九年級化學(xué)下冊集體備課教案

1、九年級化學(xué)下冊集體備課教案第六章 溶解現(xiàn)象第一節(jié) 物質(zhì)在水中的分散教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1、了解物質(zhì)的分散現(xiàn)象。2、理解溶液的概念，能說出溶劑和溶質(zhì)。3、了解物質(zhì)的溶解性概念以及影響溶解性大小的因素。過程與方法：通過演示實(shí)驗和分析，初步分清什么是溶液、懸濁液和乳濁液。了解生活中常見的乳化現(xiàn)象。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，發(fā)展學(xué)生思維能力。教材分析：本節(jié)內(nèi)容是上海教育出版社出版義務(wù)教育教科書下冊第六章第一節(jié)的內(nèi)容，其重點(diǎn)是理解溶液的概念、認(rèn)識溶液的特點(diǎn)。難點(diǎn)是會辨認(rèn)溶質(zhì)和溶劑，能正確分辨溶解與熔化的不同。教學(xué)方法：實(shí)驗、探究、講授、討論、練習(xí)。教學(xué)課時：2課時教學(xué)過程：一、創(chuàng)設(shè)問

2、題情境，引入新課設(shè)問：在日常生活中，人們經(jīng)常需要將一種物質(zhì)分散到另一種中，如將食鹽分散到水中制成鹽水你還指導(dǎo)那些物質(zhì)能分散到水中?思考、討論、回答，討論結(jié)果填入教材P2 表6-1中二、探討物質(zhì)在水中的分散1、演示實(shí)驗：P2、P 3上的實(shí)驗1、實(shí)驗2。將實(shí)驗現(xiàn)象填入教材表6-2中強(qiáng)調(diào)：在做實(shí)驗時一定要注意安全，不能品嘗藥品的味道。取用藥品要適量，要做到節(jié)約藥品。 實(shí) 驗 實(shí) 驗 現(xiàn) 象高錳酸鉀加入水中液體澄清、透明，靜置后不發(fā)生變化。食鹽加入水中液體澄清、透明，靜置后不發(fā)生變化。蔗糖加入水中液體澄清、透明，靜置后不發(fā)生變化。泥土加入水中液體渾濁、不透明，靜置后產(chǎn)生沉淀。食用油加入水中液體渾濁、不

3、透明，靜置后分為上下兩層。2、師生一起歸納出懸濁液、乳濁液、溶液等概念如果物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散在水中，則形成懸濁液。如果物質(zhì)以小液滴分散在水中，則形成乳濁液。舉出實(shí)例：渾濁的河水；石灰漿及墻體涂料。歸納：懸濁液和乳濁液統(tǒng)稱濁液。思考：通過上面實(shí)驗，你可以得出濁液有什么特點(diǎn)？（渾濁不透明，會分層）物質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程稱之為物質(zhì)的溶解。設(shè)問：海水為什么是咸的？黃河為什么是渾濁的？醫(yī)院里用的碘酒是怎樣制成的？ 學(xué)生閱讀課本，歸納：上述三個例子都是一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里的分散現(xiàn)象。物質(zhì)溶解后形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。 通過上述演示實(shí)驗的現(xiàn)象分

4、析思考：溶液與濁液相比，有何特點(diǎn)？歸納：溶液的特點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層。分析下列溶液中，什么物質(zhì)是溶質(zhì)，什么物質(zhì)是溶劑。、食鹽的水溶液 、氫氧化鈉的水溶液、氯化氫氣體溶解在水中形成的溶液稱為鹽酸、醫(yī)院使用的消毒酒精其中酒精占了75%，水占了25%（體積比）3、物質(zhì)溶解的現(xiàn)象：溶液的顏色：高錳酸鉀溶液硫酸銅溶液氯化鐵溶液硫酸亞鐵溶液氯化鈉溶液紫紅色藍(lán)色黃色淺綠色無色4、乳化現(xiàn)象及乳化劑5、討論：如何加快物質(zhì)溶解的速率？二、物質(zhì)溶解過程中的能量變化溫度改變：有的物質(zhì)溶于水使溫度升高，如濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰等；有的物質(zhì)溶于水使溫度降低，如：硝酸銨；有的物質(zhì)溶于水溫度基本不變，如：食鹽。注

5、：濃硫酸溶解放出大量的熱量，應(yīng)將濃硫酸用玻璃棒小心引入水中，切不可將水倒入濃硫酸，以免放出的熱量使液滴飛濺，從而發(fā)生安全事故。三、水溶液的某些性質(zhì)少量固體溶于水會使水的凝固點(diǎn)下降；（水溶液的凝固點(diǎn)比水低）少量固體溶于水會使水的沸點(diǎn)上升；（水溶液的沸點(diǎn)比水高）某些物質(zhì)在水中溶解時生成自由移動的離子，這樣的水溶液能夠?qū)щ姟＠纾菏雏}溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液則不能導(dǎo)電。四、小結(jié)五、學(xué)生練習(xí)：1將下列物質(zhì)分別加入足量水中。充分?jǐn)嚢韬竽苄纬扇芤旱氖牵?） A味精 B. 面粉 C. 精制油 D. 石灰石2下列關(guān)于溶液的敘述中，錯誤的是（ ） A 溶液是均一、透明的無色的液體 B 溶液是均一、穩(wěn)定的混合物

6、C 溶液里各部分的性質(zhì)是相同的D 如果條件不變，食鹽水放久了，食鹽是不會分離出來的3判斷下列溶液的溶質(zhì)和溶劑（1）稀硫酸 （2）澄清石灰水 （3）碘酒42007年2月5日，某市普降大雪，為保道路的暢通，有關(guān)部門向公路上的積雪撒鹽以使冰雪很快融化。其原因是（ ） A鹽水的凝固點(diǎn)較低 B鹽水的沸點(diǎn)較高 C鹽水的凝固點(diǎn)較高 D鹽水與雪發(fā)生反應(yīng)5某溶質(zhì)溶解在水中，形成的溶液與水相比較，一定不會改變的是 （ ）A沸點(diǎn) B導(dǎo)電性 C顏色 D水分子的構(gòu)成6在試驗下列物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗中，接通電源后燈泡不亮的是 （ ）鹽酸；酒精的水溶液；NaOH溶液；NaCl溶液；H2O。A. B. C. D. 板書設(shè)計： 第

7、一節(jié) 物質(zhì)的溶解一、物質(zhì)在水中的分散1、懸濁液、乳濁液、溶液等概念溶液：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))，分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液的特點(diǎn)是：均一、穩(wěn)定的、久置不分層2、乳化現(xiàn)象及乳化劑3、物質(zhì)溶解的現(xiàn)象二、物質(zhì)溶解過程中的能量變化溫度改變：有的物質(zhì)溶于水使溫度升高，如濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰等；有的物質(zhì)溶于水使溫度降低，如：硝酸銨；有的物質(zhì)溶于水溫度基本不變，如：食鹽。三、水溶液的某些性質(zhì)有的物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，如：食鹽、硫酸、氫氧化鈉等；有的物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電，如：蔗糖、酒精。少量固體溶于水會使水的凝固點(diǎn)下降；（水溶液的凝固點(diǎn)比水低）少量固體溶于水會使水的沸點(diǎn)上升；（水

8、溶液的沸點(diǎn)比水高）布置作業(yè)：教學(xué)反思：第二節(jié) 溶液組成的表示方法教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1、了解溶液組成的含義。2、掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和部分有關(guān)計算。能力目標(biāo)：能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算，通過實(shí)驗使學(xué)生理解溶液的配置方法，并能進(jìn)行有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生積極主動的與他人交流的能力。教材分析：本節(jié)內(nèi)容是上海教育出版社出版義務(wù)教育教科書下冊第六章第二節(jié)的內(nèi)容，其重點(diǎn)是了解溶液組成的含義。難點(diǎn)是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。教學(xué)方法：實(shí)驗、探究、講授、討論、練習(xí)。教學(xué)課時：4課時教學(xué)過程：導(dǎo)入：(1)在本章已學(xué)習(xí)了溶液的特征、組成、分類、物質(zhì)的溶解等知識，對溶液有了一定的認(rèn)

9、識。 (2)日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常碰到溶液的“濃”或“稀”的問題。例如，使用農(nóng)藥時，太濃了可能傷害農(nóng)作物，太稀了則達(dá)不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握。(3)提出課題，溶液的“組成”究竟是什么含義呢?這是本課時要解決的一個重要課題。一、探討溶液的組成1溶質(zhì)、溶劑的判斷：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)，溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。閱讀實(shí)驗：課本P10，藥匙取0.1克以下的高錳酸鉀晶體，放在500毫升燒杯中，注入200-300毫升水，并不斷攪拌，形成色彩鮮艷的溶液。分析：上述實(shí)驗叫什么過程，其中溶質(zhì)是什么？溶劑又是什么?思考：是否只有固體才能當(dāng)溶質(zhì)，水才能當(dāng)溶劑嗎?歸納：（1）溶液的組成:

10、 溶劑：通常為液體溶質(zhì)：固體、液體或氣體 （2）溶液的名稱: 不指明溶劑的溶液叫某水溶液水以外其他某液體作溶劑時要指明溶劑。交流與與討論：填寫表6-52溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，即溶液的質(zhì)量就有加和性；溶液體積溶質(zhì)體積+溶劑體積，即溶液中體積不具有加和性二、 溶液組成的定量表示溶液組成的表示方法：（1）演示實(shí)驗：P11上的實(shí)驗1、實(shí)驗2（2）粗略的表達(dá)：濃溶液和稀溶液（3）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比叫做溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、有關(guān)溶液的基本計算 例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)

11、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.8g/ 20g100%= 14%答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。練習(xí)：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1020食鹽溶液來選種?，F(xiàn)要配制50千克15食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？ 解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克16%24千克需要水的質(zhì)量為：150千克24千克126千克答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。小結(jié)：當(dāng)一瓶溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量發(fā)生改變時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會發(fā)生改變；當(dāng)然若溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量成比例增加或減少時，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。三、探討有關(guān)溶液的計算1、將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1

12、0%的食鹽溶液，怎樣操作？思考，交流討論并回答2、如何將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的食鹽溶液，怎樣操作？3、如何用粗食鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液？思考，交流討論并回答四、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法1、創(chuàng)設(shè)情景引入新課出示實(shí)驗室所用的幾種溶液，這些溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液是怎樣配制出來的？2、探討“怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液”（1）、問題：怎樣配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5 %的食鹽溶液？(2）、步驟：計算、稱量、溶解（3）、演示：(當(dāng)溶質(zhì)為液體時的步驟：計算、量取、稀釋)3溶液稀釋和配制問題的計算。例3 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)

13、為20%的稀硫酸溶液，需要水多少克？解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克例4 配制500克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度是1.84g/mL-1的濃硫酸溶液多少毫升？解：設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積為V由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量等于稀溶液中含純?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量。VX1.84g/mL-1X98%=500克X20%解得V=55.5 mL答：配制500克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度是1.84g/mL-1的濃硫酸溶液55.5毫升.五、小結(jié)：

14、1、師生一起小結(jié)本課主要知識點(diǎn)2、指出當(dāng)已知溶液體積和密度時，可用公式“質(zhì)量=密度體積”求得溶液的質(zhì)量學(xué)生練習(xí)：1對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是 （ ）A100克該食鹽溶液中有10克氯化鈉B將10克食鹽溶解在90克水中所得的溶液C將氯化鈉與水按1：9的質(zhì)量比配成的溶液D100可水中溶解了10克氯化鈉2相同溫度下，下列四種食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是 （ ）A20克食鹽溶于80克水中 B80克食鹽溶液中含食鹽20克C18克水中溶解了2克食鹽 D10可食鹽溶液中含水8克板書設(shè)計： 第二節(jié) 溶液組成的表示一、溶液的組成1溶質(zhì)、溶劑的判斷2溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)

15、量 + 溶劑質(zhì)量二、 溶液組成的定量表示（1）粗略的表達(dá)：濃溶液和稀溶液（2）較為精確的表示：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、有關(guān)溶液的基本計算 四、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法（1）、步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶（2）、演示：(當(dāng)溶質(zhì)為液體時的步驟：計算、量取、稀釋)2、溶液稀釋和配制問題的計算布置作業(yè)：請你來判斷：1、在100g水中溶解20g食鹽，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 %2、從質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的100gNa2CO3 溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4，若向其中加入3g無水CuSO4，使其完

16、全溶解，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0 %請你計算：1、在軋鋼廠除銹工段里，要將1500千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸稀釋成10的硫酸溶液，需用多少千克水？ 2、現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試通過計算回答下列問題： 上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量各為多少克？ 若向上述溶液中加入20 g 水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 若向上述溶液中加入20 g 硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)加入硝酸鈉多少克？ 若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?20%，則應(yīng)蒸發(fā)水多少克？ 若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，則應(yīng)加水多少克教學(xué)反思

17、：第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1、了解飽和溶液，不飽和溶液的涵義，了解影響物質(zhì)溶解性的因素。2、使學(xué)生了解溶解度的涵義。3、使學(xué)生了解結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。能力目標(biāo)：1、學(xué)會判定飽和溶液.不飽和溶液的方法。學(xué)會飽和溶液、不飽和溶液加以轉(zhuǎn)化的方法。2、能根據(jù)曲線變化情況知道物質(zhì)溶解隨隨溫度變化的情況；3、了解幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們在一種溶劑里溶解度的不同，采取分離的手段。情感目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生用科學(xué)態(tài)度認(rèn)識客觀事物的能力。使學(xué)生了解溶解度的涵義2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)作風(fēng)，及從量的觀點(diǎn)認(rèn)識固體溶解度。教材分析：本節(jié)內(nèi)容是上海教育出版社出版義務(wù)教育教科書下冊

18、第六章第三節(jié)的內(nèi)容，其重點(diǎn)是了解飽和溶液、不飽和溶液的涵義、建立溶解度的概念、會查看、繪制和使用溶解度曲線。難點(diǎn)是了解影響物質(zhì)溶解性的因素、正確理解和應(yīng)用固體物質(zhì)溶解度的概念、運(yùn)用結(jié)晶的方法來分離混合物。教學(xué)方法：實(shí)驗、探究、講授、討論、練習(xí)。教學(xué)課時：3課時教學(xué)過程：創(chuàng)設(shè)情景：1. 消毒酒精中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ 2. 生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 交流討論：氯化鈉、氫氧化鈣、蔗糖在水中是否都容易溶解呢？小結(jié)：一、溶解性1.定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為溶解性。2、影響物質(zhì)溶解性的因素活動探究：P16實(shí)驗1，探究影響物質(zhì)溶解性的因素填表：在室溫條件下：溶質(zhì)溶劑溶解性食鹽水好蔗

19、糖水好熟石灰水差結(jié)論：（1）不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同。即與溶質(zhì)的種類（或性質(zhì)）有關(guān)活動探究：P16實(shí)驗2填表：在室溫條件下 溶質(zhì)溶劑溶解性食用油水差食用油汽油好結(jié)論： （2）同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。 即與溶劑的種類（或性質(zhì)）有關(guān)活動探究：P16實(shí)驗3填表： 溶質(zhì)溶劑溶解性室溫硝酸鉀水好加熱硝酸鉀水更好結(jié)論：（3）同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。交流討論：P17 閱讀：P18過渡：上述實(shí)驗3中在室溫下將3g硝酸鉀加到5ml水中，硝酸鉀沒有全部溶解，說明了什么呢？（不能無限制的溶解，也就是不能無限制地提高溶液的濃度）交流討論：那么，除了用加熱的方法可以使未溶解的硝酸

20、鉀溶解以外，你還有什么方法呢？活動探究：P17小結(jié)：大多數(shù)固體，在一定量的溶劑內(nèi)，隨著溫度的升高，溶解量增多。 大多數(shù)固體，在一定溫度下，隨著溶劑的量增多，溶解量增多。 在一定溫度下，一定量的溶劑中，大多數(shù)物質(zhì)的溶解量是有限的。 小結(jié)：3、 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。 交流討論：P18 那么飽和溶液與不飽和溶液之前是否可以轉(zhuǎn)化呢？ 舉例：以上述實(shí)驗為例。 小結(jié)： 加水 加熱 飽和溶液 不飽和溶液 蒸發(fā) 降溫 加溶質(zhì)強(qiáng)調(diào)：飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液。學(xué)生練習(xí)：1.下列

21、有關(guān)飽和溶液與不飽和溶液的敘述中，正確的是 （ D ） A. 在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液 B. 某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液 C. 在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液 D. 氯化鈉飽和溶液在外界條件不變的情況下，還可溶解硝酸鉀2.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是 （ C ） A. 不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大 B. 飽和溶液析出晶體后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 C. 只要溫度不變，某飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不不變 D. 任何物質(zhì)的飽和溶液都比它的不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大二、物質(zhì)溶解性的定量表示：常用溶解度來衡量 引導(dǎo)學(xué)生思考 提問：飽和

22、溶液在什么條件下才有確定的意義？1、學(xué)生討論后教師歸納學(xué)生的匯報結(jié)果，給出溶解度的概念。追問：你能理解這樣規(guī)定的意義嗎？能尋找到四個關(guān)鍵的要素嗎？定義：在一定溫度下，某溶質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶解度是為了定量的表示物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。公式：2、設(shè)置疑問：同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化。怎樣表示這種變化關(guān)系最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢？3、溶解度曲線同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化用物質(zhì)的溶解度曲線來表示4、溶解度曲線的意義：（1）含義 ：引導(dǎo)學(xué)生理解曲線上點(diǎn)、交叉點(diǎn)的意義。（2）隨溫度變化情況 提示：隨著溫度如何變化？小結(jié)：大

23、多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而增大；（如：KNO3 ）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高變化不大；（如：NaCl） 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而減小。（如：Ca(OH)2）（3）應(yīng)用 完成教材P20“觀察與思考”，歸納溶解度曲線的應(yīng)用。【練習(xí)】判斷下列各句的含義是否正確：1、20時，10克食鹽溶解在100克水中，所以20時食鹽的溶解度是10克。（ ）2、20時，100克飽和食鹽溶液里含有10克食鹽，所以20時食鹽的溶解度是10克。（ ）3、在20時，100克水里最多溶解33.3克氯化銨，則氯化銨的溶解度是33.3克。（ ）4、在20時，100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克，則硝酸

24、鉀的溶解度是24。（ ）選擇：1在30時，50g水中最多溶解5gA物質(zhì)，在60時，50g水中最多溶解10g物質(zhì)，則A和B的溶解度比較則是 （ ）A、A的溶解度大 B、B的溶解度大 C、二者溶解度相等 D、無法比較2下列說法中正確的是 （ ）A.100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40gB.4時，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含N 20g，所以4時，溶質(zhì)N的溶解度為20g C.一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含M物質(zhì)30g,則物質(zhì)M在該溫度時的溶解度為30g D.20時，50g水中溶有溶質(zhì)P 20g,則物質(zhì)P在20時的溶解度為40g3右圖為a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。 請根據(jù)

25、圖中內(nèi)容回答下列問題： 隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢是 。曲線a和b的交叉點(diǎn)M表示的含義是 37時a物質(zhì)的溶解度為 g，80時40g a物質(zhì)溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。三、結(jié)晶1、活動探究：P21實(shí)驗1、實(shí)驗22、由實(shí)驗引出晶體與結(jié)晶的的概念（1）晶體：是從溶液中析出的具有規(guī)則的幾何外形的固體（2）結(jié)晶：在一定條件下，在溶液中析出晶體的過程稱為結(jié)晶。3、結(jié)晶的方法（指導(dǎo)學(xué)生看書討論：有哪些結(jié)晶的方法？分別適用于什么情況？）演示實(shí)驗：蒸發(fā)食鹽水得到食鹽晶體；冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液得到硝酸鉀晶體小結(jié)：（1）蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響較小的的固

26、體溶質(zhì)，即緩升型的物質(zhì)。如：蒸發(fā)海水獲得食鹽。應(yīng)用舉例：海水曬鹽（2）冷卻熱飽和溶液法：或稱降溫結(jié)晶法。適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。如：冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液來獲取硝酸鉀晶體。應(yīng)用舉例： 硝酸鉀中混有少量食鹽，可用這種方法來除去食鹽。四、教師小結(jié)本節(jié)知識點(diǎn)板書設(shè)計： 第三節(jié) 物質(zhì)的溶解性 一、溶解性1.定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為溶解性。2.影響物質(zhì)溶解性的因素（1）不同物質(zhì)在同一種溶劑中的溶解性不同。（2）同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。（3）同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。3.物質(zhì)溶解性的應(yīng)用二、飽和溶液與不飽和溶液1飽和溶液2. 不飽和溶液3. 飽和

27、溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度增加溶劑、升高溫度 一般情況下, 4、飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液。三、固體溶解度1、固體溶解度的概念在一定溫度下，某溶質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。2、溶解度曲線（1）溶解度曲線的意義：（2）.物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而增大；（如：KNO3 ）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高變化不大；（如：NaCl） 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而減小。（如：Ca(OH)2）四、結(jié)晶1晶體：是從溶液中析出的具有規(guī)則的幾何外形的固體2結(jié)晶：在一定條

28、件下，在溶液中析出晶體的過程稱為結(jié)晶。3獲得晶體的方法（1）蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響較小的的固體溶質(zhì)，即緩升型的物質(zhì)。如：蒸發(fā)海水獲得食鹽。應(yīng)用舉例：海水曬鹽（2）冷卻熱飽和溶液法：或稱降溫結(jié)晶法。適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)。作業(yè)布置：教材2324頁“練習(xí)與實(shí)踐”。教學(xué)反思：第七章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽第一節(jié) 溶液的酸堿性 教學(xué)目標(biāo)： 知識目標(biāo)： 1認(rèn)識溶液的酸堿性，學(xué)會用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性；2學(xué)會利用pH試紙來定量的測定溶液的酸堿度；3知道酸堿性對生命活動及其農(nóng)作物生長的重要性及影響。能力目標(biāo)： 1學(xué)會使用酸堿指示劑來檢驗溶液的酸堿性；2能通過實(shí)驗現(xiàn)象對某些問題初

29、步作出正確的科學(xué)判斷；情感目標(biāo)：通過酸堿指示劑的使用，了解化學(xué)測量在化學(xué)研究和生產(chǎn)、生活中的重要作用教材分析：本節(jié)內(nèi)容是上海教育出版社出版義務(wù)教育教科書下冊第七章第一節(jié)的內(nèi)容，其教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)是：1酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色；2用pH試紙來表示溶液的酸堿度；3、酸、堿的概念；課時安排;2課時教學(xué)過程：引入：同學(xué)們，談到“酸”，日常生活中有哪些物質(zhì)曾給你留下過“酸”的印象？食醋、酸奶有酸味，蘋果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良導(dǎo)致胃酸過多等。在化學(xué)實(shí)驗室也有許多酸性的溶液，與酸性溶液相對的是堿性溶液，如氨水，氫氧化鈉溶液，但在通常情況下，是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的。那么，我們怎么

30、確定物質(zhì)的酸堿性呢？曾學(xué)過在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅。氨分子的擴(kuò)散能使無色酚酞變紅色。今天我們就來探究確定物質(zhì)的酸堿性的方法：一、酸性溶液和堿性溶液P32的活動與探究：1、在反應(yīng)板上分別滴入23滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，再各滴入2滴紫色石蕊試液。2、在反應(yīng)板上分別滴入23滴白醋、酸果汁、稀鹽酸，滴入1滴無色酚酞試液。觀察現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。無色酚酞試液不變色。結(jié)論：像白醋、酸果汁、稀鹽酸這些能使紫色石蕊試液變紅的溶液，我們稱為酸性溶液。3、在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色的變化。4、再在反應(yīng)板上分別滴入

31、2-3滴純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入滴入2滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化?，F(xiàn)象：無色酚酞試液變紅色。紫色石蕊試液變藍(lán)色。結(jié)論：純堿溶液、石灰水、氨水、肥皂水是堿性溶液，能使無色酚酞試液變紅色，紫色石蕊試液變藍(lán)色。5、在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴食鹽水、蔗糖水，滴入2滴紫色石蕊試液，觀察顏色變化。6、在反應(yīng)板上分別滴入2-3滴食鹽水、蔗糖水，再各滴入1滴無色酚酞試液，觀察顏色變化。而像食鹽水、蔗糖水這些溶液不能使紫色石蕊、無色酚酞變色，它們既不具有酸性，也不具有堿性，我們稱為中性溶液。像石蕊、酚酞這樣因在酸性或堿性溶液中會呈現(xiàn)出不同的顏色而能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑。且不同

32、的酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)的顏色也不一樣。為了使用方便，通常還可用藍(lán)色石蕊試紙來檢驗酸性溶液，紅色石蕊試紙來檢驗堿性溶液。P33活動與探究：滴一滴鹽酸于藍(lán)色石蕊試紙上，滴一滴氨水于紅色石蕊試紙上，觀察顏色變化?，F(xiàn)象：鹽酸使藍(lán)色石蕊試紙變紅色，氨水使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。結(jié)論：酸性溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色。歸納：溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊試液變紅不變色變藍(lán)無色酚酞試液不變色不變色變紅酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液其實(shí)酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)也經(jīng)過了一個過程。請同學(xué)閱讀P34拓展視野。請大家課后認(rèn)真自制一種酸堿指示劑。二、溶液

33、酸堿性的強(qiáng)弱程度酸果汁、白醋、稀鹽酸的酸性強(qiáng)弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的堿性強(qiáng)弱不同。那么如何來衡量溶液酸性、堿性的強(qiáng)弱程度呢？我們用長度來衡量物體的長短，速度來衡量運(yùn)動的快慢。人們用酸度或堿度來表示溶液酸性或堿性強(qiáng)弱的程度。1酸堿度：用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。2pH試紙用來定量的測定溶液的酸堿度，范圍在0-14之間。0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14想一想 如何用數(shù)軸表示溶液酸堿度pH的 大小關(guān)系。提示 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)歸納：溶液的pH值與酸堿性的關(guān)系pH7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)3pH試紙的使用方法：用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測

34、試液滴（或涂）在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。例題解析：例1 在使用 pH 試紙測定某溶液的 pH 時，若事先用蒸餾水把 pH 試紙潤濕后再測 pH ，則實(shí)際測得值與真實(shí)值比較 （ D ）A.變大 B.變小 C.不變 D.可能變大,變小或不變例2 有甲、乙、丙三種溶液，甲能使紫色石蕊試液變紅色；乙能使紫色石蕊試液變藍(lán)色；丙不能使紫色石蕊試液變色。這三種溶液的 pH 由大到小順序為 （ A ）A.乙丙甲 B .甲乙丙 C.丙乙甲 D .甲丙乙解析 根據(jù)指示劑的變色情況可以判斷溶液的酸堿性，從而進(jìn)一步判斷溶液的pH。三、溶

35、液酸堿性與生命活動的關(guān)系請同學(xué)閱讀P36至P37頁相關(guān)內(nèi)容，初步了解溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系。討論交流 測定溶液pH有哪些意義。小結(jié) （1）溶液的酸堿度與生命活動和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是緊密相關(guān)的。（2）如果體液的pH超越正常范圍，會導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，醫(yī)生可以通過測定體液pH來診斷病人的病情。如胃酸分泌過多，通常用小蘇打等堿性物質(zhì)中和，降低胃液pH。（3）測定土壤的酸堿度，可以了解植物生長情況。如酸性過強(qiáng)的土壤可以用熟石灰來中和。（4）測定雨水pH可以了解空氣污染情況，雨水pH小于5.6時，稱為酸雨。酸雨不利于植物生長。課堂小結(jié)：小結(jié)本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容。板書設(shè)計： 第一節(jié) 溶液的酸堿性1、 溶液酸

36、堿性和酸堿指示劑（1）、溶液的酸堿性（2）、常用的酸堿指示劑及在不同性質(zhì)溶液中的變色情況溶液白醋、酸果汁、稀鹽酸食鹽水、蔗糖水純堿、肥皂水、石灰水、氨水紫色石蕊試液變紅不變色變藍(lán)無色酚酞試液不變色不變色變紅酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液2、酸堿度的表示方法pHpH7的溶液顯堿性，越大堿性越強(qiáng)；pH=7的溶液呈中性。3、溶液pH的測定方法4、測定溶液pH的意義布置作業(yè)： 課后習(xí)題“練習(xí)與實(shí)踐” 教學(xué)反思：第二節(jié) 常見的酸和堿教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1、了解常見的酸；了解酸能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)。知道酸有共同性質(zhì)的原因。2、了解常見的堿；了解堿能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)；知道堿有共同性質(zhì)的原因。3、了解酸堿中和反應(yīng)中

37、的pH的變化及能量的變化；了解復(fù)分解反應(yīng)的條件。能力目標(biāo)：1、通過硫酸和鹽酸物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比較，總結(jié)出酸的共同性質(zhì)。2、通過氫氧化鈉和氫氧化鈣組成和性質(zhì)上的比較，總結(jié)堿的共同點(diǎn)。3、通過歸納以前學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)，掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件。情感目標(biāo)：1、 通過實(shí)驗，體會化學(xué)是以實(shí)驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。2、 體會從個別到普遍的發(fā)現(xiàn)真理的規(guī)律。教材分析：本節(jié)內(nèi)容是上海教育出版社出版義務(wù)教育教科書化學(xué)下冊第七章第二節(jié)的內(nèi)容，其教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)分別是鹽酸和硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)和用途；氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)這三方面。教學(xué)課時安排：4課時教學(xué)方法：實(shí)驗、探究、講授、討論、練習(xí)。教學(xué)過程：

38、新課導(dǎo)入 出示問題：胃酸、一瓶汽水、一瓶食醋、一只汽車電瓶里究竟含什么酸呢？請同學(xué)們大膽的猜一猜，說一說。酸有哪些性質(zhì)和用途呢？今天，我們就來深入的認(rèn)識它們。一、常見的酸1濃鹽酸和濃硫酸物理性質(zhì)比較過渡： “三酸兩堿” 是指三酸：鹽酸、硫酸、硝酸；兩堿：氫氧化鈉和碳酸鈉。本節(jié)課我和同學(xué)們將一起研究鹽酸和硫酸。展示： 一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸，小心打開，請學(xué)生觀察。并閱讀教師課前準(zhǔn)備好的介紹濃鹽酸和濃硫酸的資料。完成P40表7-3物理性質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)化學(xué)式H2SO4HCl顏 色無色無色狀 態(tài)黏稠油狀液體液體氣 味無味有刺激性氣味密度（與水比較）大大敞開試劑瓶后發(fā)生的現(xiàn)象在瓶口形成白霧無現(xiàn)象水溶

39、性及揮發(fā)性易溶于水，溶解時放出大量的熱。不揮發(fā)易溶于水，具有揮發(fā)性思考： 一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么變化？（先讓學(xué)生試著分析原因，教師才講解溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的原因）2。濃硫酸的特性（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸會使白紙或蔗糖等碳水化合物碳化。（3）濃硫酸具有吸水性 濃硫酸這一性質(zhì)決定濃硫酸可以用著干燥劑，如可以干燥氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體。被干燥的氣體不能與之發(fā)生反應(yīng)。 注：滲透法制教育濃硫酸溶解時放出大量的熱且具有強(qiáng)氧化性，對皮膚、衣物等的腐蝕性非常強(qiáng)，故使用時應(yīng)小心謹(jǐn)慎！3酸的主要化學(xué)性質(zhì)（1）酸能與酸堿指示劑反應(yīng) 酸能使

40、紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙變紅色；使無色酚酞試液不變色。（2）鹽酸、稀硫酸酸溶液與某些金屬反應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生回憶在第五章學(xué)習(xí)的有關(guān)金屬和酸的反應(yīng)，寫出相關(guān)化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 歸納： 酸+金屬 鹽+ 氫氣（3）酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸溶液 + 金屬氧化物 鹽+ 水(4)鹽酸跟堿的反應(yīng)2HClCu2(OH)2CuCl22H2O，HClNaOHNaClH2O小結(jié)：鹽酸堿鹽水 (5)鹽酸跟某些堿反應(yīng)HClAg

41、NO3HNO3AgCl NaClAgNO3NaNO3AgCl小結(jié)：酸某些鹽新酸新鹽3、 酸的用途從生活實(shí)例，講解酸的用途。練習(xí)：1下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是 （ C ） A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 醋酸2人體胃液里的胃酸，是胃壁細(xì)胞分泌出來的物質(zhì)，可幫助消化食物，胃酸的主要成分是 （ A ）A. HCl B.H2SO4 C. H2CO3 D. HNO33下列物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后，溶液無色的是 （ B ）A. Fe2O3 B. Zn C. CuO D .Fe4為檢驗?zāi)橙芤菏欠駷樗嵝詴r，不可選用的試劑或試紙是 （ B ） A. 石蕊試液 B. 酚酞試液

42、 C. 鋅粒 D. pH試紙課堂總結(jié)：1、濃硫酸、稀硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、酸的用途。二、常見的堿氫氧化鈉、氫氧化鈣就是兩種常見的、重要的堿。出示簡介氫氧化鈉、氫氧化鈣的資料，請學(xué)生認(rèn)真閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析、總結(jié)氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)及認(rèn)識俗稱。1.物理性質(zhì)氫氧化鈉的俗名是苛性鈉、火堿、燒堿。是白色塊狀固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱；易吸水潮解；有強(qiáng)腐蝕性作用。氫氧化鈣俗名是消石灰、熟石灰。是白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低，它的水溶液俗稱石灰水，氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用。2.化學(xué)性質(zhì)(1)通過復(fù)習(xí)酸堿指示劑的變色情況及閱讀氫氧化鈉、氫氧化鈣 使指示劑的

43、變色情況，得出氫氧化鈉、氫氧化鈣能使指示劑變色的結(jié)論。堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。(2堿與CO2等非金屬氧化物反應(yīng)：2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O小結(jié)：堿+非金屬氧化物=鹽+水(3)堿與酸反應(yīng)2NaOHH2SO4Na2SO42H2O Ca(OH)22HClCaCl22H2O(4) 堿與鹽的反應(yīng)：CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4；（藍(lán)色） （藍(lán)色沉淀）Ca(OH) 2Na2SO4Ca SO42NaOH（白色沉淀）小結(jié)：堿+鹽=新鹽+新堿3.酸性氧化物的概念：(1)凡是能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物， 如CO2、S

44、O2、SO3等。(2)非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物(3)酸性氧化物大多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，如：H2OCO2H2CO3 H2OSO2H2SO3 H2OSO3H2SO44.用途閱讀教材P47歸納堿的用途。（1）燒堿：造紙、煉油、紡織、橡膠工業(yè)。(2) 消石灰：建筑材料 、制造NaOH，漂白粉、改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液CuSO4Ca(OH)2、石硫合劑Ca(OH)2S。課堂練習(xí)：分別寫出下列物質(zhì)與NaOH反應(yīng)的方程式：CO2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO4、FeCl3課堂總結(jié)：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2、堿的用途。3、堿的通性。三、復(fù)分解反應(yīng)（1）

45、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生產(chǎn)兩種新的化合物。 反應(yīng)規(guī)律： AB+CDAD+CB2NaOHH2SO4Na2SO42H2O CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4；2HCI+CaCO3=CaCI2+CO2 + H2O（2）歸納：復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物要有沉淀或氣體或水生成，否則不反應(yīng)。四、中和反應(yīng)P48活動與探究，分析其中原理，歸納結(jié)論。定義：酸與堿作用生成鹽和水，使酸和堿各自的特性都消失，這一反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。NaOHHClNaClH2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合成水，即H+OH-=H2O課堂總結(jié)：1、復(fù)分解反應(yīng)2、中和反應(yīng)板書設(shè)計： 第二節(jié)常見的酸和堿

46、一、常見的酸1濃鹽酸和濃硫酸物理性質(zhì)比較2。濃硫酸的特性（1）濃硫酸具有脫水性（又稱碳化）（2）濃硫酸具有吸水性-可以用著某些氣體的干燥劑3稀鹽酸和稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)（1）酸能與酸堿指示劑的反應(yīng)（2）酸能與某些金屬反應(yīng)（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)（4）酸能與堿反應(yīng)（5）酸能與某些鹽反應(yīng)4稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因鹽酸和硫酸溶液中都含有相同的陽離子，即陽離子全部是H，因而化學(xué)性質(zhì)相似。二、常見的堿1NaOH、Ca（OH）2的俗稱氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈣熟石灰、消石灰；氫氧化鈣溶液石灰水。2NaOH、Ca（OH）2的物理性質(zhì)氫氧化鈉的主要物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水，且放

47、出大量的熱量，易吸收空氣中的水分而潮解，常做某些氣體的干燥劑。氫氧化鈣是一種白色固體，微溶于水。3NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)4復(fù)分解反應(yīng)（1）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生產(chǎn)兩種新的化合物。 反應(yīng)規(guī)律： AB+CDAD+CB（2）復(fù)分解反應(yīng)的條件：有沉淀或氣體或水生成。 四、中和反應(yīng)定義：酸與堿作用生成鹽和水，使酸和堿各自的特性都消失，這一反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。NaOHHClNaClH2O反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+和堿溶液中的OH-結(jié)合成水，即H+OH-=H2O作業(yè)布置：1、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀硫酸和澄清石灰水。請你對這兩種溶液進(jìn)行鑒別。（1）鑒別它們的三種不同方法是

48、（只寫試劑名稱） 、 、 ；（2）簡述其中的一種鑒別方法（包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論） 。2、 實(shí)驗室里有一瓶氫氧化鈉固體，因保存不當(dāng)可能發(fā)生變質(zhì)，其原因（用化學(xué)方程式表示）是_；檢驗該瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法是：取少量樣品溶于水，加入足量的_ _或_ ，若有 或 產(chǎn)生說明發(fā)生了變質(zhì)；除去雜質(zhì)方法是取樣溶于水，加入適量的 ，攪拌后過濾，再將濾液進(jìn)行蒸發(fā)。教學(xué)反思：第三節(jié) 幾種重要的鹽教學(xué)目標(biāo)：知識目標(biāo)：1.了解食鹽、純堿、膽礬的化學(xué)成分、化學(xué)式學(xué)名稱及色、態(tài)特性和用途。了解有毒性的一些鹽。2. 了解農(nóng)業(yè)生產(chǎn)用常用化肥的特性、種類，學(xué)會用看、聞、溶等簡單方法識別常用化肥。能力目標(biāo)：用分析、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。情感目標(biāo)：體驗化學(xué)與工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活的關(guān)系，提高科學(xué)素養(yǎng)。教學(xué)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)CO32-的檢驗方法。了解常用化肥的特性、種類，學(xué)會用看、聞、溶等簡單方法識別常用化肥。教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)會用簡單方法識別常用化肥。教學(xué)課時：3課時教學(xué)過程：復(fù)習(xí)工業(yè)“三酸二堿” 三酸指的是硫酸、鹽酸、硝酸。 二堿指的是燒堿、純堿。 引入新課：鹽是無機(jī)化合物中種類最多、用途最廣的一類物質(zhì)，本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)食鹽、純堿、膽礬等幾種重要的鹽。講授新課一、常見的鹽1、什么是鹽？分析: 化學(xué)上的鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物，食鹽只是鹽中的一種。有