【等級考】第3章 化學中的平衡-3.1 溶解平衡(知識梳理)

1、溶解第 3 章3.1化學中的平衡溶解平衡考點概要二級主題知識內(nèi)容學習水平說明溶解平衡、結(jié)晶過程溶解平衡 溶解過程及其能量變化b溶解過程中的能量變化基礎自測1飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，（還能或不能）再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 (2)不飽和溶液：，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，（還能或不能）繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2溶解度在一定溫度下，某物質(zhì)在 100g 溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：w=m質(zhì)m +m劑質(zhì)100%飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)：w=s100+s100%重點闡述一、溶解平

2、衡1溶質(zhì)溶解的過程擴散和水合擴散過程一物理過程一吸收熱量；水合過程一化學過程一放出熱量物質(zhì)溶于水中，溫度可能升高，可能降低，也可能變化不太，不管哪一種情況，都有放熱過程和吸熱過程，如果放熱多，表現(xiàn)為水溶液溫度升高，反之水溶液溫度下降。如果放出和吸收的熱量差不多，則水溶液溫度變化不大。 2溶解和結(jié)晶固體溶質(zhì) 溶液溶質(zhì)結(jié)晶v（溶解）v（結(jié)晶）v（溶解）v（結(jié)晶）v（溶解）v（結(jié)晶）固體溶解溶解平衡析出晶體溶解平衡的特點：逆、等、動、定、變（適用平衡移動原理）1上海等級考3【典型例題 1】下列敘述正確的是（ ）a 飽相溶液降低溫度時，一定有溶質(zhì)析出b 飽和溶液升高溫度時，都變?yōu)椴伙柡腿芤篶 同溫下，

3、一種固體物質(zhì)的飽和溶液一定比另一種固體物質(zhì)的不飽和溶液含溶質(zhì)的量多d 一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)的飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為最大值【測量目標】溶解度的定義以及影響因素，飽和溶液和不飽和溶液的概念。【試題分析】對于溫度升高溶解度增大的物質(zhì)的飽和溶液來說，降低溫度時，一定有溶質(zhì)析出。但有少量的固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而下降，如氫氧化鈣，所以 a、b 不對。c 選項，同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度不同，同時也沒有給出溶液的質(zhì)量，所以 c 不正確。在一定溫度下，某固體物質(zhì)的飽和溶液里所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定是該溫度下 的最大值，當然其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大，所以 d 對?！緟⒖即鸢浮縟【變式訓練 1】其他條件不變

4、，升高溫度下列數(shù)據(jù)一定增大的是（ ）a.水的離子積常數(shù) kw b所有可逆反應的平衡常數(shù) kc0.1 moll ch coona 溶液的 ph d氨氣在水溶液中的溶解度【參考答案】ac二、影響物質(zhì)溶解度的因素物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑（內(nèi)因），外界條件如溫度、壓強對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響（外 因）。1溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如食鹽）的溶解度受溫度的影響很??；還有少數(shù) 物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨著溫度的升高而減小。2溫度、壓強對氣體溶解度的影響氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而減?。ㄈ绨彼軣嵋莩霭睔猓?；當溫度不變時，隨著壓強的增

5、大，氣體的 溶解度增大；隨著壓強的降低，氣體溶解度減小（如打開汽水瓶蓋即冒氣泡）。【典型例題 2】t時，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉 10 g 水，冷卻到原溫度析出晶體 o g；第二次蒸發(fā)掉 10 g 水，冷卻到原溫度析出晶體 3 g；第三次再蒸發(fā)掉 10 g 水，冷卻到室溫析出晶體應（ ）a等于 3g b大于或等于 3g c不等于 3g d小于或等于 3g【試題分析】本題所給 t的溶液為不飽和溶液。當?shù)谝淮握舭l(fā)掉 10 g 水時，無晶體析出，此時有兩個可能，一是仍為不飽和溶液，二是恰好是飽和溶液，都無晶體析出。第二次再蒸發(fā) 10 g 水，有 3g 晶體析出。如第一次蒸發(fā)水后，仍不飽和，導致第

6、二次蒸發(fā)從不飽和到飽和有晶體析出，將造成第三淡蒸發(fā)掉 10 g 水后，析出晶體質(zhì)量大于3g。第一次蒸發(fā)掉 10 g 水后，恰好飽和，第二次蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量與析出晶體質(zhì)量等于第三次蒸發(fā)掉溶劑質(zhì)量和 析出晶體的質(zhì)量。【參考答案】b2上海等級考=【變式訓練 2】下列說法正確的是 ( )a 將 100g 10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 克溶液，其濃度為 20%b 把 3 mol/l 的硫酸跟等體積的水混合，所得溶液的濃度大于 1.5 mol/lc 把 200 ml 3 mol/l 的 bacl 溶液跟 100 ml 3 mol/l 的 kcl 溶液混合后，溶液中的 c（cl-）仍然是 3mol/l2

7、d已知某溫度 kno 的溶解度是 31.6 g/100 g 水，在該溫度下將 20 g kno 溶解于 50 g 水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)3 3是 28. 6%【參考答案】b三、關于溶解度計算的方法1析出無機鹽溶質(zhì)的計算方法通常使用差量法(1)在某溫度下的飽和溶液，蒸發(fā)溶劑后析出晶體（無結(jié)晶水）析出晶體質(zhì)量 s=溶劑減少質(zhì)量 100(2)飽和溶液升高溫度后重新達到飽和需要增加溶質(zhì)（無結(jié)晶水）增加溶質(zhì)質(zhì)量 s s高溫 低溫新飽和溶液的質(zhì)量 100 s高溫(3)飽和溶液降低溫度后將析出晶體（無結(jié)晶水）析出晶體質(zhì)量 s s高溫 低溫原飽和溶液的質(zhì)量 100 s高溫2溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度三者

8、之間的關系當題目中沒有給出溶液的量，進行上述三個物理量的求算或轉(zhuǎn)化時，往往可以假設溶液的量為 100 g 水對應的溶液、 100 g 溶液或 1l 溶液，然后再根據(jù)公式進行運算。3上海等級考當堂檢測1勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理，試運用此原理分析：氯化銀在下列溶液中溶解度最小的是（ ） a飽和食鹽水 b0.1 mol/l 的鹽酸c0.1 mol/l 的 cacl 溶液 d新制的飽和氯水22下列敘述中，不正確的是（ ）a 濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，是因為濃硝酸見光易分解b 實驗室可以用 nacl 和濃硫酸反應制取 hcl 氣體，是利用了濃硫酸的難揮發(fā)性c 反應 agcl+ nabr

9、agbr+ nacl 能在水溶液中進行，是因為 agbr 比 agcl 更難溶于水d 常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應3下列說法正確的是（ ）a 燒堿固體在水中溶解的過程只是一個放熱過程b p o 和 cao 可以作干燥劑，利用了它們具有易潮解的性質(zhì)2 5cnh no 晶體溶于水，溶液溫度降低，說明銨鹽水解反應是吸熱反應4 3d粗鹽易潮解是因為其中含有 cacl 和 mgcl 等雜質(zhì)的緣故2 24在密閉的盛有飽和硫酸銅溶液的容器里，投入一塊形狀不規(guī)則的硫酸銅晶體經(jīng)過相當長的時間后取出晶體，發(fā) 現(xiàn)（ ）a 晶體的質(zhì)量增加b 晶體的質(zhì)量減少c 晶體的質(zhì)量不變，而外形變得規(guī)則d 晶體的外形變得規(guī)則，溶液質(zhì)量增加5在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為 40 g/100 g h o，向 280 g 的飽和碳酸鈉溶液中加入 10.6 g 無水碳酸鈉，攪拌2靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為（ ）a. 10.6 g b.60.6 g c.28.6 g d.89.2 g6向飽和澄清石灰水