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1、2019 年中考化學(xué)計(jì)算題常用技巧和專題訓(xùn)練 2019 年中考化學(xué)計(jì)算題常用技巧和專題訓(xùn)練一、復(fù)習(xí)內(nèi)容和要求1.化學(xué)計(jì)算的常用方法(1) 守恒法：包括原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒、電荷守恒 法、質(zhì)量守恒法等。(2) 極值法：從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題 得到解決。(3) 討論法：當(dāng)題中含有不確定的因素時(shí)，對(duì)每一種可能情 況進(jìn)行的討論。(4) 十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中 兩物質(zhì)的質(zhì)量比。(5) 差量法：運(yùn)用前后量的差，根據(jù)方程式中的計(jì)量數(shù)的關(guān) 系直接求解。2.化學(xué)計(jì)算的常用技巧(1)定量問題定性化;(2)近似估算;(3)運(yùn)用整體思維，化繁 為簡(jiǎn);(4)利用圖象解題

2、等等。二、解題方法和技巧：1.守恒法：例 1、由 mg(oh)2 和 mgo 組成的混合物，測(cè)得其中含鎂元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 48%。取該混合物 10g，將其投入 110g 的稀硫第 1 頁酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) a.12% b.24% c.20% d.30%解析：根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中 mg 元素的質(zhì)量守恒，建立 mg 元素 和 mgso4 的質(zhì)量關(guān)系可求得反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì) mgso4 的質(zhì)量，即可求得所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。mg mgso424 12010g48%=4.8g x2.平均值法例 1.鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物 13 g，與足量的 鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 1g，則混合物中一定含 有的金屬是 。(a)鋅 (b)鐵 (c)鎂 (d)無法推斷解析：根據(jù)鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應(yīng)，均生成 二價(jià)金屬陽離子得：(r 為金屬，設(shè)平均式量 m)r + 2hcl= rcl2+ h2m 2g13 1gm:13=2:1m=26則必須有相對(duì)原子質(zhì)量大于 26 和小于 26 的金屬存在，又因第 2 頁為鋅、鐵的相

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