元素和化合物的計算題

1、元素及其化合物1. 甲、乙兩燒杯中各盛有 100mL3mol/L 的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別 加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲 :乙=1:2 ，則加入鋁粉的質量為A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g2. 等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的 鋁，生成氫氣的體積比為 5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是A 甲、乙中都是鋁過量B 甲中鋁過量、乙中堿過量C甲中酸過量、乙中鋁過量D 甲中酸過量、乙中堿過量3. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀 的組合是序號甲乙

2、丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(N0 3)2NO2S02BaCl2CO2NH3CaCl2A BCD4. 把少量 CO 2分別通入濃度相同的 Ba（NO 3）2溶液； Ba（OH） 2溶液；溶有氨的 BaCl 2溶 液中。預計能觀察到白色沉淀的溶液是A和B只有C和D 只有5. 把銅粉和過量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應后，溶液量存在的金屬陽離子是 （）A. 只有 Fe2+B.只有 Fe3+C.有 Fe2+和 Cu2+D. 有 Fe3+和 Cu2+6. 在硫酸鐵溶液中，加入 a g 銅，完全溶解后，又加入 b g 鐵，充分反應后得到 c g 殘余固 體，且 bc，則下列

3、判斷正確的是A 最后得到的溶液中不含有 Fe3B殘余固體一定全部是銅C最后得到的溶液中只含 Cu2D殘余固體可能為鐵、銅混合物7. 一定量的 Fe和 Fe2O3的混合物投入 250 ml 2 mol/L 硝酸溶液中，反應完全 后，生成 1.12 L NO （標況），再向反應后的溶液中加入 1mol/LNaOH 溶液，要使鐵元素完 全沉淀下來，所加入的 NaOH 溶液體積最少是（ ）A.450 mlB.500 mlC.400 mlD.不能確定8. 將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原 產(chǎn)生全是 NO ，向所得溶液中加入物質的量濃度為 3mol/LNaOH

4、 溶液至沉淀完全，測得生成 沉淀的質量比原合金的質量增加 5.1g，則下列有關敘述中正確的是A 開始加入合金的質量可能為 6.4gB 參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC生成沉淀完全時消耗 NaOH 溶液的體積為 100mLD溶解合金時收集到 NO 氣體的體積為 2.24L9.某學生用 NaHCO 3和 KHCO 3 組成的某混合物進行實驗， 測得如下數(shù)據(jù) （鹽酸的物質的量濃 度相等 ）則下列分析推理中不正確的是（ ）50ml鹽酸50mL 鹽酸50mL 鹽酸m（混合物 ）9.2g15.7g27.6gV（CO 2）（標準狀況 ）2.24L3.36L3.36LA鹽酸的物質的量濃度為 3.0mo

5、l LB根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO 3 的質量分數(shù)C 加入混合物 9.2g 時鹽酸過量D 15.7g 混合物恰好與鹽酸完全反應10. 把一定量的 Na2O2的 NaHCO 3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL 稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體干燥后體積為 2.24L （標準狀況下） ；再將此氣體通入另一份混 合物中，充分反應后，得到 O2 2.016L （標準狀況下） ，則原混合粉末中 Na2O2 和 NaHCO 3 的物質的量之比及稀鹽酸的物質的量濃度是 （ ）ABCDNa2O2和 NaHCO 3的物質的量之比8：19：28：12：9原稀鹽酸的物質的量的濃度（ mol

6、L-1）3.41.11.81.311. 某無色溶液中可能含有 I 一、NH4+、Cu2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水， 溶液呈無色。 則下列關于溶液組成的判斷正確的是 （ ） 肯定不含 I 肯定不含 Cu2+ 肯定含有 S032- 可能含有 IABCD 12. 在一種酸性溶液中存在 NO3-、I 一、 Cl_、Fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水，溴 單質被還原，由此可推斷該溶液中 （ ）A 一定含有 I 一，不能確定是否有 ClB一定含有 NO 3-C不含有 Fe3+D一定含有 I 一、NO 3-和 Cl13. 高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是 （ ）A BaSO3 和 BaSO4BBaSC BaSO3DBaSO414. 溴化碘( IBr )的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某 些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式IBr+H 2O=HBr+HIO ，下列有關 IBr的敘述中，不正確的是 ( )A. IBr 是雙原子分子B.在很多反應中 IBr 是強氧化劑C.和 NaOH 溶液反應生成 NaBr 和 NaIO D. 和水反應時，既是氧化劑又是還原劑15. “ XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物(非金