新滬教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第2節(jié) 常見的酸和堿復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用》教案_13

1、第七章 廣泛應(yīng)用的酸堿鹽第二節(jié)復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【教學(xué)目標(biāo)】【知識(shí)與技能】1 . 會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)的基本反應(yīng)類型2掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件及反應(yīng)本質(zhì)，能從微觀角度判斷復(fù)分解反應(yīng)是否 發(fā)生并能解決一些實(shí)際問(wèn)題【過(guò)程與方法】1. 通過(guò)六組化學(xué)實(shí)驗(yàn)，探究復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)，體會(huì)科學(xué)探究的方法。2. 通過(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)及其他反應(yīng)基本類型本質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力?！厩楦袘B(tài)度與價(jià)值觀】1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度2. 產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)，享受化學(xué)學(xué)科帶來(lái)的享受?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的條件及本質(zhì)【教學(xué)難點(diǎn)】從復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)的角度去判斷反應(yīng)能否發(fā)生以及解釋一些實(shí)際

2、問(wèn)題?！窘虒W(xué)方法】1. 實(shí)驗(yàn)探究。2. 科學(xué)的推理想象?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】教師：1.制作課件2.查閱關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的資料學(xué)生稀硫酸、硝酸鋇溶液、氫氧化鈉溶、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鉀溶液 、氯化鈣溶液 、碳酸鈉溶液 、 氫氧化鈉溶液 、 稀硫酸 、 稀硫酸 硝酸鉀溶液 、pH試紙 、玻璃棒 、白瓷、 試管 ?！菊n時(shí)安排】 1課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】以電解水和氫氣燃燒為例說(shuō)出分解反應(yīng)與化合反應(yīng)的本質(zhì)是什么呢？化合反應(yīng)與分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：原來(lái)分子的破裂成原子，原子的重新組合。課前回顧回憶我們?cè)?jīng)學(xué)過(guò)常見沉淀有哪些？ 學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)的基本類型有哪些？判斷哪個(gè)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。創(chuàng)設(shè)情景引發(fā)問(wèn)題根據(jù)上面的回答說(shuō)出復(fù)分

3、解反應(yīng)的概念。進(jìn)一步回憶復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。那么從微觀的角度怎樣才能知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生呢？。交流與討論鼓勵(lì)學(xué)生，勤于思考分組實(shí)驗(yàn)：A組：稀硫酸與硝酸鋇溶液 B：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液C組：稀鹽酸與碳酸鉀溶液 D：碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液E組：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸F：稀硫酸與硝酸鉀溶液實(shí)驗(yàn)探究說(shuō)明：通過(guò)學(xué)生的親身體驗(yàn)，充分體現(xiàn)科學(xué)的探究過(guò)程與方法，增進(jìn)探究的欲望 描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來(lái)判斷復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生。交流與展示說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)結(jié)果使學(xué)生產(chǎn)生矛盾沖突，從而使學(xué)生的探究欲望進(jìn)入高潮。并且在解決矛盾的過(guò)程中，體會(huì)探究的樂趣稀硫酸與氫氧化鈉溶液沒有明顯的現(xiàn)象怎樣判斷反應(yīng)呢？學(xué)生根據(jù)老師提供的藥品自主探究。

4、學(xué)生測(cè)稀硫酸的pH7，加入氫氧化鈉溶液后pH7.實(shí)驗(yàn)探索說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)給學(xué)生的創(chuàng)新思維訓(xùn)練提供好的平臺(tái)。發(fā)展學(xué)生的邏輯思維。上述反應(yīng)得以發(fā)生的本質(zhì)是什么呢？通過(guò)動(dòng)畫幫助同學(xué)們進(jìn)一步認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。揭開本質(zhì)說(shuō)明：動(dòng)畫模擬，突破難點(diǎn)。建立聯(lián)系，使知識(shí)由零散到系統(tǒng)。從微觀的角度解釋為什么F組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)沒有現(xiàn)象？小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)。本質(zhì)：溶液中離子的種類和數(shù)目的減少。解讀反思一、 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。為什么？MgSO4+BaCO3Fe(OH)3+HCl應(yīng)用與練習(xí)二溶液中物質(zhì)（離子）能否共存下列離子不能大量共存的是（ ）A、Ag+ Ba2+ NO3- H+B、Fe3+ Cl- K+ OH-C、Cu2+ SO42- K+ NO3-D、Zn2+ Cl- K+ NO3-說(shuō)明：通過(guò)練習(xí)使學(xué)生將所學(xué)的知識(shí)遷移運(yùn)用于社會(huì)生活解決社會(huì)問(wèn)題的能力通過(guò)本節(jié)課的深入學(xué)習(xí)，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)有什么新的認(rèn)識(shí)？反思與小結(jié)板書設(shè)計(jì)： 復(fù)分解