2022屆高考化學一輪復習第一單元認識化學科學第4節(jié)物質(zhì)的量濃度學案魯科版

1、第4節(jié)物質(zhì)的量濃度備考要點素養(yǎng)要求1.了解物質(zhì)的量濃度(c)的含義。2.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進行有關(guān)計算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。1.宏觀辨識與微觀探析:能從不同層次認識物質(zhì)的多樣性,能根據(jù)溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)微粒的數(shù)目。2.科學探究與創(chuàng)新意識:能從問題和實際出發(fā),確定探究目的,設(shè)計配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方案,進行實驗探究;在探究中學會合作,能夠準確分析實驗過程中可能存在的誤差問題?？键c一物質(zhì)的量濃度及其計算必備知識自主預診

2、知識梳理1.物質(zhì)的量濃度(1)含義。(2)特點:對于某濃度的溶液,取出任意體積的溶液,其濃度、密度、質(zhì)量分數(shù),但所含溶質(zhì)的、因溶液體積不同而改變。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算(1)由定義出發(fā),運用守恒(溶質(zhì)守恒、溶劑守恒等)及公式c=nV、w=m(溶質(zhì))m(溶液)100%,=m(溶液)V進行推理,注意密度的橋梁作用,不要死記公式。(2)標準狀況下,氣體溶于水(氣體與水不發(fā)生化學反應)所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計算。溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=V氣體22.4Lmol-1溶液的體積V=m=m氣體+m水c=nV(3)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的換算。換算公式:c=1000wM(c為溶

3、質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,單位是molL-1,為溶液的密度,單位是gcm-3,w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,單位是g mol-1)。(4)溶液稀釋及不同濃度同種溶質(zhì)的溶液混合的計算。溶液稀釋。a.溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變,即m1w1=m2w2。b.溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變,即c1V1=c2V2。c.溶液質(zhì)量守恒,m(稀)=m(濃)+m(水)(體積一般不守恒)。溶液混合。混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,即c1V1+c2V2=c混V混。(5)同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。等體積混合。a.當溶液密度大于1 gcm-3時,必然是溶液濃度越大,密度越大(如H2SO4、HN

4、O3、HCl、NaOH等多數(shù)物質(zhì)的溶液),等體積混合后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w12(a%+b%)。b.當溶液密度小于1 gcm-3時,必然是溶液濃度越大,密度越小(如酒精溶液、氨水等),等體積混合后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w1 gcm-3還是”“”“”或“=”)1 L 2 molL-1的Na2SO4溶液中Na+的濃度。(5)10 g NaCl溶于40 g水形成的溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,從中取出5 g溶液,所含NaCl質(zhì)量為,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。關(guān)鍵能力考向突破考向1物質(zhì)的量濃度概念的理解【典例1】(2020湖北天門調(diào)研測試)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A.0.3 molL-1的Na2SO4溶

5、液中含有的Na+和SO42-的總物質(zhì)的量為0.9 molB.當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL-1,只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時,其濃度才是1 molL-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D.10 時,0.35 molL-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10 時,其體積小于100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL-1方法技巧巧用電荷守恒求解離子濃度任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒,即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。

6、如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒關(guān)系為3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),只要知道其中三種離子的濃度,即可求剩余一種離子的濃度。對點演練1(2020湖南師范大學附屬中學模擬)實驗室有一瓶溶液,標簽上標有“0.2 molL-1 BaCl2溶液”的字樣,下面對該溶液的敘述正確的是()A.配制500 mL該溶液,可將0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中B.Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.2 molL-1C.將該瓶溶液稀釋到體積為原來的2倍,則所得溶液的c(Cl-)為0.2 molL-1D.從試劑瓶中取該溶液的一半,則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mo

7、lL-1考向2物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算【典例2】下表所示甲、乙是實驗室試劑標簽上的部分內(nèi)容,下列說法正確的是()硫酸化學純(CP)500 mL品名:硫酸化學式:H2SO4相對分子質(zhì)量:98密度:1.84 gcm-3質(zhì)量分數(shù):98%氨水化學純(CP)500 mL品名:氨水化學式:NH3相對分子質(zhì)量:17密度:0.88 gcm-3質(zhì)量分數(shù):25%甲乙A.氨水的物質(zhì)的量濃度約為6.3 molL-1B.各取5 mL兩種溶液與等質(zhì)量的水混合后,c(H2SO4)6.45 molL-1C.常溫下鐵不能與該硫酸反應D.各取10 mL兩種溶液置于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水易錯警示溶

8、液稀釋或混合時,溶液的體積一般不可直接相加,應根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度求算混合溶液的體積。溶液密度的單位一般是gmL-1,而溶液體積的單位一般是L,要注意單位的換算。應用物質(zhì)的量濃度進行計算時,要注意質(zhì)量守恒和電荷守恒的應用。對點演練2(2020河北衡水中學七調(diào))用密度為1 gcm-3、質(zhì)量分數(shù)是w的濃鹽酸與水按體積比為14混合配制成密度為2 gcm-3的稀鹽酸,則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A.100012w182.5 molL-1B.100012w1+4 molL-1C.100012w36.5(1+4) molL-1D.10001w182.5 molL-1考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制必

9、備知識自主預診知識梳理1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的目的(1)練習容量瓶的使用方法。(2)掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。(3)加深對物質(zhì)的量濃度概念的認識。2.配制過程用到的實驗用品燒杯、容量瓶、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、溶質(zhì)固體或濃溶液、蒸餾水。3.容量瓶的構(gòu)造及使用(1)容量瓶的構(gòu)造及用途。(2)使用容量瓶的注意事項。微點撥容量瓶是配制溶液的精密儀器,使用時要注意:不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能作為反應容器或用來長期貯存溶液;不能配制任意體積的溶液,只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。4.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)配制100 mL 1.00

10、molL-1 NaCl溶液。計算溶質(zhì)的質(zhì)量。計算配制100 mL 1.00 molL-1 NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量是。稱量。在托盤天平上稱量出NaCl固體。配制溶液。把稱好的NaCl固體放入燒杯中,再向燒杯中加入40 mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使NaCl固體完全溶解并冷卻至室溫。將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶,用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在刻度線以下12 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,至液面與刻度線相切。蓋好容量瓶瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。將配制好的溶液倒入試劑瓶中

11、,貼好標簽。(2)用1.00 molL-1NaCl溶液配制100 mL 0.50 molL-1NaCl溶液。計算所需1.00 molL-1 NaCl溶液的體積。計算配制100 mL 0.50 molL-1NaCl溶液所需1.00 molL-1NaCl溶液的體積為。量取1.00 molL-1NaCl溶液的體積。用量筒量取所需體積的1.00 molL-1NaCl溶液并注入燒杯中。配制溶液。向盛有1.00 molL-1 NaCl溶液的燒杯中加入20 mL蒸餾水,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻并冷卻到室溫。將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,并將洗滌液也都注入容量

12、瓶。繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水,直到液面在刻度線以下12 cm 時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,至液面與刻度線相切。蓋好容量瓶瓶塞,反復上下顛倒,搖勻。將配制好的100 mL 0.50 molL-1 NaCl溶液倒入試劑瓶中,貼好標簽。微點撥選用容量瓶的原則“大而近”,如需配制90mL溶液,應選用100mL的容量瓶。選用容量瓶時應指明其規(guī)格。往容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,要用玻璃棒引流,玻璃棒末端應在容量瓶刻度線以下。5.誤差分析(1)配制溶液過程中的誤差分析(以配制NaOH溶液為例分析)。依據(jù)c=nV=mMV,其中變量為m、V。因操作上的錯誤而導致實際溶質(zhì)質(zhì)量(或物質(zhì)的量)比理論值m(或n)偏小,或溶液體

13、積比理論值V偏大時,都會使所配溶液濃度偏低。反之偏高。具體分析如下:可能引起誤差的一些操作因變量c/(molL-1)mV砝碼與藥品位置顛倒(使用了游碼)減小偏低稱量時間過長(潮解)減小放在紙片上稱量NaOH減小向容量瓶中轉(zhuǎn)移時少量濺出減小未洗滌燒杯和玻璃棒減小定容時加水過多,用膠頭滴管吸出減小定容搖勻后液面下降再加水增大定容時仰視刻度線增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大偏高溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶定容減小定容時俯視刻度線減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻,液面下降不變?nèi)萘科坑谜麴s水洗滌后未干(2)定容時仰視、俯視誤差分析。結(jié)果:仰視時,容量瓶內(nèi)液面高于刻度線,所配溶液體積偏大,濃度偏低;俯視時,容量瓶內(nèi)

14、液面低于刻度線,所配溶液體積偏小,濃度偏高。微點撥配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應注意的地方(1)做需要補充儀器的實驗題時,要學會“有序思考”即按照實驗的先后順序、步驟,思考每一步所需儀器,然后與已給出的儀器對比,就不會漏寫某種儀器。(2)要注意所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。()(2)配制950 mL某濃度的溶液應選用950 mL的容量瓶。()(3)把0.585 g NaCl固體放入100 mL容量瓶中,加水到刻度線處,配成0.1 molL-1的NaCl溶液。()(4)搖勻后,液面位于刻度線以下,應再加水至

15、刻度線。()(5)配制950 mL 2 molL-1Na2CO3溶液時,應選1 000 mL容量瓶,稱取572.0 g Na2CO310H2O。()(6)用固體NaCl配制0.5 molL-1NaCl溶液,所用的儀器只有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。()(7)向如圖裝置中加入一定量Na2CO3固體直接配制0.5 molL-1的Na2CO3溶液。()2.下圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液過程中的幾步,回答下列問題:(1)圖示幾個步驟正確的先后順序應是。A.B.C.D.(2)其中對應的操作方法為。關(guān)鍵能力考向突破考向1一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程【典例1】配制480 mL 0.5 molL-1

16、的NaOH溶液,試回答下列問題。(1)選擇儀器:完成本實驗所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、等。(2)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為。(3)稱量:稱量過程中NaOH固體應放于小燒杯中并放在天平的(填“左盤”或“右盤”)。某學生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標尺的零刻度處,天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,說明此時左邊質(zhì)量(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為(填“32.6 g”或“32.61 g”),請用“”表示在托盤上放上砝碼,“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在下圖中標尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。砝碼質(zhì)量/g

17、502020105稱量(取用砝碼過程)標尺:(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒,作用是。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應使用引流,洗滌燒杯23次是為了。(6)定容、搖勻。定容的操作是。易錯警示溶液配制過程的“四個數(shù)據(jù)”溶液配制過程中有“四個數(shù)據(jù)”在高考中經(jīng)?？疾椤?shù)據(jù)要求或解釋藥品的質(zhì)量實驗室中一般用托盤天平稱量藥品,而托盤天平只能精確到0.1g,所以記錄數(shù)據(jù)時只能保留小數(shù)點后一位數(shù)字。如所需NaCl的質(zhì)量為14.6g,不能寫為14.60g容量瓶的規(guī)格(1)選擇容量瓶的規(guī)格時應該與所配溶液體積相等或稍大,如需配制480mL某溶液,則應該選擇500mL容量瓶(2)回答補充儀器的問題時應該注明

18、容量瓶的規(guī)格,如回答“500mL容量瓶”時,不能只回答“容量瓶”洗滌燒杯23次移液時洗滌燒杯23次是為了確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中,否則會導致溶液濃度偏低液面離容量瓶頸部刻度線12cm定容時,當液面離容量瓶頸部刻度線12cm時,應該改用膠頭滴管滴加,否則容易導致液體體積超過刻度線,導致溶液濃度偏低對點演練1下列說法正確的是()A.現(xiàn)需480 mL 0.1 molL-1硫酸銅溶液,則使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸銅固體B.配制1 molL-1NaOH溶液100 mL,用托盤天平稱量4 g NaOH固體放入100 mL容量瓶中溶解C.制備Fe(OH)3膠體,可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并

19、繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色D.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯考向2溶液配制的誤差分析【典例2】(2020安徽桐城中學模擬)在配制溶液過程中正確的是()A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時量筒必須先潤洗B.配制稀鹽酸時,容量瓶中少量的水不影響最終的濃度C.定容時觀察液面俯視會造成所配溶液濃度偏低D.濃硫酸稀釋后即可注入容量瓶進行配制方法技巧誤差分析的思維流程對點演練2(2020江西臨川一中適應性考試)下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是()用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱的絕對值;溶液轉(zhuǎn)移到容量

20、瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;酸堿中和滴定過程中,開始時平視讀數(shù),結(jié)束時仰視讀數(shù)所得溶液的體積;在用標準溶液(已知濃度)滴定未知濃度的溶液時,盛標準液的滴定管水洗后未潤洗;配制溶液定容時,仰視容量瓶的刻度線A.B.C.D.考點三溶解度溶解度曲線必備知識自主預診知識梳理1.溶解度固體物質(zhì)的溶解度定義:在一定溫度下,某固體物質(zhì)在溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度,其單位為g。利用飽和溶液求溶解度的公式:S固體=m溶質(zhì)m溶劑100 g。影響因素:溶劑的影響,如NaCl易溶于水不易溶于汽油。溫度的影響:升高溫度,大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大,少數(shù)物質(zhì)的溶解度

21、減小,如Ca(OH)2。氣體物質(zhì)的溶解度定義:通常指該氣體(壓強為101 kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。影響因素:氣體溶解度的大小與溫度和壓強有關(guān),溫度升高,溶解度;壓強增大,溶解度。2.溶解度曲線(1)常見物質(zhì)的溶解度曲線。(2)溶解度曲線的含義。同一物質(zhì)在各溫度時的溶解度不同。兩曲線交點的含義:表示兩物質(zhì)在某溫度時的溶解度相同?？焖俦容^兩種物質(zhì)在某溫度時溶解度的大小。能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢。3.根據(jù)溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)采取的方法;若NaCl溶液中含有KNO3,應采取,趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度

22、影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、的方法;若KNO3溶液中含有NaCl,應采取加熱濃縮、過濾的方法。自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?。()(2)某物質(zhì)的溶解性為難溶,則該物質(zhì)的溶解度為0。()(3)一般來說,溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物。()(4)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動。()(5)通過沉淀反應能將大部分雜質(zhì)離子沉淀。()(6)重結(jié)晶的步驟為:加熱溶解、冷卻過濾、結(jié)晶。()(7)利用重結(jié)晶提純的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化大。()2.下列現(xiàn)象或操作與溶解度或溶解度的變化無關(guān)的

23、是()A.液溴保存時用水封B.合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中的氨分離C.將苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁D.重結(jié)晶法分離氯化鈉和氯化鉀關(guān)鍵能力考向突破考向1溶解度曲線的理解【典例1】如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列說法中正確的是()A.a的溶解度大于b的溶解度B.在t時,a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C.當a中含有少量b時,可以用冷卻結(jié)晶的方法提純aD.在t時,將a、b的飽和溶液升溫后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):ab對點演練1已知四種鹽的溶解度(S)曲線如圖所示,下列說法不正確的是()A.將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B.將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C.Mg(ClO3)

24、2中混有少量NaCl雜質(zhì),可用重結(jié)晶法提純D.可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2考向2根據(jù)溶解度曲線進行分離提純【典例2】(2017全國3,27節(jié)選)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:回答下列問題:已知:(1)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80 b.60 c.40 d.10 步驟的反應類型是。(2)某工廠用m1 kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7

25、,最終得到產(chǎn)品m2 kg,產(chǎn)率為。對點演練2如表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(假設(shè)鹽類共存時不影響各自的溶解度,分離晶體時,溶劑的損耗忽略不計):物質(zhì)NaNO3KNO3NaClKCl溶解度/g10 80.521.235.731.0100 17524639.156.6用物質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料制取硝酸鉀晶體,其流程如圖所示:以下說法錯誤的是()A.和的實驗過程中,都需要控制溫度B.實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C.實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D.用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建核心速記1.濃度計算的2個公式(1)溶質(zhì)B的濃度(cB

26、),溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)和溶液的體積(V)之間的關(guān)系為cB=nBV。(2)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度(c),溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w),溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)和溶液的密度()之間的關(guān)系為c=1000wM。2.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時誤差分析的2個關(guān)鍵(1)抓住公式c=nV=mMV。(2)分析不當操作導致溶質(zhì)質(zhì)量m或溶液體積V發(fā)生的變化,然后進一步分析導致濃度的變化。第4節(jié)物質(zhì)的量濃度考點一物質(zhì)的量濃度及其計算必備知識自主預診1.(1)物質(zhì)的量cB=nBVmolL-1(2)不變質(zhì)量物質(zhì)的量2.溶質(zhì)溶液m(B)m(aq)100%1000w(B)M自我診斷1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.答案(1

27、)2 molL-1(2)1.8 mol(3)100(4)=(5)20%1 g20%關(guān)鍵能力考向突破典例1DA項未給出溶液體積,無法計算離子的物質(zhì)的量,A項錯誤;B項未說明氨氣的體積是標準狀況下的體積,無法計算氨水的濃度,B項錯誤;C項,根據(jù)溶液中陰、陽離子電荷守恒,若Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+的物質(zhì)的量濃度大于Cl-的物質(zhì)的量濃度,C項錯誤;D項,KCl飽和溶液蒸發(fā)溶劑后析出了溶質(zhì),恢復到原來溫度時溶解度不變,飽和溶液物質(zhì)的量濃度不變,D項正確。對點演練1 C配制500mL0.2molL-1BaCl2溶液,應將0.1molBaCl2溶于水配制500mL溶液,其濃度為0.2molL

28、-1,A項錯誤;由BaCl2的構(gòu)成可知,Ba2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度分別為0.2molL-1、0.4molL-1,B項錯誤;由于Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1,稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變,則將該瓶溶液稀釋到體積為原來的2倍,所得溶液的c(Cl-)為0.2molL-1,C項正確;溶液具有均一性,則從試劑瓶中取該溶液的一半,則所取溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.2molL-1,D項錯誤。典例2B根據(jù)標簽上的內(nèi)容可計算該氨水的物質(zhì)的量濃度約為1000mLL-10.88gmL-125%17gmol-1=12.9molL-1,A項錯誤;由已知可得c(H2SO4)=18.4molL-1,各取5mL兩

29、種溶液與等質(zhì)量的水混合后,對硫酸而言,硫酸濃度越大,密度越大,等質(zhì)量的水和硫酸比較,水的體積大,所以c(H2SO4)6.45molL-1,B項正確;由題意可知該硫酸為濃硫酸,常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化,鈍化是化學變化,C項錯誤;濃硫酸的密度比水大,且溶于水放出大量的熱,稀釋濃硫酸時,應在燒杯中加入水,再將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌,D項錯誤。對點演練2 C密度為1gcm-3、質(zhì)量分數(shù)是w的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(濃)=10001w36.5molL-1,設(shè)所取濃鹽酸的體積為1L,則水的體積為4L,則1L濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量是n(HCl)=cV=10001w36.5molL-1

30、1L=10001w36.5mol,向1L濃鹽酸中加入4L水后溶液的質(zhì)量為m(溶液)=m(濃鹽酸)+m(H2O)=(10001+4000)g,由于稀釋后溶液的密度為2gcm-3,所以稀鹽酸的體積為V(稀)=m溶液溶液=(10001+4000) g11032gL-1=1+42L,因此稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(稀)=nV=10001w36.5mol1+42L=100012w36.5(1+4)molL-1?？键c二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制必備知識自主預診3.(1)刻度線100 mL250 mL4.(1)5.85 g5.9 g(2)50 mL自我診斷1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2

31、.答案(1)B(2)將蒸餾水緩緩注入容量瓶中,當液面離容量瓶頸部刻度線12 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切關(guān)鍵能力考向突破典例1答案(1)膠頭滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盤小于32.6 g砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)(4)攪拌,加速溶解(5)玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線12 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線在同一水平面上解析解答本題時需注意以下兩點:在計算所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量時,要按容量瓶的容積進行計算。用容量瓶不能配制任意體積的溶液,只能按照實驗室中現(xiàn)有

32、規(guī)格的容量瓶進行配制。(1)實驗室中有500mL的容量瓶,需要480mL的溶液,配制時應配制500mL溶液,另外還缺少膠頭滴管。(2)m(NaOH)=0.5molL-10.5L40.0gmol-1=10.0g。(3)用托盤天平稱量時,物品放在左盤,托盤天平可精確到0.1g。在稱量時,取砝碼的順序為先大后小,然后移動游碼。對點演練1 C實驗室沒有480mL的容量瓶,應選擇500mL的容量瓶,配制500mL0.1molL-1硫酸銅溶液需要硫酸銅的質(zhì)量為0.5L0.1molL-1160gmol-1=8.0g,A錯誤;氫氧化鈉固體應該在燒杯中溶解,冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶,B錯誤;制備Fe(OH)3膠體時

33、,向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即可得到氫氧化鐵膠體,C正確;量筒是量出式儀器,量取的液體倒出的量就是所讀的量,不用洗滌,如果洗滌并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯,實際量取濃硫酸的體積會偏大,所配溶液的濃度偏高,D錯誤。典例2B量筒量取溶液時不應潤洗,否則所取溶液偏多,A錯誤;因配制過程中需要用蒸餾水定容,故配制稀鹽酸時,容量瓶中少量的水不影響最終的濃度,B正確;定容時觀察液面俯視,則所加蒸餾水偏少,會造成所配溶液濃度偏高,C錯誤;濃硫酸稀釋后必須冷卻至室溫再注入容量瓶配制,D錯誤。對點演練2 B醋酸為弱電解質(zhì),其電離過程為吸熱過程,因此稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應測定的中和熱的絕對值偏小,故符合題意;溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌,會造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,即最終配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低,故符合題意;中和滴定過程中,開始時平視讀數(shù),結(jié)束時仰視讀數(shù)所得溶液的體積偏大,故不符合題意;未用標準溶液潤洗滴定管,標準液的濃度降低,消耗標準液的體積增大,即測的未知溶液的濃度將偏大,故不符合題意;配制溶液定容時,仰視容量瓶的刻度線,所得溶液體積偏大,濃度偏小,故符合題意;綜上所述,偏低的是?？键c三溶解度溶解度曲線必備知識自主預診1.100 g減小增大3.(1)蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶(2)冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶自我診斷1.答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)