2007南師大第二附屬高級(jí)中學(xué)高三典型題訓(xùn)練化學(xué)卷六

1、祝學(xué)子學(xué)業(yè)有成，取得好成績(jī)2007南師大第二附屬高級(jí)中學(xué)高三典型題訓(xùn)練化學(xué)卷六1、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論fe3+和so32之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2fe3+so32+h2o=2fe2+so42-+2h+;二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2fe3+3 so32-+6h2o=2fe（oh）3（膠體）+3h2so3。為了證明是哪一種反應(yīng)發(fā)生,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)：取5mlfecl3濃溶液于試管中，逐滴加入na2so3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生,無沉淀生成,繼續(xù)加入na2so3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色.這種紅

2、褐色液體是 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量,可以觀察到的現(xiàn)象是 .將溶液分成兩等份,其中一份加入kscn溶液，溶液變成血紅色，反應(yīng)的離子方程式為。另一份加入bacl2稀溶液,有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是。實(shí)驗(yàn)：換用稀釋的fecl3和na2so3溶液重復(fù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)、產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同.由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。若在fecl3濃溶液中加入na2co3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.從形式上看，na2co3和na2so3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大,分析其原因可能是:；1、實(shí)驗(yàn)：氫氧化鐵膠體（或膠體

3、）（1分)；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色，有氣泡產(chǎn)生（2分）；fe3+3scn-=fe(scn）3(1分)；ba2+so42=baso4（1分）.實(shí)驗(yàn)：fe3+與so32同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)（2分）2fe3+3co32+3h2o=2fe(oh）3+3co2（2分）so32-有較強(qiáng)的還原性,co32沒有還原性（1分)；so32-水解能力較co32-?。?分）2、部分單質(zhì)和化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（有關(guān)反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物已略去），已知：c、d、e、f均為單質(zhì)，b、c、d、e在常溫常壓下是氣體；反應(yīng)在工業(yè)上常用于檢驗(yàn)c;j、k均為不溶于水的沉淀，其中j為紅褐色。請(qǐng)

4、回答下列問題：（1）a的電子式：_；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；（3）hi的離子方程式是_；（4）寫出工業(yè)上用反應(yīng)檢驗(yàn)c的操作步驟及相關(guān)現(xiàn)象: _；（5）當(dāng)有1.12l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）d生成時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_；（1) （2）2nh4clh2+cl2+2nh3（3）2fe2+ +cl22fe3+ +2cl-(4）用濃氨水靠著氯氣管道移動(dòng)，若有白煙出現(xiàn)，說明此處氯氣泄漏（5）0.1na(或6。021022）3、科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來最理想的新能源。（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1克氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kj熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（ )a2h2（g) + o2（g） = 2h2

5、o(l）; h =142。9 kjbh2(g) + 1/2o2（g） = h2o（l); h =285。8 kjc2h2(g) + o2(g) = 2h2o(l）；h =571.6kjdh2（g） + 1/2o2(g) = h2o(g）；h = -285.8kj（2）根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備h2，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟:100750500250cabr2+h2ocao+2hbr2hbr+hg hgbr2+h2hgbr2+cao hgo+cabr22hgo 2hg+o2你認(rèn)為該方法的主要缺點(diǎn)是 。 （3）利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國(guó)家正在研究的課題。下圖是國(guó)外正在研究

6、中的一種流程（硫碘熱循環(huán)法），其中用了過量的碘. 請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點(diǎn)是 。（4)也有人認(rèn)為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。你的觀點(diǎn)呢？請(qǐng)說明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由.答案:(1）b (2分）（2）循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會(huì)產(chǎn)生污染。 （2分)（3） so2+i2+2h2o2hi+h2so4 （2分）so2和i2可循環(huán)使用，無污染。 （2分)（4）不現(xiàn)實(shí)，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大,制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低,給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來困難。或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水,不會(huì)給環(huán)境帶來任何污染等.4、已知一

7、個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易脫水形成碳氧雙鍵。請(qǐng)根據(jù)下圖回答。naoh溶液加熱新制cu(oh)2 加熱稀h2so4加熱 a(ch3chbroocch3) b(cxhyo2)fh+ced (1） e中含有的官能團(tuán)的名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_,c跟新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2) 已知b的相對(duì)分子質(zhì)量為162，其燃燒產(chǎn)物中n（co2)n(h2o）=21。則b的分子式為_，f的分子式為_。（3） 在電腦芯片生產(chǎn)領(lǐng)域,高分子光阻劑是光刻蝕0.11 m線寬芯片的關(guān)鍵技術(shù)。f是這種高分子光阻劑生產(chǎn)中的主要原料。f具有如下特點(diǎn)：能跟fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；芳環(huán)上的一氯代物只有兩

8、種.f在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .（4）化合物g是f的同分異構(gòu)體，它屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。g可能有_種結(jié)構(gòu)，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(1) 羧基；氧化反應(yīng);ch3cho2cu（oh）2 ch3coohcu2o2h2o(2) c10h10o2；c8h8o；一定條件（3） n ho- chch2 (4)四； 、5、已知: 4nh3十5o2 4no+6h2o 4no十3o2十2h2o=4hno3 設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0。20,氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0。80，請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：(1)amolno完全轉(zhuǎn)化為hno3需要氧氣_ mol。（2)為使nh3恰好完全氧化為一氧化氮，氨空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為_（保留2位小數(shù))。（3）20。0mol的nh3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：no18.0mol、o212。0 mol、n2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分.(高溫下no和o2不反應(yīng)) 計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為no和hno3的轉(zhuǎn)化率。（4) 20.0mol 的nh3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為hno3。 在下圖中畫出hno3的物質(zhì)的量n（a）和空氣的物質(zhì)的量n（b）關(guān)系的理論曲線. 寫出當(dāng)125moln（b）200mol時(shí)，n（a