(xué)競賽參考答案題號(hào)12345678910答案caaadaddbd題號(hào)11121314151617181920答案bbdcdcccdacacb21（1)把小塊ph試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定溶液的phco32+h2ohco3+oh（2）向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明純堿溶液的堿性是由co32引起的。22(1）驗(yàn)證no與o2反應(yīng)，no2與h2o反應(yīng)(2）2no+o2=2no2,3no2+h2o=2hno3+no或4no2+o2+2h2o=4hno3（3）圓底燒瓶,燒杯；no、o2和h2o(4）盛no的燒瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色，用手（或熱毛巾等）將燒