2010年11月份百題精練（2）化學(xué)

1、祝學(xué)子學(xué)業(yè)有成，取得好成績(jī)2010年11月份百題精練（2）化學(xué)試題可用到的相對(duì)的原子質(zhì)量：h1，o16,c12，na23，s-32，cl35。1,fe56一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分,共50分）1設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）a含na個(gè)氧分子的氧氣的質(zhì)量為32gblmolch3cl與lmolsio2中所含的共價(jià)鍵數(shù)目均為4nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4lcl2參加反應(yīng)時(shí)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2nadlmoll1鹽酸和lomll-1ch3cooh溶液中的h+數(shù)目，前者有na個(gè)，后者少于na個(gè)2目前,人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對(duì)這16

2、種非金屬元素的說(shuō)法正確的是（ ）都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于3單質(zhì)形成的晶體都為分子晶體氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫做氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸a只有正確 b只有正確c只有正確d都不正確3下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是（ ）f2和br2的沸點(diǎn) 純水在25和80時(shí)的ph值 同溫下分別在100g水中最多能溶解的無(wú)水cuso4和cuso45h2o的質(zhì)量 25時(shí)，等體積且ph都等于5的鹽酸和alcl3溶液中，已電離的水分子數(shù) 在nh3+non2+h2o（未配平)反應(yīng)中，被氧化和被還原的n原子數(shù)h和h+的離子半徑a b c d4已知：so32+i2+h2o=so42+

3、2h+2i,其溶液中可能含有i，nh4+，cu2+，so32，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列該溶液組成的判斷正確的是（ ）a肯定含有i，可能含有so32 b肯定不含cu2+,可能含有ic可能含有so32 d肯定不含cu2+、iabcdefxcl2o2o2h2o5下列關(guān)系圖中，a是一種正鹽，b是一種氣態(tài)氫化物,c是單質(zhì)，f是強(qiáng)酸。當(dāng)x無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)換化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)x是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量的b跟cl2反應(yīng)除生成c外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）a.當(dāng)x是強(qiáng)酸時(shí)，a、b、c、d、e、f中均含同一元素，f可能是h2so4b當(dāng)x是強(qiáng)

4、堿時(shí)，a、b、c、d、e、f中均含同一元素，f可能是hno3c當(dāng)x是強(qiáng)酸時(shí)，c在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)db和cl2的反映是氧化還原反應(yīng)6限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式：h+so32=h2o+so2的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有( ）a4 b6 c8 d127下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclob用氨水吸收少量二氧化硫：nh3h2o+so2=nh4+hso3c碳酸氫鎂溶液加入過(guò)量澄清石灰水： ca2+mg2+2hco3-+2oh=mgco3+2h2o+caco3d氫碘酸中通入氯氣:2i-+cl

5、2=2cl+i28在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應(yīng)的離子方程式為： sncl2+cl+h3aso3+h+-as+sncl62+m(未配平），關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是 ( ）氧化劑是h3aso3 還原性：clas 每生成0。1mol的as，還原劑失去的電子為0。3mol m為oh sncl62是氧化產(chǎn)物 h+前面的配平系數(shù)為6a b c d只有9白磷于氧可發(fā)生如下反應(yīng):p4+5o2=p4o10.已知斷裂下面化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：pp akjmol1、po bkjmol1、p=o ckjmol1、o=o dkjmol1根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h，其中正確的是（ ）

6、a（6a+5d4c12b）kjmol1 b(4c+12b6a-5d） kjmol1 c(4c+12b4a-5d) kjmol1 d（4a+5d4c12b) kjmol1 10下列離子在溶液中因氧化還原而不能大量共存的是（ ）ah3o+,no3，fe2+，na+ bag+，no3,cl,k+ ck+，ba2+,oh，so42dcu2+，nh4+，br，oh11下列物質(zhì)在溶于水和熔化時(shí)，克服的作用力完全相同的是（ )a干冰bkohcnahso4d冰醋酸12下列實(shí)驗(yàn)操作方法（指主要操作）中錯(cuò)誤的是( )a用過(guò)濾法分離kmno4受熱分解后的產(chǎn)物b用升華法分離nacl與碘的混合物c用滲析法分離淀粉與碳酸

7、鎂的混合物d用分液法分離c2h5br和c2h5oh的混合物13已知土壤膠粒帶負(fù)電荷，因此水稻田中,施用含氮量相同的下列化肥時(shí),肥效損失最多 的是( ）a硫銨b碳銨c硝銨d氯化銨14已知反映：101kpa時(shí)，2c（s）+o2(g)=2co（g)；h=-221kj/mol稀溶液中，h+(aq)+oh（aq）=h2o（l）;h=57.3kj/mol。下列結(jié)論正確的是（ ）a碳的燃燒熱大于110.5kj/molb的反應(yīng)熱應(yīng)為221kj/molc稀硫酸與稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱為-57。2 kj/mold稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57。3kj熱量15對(duì)照實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要

8、方法,下列不是用來(lái)做對(duì)照實(shí)驗(yàn)的是（ ）16fes與一定濃度hno3溶液反應(yīng)，生成fe2（so4)3,fe（no3)3,no2，no和h2o，當(dāng)no2和no的體積比為1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的fes和hno3的物質(zhì)的量之比是（ ）a4:9b2：9c2:11d1：717下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是 （ )a氧化鐵溶于氫碘酸：fe2o3+6h+ 2fe3+3h2o b等物質(zhì)的量的khco3和ba(oh）2的溶液混合:hco3+ ba2+oh baco3 + h2o cnahso3溶液顯酸性的原因是：hso3 so32 + h+ d硫化鈉水溶液呈堿性的原因是:s2 + 2h2o h2s + 2

9、oh 18設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l空氣中約有na個(gè)氣體分子b在含4molsio鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2na c28g乙烯和28g丙烯中均含有6na對(duì)共用電子對(duì) d含na個(gè)氧原子的o2與含na個(gè)氧原子的o3的質(zhì)量之比為23 19下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是 （ ）a配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪 拌b常溫時(shí)，用ph試紙測(cè)得0。1 moll1碳酸鈉溶液的ph 7 c如果皮膚上不慎沾有苯酚,應(yīng)立即用大量的naoh稀溶液沖洗 d向沸騰的naoh稀溶液中滴加fecl3飽和溶液，以制備fe（oh)

10、3膠體 20在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是 （ )a使ph試紙呈紅色的溶液：fe2+、no3、so42、na+ b使無(wú)色酚酞試液顯紅色的溶液：s2、k+、hco3、alo2 c在加入鋁粉放出氫氣的溶液：na+、cl、nh4+、no3 d在c(h+)/c（oh） 11013的溶液：nh4+、mg2+、c1、k+ 21下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（ )固體的熱穩(wěn)定性：na2co3caco3nahco3相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中nh4+ 的濃度：（nh4）2so4(nh4)2co3nh4cl 微粒半徑：k+s2f給出質(zhì)子的能力:ch3coohc2h5ohh2o氫化物的沸點(diǎn)：h2

11、seh2sh2oa b c d 放電充電22高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應(yīng)為 3zn + 2k2feo4 + 8h2o 3zn(oh)2 + 2fe（oh）3 + 4koh 下列敘述錯(cuò)誤的是（ )a放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:zn 2e + 2oh zn(oh）2 b放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol k2feo4被氧化 c充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為:fe（oh)3 3e + 5 oh- feo + 4h2o d充電時(shí)陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)23下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶將2。5g cuso45h2o溶解

12、在97.5g 水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6的cuso4溶液b向盛有1ml硝酸銀溶液的試管中滴加nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加na2s溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀c室溫下，用ph試紙測(cè)定濃度為0。1moll1naclo溶液和0.1moll1ch3coona溶液的ph 比較hclo和ch3cooh的酸性強(qiáng)弱d室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的na2s2o3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響24短周期元素x、y、z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（ )az與鐵反應(yīng)生成的化合物中鐵元素顯正三價(jià)bx的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸c1 mol單質(zhì)y跟足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1 mol電子dz有zo2、zo3兩種氧化物25已知a、b、c、d的原子序數(shù)都不超過(guò)18，它們的離子aa(n1)、bbn、cc(n1)、ddn均具有相同的