2012年高考復(fù)習(xí)--離子反應(yīng)

1、.第二講 離子反應(yīng)一、離子方程式1、書寫書寫條件：水溶液或熔融狀態(tài)（即有自由的離子存在）發(fā)生條件：反應(yīng)物某些離子濃度的減少書寫規(guī)則：、寫離子符號的規(guī)則：完全電離且溶于水的化合物（強酸、強堿、完全電離的易溶鹽）、保留化學(xué)式的規(guī)則：單質(zhì)、氧化物、難溶、難電離、氣體、水、非電解質(zhì)。配平規(guī)則：同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒。離子反應(yīng)類型發(fā)生的條件實例離子互換反應(yīng)氣體H+ +HCO3= CO2+H2O沉淀Ag+ + Cl= AgCl弱電解質(zhì)H+ + F= HF氧化還原反應(yīng)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物2Fe3+ 2I= 2Fe2+ + I2絡(luò)合反應(yīng)比簡單離子更穩(wěn)定的絡(luò)離子生成

2、Fe3+ +3 SCN= Fe（SCN）3水解反應(yīng)單水解：有弱電解質(zhì)生成雙水解：有難溶物、氣體生成S2 + H2O = HS + OHAl3+ + 3HCO3= 3CO2+Al(OH)3電解直流電源2Cu2+ +2H2O=2Cu+4H+ +O22、正誤判斷試題中的離子方程式的錯誤書寫主要包括以下幾個方面： 不符合客觀事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不能遺漏離子反應(yīng)、不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；例如：鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2二氧氣硫通入漂白粉溶液：2ClO+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3+2HClO硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合：SO42 + Ba2+ = BaSO4拆分

3、錯誤：只有既易溶解于水又能完全電離的化合物才能拆成離子形式；例如：硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：S2 +Cu2+ =CuS 不符合三個守恒：兩邊應(yīng)同時滿足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子數(shù)目守恒；例如：鋁和鹽酸反應(yīng)：Al +2H+ =Al3+ +H2酸性高錳酸鉀溶液加入H2O2：2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O忽視反應(yīng)物之間的量的關(guān)系例如：碳酸氫鈣溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：OH+Ca2+ +HCO3=CaCO3+H2O二、離子共存1、離子不能大量共存的情況離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）：、生成沉淀（難溶或微溶性物質(zhì)）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等、

4、生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）如：CO2、NH3、H2S等、生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）如：CH3COOH、NH3H2O、H2O等雙水解反應(yīng)：弱酸所對應(yīng)的陰離子與弱堿所對應(yīng)的陽離子互相促進雙水解進行到底如：Al3+ 與CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+與SiO32、AlO2 ；Fe3+ （Fe2+）與CO32、HCO3、AlO2等絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN氧化還原反應(yīng)：如氧化性離子：Fe3+、MnO4、NO3（酸性條件下）、ClO 還原性離子：S2、I ； Fe2+2、某些離子只能存在于一定PH范圍內(nèi)只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的離子， 即弱堿所對應(yīng)的陽離子：如Fe3+、Al3+、F

5、e2+、NH4+等只能存在于堿性溶液中：水解呈堿性的離子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、HS、HCO3、F、ClO、AlO2、SiO32、C17H35COO、強酸、強堿性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根離子，如：HS、HCO3、HSO3、3、注意題目中的前提設(shè)置對溶液性質(zhì)的要求：（1）顏色：無色透明溶液中一定無Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4（2）溶液的酸堿性：如25時由水電離出的C(H+)或C(OH)=1.01012 mol/L;與Al作用產(chǎn)生氫氣；室溫時某指示劑的顏色（如酚酞變紅）；室溫下PH=1或13的溶液等。特殊要求：如在離子存在下不能共存的；因發(fā)生氧化還原反

6、應(yīng)，而不能大量共存的；因生成沉淀和氣體而不能大量共存的等。能共存或不能共存（不強調(diào)大量共存）三、離子的鑒別及推斷離子鑒別推斷題因知識綜合性強、思維容量大等特點，一直是高考中的“寵兒”。1、常見離子的鑒別離子試劑現(xiàn)象注意OH-Cl-Br-I-SO42-CO32-SO32-AlO2-H+Al3+Mg2+NH4+Fe2+Fe3+Na+K+2、離子推斷題的策略關(guān)注溶液顏色。 Fe3+(棕黃)、 Fe2+(淺綠)、 Cu2+(藍) 、MnO4-(紫紅) 遵循三個原則。、互斥性原則： 當我們判斷出一定有某種離子時，應(yīng)排除不能與之共存的離子。 、進出性原則： 在進行離子檢驗時，加入的試劑會引進新的離子，那么

7、原溶液中是否存在該種離子就無法判斷。 、電中性原則：在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子總電荷數(shù)是守恒的。 關(guān)注特殊物質(zhì)或特殊變化(找準題眼)：特殊的物理性質(zhì)(如顏色,溶解性,揮發(fā)性等) ；特殊的化學(xué)性質(zhì)(如金屬鈍化、顯色反應(yīng)等) ；特殊的反應(yīng)特征(如銀鏡反應(yīng)等)。四、溶液中離子子濃度大小的比較在電離平衡、鹽類水解中復(fù)習(xí)第部分17（2006全國）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3CaCO3H2OC碳酸鈣溶于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Cl

8、22Fe32Cl18（2006上海）下列離子方程式中正確的是AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)： Ca2+HCO3+2OHCaCO3+ CO32+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32+ CO2+ H2O2HCO3DCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+ OHH2O19（2006江蘇）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3HCO2H2OC實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制

9、Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+20（2006廣東）下列離子方程式正確的是ACl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O BF2與NaOH溶液反應(yīng)：F2+4OH=2F+O2+2H2OCAgNO3溶液中加入過量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O DFe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O21（2005全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOOHHCOOH B硫化鈉的第一步水解：S22H2OH2S+2OHC醋酸鋇溶液和硫酸

10、反應(yīng)：Ba2SO42BaSO4 D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)Ca2OHHCO3CaCO3H2O22（2005上海）下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸 CO322H+CO2H2O B硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng) S22H+H2SC苯酚鈉溶于醋酸溶液 C6H5OCH3COOHC6H5OHCH3COO D氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2+Cl2Fe3+2Cl23（2005江蘇）下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3Ca2+OH- CaCO3H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4OH- H2ONH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H+ OH- H2OD單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)

11、：Cu2H+ 2NO3Cu2+ 2NOH2O24（2005廣東）下列反應(yīng)離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al34OHAlO22H2OB向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32C向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3HCO2H2OD向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe22Br2Cl2Fe3Br24Cl25（2004全國）下列離子方程式正確的是A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)22H+Ca2+2H2O B鈉與水的反應(yīng)：Na2H2ONa+2OHH2C銅片插入硝酸銀溶液中：CuAgCu2Ag D大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO32CH3COOH

12、Ca22CH3COOCO2H2O26（2004上海）下列離子方程式中正確的是A硫化亞鐵放入鹽酸中 S2+ 2 HH2S B硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu2 + H2SCuS+ 2 HC氯化鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ 4NH3H2OAlO2+ 4NH4+2H2O D碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O27（2004江蘇）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+3OHAl(OH)3 B電解飽和食鹽水 2Cl+2H2O H2+C12+2OHC碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O D硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧

13、化氫溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O28（2004廣東）下列離子方程式中，正確的是A向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2+Cl2Fe3+2ClB三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)Fe3+3NH3H2OFe(OH)33NH4+C碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2D氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl22OH3ClClOH2O29（2003全國）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2 B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D銅片跟稀硝

14、酸反應(yīng)：CuNO34HCu2NO2H2O30（2003上海）下列離子方程式中正確的是A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4OHNH3H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24Cl31（2003廣東）能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32 B金屬鋁溶于鹽酸中：Al2HAl3H2C硫化鈉溶于水中：S22H2OH2S2OH D碳酸鎂溶于硝酸中

15、：CO322HH2OCO233（2002上海）下列離子方程式書寫正確的是AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl B澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2OCFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H2S DAlCl3溶液中加入過量氨水：Al34OHAlO22H2O34（2002廣東）下列離子方程式書寫正確的是A碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCO3+OHCO32+H2O B氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe3+S22Fe2+SC次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氯化亞鐵溶液中

16、加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ +NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO35、【2007全國卷】8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO+H3O+CH3COOH+ H2OB碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+ 2H2O+ CO32C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O+ CO2+ H2OC6H5OH+CO32D稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO33Fe3+2NO+4 H2O36、（08四川卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( ) A足量的硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2B硫酸銅與燒堿反

17、應(yīng)：CuSO42OH-=Cu(OH)2SO42C苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2C6H5OHCO32=2C6H5OCO2H2OD碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2SO42-=BaSO437、（2010全國2）8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是、Fe2+、A將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2 Fe2+ Cu2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4+8H+=3 Fe3+4H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+NO3-= Fe3+2H2O+NOD將鐵粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+-= 2Fe3+ 3H2第部分1（2006全國）濃度均為0.1molL1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組

18、溶液是 ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4 CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO42（2006四川）室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是ANH4、Cu2、Cl、NO3 BK+、Na+、SO32、S2 CK+、Na、AlO2、SO42 DBa2、Fe2、NO3、Br3（2006上海）已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是 AA13、CH3COO、C1 BNa+、NH4+、C1 CMg2+、C1、Fe2+ DMg2+、Ba2+、Br4（2006江蘇）一定能在下

19、列溶液中大量共存的離子組是A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、Cl Bc(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCN D含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl5（2005全國）在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是AK+ Na+ SO42 S2O32 BNH4+ Mg2+ SO42 ClCNa+ K+ HCO3 Cl DK+ Na+ AlO2 NO36（2005天津）下列各組離子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C堿性溶液Na、K、Al

20、O2、SO42 D堿性溶液Ba2、Na、CO32、Cl7（2005江蘇）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是 AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl-、ClO- CH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+8（2005廣東）下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN B在強堿溶液中：Na、K、AlO2、CO32C在c(H)1013molL1的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3 D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO39（2004全國）在某溶液中酚酞呈粉紅

21、色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是( )AK BNa CBa2 DAl310（2004全國）在pHl含Ba2離子的溶液中，還能大量存在的離子是( )AAlO2 BClO CCl DSO42 11（2004江蘇）巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl12（2004廣東）下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是ABaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH BBa(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4CAgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀H

22、Cl DCa(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO313（2003廣東）若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）11014molL1，則溶液中一定可以大量共存的離子組是AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3 CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO314（2002上海）在pH1的無色溶液中能大量共存的離子組是ANH4、Mg2、SO42、ClBBa2、K、OH、NO3 CAl3、Cu2、SO42、Cl DNa、Ca2、Cl、AlO214（2001全國）下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是 AI、AlO2、Cl、S2 BNa+、K+、NH4+、Ba2+ CBr

23、、S2、Cl、CO32 DSO32、NO3、SO42、HCO35（08全國卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ）ANH+4、Ba2+、Cl-、NO-3BK+、AlO-2、Cl-、SO2-4 CCa2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 DNa+、Cl-、CO2-3、SO2-316.（08重慶卷）下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：

24、Na+、S2、AlO-2、SO32第部分1、有一瓶無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl 、SO42-、HCO3-、MnO4-離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的（ ）A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2某無色溶液中只可能含有：Na+、Ba2+、C

25、1、Br、SO32、SO42離子中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下步驟 操作 現(xiàn)象（1） 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7（2） 向溶液中滴中氯水，再加入CC14振蕩，靜置 CC14層呈橙色（3） 向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生（4） 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有離子的 B肯定沒有的離子是 C可能含有的離子是 D不能確定的離昌是3某溶液中含HCO3，SO32，CO32，CH3COO四種陰離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，上列四種陰離子的濃度變化最小的是（ ）AH

26、CO3 BSO32 CCO32 D CH3COO4有甲、乙兩溶液，各含下列14種離子中的7種：A13+、C1、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、A1O2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，甲溶液里只有2種陽離子，則乙溶液里的陰離子應(yīng)該是（ ）AOH-、S2-、CO32- BMnO4-、SO42-、NO3- CC1-、NO3-、SO42-DA1O2-、MnO4-、SO42-5在一含Na+的澄清溶液中，可能還存在NH4+Fe2+I-Br-CO32-SO32-六種離子中的幾種：在原來溶液中滴加足量的飽和氯水，有氣泡生成，溶液呈現(xiàn)橙黃色 向呈橙黃色的溶

27、液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍色。根據(jù)上述實驗事實推斷，下列說法不正確的是（ ）A溶液中一定存在Br-CO32- B溶液中可能存在NH4+ C溶液中一定不存在Fe2+I-SO32- D溶液一定呈堿性6、有一無色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、S O42 、HCO3、Mn O4中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2 O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣味和白色沉淀，再加入足量的N a OH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ）A、肯定有Al3、Mg2、NH4

28、、ClB、可能有K、Cl、Mn O4C、肯定有Al3、Mg2、S O42 D、肯定有K、HCO3、Mn O47為確定某溶液的離子組成，分別進行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則以下推測正確的是（ ）A一定有SO32離子 B一定有CO32離子 C一定有C1離子存在 D不能確定HCO3離子是否存在8、（5分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的幾種離子。（1）不

29、做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是_，有關(guān)的離子反應(yīng)式為_。（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有_。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的（填序號）_。ACl BNO3 CCO32 DOH9（12分）某溶液中存在Na+、SO42、SO32、Cl、HCO3、Br-中的若干種，依次進行下列實，觀察到現(xiàn)象記錄如下。用pH試紙檢驗，溶液的pH7；向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈橙色，用分

30、液漏斗分液；向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗_。實驗_。實驗_。實驗_。 （2）結(jié)論：一定存在的離子_，不能確定的離子_。10(13分) 在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入12滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。（1）甲同學(xué)認為是Br2溶于水變成黃色溶液； 乙認為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色。（2）現(xiàn)提供試劑：A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液請判斷 （填“甲”或“乙”）的推斷正確，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的

31、試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法第二種方法（3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學(xué)的推斷正確，是否可行?（填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。11（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO、SO、AlO，取該溶液進行以下實驗：（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除 的存在。（4）取出部分上述堿性溶液

32、加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。 12（11分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）?，F(xiàn)做如下實驗：A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。（1）根

33、據(jù)以上事實推斷AE的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E （2）寫出、的離子方程式： 13（8分）現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl、SO42、NO3的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下列流程圖表示： 過量試劑2操作過量試劑1操作混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固體D過量試劑3操作適量試劑4操作（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱： 試劑1_試劑2_試劑4_ （2）恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是_（3）加入過量試劑3的目的是_ （4）在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作是_（填操作名稱）14（11分）A、B、C、D、E

34、五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）。現(xiàn)做如下實驗： A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失； 在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加； 在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。（1）根據(jù)以上事實推斷AE的化學(xué)式：A 、B 、C 、D、 、E、 （2）寫出、的離子方程式： 15甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl、Br、NO3、SO42、CO32中的一種組成（離子不重復(fù)出現(xiàn)）。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性