人教版九年級化學(xué)第四單元自然界的水教案

1、18316 3課題 1愛護水資源教學(xué)目標知識要點1. 人類擁有的水資源2. 愛護水資源（重點）課標要求認識水是寶貴的自然資源，了解世界和我國的水資源 狀況了解典型的水污染物的來源及危害，了解水污染的防 治、節(jié)水方法等應(yīng)對水危機的措施教學(xué)過程情景導(dǎo)入首屆山東濟南泉水節(jié)擬于 2013 年 8 月 28 日開幕。節(jié)水環(huán)保、杜絕水污染、建設(shè)美麗泉城， 是每個人的職責(zé)。水是人的生命活動離不開的重要物質(zhì)。合作探究探究點一 人類擁有的水資源提出問題 水對人類有哪些用途？地球上的總水儲量很大，我們擔(dān)心缺水嗎？ 討論交流 閱讀教材分析數(shù)據(jù)、討論歸納。歸納總結(jié)1.地球上水的儲量是豐富的，地球又稱“水球”，但地球上

2、淡水資源短缺且分布不均勻。2.地球表面約 71%被水覆蓋，水資源的總儲量約為 1.3910m，但人類所能利用的淡水僅約為 1.0710 m 。3. 世界上有 80 個國家約 20 多億人口面臨淡水危機，其中 26 個國家的 3 億多人口生活在嚴 重缺水狀態(tài)。4. 我國水資源總量居世界第 6 位，但人均占有量僅為世界人均占有量的 1/4；地域分布也不 均勻，西北、華北部分地區(qū)居民飲用水都有困難。知識拓展 地球上的水不斷蒸發(fā)到高空中，遇冷轉(zhuǎn)變成雨或雪，返回地面，不斷地為地球上 的生物補充淡水資源。探究點二 愛護水資源提出問題 淡水資源的缺乏的主要原因是什么？我們怎樣才能解決這些問題？討論交流 閱讀

3、教材結(jié)合日常生產(chǎn)、生活實例討論歸納。了解水的污染及防治。歸納總結(jié)1節(jié)約用水。節(jié)約用水是解決我國缺水問題的重要途徑。農(nóng)業(yè)：改變灌溉方式，推廣噴灌、滴灌技術(shù)；改變作物品種，種植耐旱、耗水量少的作物。 工業(yè)：重復(fù)使用、循環(huán)使用，降低生產(chǎn)耗水。生活：一水多用、使用節(jié)水器具、少使用洗滌劑和清潔劑等措施節(jié)水。第 1 頁 共 15 頁知識拓展節(jié)水徽記，它由水滴、人手和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象征節(jié)約用水是保 護地球生態(tài)的重要措施。標志留白部分像一只手托起一滴水，手是字母“js”的變形，寓意 節(jié)水，表示節(jié)水需要公眾參與，鼓勵人們從自我做起，人人動手節(jié)約每一滴水，手又像一條 蜿蜒的河流，象征滴水匯成江

4、河。2防治水體污染知識點原因詳解工業(yè)生產(chǎn)“三廢”(廢渣、廢氣、廢液)的任意排放 農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的過量施用3 生活污水的任意排放4 城鎮(zhèn)垃圾的堆積滲透水污染危害防治船舶航行造成的油污對水體的污染1 危害人體健康2 影響工農(nóng)業(yè)、漁業(yè)生產(chǎn)3 破壞水生生態(tài)系統(tǒng)1 加強水質(zhì)的監(jiān)測2 工業(yè)“三廢”經(jīng)過處理達標后排放3 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥、農(nóng)藥4 生活中使用無磷洗衣粉，并建立污水處理廠，讓生活污水集中處理后排放知識拓展水體富營養(yǎng)化：由于水中的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)含量過高，水體中藻類大量繁殖，使得原 本清澈透明的水面隨藻類顏色的不同，而呈現(xiàn)藍色、紅色、紅褐色等。水體富營養(yǎng)化現(xiàn)象， 在江河湖泊中稱

5、為“水華”，在海洋中則稱為“赤潮”。造成水體富營養(yǎng)化的主要原因是生活 中大量使用含磷洗滌劑。板書設(shè)計課題 1 愛護水資源1 人類擁有的水資源2 愛護水資源1 節(jié)約用水：防止水浪費和提高水資源的利用率2 防治水體污染（1） 水體污染的原因：工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活（2） 水體污染的危害（3） 防治措施教學(xué)反思第 2 頁 共 15 頁成功之處不足之處本堂課利用圖片、數(shù)字、圖表和生活實例，讓學(xué)生分析、解決與化學(xué)有關(guān) 的簡單實際問題，使學(xué)生逐漸學(xué)會“用”化學(xué)，以不斷提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興 趣和對自然的關(guān)注。課前沒有要求學(xué)生搜集資料，沒有達到預(yù)想的效果。第 3 頁 共 15 頁課題 2水的凈化教學(xué)目標知識要點1. 水

6、的凈化（重點）2. 過濾（重點）3. 硬水和軟水（重點）4. 蒸餾教學(xué)過程情景導(dǎo)入課標要求了解純水和自然水的區(qū)別，知道吸附、沉淀、過濾和 蒸餾等凈水的方法知道過濾操作的目的，掌握過濾操作的基本裝置和操 作方法了解硬水與軟水的區(qū)別，掌握硬水的危害及硬水的軟 化方法了解蒸餾的方法魯濱遜漂流記的故事相信大家都已經(jīng)很熟悉，俗話說：人可一日無餐，不可一日 無水。有沒有想過魯濱遜流落杳無人煙的荒島，他生活時只能從池塘中取得一些泥水? 這些 泥水可飲用嗎？他能否從中提取潔凈的飲用水?今天我們所用的水都自來水廠。合作探究探究點一 水的凈化方法提出問題 自來水廠是經(jīng)過什么方法凈化水的呢？制得的自來水是純凈的水嗎

7、？討論交流 閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)1水凈化的原因：純水是無色、無臭、清澈透明的，屬于純凈物；自然界中的水常含有許 多雜質(zhì)和細菌，不宜直接飲用，屬于混合物。2.自來水的凈化過程流程：取水 加絮凝劑 沉淀 過濾 吸附 消毒殺菌 自來水1 加絮凝劑：明礬可作絮凝劑，因明礬溶于水生成膠狀物，對雜質(zhì)有吸附性，使雜質(zhì)沉降達 到凈化的目的。2 過濾：可以除去液體中不溶于水的雜質(zhì)。3 吸附：活性炭具有吸附作用，不僅可以吸附一些不溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)，還可除去異味 和色素。4 消毒：用氯氣作消毒劑可以殺滅水中細菌、病毒，用漂白粉主要成分是次氯酸鈣 ca(clo)2 也可以消毒殺菌。3常采用的凈水方法（按凈化

8、程度由低到高排序）：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。知識拓展（1） 在凈化水的方法中，沉淀、過濾、吸附、蒸餾都是物理變化，用氯氣和漂白粉消毒時 發(fā)生的是化學(xué)變化。（2） 自來水中仍含有可溶性鈣、鎂化合物等雜質(zhì)，屬于混合物。第 4 頁 共 15 頁提出問題過濾能除去可溶性的雜質(zhì)嗎？生活中是用紙過濾制自來水嗎？利用什么物品來代替實驗室中的濾紙和漏斗來過濾液體？討論交流 閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)（1） 過濾：把不溶性的固體與液體分開的一種方法。（2） 過濾器的準備：取一張圓形濾紙，對折兩次，然后打開，使濾紙成為圓錐形（一邊是 一層濾紙，另一邊是三層濾紙），放入漏斗內(nèi)，使之緊帖漏斗壁，用少量水潤濕濾紙使濾紙

9、 和漏斗壁之間不要留有氣泡。（3） 過濾的儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙。（4） 過濾操作要點歸納：“一貼，二低，三靠”。1 貼：濾紙要緊貼在漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。2 低：a液面低于濾紙邊緣；b濾紙低于漏斗的邊緣。過濾時要始終注意到濾液的液面需 低于濾紙的邊緣。3 靠：a盛待過濾液的燒杯口要緊靠玻璃棒上 ；b玻璃棒輕靠在三層濾紙?zhí)?；c漏斗的 下端管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。使濾液沿?zé)诹飨?，不會向四周飛濺，且形成液柱，加快過 濾速度。知識拓展過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因：接濾液的燒杯不干凈；漏斗中待過濾液液面高 于濾紙邊緣；濾紙破損等。探究點三 硬水和軟水提出問題 家中的水壺

10、長時間燒水后，內(nèi)壁有什么現(xiàn)象？討論交流 閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)1.概念：（1） 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，叫硬水。（2） 不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，叫軟水。2檢驗方法取等量水樣，分別加入等量的肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的水為軟水；產(chǎn)生泡沫很少，且有 較多浮渣的水是硬水。3硬水的危害(1) 鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料，而且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴重時， 可引起爆炸。(2) 用硬水洗衣服既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了還會使衣服變硬。(3) 飲用硬水口感不好，且對人體健康有害。4硬水的軟化1 生活中常用煮沸的方法；2 實驗室常用蒸餾的方法。探究點四 蒸餾第 5 頁 共

11、 15 頁提出問題 自來水中含有可溶性的雜質(zhì)用什么方法除去得到純凈的水呢？討論交流 閱讀教材討論歸納。歸納總結(jié)1. 蒸餾：根據(jù)混合物中各成分沸點不同進行分離的方法。1. 應(yīng)用：用于分離和提純液態(tài)混合物或?qū)⒒煸谝后w中的雜質(zhì)除去。可以用蒸餾法制純水。 3. 注意事項：1 加熱前要檢查裝置氣密性2 蒸餾燒瓶下面必須墊上石棉網(wǎng)，不能用火直接加熱。3 蒸餾燒瓶內(nèi)應(yīng)加入幾粒沸石(或碎玻璃片)，以防加熱時暴沸，使蒸餾平穩(wěn)進行4 溫度計的水銀球應(yīng)對著蒸餾燒瓶的支管口，因為蒸餾時需控制的因素是出口蒸氣溫度。 冷卻水的流向應(yīng)跟蒸氣的流向相反，采用逆流冷卻可以收到最大的冷卻效果。棄支開始蒸餾的液體，因為里面可能含有

12、低沸點雜質(zhì)和儀器表面的雜質(zhì)。板書設(shè)計課題 2 水的凈化一、水的凈化方法：沉淀、吸附、過濾、蒸餾。2、 過濾：“一貼，二低，三靠”3、 硬水與軟水1硬水：含有較多可溶性鈣和鎂化合物的水軟水：不含或含有較少可溶性鈣和鎂化合物的水2.硬水與軟水的檢驗：用肥皂水。3 硬水的危害：4 硬水軟化的方法：煮沸、 蒸餾。教學(xué)反思成功之處不足之處本堂課充分開發(fā)學(xué)生的生活經(jīng)驗，探究將河水轉(zhuǎn)化為能飲用的水所要解決的主 要問題，重點探究并建構(gòu)實驗室中用濾紙和漏斗來過濾液體的正確操作方法， 培養(yǎng)學(xué)生從化學(xué)的角度解決生活實際問題的能力和科學(xué)思維方法，實現(xiàn)科學(xué)教 育與人文精神培養(yǎng)相融合的教學(xué)理念。教材中有關(guān)水蒸餾的資料偏少

13、，缺少學(xué)生自主查閱資料的環(huán)節(jié)。第 6 頁 共 15 頁課題 3水的組成教學(xué)目標知識要點1. 氫氣的性質(zhì)2. 水的組成（重點）3. 單質(zhì)、化合物、氧化物（重點） 教學(xué)過程情景導(dǎo)入課標要求了解氫氣的性質(zhì)，由氫氣燃燒實驗初步推測水的組成 了解水的電解實驗，通過實驗認識水的組成知道單質(zhì)、化合物、氧化物的概念，能夠區(qū)分單質(zhì)、 化合物、氧化物我們學(xué)習(xí)了一種重要的自然資源空氣，自然界中還有什么物質(zhì)與人類活動、生產(chǎn)密 切相關(guān)呢？俗話說“不吃一月，無水一周”，自然界中的水，孕育和維系生命，水是生命之 源，農(nóng)業(yè)之本，水力發(fā)電；水運航道和宜人的環(huán)境。水究竟是由哪些元素組成？合作探究探究點一 氫氣的性質(zhì)提出問題 氫氣

14、球可以升上天空，還可以燃燒爆炸，為什么呢？討論交流 閱讀教材，結(jié)合生活實例討論歸納。歸納總結(jié)1 物理性質(zhì)：在通常狀況下，氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小 （相同條件下密度最小）的氣體。2 化學(xué)性質(zhì)：（1） 純凈氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量熱并生成水。（2） 不純的氫氣在空氣中燃燒可能會發(fā)生爆炸，因此點燃氫氣前一定要檢驗其純度。（3）文字表達式為：氫氣+氧氣 3驗純：點燃水收集一試管氫氣，用大拇指堵住試管口，倒立著移近火焰，如發(fā)生尖銳爆鳴聲表明氣體 不純，聲音很小則表示氣體較純。探究點二 水的組成提出問題 氫氣中含有氫元素，氧氣中含有氧元素，氫氣在氧氣中燃

15、燒生成水，推測水可能 是由氫元素和氧元素組成的嗎？討論交流 閱讀教材討論歸納， 了解水的組成。探究實驗1 實驗儀器：水電解器、直流電流、酒精燈。2 實驗藥品：水、氫氧化鈉（或稀硫酸）。3 實驗操作：如圖所示，在水電解器中加滿水，向水加入少量氫氧化鈉（或稀硫酸，）接通 電源。4 實驗現(xiàn)象：一段時間后電極上有氣泡產(chǎn)生，正極與負極氣體體積比約為12。用燃著的第 7 頁 共 15 頁木條檢驗正極端玻璃管中的氣體，發(fā)現(xiàn)木條燃得更旺；用燃著的木條檢驗負極端玻璃管中的 氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。5.實驗結(jié)論：文字表達式：課堂討論 在實驗過程中產(chǎn)生氫氣的體積與氧氣的體積比往往大于 2：1，造成數(shù)據(jù)

16、偏差的主 要原因是什么？歸納總結(jié)水在直流電的作用下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣和氧氣。水是由氫元素和氧元素組成的。 探究點三 單質(zhì)、化合物、氧化物提出問題 物質(zhì)按組成元素如何分類？它們之間有怎樣的聯(lián)系呢？交流討論 閱讀教材歸納總結(jié)。歸納總結(jié)1單質(zhì)與化合物的比較分類概念單質(zhì)由同種元素組成純 凈物。化合物由不同種元素組成的純凈物。區(qū)別 由同種元素組成 不能發(fā)生分解反 應(yīng)由兩種或兩種以上元素組成在一定條件下能發(fā)生分解 反應(yīng)判斷前提是純凈物，且前提是純凈物，至少含有兩種元素依據(jù)舉例聯(lián)系只含一種元素氧氣（o ）、碳（c） 二氧化碳（co ）、水（h o）、高錳酸鉀（kmno ） 2 2 2 4鐵（fe）單質(zhì)和

17、化合物都屬于純凈物，單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可以生成化合物，化合物發(fā)生分 解反應(yīng)可以生成單質(zhì)2.氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，這種化合物叫氧化物。如二氧化 碳（co ）、水（h o）、五氧化二磷（p o ）等。2 2 2 5知識拓展 由同種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物，但絕 對不是化合物。含不同種元素的物質(zhì)，不一定是化合物，也可能是混合物。（3）化合物、含氧化合物、氧化物三者之間的關(guān)系化合物包含含氧化合物、氧化物，含氧化合物包含氧化物。三者之間的關(guān)系如圖3.物質(zhì)的簡單分類第 8 頁 共 15 頁板書設(shè)計課題 3 水的組成一、氫氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：無色、

18、無味的氣體，難溶于水點燃2.化學(xué)性質(zhì)：氫氣+氧氣 水二、水的組成1.實驗現(xiàn)象：電源正極產(chǎn)生的氣體與負極產(chǎn)生的氣體體積比為 1：2 2.實驗結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的。三、單質(zhì)、化合物、氧化物教學(xué)反思成功之處不足之處本堂課在人類文化背景下構(gòu)建知識體系，使單調(diào)的化學(xué)實驗基本操作教學(xué)富有 啟發(fā)性、探究性，體現(xiàn)出其應(yīng)用價值，達到科學(xué)教育與人文教育相映生輝的效 果，在實踐中促進學(xué)生發(fā)展，課堂活而有序、活而有效。電解水實驗時，電解的速率太慢，且電源正極產(chǎn)生的氣體與負極產(chǎn)生的氣體體 積比小于 1：2，結(jié)果沒有達到設(shè)計的預(yù)期效果。第 9 頁 共 15 頁課題 4化學(xué)式和化合價第 1 課時化學(xué)式教學(xué)目標知

19、識要點1.化學(xué)式及其含義（重點） 2.化學(xué)式的寫法與讀法 教學(xué)過程情景導(dǎo)入課標要求了解化學(xué)式及其含義，掌握一些常見物質(zhì)的化學(xué)式 了解化學(xué)式的寫法和讀法故事：一老農(nóng)進城，在繁華的大街上一外國人不小心撞倒了老農(nóng)，老外說：“sorry ， im sorry”，老農(nóng)沒有聽懂，有一人告訴他：老外說是你的“不對”。老農(nóng)邊追老外邊喊： 我 sorry 你，我 sorry 你。為什么會發(fā)生這樣的誤解？同理，我們掌握了表示物質(zhì)的符號，才可去研究化學(xué)物質(zhì)。每種物質(zhì)用什么符號來表示 呢？合作探究探究點 化學(xué)式提出問題 用元素符號如何表示物質(zhì)呢？交流討論 閱讀教材歸納總結(jié)。歸納總結(jié)1 概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示

20、物質(zhì)組成的式子。如水的化學(xué)式為 h o，氧氣的化2學(xué)式為 o 。22化學(xué)式表示的意義1. 化學(xué)式中數(shù)字的意義分類意義 表示一種物質(zhì)實例（以 h o 為例）2水宏觀 表示該物質(zhì)的 元素組成 表示物質(zhì)的一水是由氫、氧兩種元素組成的一個水分子微觀個分子表示物質(zhì)的分 子構(gòu)成每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的化學(xué)式前化學(xué)計量數(shù)表示的是分子的個數(shù)，只有微觀涵義了?；瘜W(xué)式中元素符號右下角的數(shù) 字表示一個分子中所含該原子的個數(shù)。例如：表示 2 個水分子2h o2單質(zhì)的種類 稀有氣體書寫方式直接用元素符號表示，如氦 he、氖 ne第 10 頁 共 15 頁2-金屬和 固態(tài) 非金屬 氣態(tài)非金屬直接用元素符

21、號表示，如鐵 fe、碳 c在元素符號的右下角寫上表示分子中所含有原子的個數(shù)的數(shù)字，如氧氣 o2表示每個水分子中含有 2 個氫原子課堂討論 符號 h、2h、h 、2h 各具有什么意義？2 22. 化學(xué)式的寫法（1） 單質(zhì)化學(xué)式的書寫（2） 化合物化學(xué)式的書寫1 化學(xué)式中原子個數(shù)為 1 時，“1”省略。2 氧化物的化學(xué)式書寫，一般氧在后，其他元素在前，如 al o 、so 等；2 3 2金屬與非金屬組成的化合物，寫化學(xué)式時，一般金屬在前，非金屬在后，如nacl、mgcl2等。5.化學(xué)式的讀法（1）單質(zhì)：一般氣體單質(zhì)在元素名稱后加“氣”字，其余直接讀元素的名稱。如：ar 讀作 “氬氣”；o 讀作“氧

22、氣”；fe 讀作“鐵”等。2（2）化合物：通常是從后向前、逆向讀出物質(zhì)名稱。由兩種元素組成的化合物：一般讀作“某化某”，如cucl 讀作“氯化銅”。有時還讀出原2子個數(shù)，如 fe o 讀作“四氧化三鐵”。3 4含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱。如果組成化合物的原子團含有co 、so3 42-或 no ，就讀成“某酸某”，如znso 讀作“硫酸鋅”；如果組成化合物的原子團中含有 oh ， 3 4從右至左讀作“氫氧化某”，如 ca(oh) 讀作“氫氧化鈣”。2課堂討論 混合物為什么沒有固定的化學(xué)式？板書設(shè)計第 1 課時化學(xué)式1. 定義2. 意義：宏觀：表示一種物質(zhì)表示該物質(zhì)的元素組成 微觀：

23、表示物質(zhì)的一個分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 3.寫法單質(zhì)化學(xué)式的書寫：he、ne、fe、c化合物化學(xué)式的書寫：al o 、so 、nacl、mgcl2 3 2 24化學(xué)式的讀法：單質(zhì)的讀法：化合物的讀法：通常是從后向前讀教學(xué)反思成功之處本堂課教學(xué)過程中利用了白板的遮蓋功能、拖放功能、透明顯示功能、放大 鏡等功能，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動了學(xué)生自主思考、合作探究的積極 性，提高了課堂教學(xué)效率。第 11 頁 共 15 頁23 2 4不足之處本節(jié)課的內(nèi)容缺乏生動性，需要學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上記憶。第 2 課時化合價教學(xué)目標知識要點1. 化合價（重點）2. 化合價的應(yīng)用（重點） 教學(xué)過程情景導(dǎo)入課標要求熟記常

24、見元素的化合價和原子團的化合價初步學(xué)會利用化合價書寫化學(xué)式，會根據(jù)化學(xué)式推斷化合價目前已知的物質(zhì)有數(shù)千萬種，我們可以依據(jù)實驗的結(jié)果來測定并寫出物質(zhì)的化學(xué)式，但 如果每個化學(xué)式的書寫都像英語單詞一樣依靠記憶，那也太麻煩了，有沒有更簡單的辦法來 解決化學(xué)式的書寫問題呢？合作探究探究點一 化合價提出問題 化合價是什么呢？如何知道不同元素以什么樣的原子個數(shù)比相結(jié)合呢？ 交流討論 閱讀教材歸納總結(jié)。歸納總結(jié)1.化合價元素的化合價是元素的原子之間形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，用來表示原子間化合的 數(shù)目?；蟽r有正價和負價。2.化合價的表示方法：通常在元素符號或原子團（作為整體參加反應(yīng)的原子集團）的正上方

25、用n 或n 表示?；蟽r與離子符號的書寫比較化合價與離子表示方法的異同點化合價離子位置標 在 元 素 符 號 的 正上方標在元素符號的右 上角不同點書 寫順序?qū)嵗葘懻?、負后寫?shù) 先寫數(shù)值后寫正、 值，“1”不能省略 負，“1”必須省略 +1 + 2 +3 1na、mg、al、c l 、 na 、mg 、al 、 1 2 cl 、oh 、sooh、 so4相同點化合價和離子所帶電荷的正負與數(shù)值 相同3.常見元素和原子團的化合價 （1）化合價歌謠銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，一價鉀鈉氯氫第 12 頁 共 15 頁三鋁四硅五氮磷，二三鐵、二四碳，六 硫元要記全，銅汞二價最常見，七 氯都齊全，單質(zhì)零價永不變！

26、（2）原子團也有化合價，負一硝酸、氫氧根；負二碳酸、硫酸根；負三記住磷酸根；外加 正一是銨根。4.化合價的一般規(guī)律化合物中各元素的正、負化合價代數(shù)和為零。（2） 在化合物中氫元素通常顯+1 價；氧元素通常顯-2 價；（3） 金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價；+2 +3（4）某些元素在不同的物質(zhì)中可顯示不同的化合價。例如：feo（氧化亞鐵）與fe o （氧2 3化鐵）。-3 +5（5）在同一物質(zhì)里，同一元素也可顯示不同的化合價。例如：nh n o （硝酸銨）。4 3（6）在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。課堂討論 正確書寫化學(xué)式的關(guān)鍵是什么 ?你 們有什么訣竅 ? 原子

27、團的化合價的代數(shù)和為零 嗎？探究點二 化合價的應(yīng)用提出問題 如何根據(jù)化合價寫化合物的化學(xué)式呢?交流討論 閱讀教材歸納總結(jié)。歸納總結(jié)1. 依據(jù)：在化合物里正負化合價的代數(shù)和為 0。2. 具體應(yīng)用：（1） 根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。（2） 判斷化合物的化學(xué)式是否正確。（3） 根據(jù)化合價，書寫客觀存在的化合物的化學(xué)式。方法 1、最小公倍數(shù)法(1) 寫：寫出元素或原子團的符號，“先讀后寫”或是“正價元素 (或原子團)寫在左邊，負價 元素(或原子團)寫在右邊”。(2) 標：標出各元素或原子團的化合價。(3) 求：求出正、負化合價絕對值的最小公倍數(shù)。(4) 除：用最小公倍數(shù)分別除以各元素(或原子團)的化合價的絕對值，得到的商即為該元素原 子(或原子團)的數(shù)目。(5) 檢驗：根據(jù)化學(xué)式中正、負化合價的代數(shù)和是否為 0。方法 2、雙交叉法第一次由名稱交叉寫出元素排列順序，第二次由化合價的絕對值的最簡比交叉寫出原子 個數(shù)（即“先寫符號后標價，約分以后再交叉”）。知識拓展當(dāng)化學(xué)式中某原子團的個數(shù)是兩個或兩個以上時，須用小括號將原子團括起來，如第 13 頁 共 15