高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第8章第25講沉淀溶解平衡

1、1.為證明SO2與Ba2+只有在堿性條件下才能形成BaSO3沉淀，可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中可行的是 ( )A .將SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成B .將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成C .將SO2分別通入BaCl2溶液、BaCl2和HCI的混合溶液、Ba(OH) 2溶液中，只有Ba(OH) 2溶液中有白色沉淀生成D .將SO2通入BaCl2與NH3的混合溶液中，有白色沉淀生成解析：A、D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)可證明在堿性條件下SO2能與Ba2 +作用形成沉淀，但不能排除在非堿性條件下也能形成沉淀；B項(xiàng)中則是在酸性(SO2溶解后生成H2SO3使溶液呈酸性)條件下，NOs將so2

2、-氧化成so4, 從而形成BaS04沉淀；C項(xiàng)中分別在中性、酸性和堿性條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從而能得出結(jié)論。答案：C2.已知 25 C時(shí)，電離常數(shù) Ka(HF) = 3.6X 104,溶度積常數(shù) 心p(CaF2)= 1.46X 1010?，F(xiàn)向 1 L 0.2 mol/LHF溶液中加入1 L 0.2 mol/LCaCb溶液，則下列說(shuō)法中，正確的是 (A . 25 C時(shí)，0.1 mol/L HF 溶液中 pH = 1B . Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化1C .該體系中，Ks p(CaF2)=Ka(HF )D .該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生解析：A項(xiàng)中由于HF是弱酸，不能完全電離，故c(H +

3、 )Ksp,所以有 CaF2沉淀生成。pH1。B項(xiàng)中 Ksp與溫度有關(guān)而一2 .2+. _ . .D 項(xiàng)中 c(F )= 1.9X 10 mol/L , c(Ca )= 0.1 mol/L ,精品文檔5答案：D3.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是A . AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B . AgCl難溶于水，溶液中沒(méi)有 Ag +和CC .升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D .向 AgCl解析：加入沉淀中加入NaCI固體，AgCl沉淀的溶解度不變NaCl固體后，AgCl(s) =Ag + (aq) + C(aq)平衡向左移動(dòng)，AgCl沉淀的溶解度減小。答案：AC4

4、. 40 C時(shí),等質(zhì)量的兩份飽和石灰水,一份冷卻至10 C,另一份加少量CaO并保持溫度仍為40 C,這兩種情況下都不改變的是 ()A . Ca(OH) 2的溶解度B .溶解的質(zhì)量C .溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D .溶液中Ca數(shù)目CaO并解析：冷卻至10 C, Ca(OH)2的溶解度增大，溶液變得不飽和但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，加少量保持40 C, CaO與 出0反應(yīng)使溶解平衡 Ca(OH)2(s)尸二Ca2+ (aq) + 2OH (aq)向左移動(dòng)，溶液仍然飽和, 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，但溶液質(zhì)量減輕，Ca2+數(shù)目減少(Ca2+、OH濃度不變)。答案：C5 .一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關(guān)系:c(Mg

5、 2+) 2(OH )= Ksp,其中 Ksp 為常數(shù)，稱(chēng)為( )moI L-1 KAIO 2溶該溫度下Mg(OH)2的溶度積常數(shù)。試推斷氫氧化鎂在下列物質(zhì)中的溶解度由大到小的順序是0.1 moI L一 1AICI 3溶液 0.1 moI L 1NH4CI 溶液 0.1 moI L 1KCI 溶液 0.1B.A .C .解析：由 c(Mg2)c(OH)2= Ksp可知，當(dāng)溶液堿性越強(qiáng)，溶解度越??；反之，溶液酸性越強(qiáng),D .c(OH 一)增大時(shí),溶解度越大。c(Mg)將減小，氫氧化鎂溶解度變小，即AICI 3、NH4CI水解使溶液呈酸性，而AICI 3水解程度大，酸性強(qiáng)；KCI溶液呈中性;KAl

6、O 2溶液呈堿性。答案：B6.侈選)常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn2或Zn(OH)亍物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說(shuō)法正確的是L -1( )A . pH 1X 106molC.控制pH在812可以分離出溶液中的鋅離子D . Zn(OH)2(s) Zn (aq) + 2OH (aq)的溶解平衡常數(shù)為 1解析：由圖象可知，PH13時(shí)，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸根離子Cr(OH) 3灰綠色沉淀，隨(CrO2)。其平衡關(guān)系如下:Cr3+ + 3OH Cr(OH) 3CrO2 + H + + 出。(紫色)(灰綠色)(亮綠色)向50 mL 0.05 mol L 1的Cr2(SO

7、4)3溶液中加入1.0 mol L 1的NaOH溶液50 mL ,充分反應(yīng)后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象是()A .溶液為紫色B .溶液中有灰綠色沉淀C .溶液為亮綠色D .無(wú)法判斷93 1 3一一 1 3解析：n(Cr ) = 0.05 mol L X 50X 10 l x 2 = 0.005 mol , n(OH ) = 1.0 mol L X 50X 10 l = 0.05mol, Cr + 3OHCr(OH)3, c(OH)過(guò)量=(0.05 0.005 X 3)mol/(0.1 L) = 0.35 mol L： o 而 pH13 即 c(OH_)0.1 mol L_1時(shí)沉淀消失，溶液為亮綠色

8、。答案：C10.已知 Ksp Cu(OH)2 = 2.2 X 10 20、Ksp Fe(OH)3 = 4.0X 10 38, Cu2和 Fe3完全生成氫氧化物沉淀時(shí) 的pH分別為6.7和3.2?，F(xiàn)在向pH = 0、濃度均為0.04 mol L1的Cu2、Fe3溶液中加入某一固體，以中 和H 調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過(guò)程中Cu2、Fe3的濃度與pH關(guān)系正確的是()04L72白 mol-LCApl I解析：當(dāng)Ksp= Qc時(shí)，溶液處于飽和狀態(tài)，當(dāng)=4.0X 10 一38QcKsp時(shí)，沉淀開(kāi)始析出，由 Qc= c(Fe3) c(OH )3=心可得c(OH-)= 寸珥1F = 112,此時(shí)pH

9、= 2。也就是說(shuō)，當(dāng)pH = 2時(shí)，F(xiàn)e3開(kāi)始變成沉淀析出,當(dāng)pH = 3.2時(shí)，沉淀完全，結(jié)合圖象可知，選答案：B11. (1)已知在 25 C時(shí)，KspMg(OH) 2 = 3.2X 1011,Mg(OH) 2的溶解度為 g o在25 C時(shí)，向0.02 mol L 1的MgCJ溶液中加入中的c(OH )最小為mol L1o(3)25 C時(shí)，向濃度均為 0.02 mol L 1的MgCI 2和假設(shè)飽和Mg(OH) 2溶液的密度為1 g mL1,試求NaOH固體，如要生成 Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀(填化學(xué)式)；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，嗖叮Lc(

10、Cu J20已知 25 C時(shí)，KspCu(OH) 2 = 2.2X 10解析：(1)設(shè) c(Mg 2)為 X,則 c(OH )為 2xo由 KspMg(OH) 2 = 3.2 X 1011 = c(Mg 2) c2(OH )= xX (2x)2= 4x3,解得 c(Mg2)= 2X 10 4mol L二貝U 1 L 溶液(即 1 L 水中)溶解 Mg(OH2)為 2X 10 mol，即 1 000 g 水中溶解 Mg(OH) 2 為：2 X 10 mol X 58 g mol 1= 1.16X 102 g,所以 Mg(OH) 2 的溶解度為 1.16 X 10冷。-113 2 X 10當(dāng) c(

11、Mg2) c2(OH)= 3.2 X 1011 時(shí)開(kāi)始生成 Mg(OH) 2沉淀，則 c2(OH)= cMg2+ = 1.6 X 107解得 c(OH)= 4X 10將得到的氯化鎂溶液在濃縮池中制得MgCl2 6H2O。然后將MgCl2 6H2O轉(zhuǎn)移到干燥塔中，在干燥的HCI氣流中加熱MgCl2 6H2O,才能得到無(wú)水 MgCl2，其原因是答案：(1)不能，MgCOs的溶解度比CaCO3的溶解度大，直接加貝 殼粉末得不到 MgCO?沉淀 為使Mg2沉淀完全，應(yīng)將 Mg2轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Mg(OH) 2研磨、煅燒、加水制成石灰乳 能 燒堿電離產(chǎn)生的 OH能結(jié)合 MgCO3溶解產(chǎn)生的 Mg2生成

12、溶解度更小的 Mg(OH) 2沉淀，使 MgCO 3的溶解平衡不斷向右移動(dòng)。 HCl鹽酸電離的H 與Mg(OH) 2溶解產(chǎn)生的OH生成水，使 Mg(OH) 2的溶解平衡不斷右移 MgCI 2 6H2O加熱時(shí)會(huì)水解成 Mg(OH) 2或MgO，而HCI可以抑制其水解 13. 牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： 精品文檔: mol L1。(3)由于KspCu(OH2)小于KspMg(OH) 2，所以離子的濃度商首先達(dá)到并大于KspCu(OH) 2的數(shù)值而先滿(mǎn)足Ksp Cu(OH)2和Ksp Mg(OH) 2的關(guān)系，因?yàn)樗鼈兌荚谕蝗芤褐?，Ks p

13、 Cu(OH) 2和Ksp Mg(OH) 2的關(guān)系式中c(OH 一)應(yīng)相等，所以 噢亠c(Mg：)c：(OHL覚Mg(OH耳=1.45X 109。沉淀；當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，此時(shí)的溶液對(duì) Mg(OH) 2和Cu(OH) 2而言都是飽和的，OH、Mg2、Cu2同時(shí)c(Cu ) c(Cu )c (OH ) KspCu(OH3 4答案：(1)1.16 X 10(2)4 X 10Cu(OH) 21.45 X 10912鎂是一種輕金屬，其合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭 的重要材料，從而獲得“國(guó)防金屬”的美譽(yù)。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉，居第三位。由于對(duì)鎂的需求非常巨

14、大，很多沿海國(guó)家都建有大型海水提鎂工廠。下列是有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)CaCO3MgCO 3Ca(OH)2Mg(OH) 2溶度積2.8 X 10966.8X 1065.5X 101.8X 10 11Ksp：回答下列問(wèn)題:(1)能否直接把貝殼研磨成粉末，撒入海水中使Mg2轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀，其原因是O(2)實(shí)際生產(chǎn)中是把 Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH) 2沉淀，而不是轉(zhuǎn)化為 MgCO 3沉淀，其理由是請(qǐng)你推測(cè)應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過(guò)程，在加試劑時(shí)，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過(guò)量的燒堿溶液，你覺(jué)得他(填“能”或“不能”)將Mg2轉(zhuǎn)化為M

15、g(OH) 2沉淀，理由是過(guò)濾出 Mg(OH)2沉淀后，用試劑(填化學(xué)式)將其溶解，選擇該試劑的理由是Ca5( PO4)3OH(s)礦化 5Ca2+ + 3PO4一 + OH進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到損失，其原因是當(dāng)牙膏中配c(OH )。因?yàn)镺H被H蘭 Ca5(P04)3F J(2)已知Ca5(P04)3F(s)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地堅(jiān)固，請(qǐng)用離子方程式表示,有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是(3)根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提供一種其他促進(jìn)礦化的方法解析：本題考查的內(nèi)容主要是電離平衡的移動(dòng)(1)、兩問(wèn)和離子方程式的書(shū)寫(xiě)(2)問(wèn)。(1)c(OH )減小了，則平衡

16、向脫礦方向移動(dòng)。牙膏中的氟化物電離出F一，與Ca2+、PO3一結(jié)合成Ca5(PO4)3F，更難電離。欲使平衡向礦化方向移動(dòng)，方法應(yīng)該是提高c(Ca2+ )或 c(PO4),而不宜大幅度提高答案：(1)Ca5(PO4)3OH(s) F5Ca2+ + 3PO4一 + OH一的電離平衡在酸性條件下向右移動(dòng)，+ 中和：H+ + OH 一 =H2O，使 c(OH )減小牙膏中配有的氟化物電離出F一，與Ca 2+、PO3一發(fā)生如下反應(yīng)：5Ca2+ + 3PO4一 + F一;加Ca2+或Po4一14. 難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為幕次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(Ksp)o例如：Cu(OH) 2 Cu2 + + 2OH , Ksp= c(Cu2 + ) c2(OH )=2X 10 20o當(dāng)溶液中各種離子的濃度幕次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2 + ) = 0.02 mol L 1,如果生成 Cu(OH) 2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 pH ,使之大于O要使0.2 mol L-1 CuS04溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2 +濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液X 10 202+ =qcu )里加入NaOH溶液，使溶液的pH為解析：