2020屆人教版高三化學一輪同步復習卷：分子的立體構(gòu)型

1、分子的立體構(gòu)型一、單選題1過氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)為：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合價應該是（ ）A全部是-1價B4個為-1價，1個為-2價C全部是-2價D4個為-2價，1個為-1價2下列說法不正確的是A乙烯分子中鍵比鍵重疊度大，形成的共價鍵強B兩個原子之間形成共價鍵時，最多有1個鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個鍵，2個鍵3常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是( )共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A432kJ/molE(H-Br)298kJ/molB表中最穩(wěn)

2、定的共價鍵是H-F鍵CH2(g)2H(g) H=+436kJ/molDH2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol4下列說法中不正確的是A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C氣體單質(zhì)分子中，一定有鍵，可能有鍵DHClO分子中有s-p 鍵和p-p鍵5下列有關(guān)化學鍵的比較一定錯誤的是A鍵能:CNC=NBrBrClClC分子中的鍵角:H2OCO2D相同元素原子間形成的共價鍵鍵能:鍵鍵6下列說法中錯誤的是()A鍵比鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強B金屬和非金屬原子之間也能形成共價鍵C碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。D價層

3、電子對互斥理論中，鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)7下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是AN3最外層電子數(shù)為5BN3質(zhì)子數(shù)為21CN原子核外有7種能量不同的電子DN2的電子式是8氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是A分子中原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C分子中含有2個鍵和4個鍵D不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應9下圖是一種常見的有機物，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（ ）A分子式為C5H8O2，分子中有15個鍵和1個鍵B分子中的碳氧鍵有2種鍵長C該物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應，形成新的鍵D該物質(zhì)在堿性條件下加熱，斷裂的是非極性鍵

4、10下列關(guān)于晶體的敘述中不正確的是A原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C離子晶體中，一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵D金屬晶體中，金屬鍵既沒有方向性，也沒有飽和性11下列各項說法中正確的是（）A鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成B鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵DN2分子中有一個鍵，2個鍵12關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是A鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關(guān)C多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性D鍵能越大，鍵長就越長，共價化合物也就越穩(wěn)定13下列各分子中所有原

5、子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )ABF3BCCl4CSCl6DHCl14下列各組微粒中不屬于等電子體的是ACH4、NH4+ BH2O、HFCCO2、N2O DCO32-、NO3-15下列鹵化氫分子中鍵的極性最大的是（ ）AHFBHClCHBrDHI16下列分子中存在的共價鍵類型完全相同(從鍵的形成方式角度分析)的是ACH4與NH3 BC2H6與C2H4 CH2與Cl2 DCl2與N2二、填空題17有X、Y、Z、Q、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電

6、子層排布式為nsnpn1，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，G原子最外電子層只有未成對電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第A族元素。（1）基態(tài)G原子的價電子排布式為_。（2）Z、Q、Y三種元素的第一電離能從大到小的順序為_(用元素符號表示)。（3）用電子式表示X2Q的形成過程_。（4）根據(jù)等電子體原理，寫出YQ的結(jié)構(gòu)式_。18東晉華陽國志南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)鎳元素的基態(tài)價電子排布式為_，3d能級上的未成對的電子數(shù)為_。(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍色溶液。Ni

7、(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_。在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為_，提供孤電子對的成鍵原子是_。氨的沸點_（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是_；氨是_分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由_鍵形成的晶體。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為_。若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長a=_nm。19人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)和認識的歷程。(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_。(2)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，l個(SCN)2分子中含有鍵的數(shù)目

8、為_。類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-CN)的沸點低于異硫氰酸(HNCS)的沸點，其原因是_。(3)硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為_，寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子的化學式_。(4)鈣的配合物離子W(CO)5OH-能催化固定CO2，該配合物離子中鎢的配位數(shù)是_答案1B元素的非金屬性OCr，在形成共價鍵時，非金屬性強，元素化合價為負，元素的金屬性強，元素的化合價為正，在該化合物中，Cr與O形成6個共價鍵，所以Cr是+6價，O原子中，與Cr形成2對共用電子對時，這種O原子為-2價，另外4個O原子分別與Cr只形成了1對共用電子對，這種O原子的化合價為-1價，所以Cr

9、O5中氧元素的化合價4個為-1價，1個為-2價，選項B符合題意。2CA、鍵是頭碰頭的重疊，鍵是肩并肩的重疊，鍵比鍵重疊程度大，鍵比鍵穩(wěn)定，故A正確；B、鍵是頭碰頭的重疊，故兩個原子間只能形成1個鍵。兩個原子之間形成雙鍵時，含有一個鍵和一個鍵，兩個原子之間形成三鍵時，含有一個鍵和2個鍵，故B正確；C、惰性氣體為單原子分子，其中沒有共價鍵，不存在鍵，也不存在鍵，故C錯誤；D、N2分子中兩個原子之間形成的是三鍵，含有一個鍵和2個鍵，故D正確；3DA依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應的化學鍵的鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432 kJ/molE(H-Br)298 kJ/mol

10、，A正確；B鍵能越大，斷裂該化學鍵需要的能量就越大，形成的化學鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵，B正確；C氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H22H(g)H=+436 kJ/mol，C正確；D依據(jù)鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，H=436kJ/mol+157kJ/mol-2568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g) =2HF(g)，H=-543 kJ/mol ，D錯誤；4CA項、鍵是電子云“頭對頭”重疊形成的，鍵是電子云“肩并肩”重疊形成的，所以鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強，故A正確；B項、兩個

11、原子之間形成共價鍵時，可形成單鍵、雙鍵或三鍵，雙鍵中有1個鍵，三鍵中有2個鍵，則最多有一個鍵，故B正確；C項、氣體單質(zhì)分子中，可能只有鍵，如Cl2；也可能既有鍵又有鍵，如N2；但也可能沒有化學鍵，如稀有氣體，故C錯誤；D項、HClO分子的結(jié)構(gòu)式為ClOH，分子中OH形成s-p 鍵，ClO形成p-p鍵，故D正確。5CA.叁鍵的鍵能大于雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵，所以鍵能：C-NC=NCN，A正確；B.F、Cl、Br、I屬于同一主族，由于從上到下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：FClBrI。原子半徑越大，原子間形成的共價鍵的鍵長越大，所以共價鍵的鍵長：IIBrBrClCl，B正確；C.H2O分子的空

12、間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角：H2OCO2，C錯誤；D.鍵是頭與頭重疊程度大，鍵是肩與肩重疊程度小，重疊程度越大，作用力越強，斷裂需要的能量就越高，即鍵能越大，所以相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：鍵鍵，D正確；6CA項、鍵“肩并肩”重疊，鍵的電子云重疊程度小，易斷裂，則鍵比鍵形成的共價鍵強，故A正確；B項、金屬原子和非金屬原子間也可形成共價鍵，如氯化鋁，故B正確；C項、鍵重疊程度小，不穩(wěn)定，鍵要比鍵牢固，碳碳三鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的3倍、碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，故C錯誤；D項、價層電子對相斥理論中，鍵和孤對電子對計入中心原子的價層電子對數(shù)，而鍵不計

13、入，故D正確。7B【詳解】A項、N原子得到3個電子形成N3，N3最外層電子數(shù)為8，故A錯誤；B項、N3離子的質(zhì)子數(shù)為73=21，故B正確；C項、N原子電子排布式為1s22s22p3，1s軌道上的電子能量相同，2s軌道上的電子能量相同，2sp軌道上的3個電子能量相同，基態(tài)N原子有3種能量不同的電子，故C錯誤；D項、氮氣分子中含有氮氮三鍵，氮氣的電子式為，故D錯誤。8AA.氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，碳原子和氮原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大，形成的化學鍵的鍵長就越長，由于原子半徑CN，所以氰分子中CN鍵長小

14、于C-C鍵的鍵長，B錯誤；C.該分子的結(jié)構(gòu)式為NCCN，可見在該分子中含有3個鍵和4個鍵，C錯誤；D.鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應，氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應，D錯誤；9DA. 由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，其分子式為C5H8O2，共價單鍵都是鍵，共價雙鍵中一個是鍵，一個是鍵，故A分子中含有15個鍵和1個鍵，故A正確；B.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有C=O雙鍵，C-O單鍵兩種碳氧鍵，所以有2種鍵長，故B正確；C.該物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應，會在烷烴基上發(fā)生取代，形成新的鍵，故C正確；D.該物質(zhì)在堿性條件下加熱，斷裂的是酯基中的C-O單鍵，屬于極性鍵，故D錯誤；10BA.原子晶體中，原子

15、之間通過共價鍵結(jié)合，共價鍵的鍵能越大，斷裂共價鍵使物質(zhì)熔化、氣化需要消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點越高，A正確；B.分子晶體構(gòu)成微粒是分子，在分子晶體中，分子間的作用力越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化需要消耗的能量越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，而物質(zhì)的穩(wěn)定與分子間作用力大小無關(guān)，與分子內(nèi)的化學鍵的強弱有關(guān)，B錯誤； C.離子晶體的構(gòu)成微粒是陽離子、陰離子，陽離子、陰離子之間通過離子鍵結(jié)合，若陰離子、陽離子為復雜離子，則離子中可能存在共價鍵，C正確；D.金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，陽離子和自由電子之間通過金屬鍵結(jié)合，金屬鍵既沒有方向性，也沒有飽和性，D正確；11DA.鍵是由兩個p

16、電子以“肩并肩”重疊形成，而鍵為s或p電子“頭碰頭”方式重疊而成，A錯誤；B.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強，B錯誤；C.惰性氣體為單原子分子，分子內(nèi)沒有共價鍵，C錯誤；D.N2分子中兩個N原子形成氮氮三鍵，有一個鍵，2個鍵，D正確；12DA.鍵角是分子中兩個共價鍵之間的夾角，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B.影響鍵長的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周圍環(huán)境，與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)，故B正確；C.多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性，故C正確；D.鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，故D錯誤。13B共價化合物：只要化合物中元素的化合價絕對值和元素最外層電子數(shù)

17、之和滿足8，該元素即能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。A.B元素的化合價絕對值和元素最外層電子數(shù)之和是6，不滿足8，故A不正確；B.元素的化合價絕對值和元素最外層電子數(shù)之和滿足8，故B正確；C.S元素的化合價絕對值和元素最外層電子數(shù)之和是12，不滿足8，故C不正確；D.H元素的化合價絕對值和元素最外層電子數(shù)之和是2，不滿足8，故D不正確；14B【詳解】A項、CH4、NH4+中原子數(shù)相同，CH4電子總數(shù)為 6+14=10，NH4+中電子數(shù)為：7+14-1=10，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，故正確；B項、H2O、HF中原子數(shù)不相同，不屬于等電子體，故B錯誤；C項、CO2、N2O中原子數(shù)相同，電子數(shù)分別

18、為：6+82=22，72+8=22，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，故C正確；D項、CO32-、NO3-中原子數(shù)相同，電子數(shù)分別為：6+83+2=32，7+83+1=32，二者電子數(shù)也相同，屬于等電子體，故D正確。15A【詳解】電負性FClBrI，電負性越大，成鍵原子間的電負性的差值就越大，則鍵的極性就越大，所以HF、 HCl、 HBr、HI鍵的極性最大的是HF，故選A。16AA項、CH4與NH3都含有H原子，分子中的共價鍵均是s電子云與p電子云形成的sp鍵，故A正確；B項、C2H6分子中只存在鍵，而C2H4分子中存在鍵和鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故B錯誤；C項、H2分子中存在ss 鍵，C

19、l2分子中存在sp 鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故C錯誤；D項、Cl2分子中只有單鍵，全部為鍵，N2分子中有三鍵既有鍵又有鍵，所以共價鍵類型不完全相同，故D錯誤。173d104s1 NOC CO （1）G為Cu，Cu為29號元素，原子核外電子數(shù)為29，其中3d能級達到全滿，電子排布式為Ar3d104s1，其價電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1。（2）Z、Q、Y分別為N、O、C，同周期元素從左到右元素的第一電離能增大，但N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，N的第一電離能大于O的第一電離能，所以三種元素的第一電離能從大到小的順序為：NOC，故答案為：NOC。（3）X2Q為H2O，用電

20、子式表示H2O的形成過程為：，故答案為：。（4）等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO與N2互為等電子體，則CO和氮氣結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮氣結(jié)構(gòu)式知CO結(jié)構(gòu)式為CO，故答案為：CO。183d84s2 2 正四面體 配位鍵 N 高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3 金屬 3:1 107 【詳解】(1)Ni是28號元素，其原子核外有28個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2；3d能級上的未成對的電子數(shù)為2；（2）Ni(NH3)6SO4中陰離子價層電子對個數(shù)=4+，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子的立體構(gòu)型為正四面體； 含有孤電子對和含有空軌道的原子之間存在配位鍵，在Ni(NH3)62+中Ni2+提供空軌道、NH3提供孤電子對，所以在Ni(NH3)62+中N