江蘇大學研究生考試試題

1、機密啟用前共4頁 江蘇大學2004年碩士研究生入學考試試題第1頁考試科目：分析化學考生注意：答案必須寫在答題紙上，寫在試題及草稿紙上無效！、選擇題(40 分) 1、( 2分)下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是(A)3 (CaO)=25.30%(B) H +=0.0235mol/L(C) pH=10.462、( 2 分)3、4、5、6、(A) 5(2 分)(A) Eo(C) Eo(B) 6Ox-Red電對，25 C時條件電位(0.059axlg naRedOx aOx (D) E o05%nRed a Red(B) E(2分)將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中,(A)中性(B)堿性(2 分)反應

2、2A+ + 3B4+* 2A4+ + 3B2+(A) ( Eao+ Ebo)/2(B) (2 Eao+3Ebo)/5(2分)以下物質(zhì)必須采用間接法配制溶液的是(C) 7E。)等于aOx0.059 lgnaRed0.059 I Ox aRed lgnRed a Ox(D) 8溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為(C)酸性(D)不定到達化學計量點時電位值是(C) (3Eao+2Eb)/5(D) 6(Eao-Eb)/0.0597、(A) K 262O7(B) W2S2O3(2分)以下濃度均為 0.1mol L-1(C)Z n的各混合酸(或堿)(D)H 2C2O4 2H2O中，能準確滴定其中強酸(或強(D)

3、4200Kg絡(luò)合滴定中，當被測離子M濃度為干擾離子 N濃度10倍時，欲用控制酸度方法滴定，要求TE ).1%、 pM= 0.2 貝U IgK(MY)-IgK(NY) 應大于堿)的是(A) HCl + 一氯乙酸(pKa=2.86)(B) HCl +HAc(pK a=4.74)(C) HCl + NH 4CI(pKa=9.26)(D) NaOH + NH8、( 2分)符合朗伯-比耳定律的有色溶液，當有色物質(zhì)的濃度增加時，最大吸收波長和吸光度分別是(A) 不變，增加(B) 不變，減小(C) 增加，不變(D) 減小，不變9、( 2分)用鈰量法測定鐵時，滴定至50%時電位是(A) 0.68V10、( 2

4、分)用50ml滴定管滴定時下列記錄正確的是(B) 1.44V(C)1.06V(D)0.86V(A) 24ml(B) 24.0ml(C) 24.002ml11、( 2分)強堿滴定弱酸，以下指示劑適用的是(D) 24.00ml(A)甲基橙(B)甲基紅(C)酚酞(D)溴酚藍(pKHin =4.1)12、( 2分)EDTA滴定金屬離子，準確滴定(TE 6.0(B) lgK(C) lg c K my 6.0(D) lg c13、( 2分)莫爾法測定 Cl-含量時，要求介質(zhì)的MY 6.0Kmy 6.0pH在6.510.0范圍內(nèi)，若酸度過高，則(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增強(C)

5、Ag 2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易膠溶14、( 2 分)用 0.1 mol L-1 NaOH 滴定mol L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol L-1強酸的突躍范圍為 4.39.7，如用1 mol L-1強酸的突躍范圍是(B) 3.39.7(C) 3.310.7(A) 5.39.715、( 2分)用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是(D) 5.310.7(A)指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色(B)游離指示劑的顏色(C)EDTA-金屬離子絡(luò)合物的顏色(D)上述B與C的混合顏色16、( 2分)某試液用2cm比色皿測量時,T=60%，若改用1cm比色皿，測得吸光度等于(A

6、) 0.11(B) 0.22(C) 0.33(D) 0.4417、(2分)在吸光光度法中，宜選用吸光度讀數(shù)范圍(A) 0.10.3(B) 0.20.8(C) 0.11.218、( 2分)某溶液含 Ca2+、Mg 2+及少量的Al3+、Fe3+,(D) 1.02.0.今加入三乙醇胺，調(diào)pH=10,以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時滴定的是(B) Ca2+量(D) Ca2+、Mg2 +、Al3+、Fe3+ 總量(A) Mg 2+量(C) Ca2+、Mg2 + 總量19、( 2分)若兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)都為1，為使反應完全程度達到99.9%，兩電對的條件電 位至少應大于(A) 0.09v(B) 0

7、.35v(C) 0.24v(D) 0.27v20、( 2分)用0.1 mol L -1 NaOH溶液滴定0.1 mol L -1 pKa=4.50弱酸，計量點時溶液顯 ()（A）酸性（B）強堿性（C）弱堿性（D）中性第3頁二、填空題（50分）1、 （ 4分）在下列物質(zhì)中：NH4CI pK b（NH 3）=4.74;苯酚 pKa=9.96; NaAc pK a（HAc）=4.74;Na2CO 3 H2CO3 的 pKa1=6.38，pKa2=10.25; HCOOH pK a=3.74。其中能用強堿標準溶液直接滴定的物質(zhì)是 :其中能用強酸標準溶液直接滴定的物質(zhì)是 。2、 （ 2分）某同學測定鐵礦

8、中Fe的百分含量，在計算結(jié)果時，將鐵的相對原子質(zhì)量55.85寫作56，由此造成的相對誤差是 。3、 （4分）絡(luò)合滴定中，溶液的 pH愈大，則EDTA的lg蝕）愈，如只考慮酸效應，則金屬離子與 EDTA絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù) Kmy =。4、 （ 2分）60ml 0.10 mol L-1Na2CO3與40ml 0.15 mol L HCl相混合，溶液的質(zhì)子條件式是5、 （ 2分）當T%=36.8，或A=0.434時，濃度測量的相對誤差為 。6、 （ 4分）測定試液的pH值，參比電極選用；指示電極選用測定試液中氟離子的濃度時，參比電極選用；指示電極選用7、（ 8分）在氣相色譜中：t R是指； V R

9、是指21是指； W b是指8、 （ 2分）在以 K262O7法測定 Fe2O3的含量時，0.0100 mol L-1 10.0ml 相當于 F e2O3 g。M （ Fe2O3） =159.79、 （ 2分）通常含有共軛酸堿對的溶液稱為 ;它可抑制溶液 的變化。10、 （ 2分）1 mol L-1H2SO4介質(zhì)中用Ce4+滴定Fe2+，化學計量點時的電位Esp=EFe3+/Fe2+）=0.68v, E oCe4+/Ce3+）=1.44v11、 （ 2分）試舉兩種標定 NaOH溶液濃度的基準物質(zhì)： 和12、 （ 2分）以法揚司法測定鹵化物，確定終點的指示劑是屬于 ;佛爾哈德法是用.指示劑確定滴定

10、終點。13、 （ 4分）用強堿滴定弱酸，當酸的濃度一定時，酸愈弱（Ka愈?。?，滴定反應的完全程度愈；突躍范圍也愈。14、 （ 2分）在含有 Ca2+、Mg2+和Zn2+的混合溶液中，欲用 EDTA標準溶液直接滴定Zn2+，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，采用的方法是 。第4頁15、 （ 2分）在弱堿性溶液中用EDTA滴定乙門2+常用NH3-NH4+溶液，其作用是 16、 （ 2分）電位選擇系數(shù) Kj的意義是。17、 （ 2分）為降低某電對的電極電位，可加入能與態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑；若要增加電極電位，可加入能與 態(tài)形成穩(wěn)定絡(luò)合物的絡(luò)合劑。18、 （ 2分）摩爾吸光系數(shù)k的物理意義是三、問答

11、題（20分）1、 （ 10分）某同學配制 0.02 mol L-1 Na2S2O3溶液500ml，操作如下：在分析天平上準確稱 量Na2S2O3 5H2O 2.482g，溶于蒸餾水中，加熱煮沸，冷卻，轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，加蒸 餾水定容搖勻，保存待用。請指出其錯誤。2、（ 10分）系統(tǒng)誤差的分類和產(chǎn)生的原因是什么？四、計算題（40分）1、 （ 10分）純KCl樣品中 W（ci）（%）的六次分析結(jié)果分別為：47.45, 47.33, 46.88, 47.24,47.08, 46.93。計算（a）標準偏差；（b）相對標準偏差；（c）絕對誤差；（d）相對誤差。（已知 M（kci）=74.55 ,

12、 A（ci）=35.45 ）2、 （ 10分）測定鉛錫合金中鉛錫的含量，稱取試樣0.1115g，用王水溶解后，加入0.05161mol L-1 EDTA 20.00ml，調(diào)節(jié) pH5,使鉛錫定量絡(luò)合，用0.02023 mol L-1 Pb（Ac） 2回滴過量EDTA，消耗13.75ml，加入1.5gNH4F，置換出EDTA，仍用Pb（Ac） 2滴定，又消耗了 25.64ml，計算合金中鉛和錫的百分含量。（已知Ar（Pb）=207.2 , Ar（sn）=118.7 ）3、 （ 10分）某一有色溶液的濃度為c,對某一波長的入射光吸收了35%。（ 1）計算在同一條件下該溶液濃度為 3c時的百分透光度（T% ）和吸光度