【高中化學(xué)】(蘇教版)高中化學(xué)《必修1》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、專題 1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)一、 物質(zhì)的分類（ 1） 從物質(zhì)的組成分類：可以從混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)、無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物等入手將物質(zhì)進(jìn)行分類。純凈物與混合物的區(qū)別：純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)（ 2） 從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。（ 3） 從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。（ 4） 從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物資分為可溶、難溶。另外，還可以從物質(zhì)的用途、物質(zhì)的來(lái)源等其他角度對(duì)它們進(jìn)行分類。二、 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1

2、. 物質(zhì)的性質(zhì)及其變化（1） 物質(zhì)的性質(zhì)物理性物質(zhì)不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)直接表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔質(zhì) 點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度等化學(xué)性物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、質(zhì)可燃性、穩(wěn)定性等（2）物質(zhì)的變化物理變定物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如：水結(jié)成化義冰，蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活性炭的吸附漂白等定物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、熱效應(yīng)、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。如：金屬的腐蝕、物質(zhì)義的燃燒、食品的腐敗變質(zhì)、銨鹽受熱分解等化學(xué)變按反應(yīng)形式可分為：分解、化合、置換、復(fù)分解化類按反應(yīng)的本

3、質(zhì)可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)型按參與反應(yīng)的離子可分為：離子反應(yīng)、分子反應(yīng)按反應(yīng)進(jìn)行的程度可分為：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)2. 無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律（1）金屬 +非金屬 無(wú)氧酸鹽Mg+Cl 2MgCl 2（2）堿性氧化物 +酸性氧化物 含氧酸鹽CaO+CO 2=CaCO 3（3）酸+堿 鹽 +水2HCl+Ba(OH) 2=BaCl 2+H 2O（4）鹽+鹽 兩種新鹽AgNO 3 +NaCl= AgCl +NaNO3一般參加反應(yīng)的兩種鹽可溶，反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行。（5）金屬 +氧氣 堿性氧化物2Cu+O22CuO（6）堿性氧化物 +水 堿CaO+ H 2O=Ca(OH) 2一般生成

4、的是可溶性的強(qiáng)堿，如CuO、 Fe2O3 等不能與 H2O 反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物(堿 )。（7）堿+鹽 新堿 +新鹽Ca(OH) 2+Na 2CO3=CaCO 3 +2NaOH（8）非金屬 +氧氣 酸性氧化物S+ O2SO2（9）酸性氧化物 +水 對(duì)應(yīng)含氧酸SO3+ H 2O=H 2SO4（ 10） 酸+鹽 新酸 +新鹽CaCO3+2HCl=CaCl 2+ H 2O+CO 2一般要符合強(qiáng)酸制弱酸或高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸(難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸)。（11） 鹽+金屬 新鹽 +新金屬Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強(qiáng)于新金屬、金屬活潑性不能太強(qiáng)(K 、 Na、Ca

5、 等與鹽溶液接觸立即與水反應(yīng)置換出氫)等條件。（12） 金屬 +酸 鹽+氫氣Zn+ H 2SO4= ZnSO 4+H 2金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)注意：一是金屬在活動(dòng)性順序表中應(yīng)排在氫以前，二是酸不能是氧化性酸 (濃硫酸、濃、稀硝酸等)（13） 堿性氧化物 +酸 鹽 +水CuO+2HCl=CuCl 2+ H 2O（14） 酸性氧化物 +堿 鹽 +水CO2+Ca(OH) 2= CaCO3 + H2O（15） 同(7)（16） 同(10)三、 物質(zhì)的量（ 1） 物質(zhì)的量 是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。是國(guó)際單位制中的基本物理量，用符號(hào) n 表示。（ 2） 摩爾 是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物

6、質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。摩爾簡(jiǎn)稱摩，符號(hào) mol 。使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。不能用于描述宏觀物質(zhì)。（3）阿伏加德羅常數(shù)1mol任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，通常使用近似值6.02 1023mol-1 。物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：n=NNA四、 摩爾質(zhì)量（1）摩爾質(zhì)量1mol 任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位 gmol -1，符號(hào)為M 。物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n=mM五、 物質(zhì)的聚集狀態(tài)（ 1

7、） 影響物質(zhì)體積大小的因素有：微粒數(shù)目；微粒大??；微粒之間的距離。（ 2） 對(duì)于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大小；對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。（ 3） 對(duì)于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強(qiáng)。溫度一定，壓強(qiáng)越大，氣體體積越小，壓強(qiáng)越小，氣體體積越大；壓強(qiáng)一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。六、 氣體摩爾體積(1) 氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號(hào)為 Vm ，單位為 Lmol -1 ，氣體摩爾體積的表達(dá)式為Vm= Vn-1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 (0， 101kPa)，氣體摩爾

8、體積 Vm22.4 L mol 這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。 由此也可以推知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以Vm ，即由此也可推得：M =Vm(2) 阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：適用于相同條件下任何氣體不同表述：若T、 P、 V 相同，則N( 或 n)相同；若T 、 P、n 相同，則V 相同。2推論： T 、 p 相同N1= V1= n1N 2V2n2七、 物質(zhì)的分散體系(1) 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較溶液膠體懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大小/nm100均勻、有的透明、(較)不均勻、不透明、外觀特征均勻、透明

9、、穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定能否通過(guò)濾紙能否通過(guò)半透膜能否有丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例NaCl 、蔗糖溶液Fe(OH) 3 膠體泥水(2) 膠體的概念和性質(zhì)概念 分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm100nm 之間的分散系稱做“膠體 ”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。膠體有如下的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng) 在暗室中， 讓一束平行光線通過(guò)肉眼看來(lái)完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱為“丁達(dá)爾效應(yīng) ”。丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果。布朗運(yùn)動(dòng) 在膠體中，由于質(zhì)點(diǎn)在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無(wú)規(guī)

10、則的熱運(yùn)動(dòng)，稱為 “布朗運(yùn)動(dòng) ”。*電泳 在外加電場(chǎng)的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽(yáng)極)做定向移動(dòng)的現(xiàn)象。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運(yùn)動(dòng)，并沒(méi)有凝聚而沉淀。凝聚 膠體分散系中， 分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為 “凝聚 ”。能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)因素有加電解質(zhì) (酸、堿及鹽 )、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一、 物質(zhì)的分離與提純（1）物質(zhì)的分離：是把混合物中的各種物質(zhì)分開的過(guò)程，分開以后的各物質(zhì)應(yīng)該盡量減少損失，而且是比較純凈的。經(jīng)常采用的分離方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾(分餾 )、萃取、滲析、洗氣等。（2）物質(zhì)的提純：是指將某種物

11、質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過(guò)程。它和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進(jìn)行恢復(fù)。物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。所謂不增， 是指在提純過(guò)程中不增加新物質(zhì)，不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變，易分是指使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分開。提純的方法可以歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾?，這是提純物質(zhì)的最佳方案。如除去Na2 CO3 中混有的NaHCO3即可將混合物加熱使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為 Na CO 。23雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過(guò)濾的方法除去沉淀?；癁闅猓杭訜峄蚣尤胍环N試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na2CO3，則

12、可加鹽酸使 CO3 2-變 CO2 逸出。溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來(lái)。如用CCl 4 可將碘從水中萃取出來(lái)。（3）物質(zhì)分離和提純的常用方法方法適用范圍主要儀器舉例注意事項(xiàng)固體與液體分離漏 斗 、 燒粗 鹽 的 提要 “一貼二低三靠 ”杯 、 玻 璃純時(shí)，把粗必要時(shí)要洗滌沉淀物( 在過(guò)濾器棒 、 鐵 架鹽溶于水，中進(jìn)行 )過(guò)濾臺(tái) ( 帶 鐵經(jīng)過(guò)過(guò)濾，定量實(shí)驗(yàn)的過(guò)濾要“無(wú)損失 ”圈 )、濾紙把 不 溶 于水 的 固 體雜質(zhì)除去分離溶于溶劑中蒸 發(fā) 皿 、從 食 鹽 水溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不蒸發(fā)的溶質(zhì)三 角 架 、溶 液 中 提易被氧氣氧化酒 精 燈 、取 食 鹽 晶蒸發(fā)過(guò)

13、程應(yīng)不斷攪拌玻璃棒體近干時(shí)停止加熱、余熱蒸干利用溶質(zhì)在兩種可 在 燒CCl 4 把 溶萃取后要再進(jìn)行分液互不相溶的溶劑杯 、 試 管在水的 Br 2對(duì)萃取劑的要求： 與原溶劑互不中 的 溶 解 度 不等 中 進(jìn)萃取出來(lái)相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解萃取同，用一種溶劑行 ， 一 般度比在原溶劑中大； 溶質(zhì)不與萃取把溶質(zhì)從它與另在 分 液 漏劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大一種溶劑所組成斗中 (為便萃取后得到的仍是溶液， 一般再的溶液里提取出于 萃 取 后通過(guò)分餾等方法進(jìn)一步分離來(lái)分液 )分液兩種互不相溶的分液漏斗水，苯的分上層液體從上口倒出，下層液體從液體的分離離下口放出混合物中各組分燒 杯 及 過(guò)從

14、氯 化 鈉一般先配制較高溫度的飽和溶結(jié)晶在溶劑中的溶解濾儀器和 硝 酸 鉀液，然后降溫結(jié)晶重結(jié)度隨溫度變化不的 混 合 物結(jié)晶后過(guò)濾分離出晶體晶同中 提 純 硝酸鉀利用沸點(diǎn)不同以蒸 餾 燒制 取 蒸 餾溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管分離互溶液體混瓶 、 水 冷水，除去水口處合物凝 管 、 酒中雜質(zhì)；石加碎瓷片蒸餾精 燈 、 錐油分餾注意冷凝管水流方向應(yīng)下進(jìn)上形 瓶 、 牛出分餾角 管 、 溫不可蒸干度 計(jì) 、 鐵架 臺(tái) 、 石棉網(wǎng)等二、 常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)（1）常見(jiàn)陰離子的特性及檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl -AgNO 3 溶液，稀硝生 成 的 白色 沉 淀 不酸溶于稀硝酸 BaCl 2 溶液、

15、稀 生 成 的白 色 沉 淀CO32-鹽酸鹽酸、石灰能溶于稀鹽酸水 生 成 能使 石 灰 水變渾濁的無(wú)色氣體無(wú)色酚酞變紅OH -紫色石蕊試液變藍(lán) pH 試紙顯藍(lán)色至深藍(lán)色SO42-可溶性鋇鹽溶液，生 成 不 溶于 稀 鹽 酸稀鹽酸的白色沉淀離子方程式及說(shuō)明Ag +Cl - =AgCl (白色 ) Ba2+CO 32-=BaCO 3 BaCO 3+2H +=Ba2+CO 2 +H 2O CO32-+2H +=CO 2+H 2OCO2+Ca(OH) 2= CaCO3 (白色 )+ H 2O OH-表現(xiàn)堿性2+2-Ba+SO4 =BaSO4(白色 )（2）常見(jiàn)陽(yáng)離子的特性及檢驗(yàn)：離子檢驗(yàn)試劑主要實(shí)驗(yàn)

16、現(xiàn)象離子方程式及說(shuō)明H+紫色石蕊試液變紅色 pH 試紙變紅色Fe3+硫氰化鉀溶液溶液變成血紅色Fe3+3SCN -Fe(SCN) 3氫氧化鈉溶液、紅加熱有刺激性氣味NH 4+OH -NH 3 +H2ONH 4+色石蕊試紙氣體生成，使試紙變藍(lán)NH 3 可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)三、 溶液的配制和分析(一 ) 物質(zhì)的量濃度（1） 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)：cB，常用單位為 mol L-1 或 molm-3（2）物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液的體積之間的關(guān)系：n Bc B V(二 ) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1. 配制物

17、質(zhì)的量濃度溶液主要配制儀器托盤天平 (以固體藥品配制時(shí) )或量筒 (以濃溶液配制稀溶液時(shí) ) 、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管2. 配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：（ 1） 計(jì)算：計(jì)算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量(固體溶質(zhì) )或體積 (液體溶質(zhì)、濃溶液 )；（ 2） 稱量 (或量取 )：用天平稱量固體溶質(zhì) (或用量筒量取液體體積 )；（ 3） 溶解：把稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，攪拌；（4）轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中(配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶)；（5）洗滌：洗滌燒杯 23 次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中(洗液及原配液不能超過(guò)所配制溶液的體積)；（6）定容：往

18、容量瓶中加水直至液面接近刻度線12cm 處，改用膠頭滴管加水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻。3. 關(guān)于容量瓶的使用（ 1） 容量瓶是配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶是細(xì)頸、梨形的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有標(biāo)線，瓶上有溫度和容量。（ 2） 使用容量瓶的注意事項(xiàng)：a)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。(50mL 、 100mL 、 250mL 、 500mL)b) 使用前要檢查容量瓶是否漏水。c) 使用前要先用蒸餾水洗滌容量瓶。d) 容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長(zhǎng)期貯存溶液。4. 配制誤差分析

19、（1）若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無(wú)誤，但所使用砝碼生銹，m 偏大，結(jié)果偏高。（ 2） 若沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁，使 n 減小，結(jié)果偏低。（ 3） 若容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對(duì)結(jié)果無(wú)影響。（ 4） 俯視刻度線： V 偏小， c 偏高。（ 5） 仰視刻度線： V 偏大， c 偏低。未冷卻至室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容，則V 偏小， c 偏高。四、規(guī)律總結(jié)物質(zhì)的量(mol) 與其他常用計(jì)量的關(guān)系專題 2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物一、氯氣的生產(chǎn)原理(一 ) 氯氣的工業(yè)制法（1）原料：飽和食鹽水。（2）原理： 2NaCl+2H 22NaOH+H22O +Cl(在

20、陽(yáng)極生成黃綠色的氯氣，陰極生成氫氣 )(二 ) 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理：MnO 2+4HCl( 濃)MnCl 2+Cl 2十 2H 2O（2）裝置：用 “固+液氣體 ”（3）除雜：制得的 Cl 2 中含有氯化氫雜質(zhì)， 通常用飽和食鹽水洗氣，如要制取干燥的 Cl 2，可以用濃硫酸作干燥劑以除去水蒸氣。（4）收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水收集。（5）尾氣處理：氯氣有毒，為防止其污染空氣，必須加以吸收，一般用NaOH 溶液吸收多余的 Cl 2。 Cl 2+2NaOHNaCl+NaClO( 次氯酸鈣 )+H 2O二、 氯氣的性質(zhì)(一 ) 認(rèn)識(shí)氯氣的物理性質(zhì)（ 1） Cl2 在通常狀況下是一種黃綠

21、色的氣體。氯氣的密度比空氣大，能溶于水。（ 2） 有強(qiáng)烈的刺激性氣味，有毒。 (聞 Cl 2 的氣味時(shí)應(yīng)掌握正確的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng)， 使極少量的 Cl 2 飄入鼻孔， 這也是在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中聞氣體氣味的基本方法。 ) (二) 氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl 2 是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強(qiáng)的氧化性，能氧化大多數(shù)的金屬和非金屬。（ 1）氯氣與金屬的反應(yīng)：2Na+Cl 22NaCl現(xiàn)象：劇烈燃燒，有白煙(NaCl 小顆粒 )生成。Cu+Cl 2CuCl 2現(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色煙(CuCl 2小顆粒)，溶于水呈淺綠色。逐漸加水稀釋則經(jīng)歷淺綠藍(lán)綠淺藍(lán)的顏色變化。2Fe+3Cl 22FeC

22、l3現(xiàn)象：鐵絲燃燒，生成棕褐色的煙(FeCl3 小顆粒 )，溶于水得棕黃色溶液。說(shuō)明：氯氣是強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬(如 Fe、 Cu 等 )反應(yīng)，生成物為高價(jià)金屬的氯化物 ( 如 FeCl3、 CuCl 2)。Fe 與 Cl 2 作用不生成 FeCl2。硫與 Fe、 Cu 反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物。Cl 2 的非金屬性比S 的非金屬性強(qiáng)。干燥的 Cl 2 不與 Fe 反應(yīng)，所以液態(tài) Cl 2 可用鋼瓶盛裝。（ 2） 氯氣與非金屬的反應(yīng)：H 2+Cl 22HCl純凈的 H 2 在 Cl 2 中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，有白霧。點(diǎn)燃或光照氫氣和氯氣的混合氣體，會(huì)發(fā)生爆炸。說(shuō)明：固體小顆粒分布于氣體中的

23、現(xiàn)象叫煙， 液體小液滴分布于氣體中的現(xiàn)象叫霧。 故打開濃鹽酸、濃硝酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。（ 3） 氯氣與水的反應(yīng)： Cl 2+H 2O=HCl+HClO在新制氯水中含有分子H 2O、Cl 2 、HClO ，含有離子 H+ 、 Cl-、ClO -、OH- (水可電離出 H+ 和OH-)。生成物中的 HClO 有三條主要性質(zhì)：弱酸性：酸性比 H 2CO3 還要弱；強(qiáng)氧化性： HClO 中氯元素的化合價(jià)為+1 價(jià)，因此它具有很強(qiáng)的氧化性，可以用作漂白劑和自來(lái)水的殺菌消毒劑；不穩(wěn)定性： HClO 不穩(wěn)定，見(jiàn)光受熱可以發(fā)生分解反應(yīng)。2HClO2HCl+O 2。所以久置的氯水中含有H 2O 分子和 H

24、+ 、Cl -、OH -離子，相當(dāng)于稀鹽酸。通常所用的氯水是新制氯水， 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常作為Cl 2 的代用品。 氯水和液氯是不同的， 前者是混合物，而后者是純凈物。（ 4）氯氣與堿的反應(yīng)：Cl 2通入 NaOH 溶液： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O反應(yīng)的離子方程式： Cl 2+2OH -Cl - +ClO -+H 2O工業(yè)上制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH) 2CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2，主要成分是Ca(ClO) 2 和 CaCl2。漂白原理： Ca(ClO) 2+2HClCaCl2+2HClOCa(ClO) 2+H2

25、O+CO 2CaCO3+2HClO漂白粉失效的原因：Ca(ClO) 2+H 2O+CO 2CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O 2（ 5）Cl - 的檢驗(yàn)：與 AgNO 3 溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HNO 3 的白色沉淀，AgNO3+ NaCl= AgCl +NaNO3三、 溴、碘的提取(一 ) 溴碘的物理性質(zhì)1. 溴 (Br 2)：深紅棕色的液體，刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性，在水中溶解度小，易溶于有機(jī)溶劑。2. 碘 (I2)：紫黑色固體，易升華，在水中溶解度小，易溶于有機(jī)溶劑。(二 ) Br 2 的提?。?1） 流程：熱空氣Cl2含 Br 的母液含 Br 2 的溶液冷凝粗溴精制高純度

26、的 Br 2 單質(zhì)（ 2）化學(xué)反應(yīng)原理：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2(三 ) I2 的提?。?1） 流程：（ 2） 化學(xué)反應(yīng)原理Cl 2+2KI=2KCl+I 2四、 氧化還原反應(yīng)(一 ) 氧化還原反應(yīng)中的概念間的關(guān)系口訣：升(化合價(jià)升高 )失 (失電子 )氧 (被氧化， 發(fā)生氧化反應(yīng) )還 (做還原劑， 本身具有還原性 )，降( 化合價(jià)降低 )得( 得電子 )還 (被還原，發(fā)生還原反應(yīng))氧 (做氧化劑，本身具有氧化性 )。(二 ) 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移(或得失 )的表示方法雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。(三 ) 氧化還原反應(yīng)中的守恒1. 化合價(jià)降低總數(shù) =化合價(jià)升

27、高總數(shù)2. 失去電子總數(shù) =得到電子總數(shù)3. 得 (失 )電子總數(shù) =化合價(jià)降低 (升高 )總數(shù)4. 遵循質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后相同元素的原子個(gè)數(shù)相等。(四 ) 氧化還原反應(yīng)性質(zhì)的傳遞規(guī)律氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物(五 ) 價(jià)態(tài)規(guī)律同種元素：最高價(jià)時(shí) 只具有氧化性最低價(jià)時(shí) 只具有還原性中間價(jià)時(shí) 既有氧化性又有還原性(六 ) 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系第二單元鈉、鎂及其化合物一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié) 構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。物 理 質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比性 質(zhì) 煤油大，熔點(diǎn)較低?；?學(xué)

28、性 質(zhì)存 在保 存制 取用 途與非金鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O 2=2Na 2O(灰白色 )鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：屬單質(zhì)點(diǎn)燃2Na+Cl 2 = 2NaCl與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅2Na+2H 2O=2NaOH+H 2與酸反應(yīng)， 現(xiàn)象與水反應(yīng)相似， 更劇烈， 鈉先與酸反應(yīng)， 再與水反應(yīng)。與與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH ，H 2，再考慮 NaOH 與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀?；衔?Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH) 2 +Na2SO4+H 2 與某些熔融鹽：o700800 C自然界中只能以化合態(tài)存在煤油

29、或石蠟中，使之隔絕空氣和水通電2NaCl( 熔融 )=2Na+Cl 21、 鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑3、作強(qiáng)還原劑4、作電光源二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較碳酸鈉 (Na2CO3 )碳酸氫鈉 (NaHCO 3)俗 名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶 (同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉 )易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO NaCO+CO +HO32322堿性堿性 ( 相同濃度時(shí)，碳酸鈉水溶液的堿性PH 比碳酸氫鈉的大 )與鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2 O+CO 2酸碳酸Na2CO3+ H2 O+CO 2= 2N

30、aHCO 3不能反應(yīng)與NaOH不能反應(yīng)NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2O堿Ca(OH)2NaCO+Ca(OH) =CaCO +2NaOH產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)2323三、鎂的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性與 O2點(diǎn)燃2Mg+O =2MgO2與其他點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)非金屬M(fèi)g+Cl 2=MgCl 2， 3Mg+N 2= Mg 3N2與氧化物點(diǎn)燃2Mg+CO =2MgO+C2與水反應(yīng)Mg+2H OMg(OH) +H222與酸Mg+2HCl=MgCl 2+H 2與鹽溶液反應(yīng)Mg+Cu 2+= Mg 2+ CuMgCl+Ca(OH) =Mg(OH)

31、+CaClMg(OH) +2HCl=MgCl+2H O2222222制取HCl通電MgCl 2 ?6H2O= MgCl 2+6H 2O MgCl 2(熔融 )= Mg+Cl 2用途1、鎂合金 -密度小，硬度和強(qiáng)度都較大2、氧化鎂 -優(yōu)質(zhì)耐高溫材料四、侯氏制堿法(由氯化鈉制備碳酸鈉)向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入 CO2，利用 NaHCO 3 溶解度較小，析出 NaHCO3，將析出的 NaHCO 3晶體煅燒，即得 Na2CO3。NaCl+NH3+CO +H O=NaHCO +NH4Cl2232NaHCO 3Na2CO3+CO 2 +H2O五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1) 電解質(zhì)與非

32、電解質(zhì)的比較電解質(zhì)非電解質(zhì)定 義溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物大多數(shù)有機(jī)化合物，CO2、 SO2、NH 3 等能否電離能不能實(shí) 例H 2SO4、 NaOH 、 NaCl 、 HCl 等酒精，蔗糖， CO2， SO3 等(2) 電解質(zhì)的導(dǎo)電電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：陰、陽(yáng)離子的定向移動(dòng)。電解質(zhì)的導(dǎo)電能力：自由移動(dòng)的離子的濃度越大，離子電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(3) 注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言，單質(zhì)、混合物都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。六、強(qiáng)電解質(zhì)和

33、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液里全部電離成離子的電在水溶液里只有一部分分子電離成離解質(zhì)子的電解質(zhì)電離程度完全少部分溶質(zhì)微粒離子分子、離子 (少數(shù) )電離方程式用 “”用 “”實(shí)例H 2SO4、HNO 3、HCl 、KOH 、NaOH 、 NH 3H2O、CH3COOH 、H 2CO3 等弱酸、NaCl 、 KCl等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部弱堿和 H2O分鹽七、離子方程式(1) 離子方程式的書寫方法寫 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；拆 把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式CO2、 NH 3、 SO2 等氣體不能大量共存。 H 2O、 H2 S、 H 2SiO3 、H 2CO3 等。刪 將不參加反應(yīng)的離子從

34、方程式兩端刪去。查 檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。注意事項(xiàng)：難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物均保留化學(xué)式。不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能寫離子方程式。如：固體與固體反應(yīng) (實(shí)驗(yàn)室用 Ca(OH) 2 固體和 NH 4Cl 固體反應(yīng)制 NH 3)。再如：濃硫酸、濃 H 3PO4 與固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式。氨水作為反應(yīng)物寫NH 3H 2O；作為生成物，若加熱條件或濃度很大，可寫NH 3(標(biāo) “”號(hào) ) ，否則一般寫 NH 3H 2O。有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)：a.若生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如Na SO4溶液中加

35、入CaCl22溶液：Ca2+ SO42-=CaSO4b.若反應(yīng)物中有微溶物參加時(shí)，分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號(hào)。如CO2通入澄清石灰水中：CO2 +2OH- =CaCO3 + H2O；其二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如在石灰乳中加入Na 2CO3 溶液： Ca(OH)2 + CO3 2-=CaCO 3 +2OH-c. 常見(jiàn)的微溶物有： Ca(OH) 2、CaSO4、 MgCO 3、 Ag 2 SO4、 MgSO 3。酸式鹽參加的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO 3 和HCl 反應(yīng)： HCO 3-+H+ =H 2O+CO 2；強(qiáng)酸的酸式根 HSO4-一般情況下要

36、拆開。遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒： 離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平陰、 陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)。如：FeSO4 溶液中通入Cl 2 不能寫成Fe2+ Cl 2=Fe3+2 Cl -，必須寫成2Fe2+ Cl 2=2Fe3+2 Cl -。必須要考慮反應(yīng)物間的適量與過(guò)量、少量的問(wèn)題。(2) 離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示：一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；而且可以表示：所有同一類型的離子反應(yīng)。(3) 離子方程式正誤判斷看反應(yīng)能否寫離子方程式。如不在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不能寫離子方程式?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學(xué)式是否正確。尤其注意是否把有些弱電解質(zhì)寫成了離子的形式?？措姾墒欠袷睾?。如FeCl3 溶液加 Fe

37、粉，不能寫成Fe3+Fe=2Fe2+?？词欠衤┑袅四承┓磻?yīng)。如，CuSO4 溶液與 Ba(OH) 2 溶液的反應(yīng)，若寫成：Ba2+SO42-=BaSO4，則漏掉了Cu2+2OH -=Cu(OH) 2的反應(yīng)?？串a(chǎn)物是否符合事實(shí)。如 Na 投入 CuSO4 溶液中，若寫成2Na+ Cu2+ =2Na +Cu，則不符合事實(shí)?？捶磻?yīng)物是否滿足定量的配比關(guān)系。(4) 離子共存問(wèn)題離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，離子不能共存的條件：生成沉淀，即結(jié)合生成難溶性或微溶性物質(zhì)而不能大量共存。產(chǎn)生氣體，如結(jié)合生成生成難電離的物質(zhì)，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe3+和 I-等。專題三從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土

38、礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁(一 )氧化鋁 (Al 2O3)氧化鋁是一種高沸點(diǎn)(2980 )、高熔點(diǎn) (2054) 、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。剛玉的主要成分是-氧化鋁，硬度僅次于金剛石。1.與堿的反應(yīng) (與強(qiáng)堿 NaOH)Al 2 O3+2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O2.與強(qiáng)酸的反應(yīng)(H 2SO4)Al 2 O3+3H 2SO4=Al 2(SO4 )3+3H 2O3. 兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。知識(shí)拓展1.偏鋁酸鈉 (NaAlO 2 )的性質(zhì)(1) 往偏鋁酸鈉溶液中通入CO 2NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH) 3 +N

39、aHCO3產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過(guò)量的CO2，沉淀不溶解。(2) 往偏鋁酸鈉溶液中加HClNaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH) 3 +NaClAl(OH) 3+3 HCl=AlCl 3+3H 2O加入少量鹽酸，生成白色絮狀沉淀，繼續(xù)加入鹽酸至過(guò)量，白色沉淀溶解。2.氯化鋁 (AlCl 3)的性質(zhì)(1) 往氯化鋁溶液中通入氨氣AlCl 3+3NH 3+3H 2 O= Al(OH) 3 +3NH4Cl產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過(guò)量的NH 3，沉淀不溶解。(2) 往氯化鋁溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液AlCl 3+ 3NaOH=Al(OH) 3 +3NaClAl(OH) + NaOH=NaAlO2+

40、2 H O32加入少量 NaOH 溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH 溶液至過(guò)量，白色沉淀溶解。(二 )鋁土礦中提取鋁制取金屬鋁的流程圖如下：流程圖中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)：1. Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O2. NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH) 3 +NaHCO33.2Al(OH)3Al O+3H O2324.2Al O電解4Al+3O 322冰晶石二、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用(一 )鋁的存在自然界中鋁以化合態(tài)存在。鋁的主要存在形式有：鋁土礦(Al 2 O3nH 2O)，鋁元素占地殼總量的 7.45，是地殼中含量最多的金屬元素。(二 )鋁的性質(zhì)1.物理性質(zhì)

41、鋁有良好的導(dǎo)電性 (居金屬第三，最好的是銀 ) ，傳熱性和延展性。鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。2.化學(xué)性質(zhì)(1) 與酸反應(yīng)：一般與強(qiáng)酸反應(yīng) (例如鹽酸；稀硫酸等 )2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2(2) 與堿反應(yīng)：一般與強(qiáng)堿反應(yīng) (例如： NaOH ； KOH ； Ba(OH) 2 等 ) 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2(3) 與濃硝酸、濃硫酸的反應(yīng)：在常溫下，鋁遇到濃硝酸、濃硫酸會(huì)在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化；在加熱的條件下可以發(fā)生反應(yīng)。(4) 與某些鹽溶液反應(yīng)：鋁的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng)，可以跟不少的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(如： Cu

42、Cl 2、 AgNO 3 等 )2Al+3CuCl 2=3Cu+2 AlCl 3(5) 與某些金屬氧化物反應(yīng) (鋁熱反應(yīng) )Fe2O3+2Al2Fe+ Al 2O3(鋁熱反應(yīng)用途冶煉稀有金屬野外焊接鐵軌。)(三 )鋁的應(yīng)用1.用于電器設(shè)備和做高壓電纜2.是重要的反光材料3.野外焊接鐵軌4.鋁合金是制造飛機(jī)的理想材料。三、規(guī)律總結(jié)第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用一 、 從自然界獲取鐵和銅1.鐵的冶煉原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石反應(yīng)器：煉鐵高爐反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來(lái)工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳并放出大量的熱CO2點(diǎn)燃 CO2CO2C高溫 2COFe2O33CO高溫 2Fe3CO2CaCO3 高溫CaOCO2CaOSiO2 高溫CaSiO3 (爐渣 )生鐵：含碳量2%4.5%鋼：含碳量2%2.