2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：小專題透析——化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液【核心突破

1、高考12題逐題突破：小專題透析化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡10【核心突破】1 .化學(xué)反應(yīng)速率1 .化學(xué)反應(yīng)速率廠概念.單位附用二研究化學(xué)反向的快慢2.化學(xué)平衡一 一- 化學(xué)反應(yīng)速率鴨響閃素汁算：當(dāng)物質(zhì)的頤飛用溫度：/歐.JK強(qiáng), 催化劑.箕他相一張_|Hr*J1nXl12一工 73比值一.鞏X _KZ a - h 一時(shí)化學(xué)平衡狀念的扁志本班，*&標(biāo)志LIE.逆反應(yīng)速率相等變量不再改變：組分的法度, 尿量分L轉(zhuǎn)化率、氣體壓 播.母體忌物啦的中學(xué)化學(xué)平衡化學(xué)平葡博動條件改變變化程度不若明卜-A 1r. 1t禽正向移動 若小。警所逆向移動化學(xué)平兩常既； jTiAlf2i

2、+rtHi c apXfgX/丫植）,Hl(- 反應(yīng) 方同仆y rm KtA)I注m為固奉.不虧小平常常域秘冷放熱反應(yīng)；升溫即戒小,降 溫*域大，吸熱反應(yīng)亞之； 濃度.原鼓無影響 若?=平漸不物動若?士乩平西iE問移動苦。 七平衡逆向移動【提升訓(xùn)練答案+解析】1.判斷下列說法是否正確，正確的打，錯(cuò)誤的打“X”(1)已知乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大()(2)在恒溫條件下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快()(3)在一定條件下，增加反應(yīng)物的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快()某溫度時(shí) Feo(s)+ co(g) Fe(s)+ co(g)達(dá)到平衡時(shí) n

3、(CO): n(CQ) =4 ： 1。則該反應(yīng)此溫度時(shí)的平衡常數(shù) K= 0.25()(5)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動()(6)加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量()(7)在一定條件下，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率變大()(8)在 FeCL+3KSCN - Fe(SCN2+ 3KC1 平衡體系中，力口入 KCl 固體，顏色變淺()(9)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大()答案 (1)義 (2)義(3)義 (4) V (5)義 (6)義 (7)義(8)義 (9)義2.識圖解答下列問題(1)將2

4、 mol CH 4和5 mol H 20(g)通入恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)CH(g) + HO(g)=I CO(g) + 3h2(g) 0 CH的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：壓強(qiáng)為Pi,平衡時(shí)若容器的體積為1 L,則100 C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=若圖中的PiP2, A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka、Kb、E的大小關(guān)系是(2) 一定溫度下，將CO?口代按照物質(zhì)的量之比1 : 2充入容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生CO(g)+2H(g)CHOH(g) A H0,保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。L,10 15 1/min010 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 ;該反應(yīng)的

5、平衡常數(shù) K=。15 min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入 CO和CHOH# 0.3 mol,平衡將(填“向左”“向右”或“不”)移動。若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致 n(CO) 發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是 (填字母)。a .增大CCK度b .升溫c .減小容器體積d .加入催化劑答案 (1)6.75 &0.02 mol - L 1 - min 1 25不 c解析 (1) CH(g)+ HO(g) 一 一 1 CO(g)+ 3H(g)開始/mol2500轉(zhuǎn)化/mol平衡/mol1X33K= = = 6.75 0在相同壓強(qiáng)下升高溫度,CH的轉(zhuǎn)化率升高，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因而溫度越高

6、，平衡常數(shù)越大。故KaKKc。(2)由圖可知,CO H 的起始濃度分別 0.2 mol - L 1, 0.4 mol L 1,CO(g) + 2H(g)|一CHOH(g)初始/mol L 10.20.4平衡/mol L 10.10.20.1v(Hz)=0.2 mol10 min= 0.02 mol - L 1 min 10.1K= Cdc c 2= 25o0.1 X0.20.30.1 + =25 X0.2 2故平衡不移動。二、電解質(zhì)溶液【核心突破】1.離子方程式書寫注意事項(xiàng)1 .離子方程式書寫注意事項(xiàng)(1)易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽 )以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號

7、表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物以及難溶 鹽均用化學(xué)式表示。(2)HCO3、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。(3)濃硫酸不寫離子符號；溶液中俊鹽與堿反應(yīng)加熱放出 NH,不加熱寫成NH HQ 生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物寫成化學(xué)式。鹽類水解離子方程式一般用“”，不用“ T”和“；若為完全進(jìn)行的水解反應(yīng)，用=，“r和”廠；沉淀轉(zhuǎn)化離子方程式用“=，不用”廠 可在難溶物后注(s) ”。(5)多步連續(xù)化學(xué)反應(yīng)，如A1C13與NaOH NaAQ與鹽酸，NaCO與鹽酸，CO(SQ) 通入NaOH容液中等，此類反應(yīng)可用分步書寫再相加的方法，寫出過量時(shí)的離子 方程式。2 .弱電解質(zhì)的電離

8、平衡因泰水的電幽一阻度，Aft.同彳子效應(yīng)座用T比較電離程度的大小.計(jì)算離子液度1等啕土只與溫度有關(guān)有關(guān)適用：任何最性、理性.中性咫溶低3 .離子濃度大小關(guān)系分析判斷的基本解題框架步驟一單一搭混合斷泄的性 閭濟(jì)的M得等離子低度大小美系判斷溶,液”殺粒的成分離子濃憔光薪等式【提升訓(xùn)練答案+解析】判斷下列說法是否正確，正確的打，錯(cuò)誤的打“X，錯(cuò)誤的指明原因。 任何溫度下，根據(jù)水溶液中 c(H+)和c(OH )的相對大小都可判斷溶液的酸堿性()(2)pH = 4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低() 在NaHC的液中加入NaOH液，不會影響離子的種類()c A& c Cl(4)AgCl(s)溶

9、解平衡常數(shù)表達(dá)式為 Kp=?辛“1()C AgCl(5)沉淀轉(zhuǎn)化只能是Kp大的沉淀轉(zhuǎn)化為Kp小的沉淀()(6)25 C時(shí)Cu(OH)在水中的溶解度大于其在Cu(NO)2溶液中的溶解度()中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH勺量相同()(8)制備無水A1C13、FeCL、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法() 某醋酸溶液的pH= a,將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH= b,則abc(CHCOO )()(11)常溫下，pH= 7的氯化俊和氨水的混合溶液中，離子濃度順序?yàn)閏(NH4) =c(Cl )c(OH )=c(H )()(12)常溫下 NaHSO=Na + H +S(2r, pH

10、= 1 的 NaHSOS液中：c(H ) =c(SC2 )+c(OH )()(13)鍋爐中沉積的CaSO可用飽和NaCO溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除 去()(14)常溫下，在NaHS液中滴入少量CuCb溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，水的電離程度 增大()(15)常溫下，等體積的鹽酸和CHCOOHJ pH相同，由水電離出的c(H+)相同()(16)0.2 mol L-CHCOONaf 0.1 mol 1一 鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl ) c(CH3COOH)c(H )()(17)向0.10 mol - L 1 NaHSO溶液中通入 NH至溶液 pH=7:則c(Na )c(SO3 )c(N

11、H4)()(18)NH4HSO溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是c(H + ) c(SO4 ) c(NH； ) c(OH )()c OH(19)0.1 mol L 1氨水中加入CHCOONHI體，一口口比值變大()c NH H2O(20)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH液滴定未知濃度的 CHCOO耨液至IJ終點(diǎn)時(shí)，c(Na ) =c(CHbCOO )()(21)25 C時(shí)，用0.01 mol - L 1鹽酸7定20 mL某濃度的氨水時(shí)，應(yīng)選用酚吹作 為指示劑()，人 一 _ 一 、. 一 一 ,c Cl 一、.(22)向含AgCl、AgBr的濁放中加入少量 AgNO,溶劣中 心- 不變()c Br答案(1)，(2) X c(H )減小，c(OH )增大v(4) X 固體物質(zhì)不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式(5) X 反例：BaSOX飽和NaCO溶液中可轉(zhuǎn)化為BaCO(6) V(7) X 醋酸的濃度大于鹽酸，消耗 NaOH勺量較多(8) V (9) V(10) X 由于溶液顯酸性，CHCOO的電離程度大于CHCOON的水解程度，因而 c(CH3COO )c(Na )(11) V (12) V (13) V(14) x HS + Ci