雙水解反應(yīng)方程式

1、雙水解反應(yīng)方程式雙水解反應(yīng)方程式當(dāng)弱酸的酸酸根與弱堿的陽(yáng)離子同時(shí)存在于水溶液中時(shí)，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離 子與弱堿的陽(yáng)離子水解生成的氫離子反應(yīng)生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動(dòng) 而互相促進(jìn)水解，而水解完全。例如:泡沫滅火器中的主要化學(xué)物質(zhì)是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進(jìn)水解生成二氧化碳?xì)?體和氫氧化鋁沉淀，從而產(chǎn)生大量的泡沫。3(HC03-) + (A13+)+3H20 = 3C02 +A1 (OH) 3 (反應(yīng)可逆)弱酸根離子與弱堿陽(yáng)離子在水溶液中互相促進(jìn)水解，水解程度增大。有些互促水解反應(yīng)不 能完全進(jìn)行，有些互促水解反應(yīng)能完全進(jìn)行(俗稱“雙水解反應(yīng)”)。中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的能發(fā)生“雙

2、水解反應(yīng)”的離子對(duì)有：A13 + 與 HCO3 -、C032 -、HS-、S2-；Fe3+與 HCO3-、C032 -:NH4+與 Si032-等。Fe2(S04)3 +3Na2C03 +3H20 二 2Fe(OH)3 I +3Na2S04 +3C02 tA12(S04)3 +3Na2CO3 +3H20 二 2A1(OH)3 I +3Na2SO4 +3C02 t2FeC13 +3N&2CO3 +3H20 = 2Fe(OH)3 I +6NaCl +3C02 t2A1C13 +3N&2CO3 +3H20 = 2A1(OH)3 I +6NaCl +3C02 t記住只要A13 + 與 HC03 -、C

3、032 -、HS-、S2-；Fe3+與 HC03 -、C032 -；NH4+與SiO32-搭配，不管其他離子是什么，參加反應(yīng)的就是上述離子產(chǎn)生沉淀，然后剩 下的離子組合配平就可以了A12S3+6H20二2A1(OH)3+3H2S2A1(3+)+3S(2-)+6H20二2A1(OH)3+3H2SA12(C03)3+3H20二2A1(OH)3+3C022A1(3+)+3CO3(2-)+3H20二2A1(OH)3+3C02Al(HC03)3二Al(OH)3+C02A1 (3+)+3HCO3(-)二Al(OH)3+C02Al(A102)3+6H20=4Al(OH)3Al(3+)+3A102(-)+6H

4、20二4A1(OH)3(NH4)2SiO3+2H2O二2NH3 H2O+H2SiO32NH4(+)+SiO3(2-)+2H2O=2NH3 H2O+H2SiO3中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”的離子對(duì)有：A13 + 與 HCO3 -、C032 -、HS-、S2-、CIO-、ALO2-；Fe3+與 HCO3 -、C032 -、CIO-、ALO2-；NH4+與 SiO32-等。實(shí)際上，由于A1(OH)3、Fe (OH) 3溶解度非常小，比碳酸稍強(qiáng)的酸的酸根與Fe3+、A13 +也能發(fā)生“雙水解反應(yīng)”。中學(xué)中主要是鋁離子、鐵離子與碳酸根、碳酸氫根偏鋁酸根發(fā)生雙水解：2(M 3+) +3 (C03

5、2-)+3H2O=2M (OH) 3+3C02(M 3+)+3(HCO3 -)二二M(OH)3+3C02其中M代表Al、Fe000能不能幫我總結(jié)下雙水解的一些常見(jiàn)方程式1初中化學(xué)方程式總結(jié)初三化學(xué)方程式總結(jié)初中常見(jiàn)化學(xué)方程式高二化學(xué)方程式總結(jié) 高中常見(jiàn)化學(xué)方程式例如AL2 (S04) 3和NAHC03, NA2S203和HCL, NAHS和NA0H等一些問(wèn)題，還有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 在雙水解中起什么作用提問(wèn)補(bǔ)充：我想高中雙水解方程式不少，自己總結(jié)了一些感覺(jué)不全，希望大家多寫點(diǎn)， 大概也應(yīng)該能有30多個(gè)吧，類型方程式就行滿意答案：1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaC12 + N&2S04 = BaSO4 I +

6、 2NaCl2、碳酸根離子的檢驗(yàn)：CaC12 + Na2C03 = CaC03 I + 2NaCl3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2C03 + 2HC1 = 2NaCl + H20 + C02 t4、木炭還原氧化銅：2CuO + C高溫2Cu + C02 t5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuS04 = FeS04 + Cu6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaC12 + Na2C03 = CaC03 I + 2NaCl7、鈉在空氣中燃燒：2Na + 02 Na202鈉與氧氣反應(yīng)：4N& + 02 = 2Na208、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na202 + 2H20 = 4Na0H + 02 t9、過(guò)氧化鈉

7、與二氧化碳反應(yīng)：2Na202 + 2C02 = 2N&2C03 + 0210、鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H20 = 2Na0H + H2 t11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H20(g) = F304 + 4H2 t12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A1 + 2Na0H + 2H20 = 2NaA102 + 3H2 t13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO + H20 = Ca(OH) 214、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe203 + 6HC1 = 2FeC13 + 3H2015、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：A1203 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2016、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：A1203 + 2NaOH

8、= 2NaA102 + H2017、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeC13 + 3NaOH = Fe (OH) 3 I + 3NaCl18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeSOl + 2NaOH = Fe (OH) 2 I + Na2S0419、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe (OH) 2 + 2H20 + 02 = 4Fe (OH) 320、氫氧化鐵加熱分解：2Fe (OH) 3 Fe203 + 3H20 t21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：A12 (S04)3 + 6NH3H20 = 2A1 (0H) 3 I + 3 (NH3) 2SO422、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al (0H) 3 + 3HC1

9、 = A1C13 + 3H2023、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al (0H) 3 + NaOH = NaA102 + 2H2024、氫氧化鋁加熱分解：2A1 (0H) 3 A1203 + 3H2025、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeC13 + Fe = 3FeC1226、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeC12 + C12 = 2FeC1327、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：Si02 + 4HF = SiF4 + 2H20硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si + 4HF二SiF4 + 2H2 f28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：Si02 + CaO高溫CaSiO329、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si02 + 2NaOH

10、 = Na2SiO3 + H2030、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + C02 + H20 = Na2C03 + H2SiO3 I31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2HC1 = 2NaCl + H2SiO3 I32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe + 3C12點(diǎn)燃2FeC1333、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu + C12點(diǎn)燃CuC1234、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na + C12點(diǎn)燃2NaCl33、氯氣與水反應(yīng)：C12 + H20 = HC1 + HC1036、次氯酸光照分解：2HC10光照2HC1 + 02 t37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C12 + 2Na0H = NaCl + NaClO + H2038、氯氣與消石灰反應(yīng)：2C12 + 2Ca(0H)2 = CaC12 + Ca(C10)2 + 2H2039、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HC1 + AgN03 = AgCl I + HN0340、漂白粉長(zhǎng)期置露在空氣中：Ca(C10)2 + H20 + C02 = CaC03 I + 2HC1041、二氧化硫與水反應(yīng)：S02 + H20H2S0342、氮?dú)馀c氧氣在放電下反