完整word版必修二元素周期表知識(shí)點(diǎn)

1、第一講元素周期表【展示目標(biāo)聚焦學(xué)習(xí)】1、原子結(jié)構(gòu)2、元素周期表3、堿金屬兀素及其性質(zhì)4、鹵族元素及其性質(zhì)【知識(shí)精講深化思維】要點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)1、元素周期表的誕生及其發(fā)展1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫編制出第一張?jiān)刂芷诒?；將元素按照相?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)誕生依據(jù)縱行;意義:成熟揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑；隨著化學(xué)科學(xué)的不斷發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下空位先后被排滿； 當(dāng)原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，元素周期表中的元素的排列依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改 為原子的原子序數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。2、元素周期表的編排原則（1）原子與元素的關(guān)系

2、原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子核（帶正電）質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）中子（不帶電）核外電子（一個(gè)電子帶 一個(gè)單位的負(fù)電荷）在一個(gè)原子中:核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng);元素的定義：關(guān)系：元素將原子分類(lèi)，按照質(zhì)子數(shù)是否相同分類(lèi)，對(duì)應(yīng)的一類(lèi)原子就是一種元素。 原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：原子序數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。（2）原子核外電子排布的規(guī)律核外電子遵循“2n”勺規(guī)律：其中“ 22”旨的是每一層最多容納的電子數(shù)；“ n指的是電子層數(shù)。每一層排滿是最穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，每當(dāng)排下那一層電子的時(shí)候，首先要看看能不能排滿，如 果不能排滿，則以上一層為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)

3、排，然后依次類(lèi)推。（3）編排原則相同點(diǎn)遞增名稱(chēng)橫行電子層數(shù)從左到右原子序數(shù)遞增周期縱行最外層電子數(shù)相同從上到下電子層數(shù)遞增族1.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期（七橫七周期，三短四長(zhǎng)）從上到下類(lèi)別各周期原子的電子層數(shù)各周期最多容納的原子種類(lèi)同周期內(nèi)原子序數(shù) 變化規(guī)律第一周期短周期12從左到右依次增大第二周期28第三周期38第四周期長(zhǎng)周期418第五周期518第六周期632第七周期732周期序數(shù)=電子層數(shù)（3）族（十八縱行十六族，七主七副一 一 0）列數(shù)123456789101112131415161718類(lèi)別主族副族第族副族主族0族名稱(chēng)由上表可知在元素周期表中，對(duì)應(yīng)的第幾列就是第幾族，其中8、9、10

4、為第族；稀有氣體元素因?yàn)樾再|(zhì)穩(wěn)定，有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，化合價(jià)為0，因此稱(chēng)為0族元素；過(guò)渡元素：元素周期表中從第IIIB族到第IIB共有10個(gè)縱行，包括了第族和全部副 族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱(chēng)為過(guò)渡元素。IIIB 族。由于鑭系和錒系位于第 3列，所以元素種類(lèi)最多的族的是第（4）某些族元素的別稱(chēng)名稱(chēng)IA （除H夕卜）IIAIVAVAVIAVIIA0別稱(chēng)堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體典型例題1. 已知A、B是元素周期表中第 A族相鄰元素，A、B所在周期分別有 m、n種元素.若 A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能為（） x+m； X- m ； x+n X- n.A. B.

5、C.D.全部9、17、35、【解答】VIIA族中元素分別為 F、CI、Br、I、At,它們的原子序數(shù)分別為： 53、85,所在周期元素種數(shù)為：8、8、18、18、32 ,如9號(hào)氟，9+8=17號(hào)氯，即x+m 正確；如果17號(hào)氯，17-8=9號(hào)氟，即X- m正確；同理35號(hào)和53的碘，得到；x+n； x-n都正確，故選D。2. 結(jié)合元素周期表，回答下列問(wèn)題：(1 )表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D界.1中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊bcIlk圖1(2) 表中所列元素，屬于短周期元素的有 位于第 周期 族；i元素位于第(3) 元素f是第周期、第 族元素，請(qǐng)?jiān)谌鐖D3所示的方框中按氦元素(圖2)的

6、式樣寫(xiě)出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量 【解答】(1) 上邊界為短周期元素，一周期有 2種元素，二、三周期有 8種元素，表示圖3;屬于主族元素的有_ 周期族.;g元素元素周期表的部分邊界如圖III故答案為:h 81 HIH- V I A a :丁(2) H、C、Na、Mg、Al、S、Ar ； H、C、Na、Mg、Al、S;三；零；四；IIB ；(3) 略變式訓(xùn)練1. 下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù).表中數(shù)字所對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谥芷诒?中的位置相符的是(121 119IO11121 920C.412132ft281617182. A、B、C D為短周期元素，在周期表中

7、所處的位置如圖所示, 核外電子數(shù)之和等于 B元素原子的質(zhì)子數(shù).(1) 寫(xiě)出A元素的名稱(chēng)：(2) B位于元素周期表中第(3) C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為A、 C兩元素的原子周期，第族.（4）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為要點(diǎn)二：堿金屬元素1、堿金屬的元素的原子結(jié)構(gòu)元素LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑0.1520.1860.2270.2480.265結(jié) 構(gòu) 特 點(diǎn)相同點(diǎn)最外層電子數(shù)都是1遞變性從Li到Cs,核電核數(shù)逐漸增加，電子層數(shù)逐漸增大，半徑逐漸增大2、堿金屬的主要物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度（g.cm-3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.

8、9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.43、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)（相似性和遞變性）（1）相似性與O2反應(yīng)生成氧化物或過(guò)氧化物；與Cl2生成氯化物；與H20反應(yīng)生成堿和氫氣；與非氧化性酸反應(yīng)。（2）遞變性與02反應(yīng)從Li f Cs,與02反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜；與H20 （或酸）的反應(yīng)從Li f Cs, 與 H2O （或酸）反應(yīng)越來(lái)越劇烈，如 K與H20反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸， Rb、Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性堿性：Li0HNa0HK0HRb0HCs0

9、H（3）特殊性Na K通常保存在煤油或石蠟油中，Li通常用石蠟密封；堿金屬中還原性最強(qiáng)的是 Cs,還原性最弱的是Li ；堿金屬元素中只有 Li與02反應(yīng)的產(chǎn)物為L(zhǎng)i20 一種，其他元素與 0反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。典型例題1、下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A、單質(zhì)都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小。B、單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過(guò)氧化物C、堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D、單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高?！窘馕觥浚轰C單質(zhì)略帶金屬光澤， A項(xiàng)不對(duì)；鋰在空氣中燃燒主要生成Li2O , B項(xiàng)錯(cuò)誤。堿金屬單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，C項(xiàng)正確；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著院子增加而降低，D項(xiàng)

10、不正確2. IIA族元素從第二周期到到第六周期的元素分別是（鍶八Ba （鋇）下列關(guān)于 A族元素預(yù)言可能正常溫下，單質(zhì)鈹能與水劇烈反應(yīng)放出Be（OH） 2易溶于水 Ba（OH）A B Be （鈹）、Mg （鎂）、Ca （鈣）、Sr 確的是（）H2,常溫下，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H22易溶于水 SrCQ易溶于水.C.D 【解答】：第二周期到到第六周期的元素從上往下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易，常溫下 鎂與冷水緩慢的反應(yīng)，所以單質(zhì)鈹很難與冷水反應(yīng)，故錯(cuò)誤；常溫下鎂與冷水緩慢的反應(yīng)，所以常溫下，單質(zhì)鋇能與水劇烈反應(yīng)放出H2,故正確；氫氧化鎂難溶于水，所以Be （ OH） 2不溶于水，故錯(cuò)誤；氫氧化鈣微

11、溶于水，所以 Ba （ OH） 2易溶于水,C。故正確；碳酸鹽都不易溶于水，所以 SrCO3難溶于水，故錯(cuò)誤；故選：變式訓(xùn)練1. 下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A 隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大B 堿金屬單質(zhì)都具有強(qiáng)還原性，它們的離子都具有強(qiáng)氧化性C. 堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D. 堿金屬元素在自然界里都是以化合態(tài)存在的2. 下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是（）A.原子半徑：LivNavKvRbvCsB.密度：Li NaK RbNaKRbCs要點(diǎn)三：鹵族元素1、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)元素FClBrI原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)相同點(diǎn)最外層上都是7個(gè)電子遞變性從F到1，隨著核電荷數(shù)

12、的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大2、鹵素元素單質(zhì)的物理性質(zhì)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）F2淡黃綠色氣體1.69g.L-1（ 15）-219.6-188.1CI2黃綠色氣體3.124g.L-1（ 0）-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119g.cm-3（ 20）-7.258.78I2紫黑色固體4.93g.cm-3113.5118.43、鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)化學(xué)方程式反應(yīng)條件與現(xiàn)象F2H2+F2=2HF在暗處能劇烈化合并發(fā)生 爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn) 定CI2光昭或?qū)徣糃I2 + H2 兀-毗m2HCI光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生 成的氯化氫較穩(wěn)定Br2ABr2 + H2H

13、Br加熱至一定溫度才能反 應(yīng)，生成的溴化氫不如氯 化氫穩(wěn)定I2I2+ H22HI不斷的加熱才能緩慢反 應(yīng)，生成的碘化氫不穩(wěn)定， 易分解均與H2反應(yīng)生成HX相同點(diǎn)結(jié)論遞變性從F2到|2,與H2化 合的劇烈程度逐漸減小（即越來(lái)越不穩(wěn)定），HX的穩(wěn)定性逐漸減?。?）與 H2反應(yīng)F2、CI2、Br2、I2）與氫氣反應(yīng)的劇烈程HFHCI HBr HI;元素的非金屬性逐實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將少量氯水分別加入盛有 NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四 氯化碳，振蕩、靜置。將少量溴水加入盛有KI溶液的 試管中，用力振湯后加入少量四氯化 碳，振蕩、靜置?，F(xiàn)象靜置后，液體均分為兩層。上層液體均 呈無(wú)色，下層液

14、體分別呈橙色、紫色。靜置后，液體分為兩層。上層液 體呈無(wú)色，下層液體呈紫色。方程式 2NaBr+CI 2=2NaCI+Br 2 2KI+CI 2=2KCI+I 2 2KI+Br2=2KBr+I 2結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱：Cl2 Br2 I2要點(diǎn)詮釋?zhuān)弘S著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)（度逐漸減弱，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱： 漸減弱：FCIBrI。（2）實(shí)驗(yàn)探究鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)（3）鹵素的特殊性氟無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸；氟的化學(xué)性質(zhì)特別活潑，遇水生成HF和O2,能與稀有氣體反應(yīng)，氫氟酸能腐蝕玻璃，氟化銀易溶于水，無(wú)感光性。氯氣易液化，次氯酸具有漂白作用，且能殺菌消毒。溴是常

15、溫下唯一液態(tài)非金屬單質(zhì)，溴易揮發(fā)，少量溴保存要加水液封，溴對(duì)橡膠有較 強(qiáng)腐蝕作用。碘為紫黑色固體，易升華，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)。典型例題1. 按氟、氯、溴、碘四種元素的順序，下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是( A .單質(zhì)的密度依次增大B .單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高C. CI2可從KBr溶液中還原出Br2D. 單質(zhì)都能與H2化合，且逐漸變難【解析】鹵素單質(zhì)按F2、CI2、Br2、12的順序，其密度依次增大，熔沸點(diǎn)依次升高，所以A、B都正確；鹵素單質(zhì)都能與 H2化合生成對(duì)應(yīng)的氫化物，但按 F2、CI2、Br2、I2順 序依次變難；單質(zhì)的氧化性順序?yàn)?F2Cl2 Br2 I2,所以Cl2可將KBr溶液中的B廠

16、氧 化成Br2。答案為C2下列關(guān)于鹵族元素?cái)⑹鲋姓_的是()A .原子的最外層電子數(shù)都是 乙次外層電子數(shù)都是 8B .單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易得電子發(fā)生還原反應(yīng)C.單質(zhì)都有顏色，且顏色逐漸變淺D 都難溶于水，且不與水反應(yīng)【解答】：A、氟次外層只有2個(gè)電子，而不是8個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，易得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐B(yǎng)。漸加深，而不是變淺，故 C錯(cuò)誤；D、氯氣和氟氣都與水反應(yīng)，氯氣與水反應(yīng)生成次 氯酸和鹽酸，故 D 錯(cuò)誤；故選：變式訓(xùn)練1. 下列關(guān)于鹵化氫的說(shuō)法中不正確的是(A鹵素原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定B鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定C

17、鹵化氫的穩(wěn)定性為：HF HCI HBr HID 鹵素單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定2. 借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是( A已知)Ca是第4周期、第n A族元素，故Ca(OH 2的堿性比Mg(OH 2的堿性弱BC已知已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH的穩(wěn)定性比NH的穩(wěn)定性強(qiáng)Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故 Cs與水反應(yīng)不如Na與水反應(yīng)劇烈DCl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故 Cl的原子半比F的原子半徑大3. 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性

18、逐漸增強(qiáng)1、質(zhì)量數(shù)所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。定義：原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加, 表達(dá)式：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）表示方法：；X是原子符號(hào)，其意義為：表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的X原子。2、核素元素元素質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。即同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同。核素把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫作核素。每一種原子就是一種核素。例如氫的三種核素：氫元素的原子核質(zhì)量數(shù)（A）原子名稱(chēng)原子符號(hào)應(yīng)用質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）101氕1h112氘2H或D用于制造氫彈123氚3h或T 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。 同

19、素異形體：同種元素組成的不同的單質(zhì)。總結(jié):兀素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類(lèi)原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子同種元素形成的不同的單質(zhì)范疇同類(lèi)原子某種原子同一元素的不同原子單質(zhì)特征只講種類(lèi)、不講個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎相同， 因質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同一般地，化學(xué)性質(zhì) 相似，物理性質(zhì)不 同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分子結(jié)構(gòu)舉例Na、S、Fe二種兀素1H、2H、3H三種核1H、2H、13H 互稱(chēng)為同位素O2與03,金剛石與石墨典型例題1.160和180是氧元素的兩種核素，Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（） a. 16O2和18O2互為同位素B . 160和180核外電子排布方式不同C. 通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)160和180間的相互轉(zhuǎn)化D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況